湖北省孝感高级中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)

湖北省孝感高级中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷
一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）
1.下列物质中，属于电解质的是()
A. Na
B. HCl
C. 酒精
D. NaOH溶液
2.用n A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()
A. 标准状况下，44 g CO2气体中含有的碳原子数为n A
B. 常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5n A
C. 1 mol铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为3n A
D. 1 L 1 mol⋅L−1CuCl2溶液中含有的氯离子数为n A
3.在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()
A. Ca2+K+CO32−SO42−
B. K+Cu2+NO3−SO42−
C. K+Na+Cl−NO3−
D. K+ NH4+ OH−SO42−
4.下列反应的离子方程式正确的是()
A. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. 硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C. 向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−
D. 碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2++2OH−+2HCO3−=BaCO3↓+CO32−+
2H2O
5.下列溶液中与50mL1mol·L−1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是()
A. 150mL1mol·L−1的NaCl
B. 75mL2mol·L−1的NH4Cl
C. 150mL3mol·L−1的KCl
D. 75mL2mol·L−1的CaCl2
6.下列实验方案可行的是()
A. 检验溶液中是否有SO 42−时，加入BaCl2溶液后加稀硝酸，观察沉淀是否消失
B. 检验溶液中是否有K+时，用灼烧过的铂丝蘸取试液，观察焰色是否呈紫色
C. 检验溶液中是否有NO 2−时，先加AgNO3，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失，是否有红棕色气
体生成
D. 检验溶液中是否含有CO 32−时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰
水是否变浑浊
7.下列反应中Fe3+离子表现氧化性的是()
A. FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝
B. FeCl3溶液滴入沸水中产生红褐色的胶体
C. FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀
D. FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
8.55g铁、铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气44.8L，则混合物中铁和铝的物质
的量之比为()
A. 1：1
B. 1：2
C. 2：1
D. 1：3
9.相同物质的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1mol投入含HCl 0.01mol的稀盐酸中，得到H2由多到少
的顺序是()
A. Al>Mg=Fe>Na
B. Al=Mg=Fe=Na
C. Al=Mg=Fe<Na
D. Fe<Mg<Al<Na
10.在铁的氧化物(FeO和Fe2O3)和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全
反应．所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化．则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为()
A. 5：7
B. 4：3
C. 3：4
D. 9：13
11.FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是
()
A. 反应后溶液中可能存在Fe3+
B. 反应后溶液中一定存在Fe2+
C. 反应后溶液中不可能存在Cu2+
D. 剩余固体一定为纯净物
12.分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：()
①植物油和氯化钠溶液②碳酸钙和氯化钙的水溶液③四氯化碳和碘
A. 分液、蒸馏、萃取
B. 分液、过滤、蒸馏
C. 蒸发、过滤、分液
D. 蒸馏、萃取、分液
13.现榨出的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，这可能是由于()
A. 苹果汁含有变成Cl−
B. 苹果汁中含有Cu2+
C. 苹果汁中含有Fe2+
D. 苹果汁中含有OH−
14.联氨(N2H4)可作火箭的燃料，燃烧时反应为2N2H4+2NO2===3N2+4H2O。

