第二单元 铁、铜的获取及应用
【教育资料】18-19 专题3 第2单元 铁、铜的获取及应用学习精品
第二单元铁、铜的获取及应用学习目标：1.了解从自然界中提取铁、铜的方法和原理及常见金属的冶炼方法。
2.了解铁、铜的主要性质及应用。
(重点)3.理解Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化及应用。
(重难点)4.掌握Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋的检验方法。
(重点)[自主预习·探新知]1．铁、铜的存在形式(1)铁和铜在自然界中主要以化合态的形式存在。
①常见的铁矿有磁铁矿(主要成分为Fe3O4)、赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、黄铁矿(主要成分为FeS2)、菱铁矿(主要成分为FeCO3)等。
②常见的铜矿有孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3]、黄铜矿(主要成分为CuFeS2)等。
(2)人们最早利用的单质铁和单质铜均直接来自自然界。
所不同的是铁单质只存在于从天而降的陨铁中，所以古代人称铁为“天石”，而铜则来自地球上自然存在的少量单质铜。
2．铁和铜的冶炼(1)铁的冶炼①原理：高温下用还原剂将化合态的铁还原为游离态的铁。
②设备：炼铁高炉，如图所示。
③原料：铁矿石、焦炭、空气和石灰石。
④冶炼过程。
(2)铜的冶炼与精炼①工业上主要采用高温冶炼黄铜矿(主要成分是CuFeS2)的方法获得铜。
用这种方法冶炼得到的铜，含铜量为99.5%～99.7%，还含有Ag、Au、Fe、Zn等杂质。
要达到电气工业生产用铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼得到的铜还必须经过电解精炼，其得到的铜，含铜量高达99.95%～99.98%。
②生物炼铜法利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，这种细菌能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐。
(3)金属冶炼的方法①原理：把金属从化合态变为游离态的过程。
②常用方法有高温还原法、电解法和湿法冶金等。
3．铁及其化合物的性质及应用(1)铁的性质铁呈银白色，有金属光泽，可被磁铁吸引，是电和热的良导体。
(2)Fe3＋的检验①试剂为硫氰化钾(KSCN)溶液。
第二单元 铁、铜的获取及应用
第二单元铁、铜的获取及应用在我们的日常生活和工业生产中，铁和铜这两种金属扮演着至关重要的角色。
它们不仅广泛应用于各个领域，其获取的过程也蕴含着丰富的科学知识和技术手段。
先来说说铁。
铁是地球上含量较为丰富的金属元素之一。
在自然界中，铁主要以化合物的形式存在，比如赤铁矿（主要成分是氧化铁）和磁铁矿（主要成分是四氧化三铁）。
获取铁的方法主要是通过高炉炼铁。
这是一个复杂而又精细的过程。
首先，将铁矿石、焦炭和石灰石等原料按照一定的比例加入到高炉中。
焦炭在炉内燃烧，提供高温和还原气体一氧化碳。
一氧化碳与铁矿石中的氧结合，将铁氧化物还原成金属铁。
同时，石灰石在高温下分解，生成氧化钙，它可以与矿石中的杂质（如二氧化硅）反应，形成炉渣。
经过一系列的化学反应和物理变化，铁水从高炉底部流出，而炉渣则从上部排出。
炼出的铁往往是生铁，其中含有较多的碳和其他杂质。
为了获得性能更好的钢，还需要进一步的精炼过程。
常见的有转炉炼钢和电炉炼钢。
在这些过程中，可以通过控制氧气的通入量、添加合金元素等方式，调整钢的成分和性能，以满足不同的使用需求。
铁制品在我们的生活中无处不在。
从建筑中的钢筋结构，到交通工具的零部件，再到日常使用的厨具，铁都发挥着其坚固、耐用的特性。
比如，汽车的车身框架大多是由高强度的钢铁制成，这保证了车辆在行驶过程中的安全性和稳定性。
接下来谈谈铜。
铜也是一种重要的金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
在自然界中，铜主要以硫化物和氧化物的形式存在，如黄铜矿和辉铜矿等。
获取铜的方法主要有火法炼铜和湿法炼铜。
火法炼铜是先将含铜矿石进行浮选，得到富含铜的精矿。
然后在高温下进行熔炼，将铜从矿石中还原出来。
湿法炼铜则是利用一些化学试剂将铜离子从矿石中溶解出来，再通过电解等方法将铜提取出来。
铜的应用同样广泛。
在电子领域，电线、电路板中的大量导线都是由铜制成的，这得益于其出色的导电性。
在建筑领域，铜常用于屋顶、管道等部位，因为它不仅美观，而且耐腐蚀。
《第二单元 铁、铜的获取及应用》教学设计(江苏省县级优课)
铁及其化合物【教材分析】本节内容取自苏教版《化学1》第三专题第二单元第二节《铁、铜及其化合物的应用》。
教材在内容的编排上重铁轻铜，因此在选取教学内容时将铁单独取出。
铁是人类日常生活中经常接触到的金属材料，教学内容贴近学生的生活。
本节内容的展开重点依托氧化还原以及离子方程式的知识，对学生的能力有较高的要求。
【教学目标】1.知道铁的物理性质，了解铁及其化合物在生活中的应用；2.熟悉铁元素常见的三种价态；3.学会使用化学方法检验Fe2+和Fe3+；4.掌握Fe2+和Fe3+的主要性质以及相互转化。
【教学重难点】重点：Fe2+和Fe3+的检验；难点：Fe2+和Fe3+的相互转化【教学过程】一、铁的物理性质及应用教师：幻灯片投影生活中常见的含“铁”物质。
学生：通过观看幻灯片以及结合自己的生活经验，总结铁的物理性质以及铁及其化合物的应用，认识到铁及其化合物对人类生活具有重要的作用。
二、铁及其化合物的性质由幻灯片中的补铁要出发，结合生活中常见的一句俗话：“铁锅炒菜能够补铁”，创设生活情境：铁锅炒菜到底能不能补铁？活动1：观看电视节目《是真的吗？》节选，解决“铁锅炒菜到能否补铁”这一问题。
