天门实验高中2014年春季期中考试高一化学试题含答案
【重点推荐】人教版高中化学必修一高一年级上学期期中考试化学试卷
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）湖北省天门中学高一年级上学期期中考试化学试卷命题人：夏国新考试时间：60分钟满分：100分相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．右图为某矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。
这里的钙、镁、钾、钠指的是A．原子 B．分子 C．单质 D．元素2．有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD 物质和0.3 mol E物质。
则E的摩尔质量是A、100g/molB、111 g/molC、55 g/molD、27.5g/mol 3．一只装满某气体的气球若放在空气中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH44．下列说法正确的是A、23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为N AB、24g镁原子的最外层电子数为N AC、在标准状况下，1 mol H2和1mol H2O所占的体积都约是22.4LD、在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2mol5．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液B．将80g SO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙≥4.0 mg/L 镁≥0.5 mg/L 钾≥0.35 mg/L 钠≥0.8 mg/L 偏硅酸≥1.8 mg/L pH (25℃) 7.1D．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液6．标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O2，称量其质量为21g，若装满A气体，称量其质量为22g，则A的相对分子质量是A、16B、32C、64D、1287．下列分散系不能发生丁达尔效应的是A.澄清石灰水B.含有尘埃的空气C.雾D.氢氧化铁胶体8．同温同压下，甲容器中CH4与乙容器中C2H2和C2H4 混合气体的体积相等，则甲、乙两个容器中原子总数之比不可能是A． 10:9 B. 10:11 C. 5:6 D. 1:19．下列离子反应方程式正确的是A.硫酸与氢氧化钡反应：SO42－+Ba2+====BaSO4↓B.氢氧化铜溶液和盐酸溶液反应：H+ + OH- = H2OC.锌粒溶于醋酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑D. 少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O10．能用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是A.氢氧化铁与硫酸反应B.烧碱溶液与硝酸反应C.氢氧化钠与醋酸反应D.氨水与盐酸反应11．在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组的是A.Na+、NO3-、Al3+、Cl-B. Na+、CO32-、K+、NO3-C.MnO4-、 K+、SO42-、Na+D. K+、SO42-、HCO3-、Na+12．在一定条件下KClO3与I2，可发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,则下列推断正确的是A.该反应的电子转移数目是10 e-B. I2是氧化剂C.还原性Cl2 > I2.D.还原产物为KIO3，氧化产物为Cl213．在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不再用碱液润洗C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀14．在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比是A. 4：3B. 3：4C. 12：7D. 7：1215．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是A. 2 FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2OB. 4 FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2OC. 6 FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2OD. 8 FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O16．质量分数为w1、物质的量浓度为c1的硫酸溶液与质量分数为w2、物质的量浓度为c2的硫酸溶液相比，如w1＝2w2，则c1与c2的关系正确的是A．c1=2c2 B．c1＞2c2 C．c1＜2c2 D．c2＜c1＜2c2选择题答案栏：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案二、填空题（每空2分、共52分）17. （6分）分离或提纯下列物质，应选用下述哪一种？（填序号）A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、结晶F、加热分解 H、渗析（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3；（2）从碘水中提取碘；（3）除去氢氧化铁胶体中少量氯化铁溶液；（4）分离植物油和水；（5）除去 Na2CO3中少量的NaHCO3；（6）用自来水制取蒸馏水；18.（8分）（1）碳酸氢铵(NH4HCO3)是常见的氮肥，写出它在水中的电离方程式：。
解析部分重点中学高一下学期期中联考化学
2014年春季湖北省部分重点中学期中联考高一化学试卷本卷所需相对原子质量：H：1 Cu：64 Zn：65 Fe: 56第I卷（选择题，共45分）一、选择题：（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个．．．．最佳选项）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统2．下列有关化学用语使用正确的是ClA．的结构示意图B．中子数为20的氯原子：3717C．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O D．CO2的电子式：3．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
下列说法正确的是A．O4是氧元素的一种同位素B．O4可能含有极性键C．同温同压下，等体积的O4气体和O2含有相同的分子数D．O4转化O2为物理变化4．下列反应能设计成原电池提供电能的是A. Cu与Cl2燃烧反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C. 灼热的炭与CO2反应D. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应5．对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示同一反应速率是①v(A)=0. 10 mol/(L• min) ②v(B)=0. 20 mol/(L• min)③v(B)=0.30mol/(L•min) ④v(C)=1.00mol/(L•min)A．①②B．①③C．③④D．②④6．应用元素周期表和元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是①根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在HFO4②在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料③铊（Tl）与铝同主族，原子核外有6个电子层，推测Tl(OH)3是两性氢氧化物④碱金属单质和卤素单质的熔点都随原子序数的增大而增大⑤砹（At）是VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HC1⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．②⑥B．①③④C．②③⑤D．④⑥7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