下列说法错误的
是()
A. 此反应是氧化还原反应
B. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C. N2H4的摩尔质量为32g·mol−1
D. 此反应中N2H4作氧化剂
15.某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离子组是()
A. Na+NO3−CO32−Cl−
B. HCO3−Ba2+Na+K+
C. Cl−Na+K+SO42−
D. K+Fe2+SO42−Cl−
16.下列实验方法不科学的是()
A. 除去水中含有少量的KNO 3：通过蒸馏后收集水
B. 检验溶液中的铵根离子：与碱共热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
C. 除去KI 固体中的少量碘单质(I 2)：置于坩埚中加热
D. SO 42−的检验：溶液先用稀HNO 3酸化，然后滴加BaCl 2溶液，看是否有沉淀生成
17. 在反应5NH 4NO 3 △
̲̲̲̲̲̲ 2HNO 3+4N 2↑+9H 2O 中，发生氧化的氮原子与发生还原的氮原子的物质
的量之比为( )
A. 3：5
B. 5：3
C. 5：8
D. 5：4
18. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是( )
A. 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O 2分子数为2N A
B. 5.8g 熟石膏(2CaSO 4·H 2O)含有的结晶水分子数为0.04N A
C. 把4.6g 乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1N A
D. 实验室制取氧气方法有多种，制取1molO 2转移电子数均是4N A
19. 下列各组物质混合后，不能生成NaOH 的是( )
A. Na 和H 2O
B. Ca(OH)2溶液和NaCl 溶液
C. Na 2O 2和H 2O
D. Ca(OH)2溶液和Na 2CO 3溶液
20. 已知2MO y x−+5S 2−+16H +=2M 2++5S ↓+8H 2O ，则MO y x−中的x 的值为( )
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
21. 将铁粉、铜粉混合物加入FeCl 3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(
)
A. 加入KSCN 溶液一定不变红色
B. 溶液中一定含Fe 2+
C. 溶液中一定不含Cu 2+
D. 剩余固体中一定含Cu
22. 反应 2Mg +CO 2 点燃 2MgO +C 属于( )
A. 复分解反应
B. 置换反应
C. 化合反应
D. 非氧化还原反应
23. 五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关．下列说法错误的是( )
A. 焰色反应一定发生化学变化
B. Na 与NaCl 在灼烧时火焰颜色相同
C. 用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色
D. 观察K 2SO 4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
24. 设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是( )
A. 标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8N A
B. 12.25g KClO 3与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为0.5N A
C. 100mL 0.1mol/L FeCl 3溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为0.01N A
D. 常温常压下，46g C 7H 8和C 3H 8O 3的混合物中含H 原子数目为4N A
二、双选题（本大题共1小题，共2.0分）
25.在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反应完全后，再加入50mL 0.5mol⋅L−1KNO3溶液，恰
好反应完全．该反应的方程式为：_FeSO4+_KNO3+_H2SO4=_K2SO4+_Fe(SO4)3+_N x O y+ _H2O，则对该反应的下列说法正确的是()
A. 反应中还原产物是NO
B. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4
C. 反应过程中转移的电子数为8e−
D. 化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、5
三、填空题（本大题共1小题，共15.0分）
26.(1)用离子方程式表示泡沫灭火器的反应原理：______ ．
(2)在NaOH溶液中逐滴滴入Al2(SO4)3溶液直至过量，可观察到的现象是______ .有关反应的
离子方程式为______ ．
四、实验题（本大题共1小题，共12.0分）
27.[2017·大庆实验中学月考]雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：
①CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于
饱和碳酸氢钠溶液。

②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度
0℃10℃20℃30℃
Na2CO37.112.221.839.7
NaHCO3 6.98.19.611.1
【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀
①配制碳酸钠溶液：取100g20℃的水，加入35g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。

②利用装置一进行实验，连续5min向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。

【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。

【进行实验
2】
实验操作实验现象
①取100g20℃的水，加入35g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清
液
②利用装置二进行实验，连续5min向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2
没有出现白色沉淀
(1)在0～30℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是____________(填名称)。

(2)大理石与稀盐酸反应的化学方程式为______。

(3)装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是___________________。

【进行实验3】
实验操作实验现象
①取100g热开水，加入35g碳酸钠固体，完全
溶解，再降温至20℃，取上层清液
②利用装置一和装置二分别进行实验，连续3min向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀
(4)雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是__________________________。

(5)CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是___________。

(6)请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案：_______。

五、简答题（本大题共1小题，共12.0分）
28.氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用．完成下列填空：实验室设计了如
图1示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验．
(1)A处是气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取：
①硝酸铵②碳酸氢铵③氯化铵④熟石灰⑤氢氧化钠
若A中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是______ (选填上述编号)，此时A处的装置应为______ (选图2编号)．
至此，完成了对图1中装置的补充．某同学从安全与环保的角度考虑，该装置存在两处明显的缺陷，你认为这两处缺陷是______ 、______ ．
(2)写出图1装置B中发生反应的化学方程式(写一个即可)______ ；在图1中，若A、B处试
剂足量，则装置E中发生反应的离子方程式为：______ ．
(3)写出图1装置C中发生反应的化学方程式______ ．
六、推断题（本大题共1小题，共11.0分）
29.由前18号元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊物种化合物有如图所示转化关系，A
是地壳中含量最多的金属元素．请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：乙______ 、戊______ ．
(2)写出甲物质在工业上的一种主要用途：______ ．
(3)写出A→乙+C反应的离子方程式：______ ；写出丁与过量氨水反应的离子方程式：______ ．
-------- 答案与解析 --------
1.答案：B
解析：解：A.钠是单质不是化合物，既不属于电解质也不属于非电解质，故A错误；
B.HCl是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，故B正确；
C.酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C错误；
D.NaOH溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故D错误．
故选B．
电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．
本题考查电解质的概念，难度不大．注意无论电解质还是非电解质都必须是化合物．
2.答案：A
解析：解：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含1mol碳原子即n A个，故A 正确；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LHCl的物质的量小于0.5mol，故分子个数小于0.5n A个，故B错误；
C、铁和稀硫酸反应后变为+2价，故1mol铁失去2mol即2n A个电子，故C错误；
D、溶液中氯化铜的物质的量为n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化铜中含2mol氯离子，即含2n A个，故D错误．
故选A．
A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含1mol碳原子来分析；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、铁和稀硫酸反应后变为+2价；
D、求出氯化铜的物质的量，然后根据1mol氯化铜中含2mol氯离子来分析．
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3.答案：C
解析：
【分析】
本题考查离子共存，为高频考点，把握题中的信息及复分解反应的条件即可解答，注意离子的颜色，题目难度比较简单。

