2019-2020年高一化学 第一节 原子结构教案

2019-2020年高一化学第一节原子结构教案
教学目标：
知识目标：
1．复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和A Z X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系。

2．了解关于原子核外电子运动特征和常识。

3．理解电子云的描述和本质。

4．了解核外电子排布的初步知识，能画出1～号元素的原子结构示意图。

能力目标：
培养自学能力、归纳总结能力、类比推理能力。

教学重点：原子核外电子的排布规律。

教学难点：原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。

(第一课时)
教学过程：
[复习]原子的概念，原子的构成，原子为什么显电中性？
[板书]一、原子核
1。

原子结构
质子： 1.6726×10-27kg 原子核
原子中子： 1.6748×10-27kg 电子： 1.6726×10-27kg/1836 注意：核电荷数=质子数=电子数近似原子量=质子数+中子数原子的粒子间的关系：
决定元素种类的是：，决定原子质量的
是：
决定元素化学性质的主要是：，决定原子种类的是：
1.6726×10-27kg
1.66×10-27kg
2．质量数
质子的相对质量= =1.007≈1
1.6748×10-27kg
1.66×10-27kg
中子的相对质量= =1.008≈1
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似值整数加起来，所得的数值叫质量数（A）
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） N = A – Z
练习：用A Z X表示原子：
（1）求中性原子的中子数：N=
（2）求阳离子的中子数，A X n+共有x个电子，则N=
（3）求阴离子的中子数，A X n-共有x个电子，则N=
（4）求中性分子或原子团的中子数，12C16O2分子中，
N=
（5） A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-离子所含电子的物质的量为
： .
二、核外电子运动的特征
请一位同学讲述宏观物体的运动的特征。

比较电子的运动和宏观物体的运动。

1．核外电子运动的特征：
（1）带负电荷，质量很小。

（2）运动的空间范围小。

（3）高速运动。

学生阅读课本P91，播放电子云形成的动画。

2．电子云
电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，所以人们形象地把它叫做“电子云”。

注意：（1）图中的每个小黑点并不代表一个电子，小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少。

（2）“电子云”是核外电子运动的一种形象化表示。

1．已知一种碳原子（质子数、中子数均为6）的一个原子的质量为m kg，若一个铁原子的质量为n kg ，则铁的原子量是
2．以下有关电子云的描述，正确的是（）
A 电子云示意图的小黑点疏密表示电子在核外空间出现机会的多少
B 电子云示意图中的每一个小黑点表示一个电子
C 小黑点表示电子，黑点愈多核附近的电子就愈多
D 小黑点表示电子绕核作圆周运动的轨道
第二课时
[复习]1。

原子的结构。

2．电子云的概念及核外电子运动的特征。

对于多电子的原子，核外电子的运动要复杂一些，通常，能量低的在离核较近的区域运动，能量高的在离核较远的区域运动。

三、原子核外电子的排布
1．电子层
层序数
1
2
3
4
5
6
7
电子层符号
K
L
M
N
O
P
Q
离核远近
能量
研究下稀有气体元素原子电子层排布的情况
核电荷数
元素
名称
元素
符号
各电子层的电子数
K
L
M
N
O
P
2
氦
He
2
10
氖
Ne
2
8
18
氩
Ar
2
8
8
36
氪
Kr
2
8
18
8
54
氙
Xe
2
8
18
18
8
86
氡
Rn
2
8
18
32
18
8 讨论
1.根据上表和在初中学习的部分元素原子结构示意图的知识,讨论核电荷数1～20的元素原子核外电子排布的情形以及核外电子排布的一般规律,并将讨论的结果分别填入下表中.
学生填写：
核电
荷数
元素
名称
元素
符号
各电子层的电子数
K
L
M
N
1
2
3
4 5 6 7 8 9 10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
结论：
K层为最外层时，最多能容纳的电子数
除K层外，共他各层为最外层时，最多能容纳的电子数次外层最多能容纳的电子数
倒数第3层最多能容纳的电子数
第n层里最多能容纳的电子数
讨论
2.根据第层最多能容纳2n2个电子的规律，请你检验下你所判断的K、L=M层最多能容光焕发纳的电子数据是否符合这一规律。