湖北省天门市2024届化学高一第一学期期中统考模拟试题含解析
湖北省天门市2024届化学高一第一学期期中统考模拟试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、实现下列变化，一定要加入氧化剂的是 A ．CaCO 3 → CO 2 B ．NaCl → NaNO 3 C ．Zn → ZnCl 2 D ．Cl 2→HCl2、海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充分振荡静置；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。
合理操作的先后顺序是 A ．①②③④⑤ B ．①④②③⑤ C ．①②④③⑤D ．①④③②⑤3、南方洪灾后，为确保“大灾之后无大疫”，防疫人员可以喷洒“含氯消毒液”（成分为次氯酸钠）进行消毒。
关于该消毒剂的说法错误的是（ ）A ．“含氯消毒液”中的次氯酸钠是弱电解质B ．加少量盐酸可以提高“含氯消毒液”中次氯酸含量C ．“含氯消毒液”具有的强氧化性能够有效地杀死病毒D ．“含氯消毒液”应密闭保存，防止与空气反应 4、下列无色溶液中，离子可以大量共存的一组是 A ．H + Na + OH - B ．Na + 3NO -Cl - C ．K + H + ClO - D ．2Cu + 24SO -3NO -5、关于钠的说法正确的是A ．4.6g 钠溶于水所得溶液中．要使100个水分子溶有1个钠离子，需要水的质量是360gB ．根据金属间置换的原理，把一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可以生成金属铜C ．当钠、钾等金属不慎着火时，可以用沙子扑灭、水浇灭等方法D ．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是Na 2CO 3而不是NaHCO 36、CuSO 4溶液中加入过量KI 溶液，产生白色CuI 沉淀，溶液变棕色。
14—15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
2014-2015学年度第二学期期中联考高一化学试题2015．05相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不．正确．．的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2．下列化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．甲烷的比例模型：C．硫化钾的电子式：D．CO2的结构式：O—C—O3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列物质中，属于共价化合物的是A．NH4Cl B．SO2C．Cl2D．Na2SO45．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A．光合作用B．烧炭取暖C．风力发电D．电解冶炼6．元素周期表是学习化学的重要工具。
下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素的相对原子质量为12.01D．该元素没有同位素，所有原子的中子数均为67．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB28．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。
下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A．①②③B．③④C．④D．①②⑥9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．在标准状况下，22.4 LSO3所含的硫原子数目为N AB．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3N AC．18 g 水所含的电子数目为10 N AD．3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2N A10．下列做法，不能．．使CaCO3+2HCl〓CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙C．适当加热D．把盐酸换成同浓度硫酸11．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－、Al142+。
三校高一上学期期中化学试卷(答案解析)
【精品】湖北省天门市三校高一上学期期中化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中．假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（）A．过滤 B．蒸发 C．萃取 D．蒸馏2．下列仪器常用于物质分离的是（）A．③⑤⑥B．①②⑥C．②④⑤D．②③⑤3．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精准，关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（）A．洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子B．洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液C．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度D．洗涤的操作是向过滤器里加洗涤剂，一般洗涤剂尽量多加，然后让洗涤剂自然流下4．标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为()A．22.4(m+n) B．22.4×6.02×1023(m+n)C．()2322.46.0210m n+⨯D．m+n5．在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )A．B．C．D．6．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N A③通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A⑤常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 N A⑥在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5N A⑦标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为N A⑧在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2N A⑨物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－个数为N A⑩将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01N A A．①②④⑧ B．③⑥⑨⑩ C．④⑤⑥⑧ D．④⑤⑧⑨7．如图中的两条线分别代表的是：1gC3H6和1gM气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体的相对分子质量为（）A． 28 B．63 C．42 D．无法计算8．每到冬天就会出现大雾天气，能见度不到10米，致使汽车行驶受阻，下列关于雾的说法正确的是（）A．无法确定雾中水滴的直径大小 B．不会产生丁达尔现象C．雾中水滴的直径在1nm～100nm间 D．雾中水滴的直径小于1nm9．