【解答】
A.钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；
B.Cu2+在水中是显蓝色，故B错误；
C.溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D. 铵根离子与OH−反应而不能大量共存，故D错误。

故选C。

4.答案：B
解析：解：A.碳酸钙跟醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO−，故A错误；
B.硫酸铝溶液中加过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正确；
C.向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，故C错误；
D.碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合，离子方程式：Ba2++OH−+HCO3−=BaCO3↓+H2O，故D错误；
故选：B．
A.醋酸为弱电解质，应保留化学式；
B.硫酸铝溶液中加过量氨水，反应生成硫酸铵和氢氧化铝；
C.二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量，只氧化二价铁离子；
D.碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合，反应生成碳酸钡和氢氧化钠、水．
本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质、掌握离子方程式书写的方法是解
题关键，注意反应物用量对反应的影响，CD为易错选项．
5.答案：C
解析：
【分析】
本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。

50mL1mol⋅L−1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol⋅L−1×3=3mol⋅L−1，
A.150mL1mol/LNaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol⋅L−1×1=1mol⋅L−1，故A错误；
B.75mL2mol/LNH4Cl溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol⋅L−1×1=2mol⋅L−1，故B错误；
C.150mL3mol/L的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol⋅L−1×1=3mol⋅L−1，故C正确；
D.75mL2mol/L的CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol⋅L−1×2=4mol⋅L−1，故D错误。