同时抛出新的问题：如何确定铁锅炒菜后，菜中含有的铁元素是+2价还是+3价？活动2：Fe3+的检验。
学生结合学案上给出的信息提示，了解检验Fe3+的灵敏方法。
活动3：铁在什么情况下转变为+2价？什么情况下转变为+3价？结合学案上的课前前置作业，师生共同总结。
结合学案信息：视频中用到的西红柿里含有一定量的有机酸，如苹果酸、柠檬酸。
继续向学生追问：按照这样推理，菜中增加的铁元素应该为几价铁？继续设疑。
活动4：结合刚才的分析，铁锅炒菜后的铁元素应为+2价，但最终检测到为+3价，结合氧化还原知识，分析其中的化学原理。
Fe2+→Fe3+：化合价______，说明Fe2+具有一定的_________性。
实现这一转化，需要加入________剂。
第二单元 铁、铜的获取及应用
第二单元铁、铜的获取及应用第1课时铁及其化合物（一）学习目标1、认识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。
2、掌握铁的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。
知识要点一、铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在铁是一种常见的________金属元素,位于元素周期表的第____周期第____族,原子的最外层电子数只有____，通常有_______两种化合价,且____比_____价稳定。
铁在地壳中的含量仅次于_____、_____ 、_____居第_____位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。
铁元素在自然界中的存在形式有________,_______.只有从太空中掉下的陨石中才能发现。
二、铁的物理性质铁在金属的分类中属于，纯净的铁是光亮的色金属，有较好的、、，还能被磁体吸引。
三、铁的化学性质1、铁与非金属的反应（1）铁在氧气中燃烧化学方程式__________________________现象______ _________________ (2)铁在氯气中燃烧化学方程式___________________________现象____________ ____________ (3)铁与硫的反应方程式_______ ________________2、铁与水的反应常温下铁与水不反应，在高温时可发生反应，化学反应方程式__________ __________ 3、铁与酸的反应铁在金属活动顺序表中位于氢的____能置换出酸(如稀盐酸,稀硫酸)中的____离子方程式: Fe +H+——在常温下,铁遇浓硫酸或浓硝酸发生______,而加热时剧烈反应,若酸过量可生成___价铁的化合物,若铁过量可生成____价铁的化合物.4、铁与某些盐溶液的反应铁片放入硫酸铜溶液发生反应的离子方程式________________________________铁片放入硫酸铁溶液发生反应的离子方程式_______________________________典型例题例1：将20克钢铁样品置于氧气流中灼烧，得到0.4克二氧化碳。
第二单元 铁、铜的获取及应用
第二单元铁、铜的获取及应用铁和铜，这两种金属在我们的日常生活中可谓是无处不在。
从建筑结构到电子设备，从交通工具到厨房用具，它们的身影随处可见。
那么，它们是如何被获取的？又有着怎样广泛的应用呢？先来说说铁的获取。
铁在自然界中大多以化合物的形式存在，其中最常见的就是铁矿石，比如赤铁矿和磁铁矿。
获取铁的过程，通常被称为炼铁。
炼铁的第一步是选矿。
这就像是在一堆石头中挑选出有价值的宝石一样，工人们需要把含有较高铁含量的矿石挑选出来。
然后，就是将选好的矿石进行破碎和研磨，使其变成细小的颗粒，以便后续的处理。
接下来就是冶炼的关键步骤了。
在高温的熔炉中，加入焦炭、石灰石等原料，焦炭燃烧提供热量和还原剂一氧化碳，一氧化碳将铁矿石中的氧化铁还原为金属铁。
这个过程中，会产生大量的废渣和废气，废渣可以用于建筑材料等方面，而废气则需要经过处理，以减少对环境的污染。
炼出的铁还不能直接使用，通常被称为生铁。
生铁质地较脆，还需要进一步的加工处理，比如炼钢。
炼钢的过程就是去除生铁中的杂质，调整其成分，使其具有更好的性能和质量。
铁的应用那可真是广泛。
在建筑领域，钢铁被用于建造高楼大厦、桥梁等大型结构，因为它具有高强度和良好的耐久性。
在交通运输方面，汽车、火车、船舶等都离不开钢铁。
家里的各种家具、电器，也常常有铁的身影。
再讲讲铜。
铜在自然界中也主要以化合物的形式存在，比如黄铜矿和辉铜矿。
获取铜的方法有很多种，常见的有火法炼铜和湿法炼铜。
火法炼铜是先将含铜矿石进行焙烧，使其转化为氧化铜，然后用焦炭还原氧化铜得到粗铜，最后通过电解精炼得到纯度较高的铜。
湿法炼铜则是利用含有铜离子的溶液，通过置换反应等方式将铜提取出来。
铜具有良好的导电性和导热性，所以在电气工业中有着重要的应用。
电线、电缆、电子元件等都离不开铜。
同时，铜也是制造各种管道、阀门的重要材料。
在艺术和装饰领域，铜也常常被用于制作雕塑、饰品等，展现出独特的魅力。
随着科技的不断进步，铁和铜的获取和应用也在不断发展和创新。
3.2铁、铜的获取及应用资料
9．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是
A ．铁
B ．氯化铁
C．氯化亚铁
D ．炭和一些杂质
练方法技巧
()
10． CO 在高温下还原 a g 氧化铁，得到 b g 铁，则铁的相对原子质量是 ( )
A ． 24b/( a－ b)
B ． 48b/( a－ b)
C．( a－ b)/24 b
(5)铁合金： 含 C__________ 的为生铁，含 C____________ 的为钢。
