高三化学公开课教案

高三化学教案

课题：氧化还原反应（第一课时）

考纲要求：认识氧化还原反应的本质，了解生产、生活中常见的氧化还原反应的应用。

教学重点：1、氧化还原反应概念。

2、电子守恒原理的应用。

教学难点：氧化还原反应概念和电子守恒原理

教学过程：

一、氧化还原反应

（1）、凡是有电子转移的化学反应叫做氧化还原反应，其中失去电子的反应称为氧化反应；得到电子的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应是同一个反应中的两个方面，总是同时发生，同时停止，没有先后。氧化还原反应的本质是有电子的转移。

（2）、氧化还原反应的特征是有化合价的变化。氧化还原反应的判断方法和依据，就是看反应前后有没有化合价的变化。

（3）、四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系是：

二、氧化剂和还原剂

（1）、氧化剂：是失去电子的反应物。常见的氧化剂有：①Cl

2、Br

2

、O

2

等非金

属单质；②HClO、浓H

2SO

4

、HNO

3

、KMnO

4

等含有高价或较高价元素的含氧化合物；③Fe3；、

Cu2＋等高价的较不活泼金属阳离子；④Na

2O

2

、H

2

O

2

等过氧化物。

（2）、还原剂：是得到电子的反应物。常见的还原剂有：①Na、Mg、Al等活泼或较活泼的金属单质；②Fe2＋、Cu＋等低价金属阳离子；③H

2

、 C等较不活泼的非金属单质；④I－、S2－等非金属的阴离子。

三、氧化性和还原性：

（1）、氧化性是指得到电子的能力，表现在反应中是化合价有降低趋势的能力。

（2）、还原牲是指失去电子的能力，表现在反应中是化合价有升高趋势的能力。 四、氧化产物和还原产物

（1）、氧化产物：是还原剂失去电子被氧化所得的产物。 （2）、还原产物：是氧化剂得到电子被还原所得的产物。 五、概念的联系

氧化剂(具有氧化性) →（化合价降低）得到电子→被还原→发生还原反应→还原产物。

还原剂(具有还原性) →（化合价升高）失去电子→被氧化→发生氧化反应→氧化产物。

【例1】对于MnO 2+4HCl(浓)

Cl 2↑+MnCl 2+2H 2O 反应，氧化剂是

还原剂是： 氧化产物是： 还原产物是： 氧化剂和还原剂的物质的量之比是： 。若有7.3克的氯化氢被氧化，生成的氯气标准状况下的体积是: 升。

【例2】重铬酸铵[(NH 4)2Cr 2O 7]是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是 （ ）

A 、CrO 3＋NO 2＋H 2O

B 、Cr 2O 3＋NH 3＋H 2O

C 、CrO 3＋N 2＋H 2O

D 、Cr 2O 3＋N 2＋H 2O 【变式训练】

1、2KClO 3+4HCl （浓）=2KCl+Cl 2↑+2ClO 2↑+2H 2O

氧化剂： ，还原剂： 、氧化产物： 还原产物： 氧化剂和还原剂的物质的量之比： 2、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ） A ．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B ．氧化还原的本质是元素化合价的升降

C ．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原

D ．金属单质在化学反应中一定作还原剂

3、已知ICl 与H 2O 分别反应如下2ICl + 2Zn= ZnCl 2 + ZnI 2;

ICl + H 2O = HIO + HCl ，下列说法正确的是 （ ） A 、 Zn 与ICl 的反应中，ZnI 2既是氧化产物又是还原产物

B 、 Zn 与ICl 的反应中，ZnCl 2既是氧化产物又是还原产物

C 、 ICl 与H 2O 的反应中，ICl 既是氧化剂又是还原剂

D 、 ICl 与H 2O 的反应中，ICl 既不是氧化剂又不是还原剂

六、氧化性、还原性强弱的判断

（1）根据元素的化合价判断：物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。

（2）根据氧化还原反应方程式判断：氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

（3）根据金属活动性顺序表：在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强（铂金除外）；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越弱。

（4）根据元素周期表：同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

还原性增强

氧化性增强

K ＋

Ca 2＋ Na ＋ Mg 2＋ Al 3＋ Zn 2＋ Fe 3＋ Sn 2＋ Pb 2＋ (H ＋) Cu 2＋ Hg 2＋ Ag ＋ Pt 2＋ Au ＋

性逐渐减弱。同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

（5）根据反应的难易程度：氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。

（6）根据电极反应判断

一般：原电池：活泼金属作负极（金属还原性强）

电解池：阳极：先放电的阴离子还原性强

阴极：先放电的阳离子氧化性强

【例3】X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋离子的X溶解，Z极上有H

2

氧化性强于Y2＋离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A、X＞Z＞Y＞M

B、X＞Y＞Z＞M

C、M＞Z＞X＞Y

D、X ＞Z＞M＞Y

（7）其它条件：一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。

注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应

【课堂练习】

1、下列叙述中正确的是（）

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

2、下列叙述中正确的是（）

A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。

C．金属原子失电子越多，其还原性越强。

D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。