人教五四制初中化学九上《10第10单元 溶液》PPT课件 (11篇供参考)
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曲线上的点: 该点温度下的溶解度 点
交点: 两物质在该点温度下的溶解度相等
线: 溶解度随温度变化的情况 曲线上面: 表示溶液为不饱和溶液
面 曲线下面: 表示溶液为饱和溶液(有晶体)
知识回顾
3、气体的溶解度 是指该气体在压强为101kPa，一定温度时,
溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
规律
气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大 。
2．固体的溶解度（S）
(1)概念的理解：
抓四点： ①条件：在一定温度下 ②标准：100克溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：克
(2)与溶解性的关系
S(20℃) ∕g 0
0.01
1
10
溶解性 不(难)溶 微溶 可溶
(3)影响因素
内因
溶质的性质 溶剂的性质
外因: 温度
易溶
(4)表示方法
①列表法
②溶解度曲线
第九单元
溶液
复习课
1.知识目标:
(1)通过对概念的复习，巩固同学们对概念的理 解和掌握;
(2)使同学们对整单元的知识有一种系统的认知 结构
(3) 加强对有关溶液稀释和配制以及溶质质量 分数的计算的训练;
2.能力目标:
培养同学们分析能力、思维能力、推理、 归纳等能力。
1 溶液的概念,组成,特征. 2 饱和溶液和不饱和溶液的转化。 3 溶解度表或溶解度曲线表达的信息。 4 溶解过程中的热量变化,结晶的方法。 5 影响气体溶解度的因素。 6 配制一定质量分数的溶液. 7 溶质质量分数的有关计算。
知识回顾
4.结晶 ①蒸发溶剂法: 适用于所有固态溶质，还常用于溶 解度受温度影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得 食盐晶体。 ②冷却热饱和溶液法:常用于溶解度受温度影响较 大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝 酸钾晶体．
注意:①结晶后往往还需过滤来取得这些晶体．
②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶 质．如分离NaCl和KNO3的固体混合物 .
C 浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去
D．粗盐粉碎的颗粒大小不影响浸洗后盐中MgCl2的含量
9。向一接近饱和的KNO3溶液中加KNO3固体下列图 象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ C）
知识回顾
三、溶解度 1．溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能 力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和 溶剂的性质，温度和压强等有关。
（4） 200C时，把36gNaCl溶于100g水中刚好达到 饱和状态，则该温度下NaCl的溶解度是36g。√
我会判断
10、判断下列说法是否正确，如不正确， 请说明理由。
（1）、向100g水中加入37g的NaCl刚好达到饱和状 态，则NaCl的溶解度是37g。 ×
（2）200C时，把15g的NaOH完全溶解于100g水， 则该温度下NaOH的溶解度是15g。 ×
（3） 200C时，向水中加入15g的NaOH刚好达到饱 和状态，则该温度下NaOH溶解度是15g。 ×
溶剂 液体
固+液 液+液 无水
有水
固体 量少 非水物
液体 量多
水
• 根据名称 • 一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂 • 两种液体组成溶液，量多的为溶剂 • 有水时，水作为溶剂
复习练习题
1．下列常见物质中不属于溶液的是（ B ）。
A．矿泉水
B．蒸馏水
C．盐水
D．汽水
2．下列关于溶液的说法错误的是（ D ） ①溶质
我会做了
4.下列叙述正确的是( C )
A．一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的溶液.
B．溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物.
C、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液.