二、铜的获取
1． 存在
(1)形态： __________ 及少量单质。 (2)常见铜矿石主要成分：黄铜矿 __________ 、孔雀石 __________________ 。 2． 冶炼
(1)工业炼铜
高温
A ．菱铁矿
B ．黄铜矿
C．铝土矿
D ．黄铁矿
3．能解释“古代铁制品保存至今的很少”的理由是
()
A ．铁元素在地壳中含量少
B．冶炼铁的原料少，且冶炼困难
C．铁易置换出其他金属
D ．铁易生锈，且铁锈对铁制品无保护作用
4．炼铁的原料是 ( )
①焦炭；②生石灰；③石灰石；④空气；⑤铁矿石；⑥一氧化碳。
A ．②④⑥
第二单元 铁、铜的获取及应用 第 1 课时 从自然界获取镁和铜
一、镁的获取
1． 存在 (1)含量：铁元素在地壳中的含量居第
____位。
(2)形态：主要以 ________形式存在，铁单质只有在 ______中存在。 2． 铁的冶炼
(1)设备： ____________。 (2)原料： ________、 ________、__________ 、 __________等。
高中化学必修一 专题三 第二单元 铁铜的获取及应用
第二单元 铁、铜的获取及应用第一课时 从自然界中获取铁和铜一、铁和铜在自然界中的存在铁和铜在自然界主要以 化合态 的形式存在。
常见的铁矿 磁铁矿 (主要成分为Fe 3O 4)、 赤铁矿 (主要成分为Fe 2O 3)等；常见的铜矿有 黄铜矿 (主要成分为CuFeS 2)、 孔雀石 [主要成分为CuCO 3·Cu(OH)2]等。
此外铁在自然界中还以 游离态 的形式存在于陨铁中。
二、工业炼铁工业炼铁的原理是利用 氧化还原 反应，用 还原剂 将铁从铁矿石中还原出来。
1．原料铁矿石 、焦炭 、空气 、石灰石 等。
2．设备 炼铁高炉。
3．反应原理用还原剂将铁从其化合物中还原出来。
4．工艺流程从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生 二氧化碳 ，并放出大量的热量；二氧化碳 再与灼热的 焦炭 反应，生成 一氧化碳 ；一氧化碳 在高温下将氧化铁还原为铁。
有关反应的化学方程式：C ＋O 2 CO 2 ； CO 2＋C 2CO ； Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 。
5．除去铁矿石中含有的SiO2石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣，有关反应的化学方程式：CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ ；CaO ＋SiO 2 CaSiO 3 。
炉渣的密度比铁水小，故浮在铁水上面，分离可得铁水。
三、工业炼铜1．用黄铜矿炼铜工业上用高温分解黄铜矿的方法获得铜。
粗铜中铜的含量为 99.5%～99.7% 。
含有 Ag 、=====点燃 =====高温 =====高温 =====高温 工业炼铁中碳的作用是什么？ 作用主要有：①与氧气经过一系列反应提供还原剂； ②反应放热维持高温。
Au 、Fe 、Zn 等杂质。
2．粗铜的精炼电解精炼铜的原理是让 粗铜 作阳极，失电子变为Cu2＋，在阴极上用 纯铜 作阴极即可得 精铜 。
电解精炼得到的铜，其含量高达 99.95%～99.98% 。
18-19 专题3 第2单元 铁、铜的获取及应用
第二单元 铁、铜的获取及应用
自
当
主
堂
预
达
习
标
•
•
探
学习目标：1.了解从自然界中提取铁、铜的方法和原理及常见金属的冶炼 固
新
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知 方法。2.了解铁、铜的主要性质及应用。(重点)3.理解Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转 基
合 化及应用。(重难点)4.掌握Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋的检验方法。(重点)
• 固
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知 等杂质。要达到电气工业生产用铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼得到的铜还 基
合 作 探 究 • 攻 重
必须经过_电__解__精__炼__，其得到的铜，含铜量高达 99.95%～99.98%。 ②生物炼铜法 利用某种能__耐__受__铜__盐__毒__性___的细菌，这种细菌能利用空气中的_氧__气__氧化
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③原料：_铁__矿__石__、__焦__炭__、__空__气___和_石__灰__石__。
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④冶炼过程。
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①试剂为_硫__氰__化__钾__(_K_S_C__N_)_溶__液__。
教学课件第二单元铁铜的获取及应用
②与氧化性酸反应
（如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸）
Fe
Fe3+
铁遇到冷的浓硫酸或冷的浓硝酸发生 钝化现象。加热时反应继续进行，反应 不会产生氢气。
（3）与某些盐溶液反应
Fe＋Cu2+==Fe2+＋Cu
铁可以将活泼性排在其后面的 金属从其盐溶液中置换出来。
铁还可以与Fe3＋反应
;
5.
、
;
6.
、
.