[练习]某原子共有5个电子层，则其O层可容纳电子个，N层可容纳电子
个。

四、元素性质与原子结构的关系
[问]1，举例说明什么是“稳定结构”？
2．指出金属、非金属和稀有气体元素原子的结构特点和主要性质。

[说明]元素的化学性与原子结构有密切的关系。

[练习]写出具有10个电子的微粒的符号。

2019-2020年高一化学第一节氧化还原反应教案
教学目标概览
（一）知识目标
1、巩固初中四种基本反应类型知识、初中氧化反应和还原反应知识。

2、用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化反应、还原反应等概念的理解。

（二）能力目标
通过判断一个反应是否是氧化还原，培养学生的逻辑思维能力。

（三）情感目标
培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

重点与难点：
巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。

教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习
教学过程：
[讲述]在初中历史课中我们学习过人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是个既古老又年轻的课题，过去，现在和将来都研究它。

研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题，与本章知识有密切关系。

今天我们学习第一章化学反应及其能量变化。

[讲述]初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。

[板书]第一节氧化还原反应
点燃
[提问]初中学习过C+O2CO2的反应类型是什么？
化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。

[板书]一、化学反应的类型
[讲述]初中主要学习了两种不同的化学反应分类方法：基本类型反应和氧化反应、还原反应。

[板书]1、基本类型反应
[讲述]基本类型反应主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类型及反应前后物质种类的多少。

化合：A+B=AB
分解：AB=A+B
置换：A+BC=AC+B
复分解：AB+CD=AD+CB
[板书]
基本类型：
[练习]1、用四种基本反应类型的分类方法，分析下列反应各属于哪种类型的反应。

点燃
点燃
△
△
高温
① H2＋O2 H2O ② Ba(OH)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2H2O ③Na＋
Cl2 2NaCl
④H2O＋C=== H2＋CO ⑤ NH4HCO3 === NH3↑＋CO2↑＋H2O↑⑥CuO+H2===Cu+H2O
化合反应：；分解反应：；置换反应：；复分解反应：。

[简单讲评]这些类型是从形式上分的，既不能较深反映化学反应的本质，也不能包括
所有类型。

化学反应还有其他分类方法。

例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还原反应。

[练习]2、根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分
为和。

物
△
质（“得到”或“失去”）氧的反应，叫氧化反应；物
质氧的反应，叫还原反应。

如在反应CuO+H2===Cu+H2O中，得到氧，发生反应，该物质被（“氧化”或“还原”）；失去氧，发生反应，该物质被。

[小结]：
1、四种基本类型反应不能包括所有反应，且不能反映化学反应本质。

2、氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们既是对立的，也是统一的，不能
分开。

3、知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的。

学无止境，我们必须有探
究的愿望和穷追不舍的精神。

通过现在的学习，大家已认识到以前我们学习的化学反应分类方法是不完善的，
没有体现其本质，那么它的本质是什么呢？下面我们将继续探究.
[板书] 二、氧化还原反应
复习初中的得氧失氧分析氧化还原反应
[板书] 1、从得氧失氧的角度分析
失去氧，被还原（还原反应）
△
CuO + H2 === Cu + H2O
得到氧,被氧化(氧化反应)
氧化剂： CuO (提供氧的物质) 还原剂： H2 (得到氧的物质) [讨论] 以氢气与氧化铜的反应为例来分析,氧化还原反应与元素化合价的升降有什么
关系?
[板书] 2 从化合价角度分析
将上面的双线桥改写:
化合价降低,被还原
△
CuO + H2 === Cu + H2O
化合价升高,被氧化
小结: ①有元素化合价升降的反应是氧化还原反应,.(这是氧化还原反应的标志和判断依据).；
②化合价升高被氧化,该物质作还原剂;化合价降低被还原,该物质作氧化剂.；
③同一氧化还原反应中,化合价升高的总价数=降低的总价数.；
④不仅能分析有得氧、失氧的反应，也能分析无得氧失氧但反应前后元素化合价有变化的反应。

[例题] 分析以下反应，指出元素合价升降情况及发生反应的情况：
点燃
点燃
Na＋Cl2 2NaCl S ＋ O2 SO2高温
高温
高温
点燃
[练习]3、依照例题的分析方法，分析以下反应（不是氧化还原反应的不要分析）
Mg＋O2 2MgO CO2＋C===2CO CaO＋SiO2===CaSiO3 CaCO3===CaO ＋CO2↑
4、练习1中的6个反应属于氧化还原反应的有。

小结:
1、化合反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质参加的是氧化还原反应。

2、分解反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质生成的是氧化还原反应。

3、置换反应：全部是氧化还原反应。

4、复分解反应：都是非氧化还原反应。