常见的碱——氢氧化钠详解

放热
来自百度文库
氢氧化钠溶于水放 出大量的热
• 2.化学性质
(1).与酸碱指示剂反应
加紫色石蕊溶 液 加无色酚酞溶 液 无色→红色
氢氧化 钠溶液
紫色→蓝色
–
（2）与酸的反应
向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加酸
2NaOH+H2SO4 –– Na2SO4+ 2 H2O
碱+酸→盐+水
–
• NaOH+HCl–– –– NaCl+H2O
向氢氧化钠的试 管中滴加硫酸铜
向氢氧化钠的试 管中滴加氯化铁 向氢氧化钠的试 管中滴加硫酸镁 向氢氧化钠的试 管中滴加硫酸铝
有红褐色沉淀 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐)+3NaCl 有白色沉淀 2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓(白色)+Na2SO4 6NaOH+Al2(SO4)3 =2Al(OH)3↓ (白色)+3Na2SO4 有白色沉淀
常见的碱——氢氧化钠
季南初中 肖丹
• 一、复习 ⑵⑶⑷⑸ 1、下列物质中属于碱的有＿＿＿＿ ⑴纯碱， ⑵氢氧化钠， ⑶一水合氨（NH3· H2O）， ⑷氢氧化铁， ⑸氢氧化钙
~
盐酸 硫酸 硝酸 2、提问：工业上常提的“三酸两碱”三酸指＿＿、 ＿＿、 ＿＿、 它们的溶液中都含有＿＿＿＿（填微粒名称），所以具有相似 氢离子 的化学性质，今天我们就来学习两碱中的氢氧化钠
• 2.氢氧化钠的化学性质
(1).与酸碱指示剂反应
蓝 变红色 氢氧化钠使紫色石蕊变＿＿，使无色酚酞＿＿＿ 水 (2)与酸反应，生成 盐 和 ＿＿
NaOH+HCl= NaCl+H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O
(3)与某些盐溶液反应，生成另一种碱 ＿＿和 另一种盐 ＿＿＿＿ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓(蓝) + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓(红褐) + 3NaCl 2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ (白色) + Na2SO4 6NaOH + Al2(SO4)3 = 2Al(OH)3↓ (白色) + 3Na2SO4 （4）与某些非金属氧化物反应，生成盐 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 3.用途
• 问：检验CO2的反应？
• Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （4）与某些非金属氧化物反应
–
碱+非金属氧化物→盐+水
• 2NaOH+CO2–– –– Na2CO3+H2O 反应前后化合价没 有发生改变！
• 2NaOH+SO2–– –– Na SO +H O 2 3 2 • 2NaOH+SO3–– –– Na SO +H O 2 4 2
• 注意：
① 盛放NaOH溶液的试剂瓶只能用橡皮塞，不能用玻璃塞。 ② 氢氧化钠暴露在空气中既会吸收水分而质量变大，也会跟CO2 反应而变质。 ③ 工厂废气中的SO2，可以用NaOH溶液吸收，减轻SO2对大气的 污染。
3.氢氧化钠的用途
广泛应用于洗涤剂、肥 皂、造纸、印广泛应用 于洗涤剂、肥皂、造纸、 印染、纺织、医药、染 料、金属制品、基本化 工及有机化工工业。染、 纺织、医药、染料、金 属制品、基本化工及有 机化工工业。
• 本课小结： 1.氢氧化钠的物理性质
氢氧化钠是一种白色固体， 易 溶于水，溶于水时 放出（填“放出”或“吸 收”） 滑腻感 吸收空气中的水分 大量的热，氢氧化钠溶液有 。暴露在空气中的氢氧化钠能 而 物理 逐步溶解在所吸收的水中，在表面形成溶液，这种现象叫做潮解（属于 变 化），因此氢氧化钠固体可用作某些气体（如O2、H2）的干燥剂。
• NaOH+HNO3–– –– NaNO3+H2O
• （3）与某些盐的反应
• 学生分组演示4个实验，观察实验现象 • ①与CuSO4 , • • ③与 MgSO4 ②与FeCl3 ④与Al2(SO4)3
实验过程
实验现象 有蓝色沉淀
实验结论 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓(蓝)+Na2SO4
二、氢氧化钠
• 二、氢氧化钠 俗名：
苛性钠，烧碱，火碱
1. 物理性质（课本P44【实验1】、【实验2】）
氢氧化钠 色、态 白色 固体 易潮解，易溶，且放出大 量的热
溶解性
实验现象
分析
将氢氧化钠放在表面 皿上，放置一会儿
表面潮湿并逐 渐溶解——潮 解
容易吸收水分（固 体可做干燥剂）
将氢氧化钠放入盛有 少量水的试管中，并 用手触摸试管
水 ＿和 ＿＿＿