下列各项说法正确的是( )①氢氧化铁胶体中，H+、K+、S2-、Br-能大量共存②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强④明矾可用作净水剂⑤向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，可制取Fe(OH)3胶体A．①③④B．①②③④C．②④D．②③⑤10．下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③碱性氧化物一定是金属氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌A．只有②④⑥B．只有③④⑥C．只有①③⑤D．只有①②③⑤11．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H＋=CO2↑+H2OD．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2O12．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质（）①H2SO4 ②NaHSO4③HNO3④HCl ⑤CH3COOHA．①②⑤ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①③⑤13．某工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。
湖北天门中学高一化学实验班11月考试试卷
湖北天门中学2007年高一化学实验班11月考试试卷(110分90分钟完成)注意：请将1—25题答案填入答题卷。
可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16Mg—24 S—32 K—39 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共60分）每小题只有一个．．．．选项符合题意（3分×20=60分）1.下列说法中错误．．的是A．原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑B．我国科学家于1965年在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质C．按化学组成，可将材料分为非金属材料、金属材料、有机高分子材料D．利用太阳能使CO2、H2O、N2等燃烧产物重新组合而变成CH4、CH3OH、NH3等燃料的设想是不可能实现的2.想一想：CuSO4（s）、CH3COOH（l）、HCl（g）这三种物质为什么归为一类，下列哪种物质最适合与它们归为一类A．NaCl(aq) B．Al C．CO2D．CaCO3 3.N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol铁与足量氯气反应，失去的电子数为2N AB．2 L 0.2 mol·L－1 K2SO4溶液SO42－物质的量浓度为0.4 mol·L－1C．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同D．同温、同压下，含N A个分子的二氧化碳气体和含N A个分子的氖气体积相同4.下列反应中属于氧化还原反应，且反应物总能量低于生成物总能量的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B．灼热的碳与CO2反应C．一氧化碳在空气中的燃烧反应D．碱式碳酸铜的分解反应5.在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是A．Fe3+、K+、NO3—、Ag+B．Ca2+、Na+、NO3—、SO42—C．NH4+、Al3+、Cl—、NO3—D．Na+、K+、ClO—、C1—6.在下列化学反应中过氧化氢只作还原剂的是Ａ．H2O2 + I－= H2O + IO－B．Cu + 2 HCl + H2O2 = CuCl2 + 2H2O Ｃ．H2O2 + IO－= H2O + O2↑+ I－D．2 H2O2 = 2 H2O + O2↑7.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是A．KMnO4(s)→MnO2B．HCl→C12C．AsO43—→ AsO33—D．Al(OH)3→AlO2—8.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cl2与H2O，Cl2与NaOH溶液B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液，KHCO3溶液与与稀硝酸D．CO2通入少量Ca(ClO)2溶液，CO2通入足量Ca(ClO)2溶液9.下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是10.用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四种溶液，此试剂与实验操作是A．盐酸、焰色反应B．Ba(OH)2溶液、焰色反应C．盐酸、加热D．BaCl2溶液、加热11.下列叙述中，正确的是A．H2SO4的摩尔质量是98B．气体摩尔体积是指1 mol任何气体在标准状况下所占的体积约为22.4 LC．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L12. 下列物质中，不能．．使有色布条褪色的为A．CaCl2溶液B．Ca(ClO)2溶液C．新制氯水D．HClO溶液13.在三个密闭容器中分别充入He、N2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A．p(N2)＞p(He)＞p(O2) B．p(O2)＞p(N2)＞p(He)C．p(He)＞p(O2)＞p(N2) D．p(He)＞p(N2)＞p(O2)14.某混合气体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH4和CO 的质量比为A．1:2 B．7:8 C．2:3 D．1:115.在一定条件下，PbO2可将Cr3+氧化为Cr2O72－，PbO2还原为Pb2+，则参加反应的Cr3+与PbO2的物质的量之比为A．1:3 B．3:1 C．2:3 D．3: 216. 把50%HNO3溶液(密度为1.30g/cm3)加入等体积的水中，稀释后HNO3溶液中溶质的质量分数A．小于25% B．小于或等于25%C．大于25% D．大于或等于25%17. V mL硫酸铁溶液中含a g SO42—离子，从该溶液中取V/2mL，并稀释至2V mL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为A .L mol V a /576B .L mol V a /36125C .L mol Va /36250 D .L mol V a /72125 18. 已知14 mol ·L－1的氨水的溶质质量分数为26%，那么7 mol ·L －1的氨水的溶质质量分数将 A ．大于13% B ．等于13% C ．小于13% D ．无法确定19. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的强电解质。
14学年高一上学期期中化学试题(附答案)
注意事项：1．考试时间：2013年11月11日10时20分至11时50分；2．答题前，务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号；3．将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。
请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效；4．不能使用计算器；5．本卷满分100分，附加题满分20分。
试卷共7页。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRnÏà ¶Ô Ô- ×Ó ÖÊ Á¿一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
湖北省天门中学实验班高三化学期中考试卷
湖北省天门中学实验班高三化学期中考试卷(110分 100分钟完成)命题人：李文才注意：请将1——20题答案填入答题卡。