故选C。

6.答案：C
解析：
本题考查物质检验和鉴别的实验方案设计，为高频考点，涉及离子检验、焰色反应等，把握常见离子的性质及检验方法、检验试剂及现象与结论的关系为解答的关键，题目难度中等．
A、检验溶液中加入BaCl2溶液后加稀硝酸，如果含有SO32−，也能被硝酸氧化为SO42−，并且不能排除Ag+的干扰，故A错误；
B、将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后用铂丝蘸取待测液置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察为紫色，可检验钾元素，故B错误；
C、先加AgNO3，再加稀硝酸，若沉淀消失，有红棕色气体生成，可以证明亚硝酸根离子的存在，故C正确；
D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子中的一种或几种，故D错误；
故选C．
7.答案：A
解析：解：
A.反应生成氯化亚铁和碘单质，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则Fe3+离子表现氧化性，故A正确；
B.水解生成胶体，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B错误；
C.发生复分解反应生成AgCl沉淀和硝酸铁，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C
错误；
D.生成氢氧化铁沉淀和NaCl，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D错误；
故选A．
Fe3+离子表现氧化性，则反应中Fe元素的化合价降低，根据发生的化学反应结合元素化合价的变化来解答．
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化性及还原反应的考查，题目难度不大．
8.答案：B
=2mol．
解析：解：n(H2)=44.8L
22.4L/mol
设混合物中含有Fexmol，Alymol，
已知反应：Fe +2HCl =FeCl 2+H 2↑，2Al +6HCl =2AlCl 3+3H 2↑，则
Fe +2HCl =FeCl 2+H 2↑
x x
2Al +6HCl =2AlCl 3+3H 2↑
y 32y
则有{56x +27y =55x +32y =2
解之得：{x =0.5y =1
， 所以n(Fe)：n(Al)=0.5：1=1：2，
故选B ．
铁、铝混合物与足量的盐酸反应，方程式分别为：Fe +2HCl =FeCl 2+H 2↑，2Al +6HCl =2AlCl 3+3H 2↑，根据质量和生成氢气的体积列方程组计算．
本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意根据反应的化学方程式结合固体的质量和生成氢气的体积列方程组计算即可解答，题目较为基础，但很典型．
9.答案：C
解析：解：酸不足时，钠可与水反应生成氢气，而Fe 、Mg 、Al 只能与盐酸反应，故Na 与酸反应时，Na 会完全反应，由2Na ～H 2↑可知，0.1molNa 完全反应，生成氢气的物质的量=0.1mol ×12=0.05mol ； Fe +2HCl =FeCl 2+H 2↑
0.1mol 0.2mol
故盐酸不足，由方程式可知生成氢气为0.01mol ，
Mg +2HCl =MgCl 2+H 2↑
0.1mol 0.2mol
故盐酸不足，由方程式可知生成氢气为0.01mol ，
2Al +6HCl =2AlCl 3+3H 2↑
0.1mol 0.3mol
故盐酸不足，由方程式可知生成氢气为0.01mol ，
相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故生成氢气的体积：Al =Mg =Fe <Na ，
故选C ．
酸不足时，钠可与水反应生成氢气，而Fe 、Mg 、Al 只能与盐酸反应，故Na 与酸反应时，Na 会完
全反应，根据2Na ～H 2↑计算氢气的物质的量；根据Fe +2HCl =FeCl 2+H 2↑、
Mg +2HCl =MgCl 2+H 2↑、2Al +6HCl =2AlCl 3+3H 2↑，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氢气，相同条件下，体积之比等于物质的量之比．
本题考查钠的性质、根据方程式计算，进行过量计算是关键，注意钠和水反应的特点．
10.答案：D
解析：解：硫酸的物质的量n=2mol/L×0.065L=0.13mol，所以n(H+)=0.26mol，
氯气是0.112L
22.4L/mol
=0.005mol，共得电子是0.01mol，根据反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，则溶液中n(Fe2+)=0.01mol，能失电子是0.01mol，
设FeO为Xmol，Fe2O3和Al2O3为Ymol，则X+3Y=0.13，X=0.01，所以Y=0.04
所以金属原子个数是0.01+0.04×2=0.09，氧是0.01+0.04×3=0.13
即原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为9：13．
故选D．
根据题意，铁的化合物中的铁元素可能含有+2价和+3价，根据氯气将亚铁离子氧化的反应，结合氯气的量可以计算亚铁离子的量，根据原子守恒和电子守恒即可计算原子个数之比．
本题考查学生含铁化合物的性质等知识，注意守恒思想在解题中的应用，难度中等．
11.答案：B
解析：
本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，题目难度中等，正确判断Fe3+、Cu2+的氧化性强弱及固体的成分是解本题的关键，注意掌握铁离子、铜离子与金属铁反应的化学方程式。

①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为：2FeCl3+ Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；
②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；
A.由于金属有剩余，溶液中一定不存在Fe3+，故A错误；
B.固体有剩余，Fe3+、Cu2+的氧化性强弱为：Fe3+>Cu2+，Fe3+优先反应，溶液中一定存在Fe2+，故B正确；
C.当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，C错误；
D.若铁过量，剩余的固体为铜和铁的混合物，故D错误。

故选B。

12.答案：B
解析：
本题考查了混合物的分离提纯的知识，难度不大。

①植物油和氯化钠溶液分层，则选择分液法分离；
②碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离;
③四氯化碳和碘互溶，应通过蒸馏分离；故B正确。

故选B。

13.答案：C
解析：解：Fe2+呈浅绿色、Fe3+呈黄色，亚铁离子不稳定，易被空气中氧化氧化生成黄色的铁离子，导致现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，
故选：C。

Fe2+呈浅绿色、Fe3+呈黄色，亚铁离子不稳定，易被空气中氧化氧化生成铁离子，据此分析解答。

本题以亚铁离子、铁离子之间的转化考查氧化还原反应，明确铁离子、亚铁离子的颜色是解本题关键，知道铁离子及亚铁离子的检验方法、现象，题目难度不大。

14.答案：D
解析：
本题考查了氧化还原反应，根据化合价是否变化判断是否是氧化还原反应，要注意的是：无论氧化剂还是还原剂都是反应物不是产物。

A.此反应中N元素有化合价的变化，所以是氧化还原反应，故A正确；
B.该反应是一个放热反应，反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭进行，故B正确；
C.N2H4的分子量是32，所以其摩尔质量为32g/mol，故C正确；
D.该反应2N2H4+2NO2=3N2+4H2O中，N2H4→N2，N元素由−2价→0价，失电子，所以N2H4作还原剂，故D错误。