D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液. 5.如图所示，向试管中的水中加入下列某物质后，U形管中原 来相平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能
知识回顾
2、相互转化
一般规律：
降温、蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液
饱和溶液
记准
升温、加溶剂
特殊溶质:Ca(OH)2
不饱和溶液 升温、蒸发溶剂、加溶质 饱和溶液 降温、加溶剂
我能做
6．下列做法一定能把饱和溶液变成不饱和溶液
的是（ B ）
A．升高温度
B．增加溶剂
C．增加溶质
D．降低温度
7．判断一种溶液是否达到饱和状态的依据是
知识回顾
一、溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2、溶液的特征：（1）均一性 （2）稳定性
均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同 稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在 混合物：凡是溶液都属于混合物
知识回顾
( 3)溶液与乳浊液的不同
乳浊液: 小液滴分散(不溶解)到液体中形成的不 均一不稳定的混合物。静置后两液体分层。 洗 涤剂(如:洗洁精，肥皂等)具有乳化功能，使植 物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。
只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液只含有
一种溶质；④溶液是无色的纯净物
A．①③④
B．①②③
C．②③④
D．①②③④
3、指出下列溶液中的溶质：
稀硫酸_H_2_S_O_4_，澄清的石灰水_C_a_(_O_H_)_2__
稀盐酸__H_C_l__,白酒_C_2_H_5O_H__
锌与稀盐酸完全反应得到的溶液__Z_n_C_l_2
知识回顾
3.溶解时的热效 应
扩散(吸热) 溶解过程
水合(放热)
二者的相对大 小决定热效应
知识回顾
4、溶液的组成
溶质：被溶解的物质 溶液
溶剂：能溶解其它物质的物质
• 溶液、溶质与溶剂之间的量的关系
• 1、m溶液 • 2、V溶液Biblioteka Baidu
m质+m剂 V质+ V剂
=
<
5、溶液中溶质和溶剂的判断
体系 气+液
溶质 气体
是( C )
A．苛性钠 B．生石灰
C．硝酸铵 D．活性炭
知识回顾
二、饱和溶液 不饱和溶液
1.概念: 在一定温度下，在一定量溶剂里，不能 (还能)再溶解某种溶质的溶液，叫做该
条件下这种溶质的饱和(不饱和)溶液。
强调
讲溶液饱和或不饱和，一定要 指明温度，溶剂质量和溶质。
注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶 质含量的多少 。
（B ）
A．溶液中是否有不可溶解的固体存在
B．溶液能否继续溶解该种溶质
C．溶液颜色的深浅程度
D．测量溶液的密度
8。粗食盐的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐 晶体粉 碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列有
关说法正确的是（ B ）
A 浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变 B．浸洗前后，食盐水中NaCl的质量不变
交点: 两物质在该点温度下的溶解度相等
线: 溶解度随温度变化的情况 曲线上面: 表示溶液为不饱和溶液
面 曲线下面: 表示溶液为饱和溶液(有晶体)
知识回顾
3、气体的溶解度 是指该气体在压强为101kPa，一定温度时,
溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
规律
气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大 。
2．固体的溶解度（S）
(1)概念的理解：
抓四点： ①条件：在一定温度下 ②标准：100克溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：克
(2)与溶解性的关系
S(20℃) ∕g 0
0.01
1
10
溶解性 不(难)溶 微溶 可溶
(3)影响因素
内因
溶质的性质 溶剂的性质
外因: 温度
易溶
(4)表示方法
①列表法
②溶解度曲线
第九单元
溶液
复习课
1.知识目标:
(1)通过对概念的复习，巩固同学们对概念的理 解和掌握;
(2)使同学们对整单元的知识有一种系统的认知 结构
(3) 加强对有关溶液稀释和配制以及溶质质量 分数的计算的训练;
2.能力目标:
培养同学们分析能力、思维能力、推理、 归纳等能力。
1 溶液的概念,组成,特征. 2 饱和溶液和不饱和溶液的转化。 3 溶解度表或溶解度曲线表达的信息。 4 溶解过程中的热量变化,结晶的方法。 5 影响气体溶解度的因素。 6 配制一定质量分数的溶液. 7 溶质质量分数的有关计算。
知识回顾
4.结晶 ①蒸发溶剂法: 适用于所有固态溶质，还常用于溶 解度受温度影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得 食盐晶体。 ②冷却热饱和溶液法:常用于溶解度受温度影响较 大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝 酸钾晶体．
注意:①结晶后往往还需过滤来取得这些晶体．
②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶 质．如分离NaCl和KNO3的固体混合物 .