单．选题．．（3分×14=42分） 1.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是： A ．一个D 2O 分子所含的中子数为8 B ．NH 3含有极性共价键 C ．HCl 的电子式为 D ．热稳定性：H 2S ＞HF 2.下列叙述正确的是：A ．生成物只有一种的反应不一定是化合反应B ．有电解质参加的反应一定可以用离子方程式表示C ．化学反应中能量的变化都以热能形式表现出来D ．放热反应在常温下一定很容易发生3.用高能Mg 2612核轰击Cm 24896核，发生核合成反应，得到新原子Hs 269108，该原子中中子数与核外电子数之差为： A ．161B ．53C ．108D ．554.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为：A ．6B ．12C ．30D ．26 5. SO 42-和 S 2O 82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子 均满足8电子结构。
下列说法正确的是 ： A ．SO 42-的电子式为：B ．S 2O 82-中没有非极性键C ．S 2O 82-有强氧化性D ．S 2O 82-中硫为+7价6.质量分数不同的两种酒精溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液密度为ρ1；以相同体积混 合时，所得混合溶液密度为ρ2。
则ρ1、ρ2之间大小关系正确的是： A ．ρ1＞ρ2 B ．ρ1=ρ2 C ．ρ2＞ρ1 D ．不能确定7.在一定条件下，RO 3n--和氟气可发生如下反应：RO 3n-- + F 2 + 2OH -- = RO 4-- + 2F -- + H 2O 则下列说法正确的是 ：A ．R 位于ⅤA 族B ．R 2在常温常压下一定是气体C ．R 元素的最低化合价为－1价D ．n=2O S OOO8. R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m 、n 均为正整数）：A ．若R(OH)m 为强碱，则W(OH)n 也一定为强碱B ．若X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素C ．若Y 的最低化合价为-2，则Z 的最高正化合价为+6D ．若H n XO m 为强酸，则Y 是活泼非金属元素 9.下列说法正确的是：Ａ．用酒精或CCl 4可提取碘水中的碘单质 Ｂ．NaCl 和SiC 的化学键类型相同Ｃ．H 2S 和SiF 4分子中各原子最外层都满足8电子结构 Ｄ．24Mg 32S 晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 10.下列说法正确的是：Ａ．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强 Ｂ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小Ｃ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 Ｄ．离子化合物一定含非金属元素 11.下列说法正确的是：A ．H 与D ，16O 2与18O 2互为同位素B ．H 216O 、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体C ．在NaCl 晶体中，每个氯离子周围都有8个钠离子D ．L 层电子为奇数的所有短周期元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等 12.下列有关说法一定正确的是：A ．联合制碱和侯德榜制碱的最终产品相同，都是碳酸氢钠B ．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与100mL1mol ·L -1的盐酸反应时，碳酸氢钠放出的二氧化碳多C ．工业上可以将氢气和氯气混合光照制取氯化氢D ．氧化等量的SO 2,消耗ICl 和B r 2的物质的量不等13.已知硅在自然界中有3种同位素，Si 2814，Si 2914，Si 3014．硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于 Si 2814原子的物质的量分数的说法，正确的是：A ．小于90％B ．大于90％C ．等于90％D ．无法判断 14.两种短周期元素X 和Y 可组成化合物3XY ，当Y 的原子序数为m 时，X 的原子序数为： ①m ＋8 ②m -2 ③m ＋6．其中正确的组合是：A ．①②③B ．只有①C ．只有②③D ．只有①③非选择题（共68分）15.(10分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。
湖北省天门实验高中2013-2014学年高一物理下学期期中试题
天门实验高中2014年春季学期期中考试高一物理试卷一、选择题（本题共10个小题，每小题5分。
在每小题给出的四个选项中，第1~7题只有一项符合题目要求，第8~10题有多项符合题目要求。
全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的或不选的得0分。
共50分）1．一质量为m 的探月卫星绕月球转一圈的最短时间为t ，根据常量和前述数据可求得月球的 （ ） A ．质量 B ．半径 C ．密度 D ．第一宇宙速度2．某物沿右上图所示轨迹从A 点运动到B 点，则该物所受的作用力可能为 （ ） A ．F1 B ．F2 C ．F2 D ．F43．某物体的初速度沿平面直角坐标x 、y 的分量分别为v0x=6m/s 、v0y=8m/s ，其受到的作用力为Fx=3N 、Fy=4N ，则该物体的运动为 （ ） A ．匀加速直线运动 B ．匀加速曲线运动 C ．变加速曲线运动 D ．变加速直线运动4．如图所示，斜面体静止于水平地面上，B 是斜面AC 的中点，将一个物体从B 点水平抛出，它刚好能落到斜面的底端A 点，到达A 点的速率为v 。
若将该物体从斜面的顶端C 点水平抛出，也让它刚好落到A 点，则它落到A 点时的速率为A ．2vB ．2vC．3vD ．3v5．太阳系中的8大行星的轨道均可以近似看成圆轨道.下列4幅图是用来描述这些行星运动所遵从的某一规律的图像.图中坐标系的横轴是，纵轴是;这里T 和R分别是行星绕太阳运行的周期和相应的圆轨道半径，和分别是水星绕太阳运行的周期和相应的圆轨道半径.下列4幅图中正确的是（ ）6．如图所示，三颗人造卫星A 、B 、C 绕地球做圆周运动的平面相同，它们离地面的高度分别为R 、2R 和3R ，已知地球的半径为R ，则 （ ） A ．三颗卫星的线速度之比为6∶3∶2B ．三颗卫星的向心加速度大小之比为36∶16∶9F 3C ．三颗卫星的周期之比为2∶3∶4D ．三颗卫星的向心力之比为27∶8∶17．从高处以足够大的初速度v0水平抛出一小球，若只在重力作用下，小球经过时间t1落地，落地时的速度大小为v1；若小球抛出后除受重力外，还受到水平风力作用，如图所示，则经过时间t2落地，落地时的速度大小为v2。
高一化学期中考试试题及答案
高一期中考试化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．苹果中因含有戊酸戊酯(C10H20O2)而散发出苹果香味。
下列四个选项中，关于C10H20O2的叙述正确的是A．C10H20O2中碳氢元素质量比为1∶2B．C10H20O2的摩尔质量为172 gC．1 mol C10H20O2中含有2 mol氧D．1 mol C10H20O2中约含有1.204×1025个H2．下列物质中存在自由移动的Cl-的是A．KClO3溶液 B．氯水 C．液态HCl D．FeCl3固体3．下列说法中错误的是A．从1 L 1 mol·L－1K2SO4溶液中取出100 mL，取出的溶液中n(K+)为0.2 molB．将1 L 0.2 mol·L－1Ba(NO3)2溶液稀释到10 L时，NO3－的浓度为0.04 mol·L－1C．将5.85 g氯化钠溶于1 L水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．5 mL 2 mol·L－1NaCl溶液和10 mL 0.5 mol·L－1Na2CO3溶液中，n(Na+)相等4．在酸性条件下，下列离子一定能大量共存的是A．Na+、K+、SO42－、CO32－ B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－C．Mg2+、NH4＋、SO42－、OH－ D ．Ca2+、K+、HCO3－、NO3－5．由KNO3、Zn(NO3)2、ZnSO4组成的混合溶液中，c(K+)＝0.2 mol·L－1，c(SO42－)＝0.4 mol·L－1, c(NO3－)=0.4 mol·L－1，则c(Zn2+)为A．