故选D。

15.答案：C
解析：解：加入铝粉有氢气产生，为非氧化性酸或强碱溶液，
A.酸溶液中不能大量存在CO32−，故A不选；
B.酸碱溶液中均不能大量存在HCO3−，故B不选；
C.酸碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
D.碱溶液中不能大量存在Fe2+，故D不选；
故选C．
加入铝粉有氢气产生，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．
16.答案：D
解析：解：A.KNO 3不挥发，可用蒸馏分离，故A 正确；
B.铵盐能和碱反应生成氨气，氨气能使润湿的红色石蕊试纸变蓝色，故B 正确；
C.碘单质易升华，碘化钾受热稳定，故C 正确；
D.SO 32−具有还原性，可被硝酸氧化生成SO 42−，不能排除SO 32−，故D 错误．
故选D ．
A.KNO 3不挥发；
B.铵盐能和碱反应生成氨气；
C.碘单质易升华；
D.不能排除SO 32−．
本题综合考查物质的检验和鉴别的实验设计，为高频考点，题目难度不大，注意把握物质的检验方法，牢固掌握物质的性质为解答该类题目的关键之处．
17.答案：B
解析：解：
在5NH 4NO 3 △
̲̲̲̲̲̲ 2HNO 3+4N 2+9H 2O 的反应中，NH 4NO 3→N 2，−3价的N 元素被氧化成0价，化
合价升高3价；+5价的N 元素被还原成0价，化合价降低5价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原
剂之间得失电子数目相等可知，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是5：
3， 故选B 。

本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，判断N 元素化合价的变化为解答该题的关键。

18.答案：A
解析：
本题考查了阿伏加德罗常数的计算，题目难度中等，熟练掌握物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系是解题关键。

A 、乙酸和葡萄糖的最简式均为CH 2O ，60g 混合物中含CH 2O 的物质的量为2mol ，燃烧消耗氧气分子数为2N A ，故A 正确；
B 、5.8g 熟石膏的物质的量为0.02mol ，含有结晶水的物质的量为0.02mol ，含有的结晶水分子数为0.02N A ，故B 错误；
C 、4.6g 乙醇物质的量为0.1mol ，完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.2N A ，故C 错误；
D、氧气可能由−2价的氧元素得到，也可能由−1价的氧元素得到，若由H2O2制取1mol氧气，转移电子数为2N A，故D错误。

故选：A。

19.答案：B
解析：解：A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故A错误；
B、Ca(OH)2溶液和NaCl溶液混合不具备复分解反应的条件，所以不能生成NaOH，故B正确；．
C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故C错误；
D、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+NaOH，故D错误；
故选B．
如果是氧化还原反应根据生成物判断；如果是复分解反应，根据复分解反应的条件(有气体或者沉淀或者水生成)来判断．
本题考查元素化合物知识及复分解反应的条件，难度不大，注意过氧化钠和水反应生成的氧气写气体符号，但过氧化钠和二氧化碳反应生成的氧气不能写气体符号．
20.答案：A
解析：
本题考查学生氧化还原反应及根据信息提取知识的能力等，题目难度不大，关键根据电荷守恒及元素守恒判断x、y的值，是对所学知识的综合运用与能力考查。

对于反应2MO y x−+5S2−+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由电荷守恒可知2×(−x)+5×(−2)+16=2×2，解得x=1，故A正确。

故选A。

21.答案：C
解析：
本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分。

根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和铜离子无剩余，据此进行判断。

①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+全部参加反应生成Fe2+，反应的方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，
所以溶液中一定没有Fe3+，一定含有Fe2+；
②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；
A.溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故A正确；
B.通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+；故B正确；
C.通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；
D.通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确。

故选C。

22.答案：B
解析：解：A.反应物、生成物均有单质，不属于复分解反应，故A不选；
B.为单质、化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故B选；
C.生成物有两种，不是化合反应，故C不选；
D.Mg、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
故选B．
2Mg+CO2 点燃 
2MgO+C为单质、化合物反应生成新单质、化合物的反应，且Mg、C元素的化合价
变化，为氧化还原反应，以此来解答．
本题考查反应的分类，为高频考点，把握氧化还原反应及四种基本反应类型的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价及物质类别，题目难度不大．
23.答案：A
解析：解：A、A错误焰色反应是元素的性质，变化过程中无新物质生成为物理变化，故A错误；
B、焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同，所以钠和Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同，故B正确；
C、盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发不会残留痕迹，故C正确；
D、因钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃)，故D正确；
故选A．
A、变化过程中生成新物质的变化为化学变化；
B、焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同；
C、根据盐酸的强酸性和强挥发性分析．
D、蓝色钴玻璃能滤去黄光．
本题考查了焰色反应，题目难度不大，注意焰色反应是元素的性质不是原子或离子的性质．。