2、铁的化学性质 （1）与非金属的反应
3Fe+2O2=点=燃 Fe3O4
2Fe+3Cl2=点=燃
+3
2FeCl3
Fe+S=△=F+2eS
铁做还原剂
已知：氧化性Cl2>S，试分析单质铁分别与 不同的氧化剂反应得到的产物的规律。
（2）铁与酸的反应
①与非氧化性酸反应 （如盐酸、稀硫酸等）
结论
Fe2+ Cl2 Fe3+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2e-
4、 Fe3+ 和Fe2+ 的转化
活动与探究
转化类型
实验方案
现象
Fe3+→Fe2+
KSCN
Fe KSCN
Fe3+
(一)
Fe3+
(二)
（一）溶液变 成血红色
（二）加铁粉 后溶液血红色 褪去
结论
Fe
Fe3+
Fe2+
2Fe3+Ʊ的应用：制作印刷电路板
制作过程：
先在塑料板上镀上 一层铜，然后在设计 好的铜线路上涂上一 层石蜡，把板浸到氯 化铁溶液中，没有在 线路上的铜即没有被 石蜡覆盖住的铜就被 反应掉。
第二单元铁、铜的获取及应用
第二单元铁、铜的获取及应用第二单元铁、铜的获取及应用单元小结一、铁1.铁的性质（1）物理性质：铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，纯铁的熔点较高（1535℃），防腐能力强。
密度7.83g/cm3，是电和热的良导体。
但是通常炼制的铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，防腐能力大大下降。
（2）化学性质：铁是活泼的金属，在自然界中只有化合态形式，如磁铁矿（fe3o4），赤铁矿(fe2o3)等。
①与非金属单质反应：3fe + 2o2 fe3o4(fe2o3·feo),2fe + 3cl2 2fecl3, 2fe + 3br2 2febr3,fe + i2 fei2 , fe + s fes②高温与水蒸气反应：3fe + 4h2o(g) fe3o4 + 4h2↑。
③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。
非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。
④与某些盐溶液反应：如fe + cuso4 == cu + feso4 , fe +2 fecl3 == 3fecl2等。
2、铁的氧化物feofe2o3fe3o4（fe2o3·feo）铁元素的价态＋2＋3＋2、＋3俗称铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体类别碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物水溶性难溶难溶难溶稳定性不稳定稳定稳定主要化学性质有一定的还原性易被氧化为三价铁的化合物与酸反应生成三价铁盐化合物中＋2的铁有还原性，易被氧化。
3、铁的氢氧化物fe(oh)2fe(oh)3主要性质白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁，颜色变化为：白色－灰绿色－红褐色。
反应式：4fe(oh)2 + o2 + 2h2o == 4fe(oh)3。
因此在制备时常采取措施：除溶液中的氧；加有机溶剂封住液面；胶头滴管要伸入到溶液中。
红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。
2fe(oh)3 fe2o3 + 3h2o ,能溶于强酸溶液，生成相应的盐。
4、fe2+、fe3+的检验：离子fe2+fe3+常见方法①直接观察溶液是浅绿色；②滴加氢氧化钠溶液，出现沉淀的颜色变化是：白色－灰绿色－红褐色；③滴加kscn溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色。
第二单元 铁、铜的获取及应用
学生：教师: 日期:班主任：时段:课题第二单元铁、铜的获取及应用教学目标（1）了解自然界中铁、铜的存在形式，掌握高炉炼铁的化学原理，简单了解湿法炼铜的过程。
（2）知道铁铜的色，态等物理性质；（3）掌握铁及其化合物的化学性质，会写出Fe与酸，非金属单质及盐的化学反应方程式；（4）学会利用SCN-的方法来检验及通过加还原剂或氧化剂的方法进行转化并会写出相应的化学方程式。
重难点透视重点：Fe2+、Fe3+的检验方法及探究其转化难点：Fe2+、Fe3+的检验方法及探究其转化知识点剖析序号知识点预估时间掌握情况1 从自然界获取铁和铜2 铁、铜及化合物的应用3456教学内容课堂总结一、从自然界获取铁和铜（一）.铁、铜存在形式主要以化合态形式存在于自然界。
为什么地球上只存在少量单质铜，而铁单质只存在于陨铁中?铁、铜是人类使用最早、应用最广泛的两种金属，它们在日常生活中的应用十分广泛，铁和铜的用途有那些？1．如何将铁从化合态转化为游离态吗？2．选用哪些还原剂？从铁、铜的化合物中提取铁、铜的其他可能途径:名扬教育个性化辅导教案制铁：2Al+Fe 2O 3 3H 2+Fe 2O 3 2Fe+3H 2OAl 2O 3+2Fe制铜：H 2+CuO Cu+H 2O CO+CuO Cu+CO 2 Fe+CuCl 2Cu+FeCl 2 （二）．铁的冶炼（1）原料：铁矿石，焦炭，石灰石，空气（2）基本反应原理：3CO+ Fe 2O 32Fe+3CO 2（3）设备：高炉（4）炼铁的主要反应过程：①产生还原剂： C+O 2高温CO 2 CO 2+C 高温2CO ②还原铁矿石： Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2③造渣（除脉石）： CaCO 3高温CO2+CaO CaO+SiO 2高温CaSiO 3（5）炼铁产品：生铁根据炼铁中化学反应的原理,思考并回答下列问题:（1）CO 是怎样形成的?（2）铁矿石是如何被还原的?（3）石灰石的作用是什么?用热还原法冶炼出来的不是纯铁，是生铁。
(完整word版)3.2铁、铜的获取及应用