0.3 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.5 mol·L－1D．0.6 mol·L－16．A．该儿童钙元素含量偏低，需要补充钙元素B．报告单中“μmol·L－1”是物质的量浓度的单位C．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，体现了维生素C的还原性D．该儿童易患缺铁性贫血7．下列反应中,电子转移的表示方法不正确的是A．3＋3H2O B．2C．2K↑ D．2Na2↑8．下列实验方案中，能鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的是A．分别进行焰色试验，观察火焰的颜色B．取少量固体分别加入足量的稀硫酸中，观察是否有气体生成C．取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化D．取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成9．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．K2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KClB．NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClOC．Na2SO3＋NaClO＝Na2SO4＋NaClD．Na2O＋H2O＝2NaOH10．氯元素是一种很重要的非金属元素。
高一年级化学期中考试试卷附答案
高一化学期中考试试卷化学科试卷<Ⅰ卷：选择题共54分）时量90分钟分值100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 N-14 K-39 Ca-40h5bLCBQvHN一、选择题<共18小题，每小题只有一个选项符合题意。
将答案填在下面表格里。
每小题3分）1．下列仪器中，能用于直接加热的是A．烧杯 B．试管 C．烧瓶 D．锥形瓶2.下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是A. HCl溶液和泥水B. 牛奶与豆浆C. NaCl溶液与淀粉溶液D. NaOH溶液与FeCl3溶液3、下列选项中，后者不属于前者的是A、酸、硫酸B、碳酸盐、Na2CO3C、化合物、氧化物D、钾盐、KOH4、下列电离方程式书写错误的是A、H2SO4 === 2H+ + SO42-B、Al2<SO4）3 === 2Al3+ + 3 SO42-h5bLCBQvHNC、Ba<NO3）2 === Ba2++ 2<NO3）2-D、Ba<OH）2 === Ba2+ + 2 OH-h5bLCBQvHN5、下列物质中，前者是电解质，后者是非电解质的是A、NaCl、Cl2B、NaHCO3、蔗糖C 、Ba<OH）2、HCl D、H2SO4、盐酸6．下列实验操作错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计的水银球浸没在液体内部C．蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干，应该在有大量晶体析出时停止加热D．称量时，一般不潮解的固体物质放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平右盘中进行称量7、设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A、1mol NH3 所含有的原子数为NAB、常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2NAC、常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NAD、NA个 H 的质量为2 g8、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏9．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．2 H2O2 2 H2O + O2↑ B．2 Al(OH>3 Al2O3 + 3 H2Oh5bLCBQvHNC．CaO+H2O=Ca(OH>2 D． CuCl2 + 2 NaOH =Cu(OH>2↓+ 2NaClh5bLCBQvHN10．对于Fe+2HCl＝FeCl2+ H2↑反应，下列说法不正确的是A．Fe是还原剂，被氧化h5bLCBQvHNB．HCl是氧化剂，发生了还原反应C．-1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂D．此反应既是置换反应又是氧化还原反应11．下列变化中，需加入还原剂才能实现的是A． CO32-→ CO2 B．H2→H2O C．Fe3+ → FeD． Cl—→Cl2h5bLCBQvHN12．从物质的量浓度为1.0 mol/L的NaOH溶液2L中取出200mL，下列关于这200mL溶液的叙述中正确的是h5bLCBQvHNA．NaOH的物质的量浓度为1.0 mol/L B．含NaOH 1 gC．物质的量浓度为0.1 mol/L D．含NaOH 0.1 mol13． AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为6moL/L，则AlCl3溶液的物质的量浓度为A．1.0 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．3 mol·L－1 D．18 mol·L－1h5bLCBQvHN14．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应： Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应： CO32－+2H+=H2O+CO2↑15、下列化学方程式中，能用离子方程式H+ + OH- === H2O表示的是A、 Mg<OH）2 + 2 HCl === Mg Cl2 + 2 H2OB、 2 NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2 H2OC、 Ba<OH）2 + H2SO4 === BaSO4↓+ 2 H2OD、 2 HCl + Cu<OH）2 === CuCl2 + 2 H2O16．溶液为无色透明且在碱性溶液中能大量共存的离子组是A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－17．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A． B． C． D．18．物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3>2、Al(NO3>3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中C(NO3-> 之比为h5bLCBQvHNA．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．3:4:3h5bLCBQvHN长沙市一中、宜章一中2009年下期期中考试高一年级化学科试卷<Ⅱ卷：非选择题，共46分）一、选择题：<每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）二、填空题<共22分）19．在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为。
14学年上学期高一期中考试化学(附答案)
