高中化学化学反应速率

永和高中高二化学教研组学案汇编

总第15课时 本章第1课时 编制人：夏维锋

课题: §3－1化学反应速率(1)

【教学目标】

理解化学反应速率的概念及表示方法;了解研究化学反应速率的意义及有关计算

【重点、难点】

化学反应速率的概念及相关知识在解决实际题目中的运用；化学知识及相关能力在实际中的自主运用

【考纲要求】

了解概念，反应速率的表示方法,反应速率的大小比较和有关计算

【课时】 本节1课时

【教学方法】读读—讲讲—议议—练练

【教学过程设计】

【引入】煤燃烧时常把煤粉碎或做成蜂窝状,其目的是为了使它烧的快,食物放在电冰箱保存,其原理是为了防止食物变质过快。也就是文说化学反应有快有慢，这一节我们来研究一下化学反应速率问题。

【提问】化学反应速率的概念是怎样的呢？是怎样描述的？

教材29页实验……

【板书】一、 化学反应速率(衡量化学反应进行快慢的尺度)

（一）化学反应速率的表示方法：（用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示）

若浓度用物质的量（C ）来表示，单位为：mol/L ，时间用t 来表示，单位为：秒（s ）或分（min ）或小时（h ）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：

V == △C/ t 单位是：mol/（L ·s ） 或 mol/（L ·min ） 或 mol/（L ·h ） 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为t

c V ∆∆= 【例题】在2L 的密闭容器中，加入1mol 和3mol 的H

2和N 2，发生 N 2 + 3H 2 3 ，在2s 末时，测得容器中含有0.4mol 的NH 3，求该反应的化学反应速率。

解： N

2 + 3H 2 2NH 3

起始量（mol ）： 1 3 0

2s 末量（mol ）： 1-0.2 3-0.6 0.4

变化量（mol ）： 0.2 0.6 0.4

则 V N 2==0.2/2×2==0.05 mol/（L ·s ） V H 2==0.6/2×2==0.15 mol/（L ·s ） V NH 3==0.4/2×2==0.1 mol/（L ·s ）

【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。

4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：

V N 2 ：V H 2 ： V NH 3 ==== 1 ：3 ：2

5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD 来说有：

V A ：V B ：V C ：V D === △C A ：△C B ：△C C ：△C D === △n A ：△n B ：△n C ：△n D ==== a ：b ：c ：d

6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。例如：

可逆反应A （g ）+ B （g C （g ）+ D （g ） ，在四种不同情况下的反应速率如

下，其中反应进行得最快的是（ ）

A. V A ==0.15mol/L ·min

B. V B ==0.6 mol/L ·min

C. V C ==0.4 mol/L ·min

D.V D ==0.01 mol/L ·s

对化学反应速率要注意以下几个问题：

1、物质浓度是物质的量浓度以mol/L 为单位，时间单位通常可用s 、min 、h 表示，因此反应速率的与常见单位一般为mol/(l ·s)、mol/(l ·mon)或mol/(l ·h)。

2、化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示之，且应标明是什么物质的反应速率。

3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算：

对于反应)()()()(g qD g pc g nB g mA +=+来说，则有q

V p V n V m V D C B A ===。 4、一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。

例题１：反应4A （g ）+3B （g ） 2C （g ）+D （g ），经2min ，B 的浓度减少了0.6mol/L.。此反应速率的表示正确的（AB ）

A 、用A 表示的反应速率是0.4mol/L·min

B 、用

C 表示的速率是0.2mol/L·min

C 、在2 min 末的反应速率，用B 表示是0.3mol/L·min

D 、在2 min 内用B 和C 表示的反应速率的值都是逐渐减少的。

特点规律：

1、化学反应速率是平均速率，且均取正值,不是瞬间速率。中学阶段，在计算中，反应速率是指平均速率；图示上表示的速率是指瞬时速率。

2、同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。

3、各物质表示的速率比等于该反应方程式的化学计量数比。

例如：化学反应mA （g ）+nB （g ） pC （g ）+qD （g ）的υ（A ）：υ（B ）：υ（C ）: υ（D ）=m:n:p:q

【巩固练习】

1、可逆反应4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 在5L 的密闭容器中进行,半分钟后NO 的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率Vx(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率) ( C D )

A.V （O 2）= 0.001mol·L—1·S—1 B 、V （NO ）= 0.008 mol·L—1·S—1

C.V （H 2O ）= 0.003 mol·L—1·S—1 D 、 V （NH 3）= 0.002 mol·L—1·S—1

（A 、B 、C 、D 若分别是该反应不同情况下的反应速率，则哪一种情况下速率最快？B ）

2、某温度时,把1molN 2O 4气体通入体积为10L 的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s 时NO 2的浓度为0.04mol/L ,再经过一定时间后,反应达平衡,这时容器内压强为开始时的