第二单元 铁、铜的获取及应用一、高炉炼铁 （1）制取CO ：C+O 2 === CO 2，CO 2+C ===CO（2）还原（炼铁原理）：Fe 2O 3 + 3CO === 2Fe + 3CO2（1） 除SiO 2：CaCO 3===CaO+CO2↑，CaO+SiO 2===CaSiO 3炼铜：1.高温冶炼黄铜矿→电解精制；2.湿法炼铜：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu ；3.生物炼铜 二、铁、铜及其化合物的应用铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。
铁铜与非金属反应①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe 2O 3） ②2Fe+3Cl 2 === 2FeCl 3③2Fe+3Br 2 === 2FeBr 3还原性： （ Fe 2+>Br-）④3Fe+2O 2 === Fe 3O 4 (2价Fe 占31，2价Fe 占2／3) Cu +O 2 === 2CuOCu + Cl 2=== CuCl 22Cu + S === Cu 2S与酸反应①非强氧性的酸：Fe + 2H + == Fe 2+ + H 2↑ ②强氧性的酸（浓H 2SO 4、HNO 3）: a.常温下钝化(浓H 2SO 4、浓HNO 3用铁制容器盛装)b.一定条件下反应生成Fe （Ⅲ） ①非强氧性的酸: 不反应②强氧性的酸（浓H 2SO 4、HNO 3）：在一定条件下生成Cu(Ⅱ)与盐溶液反应(1) Fe + Cu 2+ == Fe 2+ + Cu (2) Fe + 2Fe 3+ == 3Fe 2+Cu + 2Ag +=2Ag + Cu 2+Cu + 2Fe 3+=2Fe 2+ + Cu 2+（实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。
）Fe 2+与Fe 3+的相互转化：Fe 3+的检验：(黄棕色)实验①：向FeCl 3 溶液中加入几滴KSCN 溶液，溶液显血红色，Fe 3＋＋3SCN －Fe(SCN)3实验②：向FeCl 3溶液加入NaOH 溶液，有红褐色沉淀。
第二单元 铁、铜的获取及应用
第二单元铁、铜的获取及应用铁和铜，这两种在人类文明发展历程中扮演着至关重要角色的金属，它们的获取和应用与我们的生活息息相关。
先来说说铁。
铁在地球上的含量较为丰富，但大多数是以化合物的形式存在于矿石之中。
要获取铁，主要通过冶炼的方法。
常见的铁矿石有赤铁矿和磁铁矿等。
在古代，人们使用的是较为简单的冶炼技术。
例如，通过木炭与铁矿石在高温下反应来得到铁。
随着科技的进步，现代的炼铁工艺变得越来越复杂和高效。
一般来说，炼铁的过程包括几个主要的步骤。
首先是原料的准备，要将铁矿石进行破碎、筛选，并与焦炭、石灰石等按一定比例混合。
然后，将这些混合物放入高炉中。
在高炉内，通过一系列化学反应，焦炭燃烧产生的高温将铁矿石中的氧除去，生成铁水。
同时，石灰石分解产生的氧化钙与矿石中的杂质结合，形成炉渣。
炼出的铁还需要进一步处理，才能得到各种不同用途的钢材。
通过添加不同的合金元素，可以改变铁的性能，从而满足不同的需求。
比如，加入铬可以提高铁的耐腐蚀性，制成不锈钢；加入锰能增加铁的硬度和强度。
铁在生活中的应用极为广泛。
建筑领域中，大量的钢结构建筑依靠着坚固的铁材支撑；交通运输方面，汽车、火车的制造离不开铁；日常生活里，从厨房的炊具到各类工具，铁制品随处可见。
接下来谈谈铜。
铜的获取方法也有多种。
常见的铜矿有黄铜矿、辉铜矿等。
与炼铁类似，炼铜也需要经过一系列复杂的工艺。
一种常见的炼铜方法是火法炼铜。
首先将含铜矿石进行选矿处理，得到高品位的铜精矿。
然后，在高温熔炉中，铜精矿与氧气反应，生成氧化铜，再通过还原反应得到粗铜。
粗铜还需要经过电解精炼等过程，去除杂质，得到纯度较高的铜。
铜具有良好的导电性和导热性，这使得它在电气领域有着广泛的应用。
电线、电缆中大量使用铜作为导体材料；电子设备中的电路板也少不了铜的身影。
在工业制造中，铜常用于制造管道、阀门等部件。
此外，铜还是货币制造的重要材料之一，在历史上曾长期作为货币流通。
总之，铁和铜的获取及应用对于人类社会的发展起到了巨大的推动作用。
高中化学 专题3第2单元《铁、铜的获取及应用》精品课件ppt 苏教版必修1
在常温下， 只要存在发生 电化学腐蚀的 条件，金属腐 蚀的过程就是 电化学腐蚀， 而吸氧腐蚀又 占其中的绝大 部分。
表面保护
金 属 保 电化学保护 护
改变金属成分
涂油漆 覆盖搪瓷或塑料
电镀 外加电流的阴极保护 牺牲阳极的阴极保护
制成合金
表面保护：包括涂层保护和镀层保护
刚玉（陶瓷）层 过渡层 钢管层
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A. ①③ C. ③①
B. ③② D. ①②③
三、钢铁的腐蚀
金属材料包括纯金属和合金，如钢铁、 铜、铝、各种合金及一些新型金属材料等
钢铁腐蚀的情况 10%
钢铁生锈
90%
钢铁腐蚀占年产量 的十分之一
铜也会生锈
金属腐蚀：金属材料受周围介质的 作用而损坏
金属的腐蚀
化学腐蚀
金属表面与周围介质
（如O2、Cl2、SO2等） 直接发生化学反应而
2、铁和铜都有良好的导电性和导热性。 ３、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。
二、单质化学性质
Fe
与非金属反应
点燃
3Fe+2O2
Fe3O4
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
与盐酸反应
Fe+2HCl FeCl2+H2
Cu
△
2Cu+O2
2CuO
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
不反应
与盐溶液反应 Fe+CuSO4
FeSO4+Cu Cu+2AgNO3
WO3＋3H2 高温 W＋3H2O
3．电解法：冶炼金属活动性顺序中铝 以前的金属，也可用于一些金属的精 炼
2NaCl
直流电 熔融
第2单元 铁、铜的获取及应用
③加入少量KSCN溶液
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
第铁 二、 单铜 元的 获 取 及 应 用
你知道吗?
商朝,就能够制造出精美 的青铜器,春秋战国时期就 会冶铁炼钢.