原平一中2013—2014学年第一学期期中考试高一化学（考试时间100分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1．下列仪器中，常用于物质分离的是( )A ．①③B ．②③C ．②④D ．①②2．现有三组液体混合物：①汽油和氯化钠溶液 ②乙醇与水 ③单质溴和水,分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液3.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ） A ．过滤B ．蒸馏C ．分液D ．萃取4．下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） ① 过滤 ②蒸发③ 溶解④ 向容量瓶中转移液体A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④5．从2 L 物质的量浓度为1 mol·L -1的NaOH 溶液中取出100 mL 溶液，下面关于这100 mL 溶液的叙述错误的是( )A ．物质的量浓度为0.1 mol·L -1B ．物质的量浓度为1 mol·L -1C ． 含NaOH 4 gD ． 含NaOH 0.1 mol6．下列溶液中的Cl －浓度与50 mL 1 mol ·L －1 MgCl 2溶液中的Cl －浓度相等的是( ) A ．150 mL 1 mol·L -1 NaCl 溶液 B ．75 mL 1 mol·L -1 CaCl 2溶液①②③④C．150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液D．75 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液7．标准状况下，32 g某气体的分子数与22 gCO2的分子数相同，该气体的摩尔质量为（）A．32B．32 g·mol-1C．64 g·mol-1D．648．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积约为22.4L9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO210．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A11．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．氧化铁、硫酸铜、硫酸B．盐酸、空气、纯碱C．硝酸、胆矾、熟石灰D．醋酸、食盐水、烧碱12．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。
高一上册化学期中试卷及答案精选
高一上册化学期中试卷及答案精选在学习的的过程中考试是必然的，考试能帮助我们及时检测自己的学习成果，也是能给我们在学习上带来动力的方式，下面是小编整理的高一上册化学期中试卷及答案精选，欢迎阅读参考。
高一上册化学期中试卷及答案精选(一)第Ⅰ卷(选择题共48分)相对分子质量：H 1 C 12 N 14O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分)1. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )A.950mL，111.2gB.500mL，117gC.1000mL，117.0gD.任意规格，111.2g2.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只作氧化剂D.金属原子失电子越多，其还原性越强3. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量( )A.28.4B.28.4g•mol-1C.71D.71g•mol-14. 下列物质属于电解质的是( )A.铜B.食盐水C.烧碱D.蔗糖5. 下列溶液与20mL 1 mol•L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是( )A.10 mL 1 mol•L—1 Mg(NO3)2溶液B.5 mL 0.8 mol•L—1 Al(NO3)3溶液C.10 mL 2 mol•L—1 AgNO3溶液D.10 mL 0.5 mol•L—1 Cu(NO3)2溶液6. 设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是( )A.1L溶液中含有0.6NA个钾离子B.1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC.2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD.2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个7. 非金属溴与氯气的性质很相似。
湖北省天门市、仙桃市、潜江市2025届高一化学第一学期期中复习检测试题含解析
湖北省天门市、仙桃市、潜江市2025届高一化学第一学期期中复习检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2 +CO2 =CO+H2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。
下列叙述正确的是A．H2 的还原性一定比CO强B．CO还原性一定比H2 强C．反应条件对物质的还原性存在影响D．以上反应不是氧化还原反应2、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是A．从碘的四氯化碳溶液中提取碘B．除去乙醇中的苯C．从碘化钾和碘的混合固体中回收碘D．从硫酸铜溶液中获得胆矾3、某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1:4:8。
若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需要KCl和K2SO4的质量分别为（）A．53.5g和214g B．74.5g和348gC ．74.5g 和696gD ．149g 和696g4、下列电离方程式中，正确的是 A ．Na 2SO 4=2Na ++2-4SO B ．Ba(OH)2=Ba 2++-2OH C ．Al 2(SO 4)3=2Al 3++32-4SOD ．Ca(NO 3)2=Ca 2++2()-32NO5、在0.5 mol Na 2CO 3中，含有Na +数约是( ) A ．0.5B ．1C ．6.02×1023D ．3.01×10236、向一定量的Fe 、Fe 3O 4、Fe 2O 3、FeO 的混合物中加入200 mL 1 mol·L －1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。
湖北省天门实验高中2013-2014学年高一下学期期中考试地理试题 Word版含答案
天门实验高中2014春季学期期中考试高一地理试卷命题人：彭艳军一、单选题(每题2分，共50分)下表是我国四省（直辖市）的常住人口（其中包括在该地区居住的离开原籍半年以上的人口）1.表中内容反映甲、乙、丙、三省（）A.已出现人口负增长B.人口流动量大C.经济发达D.是人口大省2.丁市人口普查数占全国的比重发生变化的主要原因是（）A.经济发展快，人口出生率高B.生活水平提高，自然增长率高C.医疗卫生事业进步，死亡率下降D.经济发达，迁入人口数量多3.从第五次人口普查到第六次人口普查的10年间，人口数量增长率最高的是（）A.甲省B.乙省C.丙省D.丁市右下面为我国某省人口变动的部分情况图，据此回答4～5题。
4.图中曲线能正确反映该省家庭规模的是（）A.①B.②C.③D.④5.1990年以来，图中④曲线迅速上升，主要原因是（）A.婚育观念不断改变B.医疗卫生条件不断改善C.乡镇企业快速发展D.社会保障体系不断完善6.引起春节期间下图城市人口巨大变化的最主要原因是（）A.洪涝灾害B.疾病传播C.旅行度假D.民工返乡右图是我国某大城市各类土地利用付租能力随距离递减示意图。
读图完成7～9题。
7.当①线变成②线时，则住宅功能区可拓展到（）A.一环路B.二环路C.三环路D.环城路8.近年来该市的工业部门大部分由城区迁移到郊区，主要原因是（）①城区用地紧张，地租上涨②城市交通网的不断完善③为了缓解城区日益严重的环境污染④郊区廉价劳动力丰富⑤人口向郊区迁移A.①②⑤B.①②③C.③④⑤D.③④⑤9.近年来该市大型综合商场和超级市场逐渐从市中心向二、三环路迁移，主要原因是（）①二、三环路地租比市中心低②市中心交通拥堵③二、三环路人流量更大④城市交通网的不断完善A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②④下列左图为南亚某城市主要功能区合理分布示意图，甲、乙、丙表示主要功能区，读图回答10～11题。
10.上面右图最能反映左图中由A至B沿公路地租变化的曲线是（）A.I曲线B.II曲线C.III曲线D.IV曲线11.关于该城市的规划及原因，正确的是（）A.①处建大型仓库——地价较低B.②处建中心商务区——交通便利C.③处建绿化带——减少污染D.④处建食品加工厂——靠近水源右图为我国某城市地租水平与人口密度变化示意图，读图完成12～13题。