C 浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去
D．粗盐粉碎的颗粒大小不影响浸洗后盐中MgCl2的含量
9。向一接近饱和的KNO3溶液中加KNO3固体下列图 象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ C）
知识回顾
三、溶解度 1．溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能 力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和 溶剂的性质，温度和压强等有关。
（4） 200C时，把36gNaCl溶于100g水中刚好达到 饱和状态，则该温度下NaCl的溶解度是36g。√
我会判断
10、判断下列说法是否正确，如不正确， 请说明理由。
（1）、向100g水中加入37g的NaCl刚好达到饱和状 态，则NaCl的溶解度是37g。 ×
（2）200C时，把15g的NaOH完全溶解于100g水， 则该温度下NaOH的溶解度是15g。 ×
（3） 200C时，向水中加入15g的NaOH刚好达到饱 和状态，则该温度下NaOH溶解度是15g。 ×
溶剂 液体
固+液 液+液 无水
有水
固体 量少 非水物
液体 量多
水
• 根据名称 • 一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂 • 两种液体组成溶液，量多的为溶剂 • 有水时，水作为溶剂
复习练习题
1．下列常见物质中不属于溶液的是（ B ）。
A．矿泉水
B．蒸馏水
C．盐水
D．汽水
2．下列关于溶液的说法错误的是（ D ） ①溶质
我会做了
4.下列叙述正确的是( C )
A．一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的溶液.
B．溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物.
C、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液.
D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液. 5.如图所示，向试管中的水中加入下列某物质后，U形管中原 来相平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能
知识回顾
2、相互转化
一般规律：
降温、蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液
饱和溶液
记准
升温、加溶剂
特殊溶质:Ca(OH)2
不饱和溶液 升温、蒸发溶剂、加溶质 饱和溶液 降温、加溶剂
我能做
6．下列做法一定能把饱和溶液变成不饱和溶液
的是（ B ）
A．升高温度
B．增加溶剂
C．增加溶质
D．降低温度
7．判断一种溶液是否达到饱和状态的依据是
知识回顾
一、溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2、溶液的特征：（1）均一性 （2）稳定性
均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同 稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在 混合物：凡是溶液都属于混合物
知识回顾
( 3)溶液与乳浊液的不同
乳浊液: 小液滴分散(不溶解)到液体中形成的不 均一不稳定的混合物。静置后两液体分层。 洗 涤剂(如:洗洁精，肥皂等)具有乳化功能，使植 物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。
只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液只含有
一种溶质；④溶液是无色的纯净物
A．①③④
B．①②③
C．②③④
D．①②③④
3、指出下列溶液中的溶质：
稀硫酸_H_2_S_O_4_，澄清的石灰水_C_a_(_O_H_)_2__
稀盐酸__H_C_l__,白酒_C_2_H_5O_H__
锌与稀盐酸完全反应得到的溶液__Z_n_C_l_2
知识回顾
3.溶解时的热效 应
扩散(吸热) 溶解过程
水合(放热)
二者的相对大 小决定热效应
知识回顾
4、溶液的组成
溶质：被溶解的物质 溶液
溶剂：能溶解其它物质的物质
• 溶液、溶质与溶剂之间的量的关系
• 1、m溶液 • 2、V溶液Biblioteka Baidu
m质+m剂 V质+ V剂
=
<
5、溶液中溶质和溶剂的判断
体系 气+液
溶质 气体
是( C )
A．苛性钠 B．生石灰
C．硝酸铵 D．活性炭
知识回顾
二、饱和溶液 不饱和溶液
1.概念: 在一定温度下，在一定量溶剂里，不能 (还能)再溶解某种溶质的溶液，叫做该
条件下这种溶质的饱和(不饱和)溶液。
强调
讲溶液饱和或不饱和，一定要 指明温度，溶剂质量和溶质。
注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶 质含量的多少 。
（B ）
A．溶液中是否有不可溶解的固体存在
B．溶液能否继续溶解该种溶质
C．溶液颜色的深浅程度
D．测量溶液的密度
8。粗食盐的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐 晶体粉 碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列有
关说法正确的是（ B ）
A 浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变 B．浸洗前后，食盐水中NaCl的质量不变