铁和铜从哪里来？ 怎么来的？
游离态形式的铁和铜
铜在地壳中含量约为0.01%， 少量以单质铜形式存在
天然铜
陨铁
铁是自然界里分布最广的金属 元素之一，在地壳中的质量约 占5％左右，仅次于铝，游离态 的铁只能从陨石中得到。
D. ②
2.某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水, 溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ B ） A.Fe3+ B. Fe2＋ C. Cu2+ D. Zn2+
巩固练习
3.要证明某溶液中不含
Fe
3+
而可能含有 Fe ,
2+
进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水
（ C ）
②加入足量KMnO4
猎户座流星雨景象
狮子座流星划过天空
陈列于新疆地质矿产博物馆重达30吨、 世界排行第三(按重量)的大陨铁。
常见的铁矿石
陨铁
磁铁矿(Fe3O4)
赤铁矿(Fe2O3)
褐铁矿(Fe2O3· nH2O )
黄铁矿(FeS2 )
常见的铜矿石
黄铜矿（CuFeS2）
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
铁和铜在自然界主要以化合态形式存在。
毛赤铜矿(Cu2O ) 蓝铜矿(Cu3(CO3)2(OH)2 )
炼铁和炼铜
铁、铜在主要以化合态形式存在于自然界中。 将铁、铜从“化合态”转化为“游离态”。
即： 把金属从矿石中提炼出来，这就是人们常说的 金属的冶炼。铁、铜从化合态转化为游离态
铁、铜的获取及应用
在自然界的存在
• 铁是一种活泼的金属，因此，自 铁是一种活泼的金属，因此， 然界里的铁是以化合态 以化合态的形式存 然界里的铁是以化合态的形式存 在的。 在的。除了天外坠至地球的陨铁 自然界里不存在游离态的铁 不存在游离态的铁。 外，自然界里不存在游离态的铁。 • 而铜的化学性质比铁稳定，在自 而铜的化学性质比铁稳定， 然界中主要以化合态存在， 然界中主要以化合态存在，也有 少量单质铜。 少量单质铜。
特 别 提 醒
价铜的化合物。 ①铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。 铜在反应中一般转化为 价铜的化合物 氧化性较弱的 盐酸、 氧化性较弱的 化剂 盐酸、 反应转化为亚铁化合物。 亚铁化合物 酸铜溶液 反应转化为亚铁化合物。 氧化性较强的 氧化性较强的 化剂 应转化为+3价 的化合物。 应转化为 价 的化合物。 、 酸、 酸、 酸 反
食物中铁的来源
• 铁(铁食品 的丰富来源有牛肾、鱼子酱、鸡内脏、 铁食品)的丰富来源有牛肾 铁食品 的丰富来源有牛肾、鱼子酱、鸡内脏、 可可粉、鱼粉、肝脏、土豆、精白米、黄豆粉、 可可粉、鱼粉、肝脏、土豆、精白米、黄豆粉、 麦糠、麦胚和小麦黄豆混合粉。 麦糠、麦胚和小麦黄豆混合粉。 • 良好来源有牛肉、红糖、蛤肉、干果、蛋黄、 良好来源有牛肉、红糖、蛤肉、干果、蛋黄、 猪和羊肾脏。 猪和羊肾脏。 • 一般来源有芦笋、豆类、鸡、强化面包、鱼、 一般来源有芦笋、豆类、 强化面包、 羊肉、扁豆类、花生类、豌豆类、香肠、午餐肉、 羊肉、扁豆类、花生类、豌豆类、香肠、午餐肉、 菠菜和全蛋。 菠菜和全蛋。 • 微量来源有干酪、脂肪、油(油食品 、新鲜水 微量来源有干酪、脂肪、 油食品 油食品)、 罐头类水果(水果食品 冰淇淋、牛奶、 水果食品)、 果、罐头类水果 水果食品 、冰淇淋、牛奶、许 多新鲜蔬菜和罐头蔬菜(蔬菜食品 酸奶和糖。 蔬菜食品)、 多新鲜蔬菜和罐头蔬菜 蔬菜食品 、酸奶和糖。
第二单元 铁、铜的获取及应用12月23号上课教案上课教案
第二单元铁、铜的获取及应用第2课时铁、铜及其化合物的应用一、铜、铁及其化合物的性质及应用1．铁的性质(1)物理性质：________色有________光泽的固体，熔点____，具有良好的________性、________性、________性，可以被________吸引。
(2)化学性质：①与非金属单质的反应(如Cl2、O2)：________________________________、____________________________________。
②与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式：___________________________________。
③与某些盐的反应(如CuSO4溶液)：_______________________________________。
④钝化：常温下，铁、铝遇到浓HNO3、浓H2SO4时，表面生成________________而发生________，从而阻止内部金属进一步发生反应。
2．铜的性质(1)物理性质：________色固体，具有良好的________性、________性和________性。
(2)化学性质：①与氯气、氧气的反应：________________________、2Cu＋O2 2CuO。
②与AgNO3、FeCl3某些盐溶液的反应：____________________________、_________。
3．铁、铜的应用(1)铁广泛应用于工、农业生产生活中，是维持生命的微量元素之一。
(2)铁的化合物a、__________用作颜料；b、__________可作净水剂；c、__________作磁性材料。
(3)铜可用于制作导线、水管、电器仪表等。
(4)铜盐可杀菌。
二、铁盐和亚铁盐3＋Fe3＋遇到较强的_____时，会被还原成Fe2＋，Fe2＋在较强的______的作用下会被氧化成Fe3＋。
知识点1铁的氧化物1．下列物质的性质和用途错误的是()A．氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料B．氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖C．氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料D．明矾可作净水剂知识点2铁的氢氧化物2．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋知识点3铁盐和亚铁盐3．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是()A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为棕黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋既具有氧化性又具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现血红色沉淀知识点4Fe3＋和Fe2＋的检验4．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是()①加足量新制氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A．①②B．③②C．③①D．①②③知识点5Fe3＋的氧化性知识点6铜的化合物及其应用5．试样X由FeO和CuO组成。
第二单元 铁、铜的获取及应用
2.铁、铜的获取 (1)铁的冶炼 ①1个设备:炼铁高炉。 ②4种原料:铁矿石、 焦炭 、 ③3个过程:
石灰石
、空气。
④铁合金:含碳2%～4.5%的为生铁,含碳0.03%～2%的为钢。
高中·化学
【思考1】 在高炉炼铁中,把Fe2O3还原成铁的还原剂是C吗?为什么? 提示:不是C,应是CO;因为焦炭为固体,与铁矿石的接触面积有限,很难充分
高中·化学
第二单元 铁、铜的获取及应用
高中·化学
考试标准
知识条目 1.自然界铁、铜的存在形式,铁、铜的物理 性质