13—14学年高一下学期期中考试化学(附答案)
2013——2014学年度第二学期高一年级期中化学试卷出题人：牟冬花审题人：牟冬花考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。
满分100分，考试用时90分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Cl 35.5第I卷一、选择题(每空2分共46分）1、稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是A．稀盐酸B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体2、下列叙述不正确．．．的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO3、向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度的随温度升高而降低4、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④5、有三种金属元素A，B，C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，A可以从C的盐溶液中置换出C，则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是A．A，B，C B．B，A，C C．C，B，A D．B，C，A 6、下列排列有错误的是A．粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH7、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下列关于氢化物的叙述中正确的是A．一个D2O分子所含的中子数为8D．热稳定性：H2S>HF8、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。
湖北省天门实验高中2013-2014学年高一下学期期中考试数学(理)试卷Word版含答案
天门实验高中2013-2014学年下学期期中考试高一数学试卷（理科）命题人：徐华本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分150分，考试时间120分钟．第I 卷（选择题 共50分）一、选择题（本大题共10个小题；每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求，请将正确选项的代号填入答题卡的相应位置．）1．在△ABC 中，角A ，B ，C 所对的边分别是,,a b c ,已知2,6a c B π===，则△ABC 的面积为（ ）.A .B 3 .C .D 322.sin 34sin 26cos34cos 26︒︒-︒︒=（ ）.A 12 .B 12- .C .D 3．．在ABC △中，若2sin sin sin A B C =⋅且()()3b c a b c a bc +++-=，则该三角形的形状是( )A ．等边三角形B ．钝角三角形C ．等腰三角形D ．直角三角形4. 设471031()22222()n f n n N +=++++⋅⋅⋅+∈，则()f n 等于（ ）A.2(81)7n - B.12(81)7n ++ C.12(81)7n -- D.12(81)7n +-5. 在ABC ∆中，4a b B π===，则A 等于 （ ）A ．6πB ．3π C ．3π或23π D ．6π或56π6. 若sin 74m ︒=，则cos8︒=.A .B .C .D 7.在△ABC 中，角A ,B ,C 所对的边分别是,,a b c ,若cos cos a b B A=，则△ABC 的形状是（ ）.A 等腰三角形 .B 直角三角形.C 等腰直角三角形 .D 等腰或直角三角形8. 在等差数列{}n a 中，若918S =，240n S =，430n a -=，则n 的值为（ ）A.14B.15C.16D.179. 已知△ABC 的三个顶点A 、B 、C 及平面内一点P 满足PA PB PC AB ++=，则点P 与△ABC 的位置关系是（ ） A ．P 在AC 边上B ．P 在AB 边上或其延长线上C ．P 在△ABC 的外部D ．P 在△ABC 内部10．若等差数列{}n a 满足：11121a a <-，且其前n 项和n S 有最大值．则当数列{}n S 的前n 项和取最大值时，n 的值为（ ）A ． 20B ． 21C ．23D ． 22第Ⅱ卷（非选择题 共100分）二、填空题(本大题共5小题，每小题5分，共25分，把答案填在答题卡的相应位置．) 11. 3a =,2b =，且a 与b 的夹角为060，则a b -= .12. 在ABC ∆中，角A ,B ,C 所对的边分别是,,a b c ,已知10,,6a c A π===则C =____________ ．13. 函数2sin 22sin y x x =+的对称轴方程为x = ____ ．14. 已知等差数列{a n }的前n 项和为S n ，若OB →＝a 100·OA →＋a 101OC →，且A 、B 、C 三点共线(该直线不过点O)，则S 200＝________． 15. 下列几种说法①若数列{}n a 是等差数列，且*)(N t s n m a a a a t s n m ∈+=+、、、，则t s n m +=+； ②若n S 是等差数列{}n a 的前n 项的和，则n n n n n S S S S S 232--，，成等差数列； ③若n S 是等比数列{}n a 的前n 项的和，则n n n n n S S S S S 232--，，成等比数列； ④若n S 是等比数列{}n a 的前n 项的和，且B Aq S n n +=；（其中B A 、是非零常数，*N n ∈），则B A +为零．其中正确的是 ____ ．三、解答题：(本大题共6小题，共75分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．)16. （12分）a ，b ，c 为△ABC 的三边，其面积ABC S △＝123，bc ＝48，b -c ＝2，求a ．17. （12分）（1）在ABC 中，5sin 13A =，3cos 5B =，求cosC 的值。
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天门实验高中2014年春季期中考试高一化学卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ag 108一．选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，总分54分）1.离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目：（）A．A＋n＋48＋x B．A－n－24－xC．A－n＋24－x D．A＋n＋24－x2.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（）A 干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘3.下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合A．①④⑤B．①②④C．②③D．②④⑥4.能说明Cl的非金属性比S强的事实有（）①常温下S为固体，而Cl2为气体②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出SA．①③⑤B．②③④C．②③⑤D．②④⑤5.下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确．．．的是（）A．元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族，共18个纵行B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比 AsH3稳定C．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2弱D．副族元素中没有非金属元素6.下列说法正确的是( )A.构成原电池正极和负极的材料必须是金属B.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原C.