硫及硫的化合物

硫及其化合物 【知识点回顾】

一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫：

（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 ①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）

（制取Al 2S 3的唯一途径） 2S （黑色） ②与非金属反应

2

S+H 22S （说明硫化氢不稳定）

③与化合物的反应

S+6HNO 32SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 42↑+2H 2O

2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）

（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。 2．硫的氢化物： ①硫化氢的制取：

Fe+H 2SO 4（稀）=FeSO 4+H 2S ↑（不能用浓H 2SO 4或硝酸，因为H 2S 具有强还原性） ——H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。 ②硫化氢的化学性质

A ．可燃性：H 2S 过量 2H 2S+O 22O O 2过量 2H 2S+3O 2 点燃 2SO 2+2H 2O 当2322

2<

H n n 时，两种反应物全部反应完，而产物既有S 又有SO 2

B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。

C ．不稳定性：300℃以上易受热分解

③H

2

S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。

3．硫的氧化物：

（1）二氧化硫：

①SO

2

是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

②SO

2

是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。

③SO

2有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO

2

发生氧化一还原反应

如：SO

2 + Cl

2

+2H

2

O == H

2

SO

4

+ 2HCl

④SO

2也有一定的氧化性 2H

2

S + SO

2

== 3S↓ +2H

2

O

⑤SO

2

具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）

⑥实验室制法：Na

2SO

3

+ H

2

SO

4

(浓) == Na

2

SO

3

+ H

2

O +SO

2

↑

或Cu + 2H

2SO

4

(浓) === CuSO

4

+ 2H

2

O + SO

2

↑

（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。

（3）比较SO

2与CO

2

、SO

34

（4）酸雨的形成和防治：

Br 2(I 2、S)+SO 2+H 2O

S)

SO 2+H 2O SO 2+CO 2+H 2O

钝化→运装浓H 2SO 4 CuSO 4+SO 2+H 2O ZnSO 4+SO 2(后有H 2)+H 2O

Fe 3+

+SO 2+H 2O

只表现强 氧化性

兼有

酸性

C+H 2O C 2H 4+H 2无水无强还原性气体 非碱性气体

引起硫酸型酸雨的SO 2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。引起硝酸型酸雨的NOx 人为排放主要是机动车尾气排放。

酸雨危害：①直接引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化，损坏森林；③腐蚀建筑结构、工业装备，电信电缆等。

4．硫酸：

①稀H 2SO 4具有酸的一般通性，而浓H 2SO 4具有酸的通性外还具有三大特性：

②SO 42—的鉴定（干扰离子可能有：CO 32-、SO 32-、SiO 32-、Ag ＋、PO 43－等）： 待测液澄清液

白色沉淀（说明待测液中含有SO 42-离

子）

③硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。

三、氧族元素：

1．氧族元素比较： 原子半径 O ＜S ＜Se ＜Te 单质氧化性 O 2＞S ＞Se ＞Te

单质颜色 无色 淡黄色 灰色 银白色 单质状态 气体 固体 固体 固体 氢化物稳定性 H 2O ＞H 2S ＞H 2Se ＞H 2Te

最高价含氧酸酸性 H 2SO 4＞H 2SeSO 4＞H 2TeO 4 2．O 2和O 3比较：

3．比较H

2O和H

2

O

2

【典型例题】

【例1】（2009广东化学17）常温下，往H

2O

2

溶液中滴加少量FeSO

4

溶液，可

发生如下两个反应：2Fe2++H

2O

2

+2H+＝2Fe3++2H

2

O ，2Fe3++H

2

O

2

＝2Fe2++O

2

↑+2H+

下列说法正确的是（）

A．H

2O

2

的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