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必修二第一章《物质结构元素周期律》

第一节

1. 已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数

③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是( )

A. ①③

B. ②③ C . ①②③ D. ②③④

2.某元素 X 的原子序数为 52，下列叙述正确的是 ( )

A .X 的主要化合价是 -2 、+4、+6

B. X 可以形成稳定的气态氢化物

C .X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 HBrO4的酸性强

D .X 原子的还原性比碘原子强

3．将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为 175 的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子

数之差为（）

A． 57B．47C．61D．293

4．某元素二价阳离子的核外有18 个电子 , 质量数为 40, 该元素的原子核中的中子数为（）

A.16

B.18

C.20

D.22

5.下列属于同位素的一组是 ( )

A． O2、O3 B ．Na2 O、Na2O2 C ．40 K 、40 Ca ．、、

19 20

D H D T 6．X、Y、Z 和 R分别代表四种元素 . 如果 aXm+、bYn+、cZn- 、dRm-四种离子的电子层结构相同 (a 、b、c、d 为元素的原子序数 ), 则

下列关系正确的是（）

A a-c=m-n

B a-b=n-m

C c-d=m+n

D b-d=n+m

7．元素 X 原子的最外层有 6 个电子，元素Y 原子的最外层有 3 个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）C．阴离子的还原性按X、Y、Z 的顺序由强到弱

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z 的顺序由弱到强

13．X 和 Y 属短周期元素， X 原子的最外层电子数是次外层电子数的

一半， Y 位于 X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X、 Y 形成

的化合物的化学式可表示为（）

A XY2

B XY

C XY 3

D X 2Y3

14．氢化钠（ NaH）是一种离子化合物，其中钠元素是＋ 1 价， NaH

跟水反应放出 H 2，下列叙述正确的是（）。

A 在 NaH中的氢离子半径比锂离子半径大

B 在 NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同

C NaH跟水反应后溶液呈酸

性 D NaH 中的氢离子被

还原成氢气

15．X 和 Y 属短周期元素， X 原子的最外层电子数是次外层电子数的

3 倍， Y 位于 X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 和 Y 形成

的化合物的化学式可表示为( )

A． XY B ． Y 2X C ． Y 3X D．YX

16. 下列各组顺序的排列不正确的是（）

＋2＋ 3 ＋－

A．离子半径： Na ＞ Mg ＞Al ＞ F

B．热稳定性： HCl＞ H2S＞PH3＞AsH3

C．酸性强弱： H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D．碱性强弱： KOH＞ NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH) 3

17． A 、B、C、D 四种元素在周期表中分别处于元素 X 的四周（如下

图），已知X 元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一

种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：

B

A H O

B CaI

2

C K

2

20．下列 4 组原子序数的元素 , 彼此间

A．8 和 11 B ． 8 和 13 C．

21．关于化学键的下列叙述中 , 正确的

A．离子化合物中可能含共价键 B ．

C．离子化合物中只含离子键D．

22．只有在化合物中才存在的化学键是（

A 离子键B共价键 C 极

23．下列每组物质中含有的化学键类型相

A. NaCl,HCl,H 2 O,NaOH B ．Cl 2,N

C． HBr,CO,H O,CS D ．NaO,H

2 2 2 2 2

24.下列每组物质发生状态变化所克服的

同种类型的是（）

A．食盐和蔗糖熔化B

C．碘和干冰升华D

25．用电子式表示下列物质的结构：

（1）NH4Cl___________________（ 2

（3）Na2 O2___________________（4）

（5）CO2___________________（6）

(1)--(6)中，仅含离子键的是_______

的是 ___________________，既有离

_________________。

必修二第二章《化学反应

一、选择题

1．下图各装置中，不能构成原电池的是

A. XY2

B. X2Y

C. Y3X2

D. Y2X3 AX C

8．关于原子结构的叙述正确的是( ) D

A．所有的原子核都是由质子和中子组成的(1) 各元素的符号： A ：＿＿＿， B：＿＿＿， C：＿＿＿， X ：＿＿

B．原子的最外层电子数不超过8 个＿。

C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 (2) C、D、X 最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：＿＿＿D．原子的次外层电子数都是8 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

9．有人认为在元素周期表中，位于Ⅰ A 族的氢元素，也可以放在

(3) 写出 A、 B、 X 气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺

ⅦA 族，下列物质能支持这种观点的是( ) 序： ______ ____________________。

A． HF B ． H ＋C． NaH D H O

O

3 2 2 18．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中 A、 B 10. 元素周期表前四周期的元素中，同一周期的两种主族元素原子

处于同一周期， A、C 处于同一主族。 C 原子核内的质子数等于A、 B 的核外电子数差值不可能为（）

原子核内质子数之和， C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的A． 6 B. 8 C. 11 D.16 4 倍。

第二节

(1) 这四种元素分别是： A ，B ， C ，11．砷为第 4 周期第Ⅴ A 族元素，根据它在元素周期表中的位置

D 。

推测，砷不可能具有的性质是 ( )

(2) 这四种元素单质的熔点由高到低的顺序

A．砷在通常情况下是固体(3) 写出 A、B、D组成的化合物与 B、C组成的化合物相互反应的化学B．可以存在 -3 、+3、+5 等多种化合价方程C． As2O5对应水化物的酸性比 H3PO4弱式

D．砷的氧化性比磷强。

12．同周期的 X、 Y、 Z 三元素 , 其最高价氧化物水化物的酸性由第三节

弱到强的顺序是 :H3ZO4

19. 下列不是离子化合物的是 ( )

A．原子半径X>Y>Z B．非金属性X>Y>Z

稀硫酸

2．银锌纽扣电池，其电池的电极反应式2+2Ag。据此判断氧化银是（）

A ．负极，并被氧化B．正极，并C．负极，并被还原D．正极，并3．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为后分别向两极上通乙烷 (C2H6) 和氧气C2H6+18OH - - 2- +12H2O,

-14e =2CO3

2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推A ．电池工作过程中，溶液的 pH 值逐

极为负极

C．正极与负极上参加反应的气体的物D．负极发生氧化反应

4．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在石并需要吸收能量。已知 12g 石墨或热量依次为 Q1和 Q2，下列说法错误

A 、Q < Q Ｂ、石墨与金刚石完全燃烧，生成的二

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