2.工业炼铁的反应原理
3.铁、铜的化学性质(跟某些非金属、酸、 盐的反应) 4.Fe2+、Fe3+的性质及转化 5.检验Fe2+、Fe3+的常用方法 6.不锈钢的主要组成元素及其用途
学考要求 a b b c b
②与碱反应
4Fe(OH)3
Fe2++2OH- Fe(OH)2↓
Fe2++2NH3·H2O
Fe(OH)2↓+2
NH
4
高中·化学
(2)Fe3+的性质 Fe3+为棕黄色,有较强氧化性,可氧化Fe、Cu、S2-、I-等。
①被还原
2Fe3++Fe 3Fe2+
2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+(制作印刷电路板原理)
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/292021/8/292021/8/292021/8/298/29/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月29日星期日2021/8/292021/8/292021/8/29 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/292021/8/292021/8/298/29/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/292021/8/29August 29, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/292021/8/292021/8/292021/8/29
《第二单元 铁、铜的获取及应用》教学设计(河北省县级优课)
《Fe2＋与Fe3＋的相互转化》教学设计一、教材分析本节课是依据《普通高中新课程标准实验教科书》苏教版化学必修①专题3第二单元《铁、铜的获取及应用》中“铁、铜及其化合物的应用”开发的一节实验探究课。
几种重要金属化合物中铁及铁的化合物是金属的化学性质知识的延伸和发展。
金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应，一般不涉及金属元素化合价的变化，金属元素铁的阳离子（+2和+3）在一定条件下的相互转化设计化合价的变化，在中学化学中占有重要的地位。
专题1和专题2已经学过离子反应、氧化还原反应的有关知识，“Fe2＋与Fe3＋的相互转化”这一探究性学习课题，不仅可以让学生深刻认识铁盐和亚铁盐的性质，也是氧化还原反应理论教学的良好素材。
对于Fe2＋与Fe3＋的相互转化，启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质，用离子方程式表示反应过程，增加Fe2＋与Fe3＋相互转化的实验方案设计，并组织学生对设计的方案进行实验验证，培养学生的动手能力和分析、综合能力。
化学的魅力在实验，学生对化学实验情有独钟，对化学实验方案的设计更是充满着期待与好奇，用这一特点，深化“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
二、学情分析教材在专题1中就介绍了化学实验的基本操作，使得学生有了基本的实验技能，为这节课的探究实验的操作奠定了基础。
而且本节课的实验设计和操作的难度不大，适合学生采用探究的方式开展学习。
但是，学生对金属化合物的性质规律和学习方法大多数学生仍需加深认识，尤其是通过实验探究的方法来学习元素知识对大多数学生可能并不熟悉。
教师在教学中除了做好知识教学，更要注意让学生对如何进行探究式学习形成清晰思路，避免实验的盲目性。
最后，学生的实验探究能力存在差异，在教学中教师要充分调动学生开展合作式学习，争取让每一位学生都能从课堂上获益。
三、教学目标知识与技能：1、认识常见亚铁盐和铁盐固体和溶液的颜色；知道Fe2+与Fe3+的常用检验方法；2、掌握Fe2+、Fe3+的相互转化关系，能用离子方程式表示Fe2+被氯气氧化和Fe3+被铁还原。
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第二单元 铁、铜的获取及应用第1课时 从自然界获取镁和铜一、镁的获取1．存在(1)含量：铁元素在地壳中的含量居第____位。
(2)形态：主要以________形式存在，铁单质只有在______中存在。
2．铁的冶炼(1)设备：____________。
(2)原料：________、________、__________、__________等。
(3)原理：高温下，用__________把铁从铁矿石中还原出来。
(4)主要反应：①还原剂的生成：________________________，__________________。
②铁矿石的还原：_______________________________________________________。
③炉渣的形成：________________________________，____________。
(5)铁合金：含C__________的为生铁，含C____________的为钢。
二、铜的获取1．存在(1)形态：__________及少量单质。
(2)常见铜矿石主要成分：黄铜矿__________、孔雀石__________________。
2．冶炼(1)工业炼铜黄铜矿――→高温含Ag 、Au 、Fe 、Zn 等杂质的粗铜――→电解精铜(2)生物炼铜(矿堆浸铜法)①原理：CuS ――→细菌O 2____________――→FeCu ②特点：成本低、污染小，反应条件简单等。
知识点1 从自然界获取铁和铜1．下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是( )A ．FeS 2B ．FeOC ．Fe 2O 3D ．Fe 3O 42．冶炼金属有下列方法：①焦炭法；②水煤气(或H 2、CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。
相应的冶炼法古代有(Ⅰ)火烧孔雀石，(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铁，(Ⅳ)从氯化镁中炼镁。
以下对应冶炼方法中，错误的是( )A ．(Ⅰ)①B ．(Ⅱ)②C ．(Ⅲ)③D ．(Ⅳ)④3．下列关于铁的叙述，错误的是( )A ．纯净的铁是光亮的银白色金属B ．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁场C ．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D ．纯铁的抗腐蚀能力强，在干燥空气中不易被氧化知识点2 铁和铜的性质及应用4．下列化合物中，不可由两种单质直接化合得到的是()A．Fe3O4B．FeCl2C．Al2O3D．CuCl25．下列金属中：①铁；②镁；③锰；④钒；⑤铬，可用铝热法制备的是()A．①②④B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤6．在化学反应中，铜元素可表现0、＋1、＋2价。
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)与铁反应就生成铜]。
试写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)铜器表面有时生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。
试写出除去铜绿而不损坏器物的反应的化学方程式：_________________________________________。
(3)铜钱在币史上曾经是一种广泛流通的货币。
试从物理和化学性质分析为什么常用铜制造货币(铜熔点是1 183.4°C，铁熔点是1 534.8°C)。