实验室欲快速制取氢气,可利用粗锌与稀H2SO4反应D.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能7.下列叙述中正确的是（）A．常温下，4 g CH4含有N A个C—H极性共价键B．液态的HCl不能导电，所以HCl属于非电解质C．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MD．离子化合物中不一定含有离子键，含极性共价键的化合物不一定是共价化合物8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol9. 下列结论错误的是()①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．只有①B．①③ C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤10. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是（）A．非金属性：Z>T>X B．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R <T<Q D．R、T、Q的最高正价相同11.将反应Zn+CuSO 4ZnSO4+Cu设计成原电池。
下列判断不正确的是( )A.若设计成图甲所示的原电池,电极A、B分别是Zn、CuB.若设计成图乙所示的原电池,D电极反应式为:Cu2++2e-CuC.原电池乙工作时,盐桥中的K+移向CuSO4溶液,Cl-移向ZnSO4溶液D.其他条件相同时,原电池甲比原电池乙的可储存时间长12.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见（）A ．复分解反应都是吸热反应B ．NH 4HCO 3和盐酸的反应是吸热反应C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．反应的热化学方程式为：NH 4HCO 3+HCl === NH 4Cl+CO 2↑+H 2O △H ＞013. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。
X与Z 同主族，Y 与W 同主族，且X 的原子半径小于Y 。
下列叙述正确的是A. 原子半径：Y<Z<WB. Z 在化合物中呈+1价C. Y 与W 可形成离子化合物D. Z 的单质不能与X 的氧化物反应14.分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是( )A.①②中Mg 作负极,③④中Fe 作负极B.②中Mg 作正极,电极反应式为6H2O+6e -6OH -+3H 2↑C.③中Fe 作负极,电极反应式为Fe-2e -Fe 2+D.④中Cu 作正极,电极反应式为2H ++2e -H2↑15. X 、Y 、Z 、W 、R 属于短周期元素。
已知它们都不是稀有气体元素，X 原子半径是短周期中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m ，次外层电子数为n ，Z 元素的原子L 层电子数为m ＋n ，M 层电子数m －n ，W 元素与Z 元素同主族，R 元素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为2∶1。
下列叙述错误的是 ( )A ．Y 的氢化物比R 的氢化物稳定，Y 的氢化物熔沸点比R 的氢化物低B ．X 与Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2C ．Z 、W 、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R ＞W ＞ZD ．Y 分别与Z 、W 、R 以两种元素组成的常见化合物有5种16.某氢氧燃料电池是用金属铂作电极,以KOH 溶液作电解质溶液,从两极分别通入H 2和O 2。
下列对该燃料电池的叙述中正确的是( )A.负极的电极反应式为:H2-2e -+2OH -2H 2OB.H 2应从负极通入,发生还原反应C.标准状况下,通入5.6 L O 2并完全反应后,有0.50 mol 电子转移D.放电一段时间后,通入O 2的电极附近溶液的pH 降低17.下列说法正确的是( )A．右图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol，Ⅱ且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c18.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法中正确的是( )A.由m X a+与n Y b-,得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y二．填空题（共5个小题，总分46分）21.（9分）（1）下列物质中：互为同素异形体的有(填序号，下同)，属于同位素的有，属于同一种物质的有。
①液氯②3517Cl ③白磷④氯气⑤红磷⑥3717Cl（2）下列物质中：只存在共价键的是（填序号，下同），只存在离子键的是，既存在离子键又存在极性共价键的是，既存在离子键又存在非极性共价键的是。
①Ar ②CO2③Na2O2 ④KOH ⑤MgBr2⑥NH4Cl ⑦CaO⑧H2SO4（3）用电子式表示MgBr2的形成过程：。
22.（9分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。
X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：（1）YW2的电子式；V原子的结构示意图；Z的氢化物结构式为；写出U元素在周期表中的位置；N2W2中含有的化学键有（化学键类型）（2）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
（3）写出UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。
23.（4分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。
则表示甲烷燃烧．．热．的热化学方程式_________________________________________________。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
金红石（TiO2）制钛，涉及的步骤为：TiO2—TiCl4—Ti，已知：C(s)+ O2(g) = CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol ①O2(g) + 2 CO(g)＝2CO2 (g) ΔH＝－566 kJ/mol ②TiO2 (s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) +O2(g) ΔH＝+141 kJ/mol ③写出金红石与氯气、石墨制取TiCl4(s)和CO的热化学反应方程式。
24.（12分）利用下图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：(1)倒入NaOH溶液的正确操作是。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(3)实验数据如下表：t1)/℃1 26.2 26.0 26.1 29.52 25.9 25.9 25.9 29.23 26.4 26.2 26.3 29.8①近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。
利用上表数据计算该中和反应的中和热ΔH＝_____ ( 保留一位小数) ；写出上述中和反应的热化学方程式 ___________________ 。
②利用上表数据计算出的中和热与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a．实验装置保温、隔热效果差； b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度； c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数； d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。