练基础落实1．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金术的金属是()A．Fe B．Cu C．Ag D．Hg2．在下列矿石中，其主要成分属于氧化物的是()A．菱铁矿B．黄铜矿C．铝土矿D．黄铁矿3．能解释“古代铁制品保存至今的很少”的理由是()A．铁元素在地壳中含量少B．冶炼铁的原料少，且冶炼困难C．铁易置换出其他金属D．铁易生锈，且铁锈对铁制品无保护作用4．炼铁的原料是()①焦炭；②生石灰；③石灰石；④空气；⑤铁矿石；⑥一氧化碳。
A．②④⑥B．①②④⑤C．①③④⑥D．①③④⑤5．炼铁时，加入石灰石的作用是()A．石灰石能降低铁矿石的熔点B．石灰石能改变生铁的性能C．石灰石能促进氧化铁的还原D．石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅6．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是()A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯B．适当降低生铁中的含碳量C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁D．加入合金元素改善生铁性能7．高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是()A．一氧化碳B．焦炭C．石灰石D．空气8．下列说法错误的是()A．地壳中的铁都以化合物形式存在B ．生铁和钢都不能完全溶解在盐酸中C ．锯条上的烤蓝是一层致密的氧化摸D ．钢是由生铁炼制而成的，因而钢不会生锈9．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是( )A ．铁B ．氯化铁C ．氯化亚铁D ．炭和一些杂质 练方法技巧10．CO 在高温下还原a g 氧化铁，得到b g 铁，则铁的相对原子质量是( )A ．24b /(a －b )B ．48b /(a －b )C ．(a －b )/24bD ．48b /(a －2b )11．依据反应：X ＋C===2Y 和Fe 2O 3＋3Y===2Fe ＋3X ，推断X 和Y 各表示( )A ．CO 和CO 2B ．H 2O 和COC ．CO 2和COD ．CO 2和H 2 练综合拓展12．现有：①磁铁矿(Fe 3O 4)；②黄铁矿(FeS 2)；③赤铁矿(Fe 2O 3)。
请从多角度分析这三种矿石中______不适合用来炼铁。
原因是______________________________________。
13．在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化。
请填写下列空白：(1)孔雀石的主要成分是CuCO 3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。
上图中的F 是 __________。
(2)写出明矾溶液与过量NaOH 溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)图中所得G 和D 皆为固体，混合后在高温下可发生反应的化学方程式：_______(4)每生成1 mol D ，同时生成________mol E 。
14．将n mol 木炭和1 mol FeO 混合，隔绝空气加热。
(1)可能发生的反应有：①FeO ＋C===Fe ＋CO ↑②2FeO ＋C===2Fe ＋CO 2↑③FeO ＋CO===Fe ＋CO 2④________________________________________________________________________(2)若n ＜14，充分反应后，反应器中的固体是________________________，气体产物是______________________。
(3)若n ＞4，反应器中的固体物质是______________________，气体产物是___。
(4)若反应的气体产物是混合物，n 的取值范围是____________。
(5)若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO 和CO 2的物质的量相等，则n 的值是__________________。
第二单元 铁、铜的获取及应用第1课时 从自然界获取镁和铜基础落实一、1．(1)四 (2)化合态 陨石2．(1)炼铁高炉 (2)铁矿石 焦炭 空气 石灰石(3)还原剂 (4)①C ＋O 2=====点燃CO 2 CO 2＋C=====高温2CO ②Fe 2O 3＋3CO =====高温2Fe ＋3CO 2 ③CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3(5)2%～4.5% 0.03%～2%二、1．(1)化合态 (2)CuFeS 2 CuCO 3·Cu(OH)22．(2)①CuSO 4对点训练1．B [将各种铁矿中铁元素的质量分数求出后比较。
]2．B3．C [在地壳中含量最多的金属元素是铝，铁占第二位，主要以化合态形式存在，游离态只在陨石中存在。
]4．B [Fe 与Cl 2反应只生成FeCl 3。
]5．C [Mg 属于活泼金属，MgO 不与Al 反应。
]6．(1)Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4(2)Cu 2(OH)2CO 3＋4HCl===CuCl 2＋3H 2O ＋CO 2↑(3)铜化学性质稳定，不易被腐蚀，铜的熔点低，易铸造成型。
课后作业1．B 2.C 3.D 4.D 5.D 6.B7．A [焦炭生成的CO 可作还原剂将铁矿石还原成铁。
]8．D9．D [生铁是铁炭合金，C 不与盐酸反应，故剩下的固体是炭。
]10．A11．C [炼铁反应：Fe 2O 3＋3CO===2Fe ＋3CO 2知：X 为CO 2，Y 为CO ，代入反应：X ＋C===2Y 验证，CO 2＋C===2CO ，符合题意。
]12．黄铁矿 黄铁矿中铁的质量分数最低，且冶炼过程中产生有害气体SO 213．(1)CO 2(2)Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O(3)2Al ＋3CuO=====高温Al 2O 3＋3Cu(4)3414．(1)④CO 2＋C===2CO (2)Fe 、FeO CO 2(3)Fe 、C CO (4)12＜n ＜1 (5)23 第2课时 铁、铜及其化合物的应用一、铜、铁及其化合物的性质及应用1．铁的性质(1)物理性质：________色有________光泽的固体，熔点____，具有良好的________性、________性、________性，可以被________吸引。
(2)化学性质：①与非金属单质的反应(如Cl 2、O 2)：________________________________、____________________________________。
②与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式：___________________________________。
③与某些盐的反应(如CuSO 4溶液)：_______________________________________。
④钝化：常温下，铁、铝遇到浓HNO 3、浓H 2SO 4时，表面生成________________而发生________，从而阻止内部金属进一步发生反应。
2．铜的性质(1)物理性质：________色固体，具有良好的________性、________性和________性。
(2)化学性质：①与氯气、氧气的反应：________________________、2Cu ＋O 2=====△2CuO 。