化学选修四《电化学基础》测试题

高二化学选修四《电化学基础》复习检测试题

相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Ag：108

选择题（每题只有一个选项符合题意）

1．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是()

A.水中的钢闸门连接电源的负极

B.金属护拦表面涂漆

C.汽水底盘喷涂高分子膜

D.地下钢管连接锌板

2．下列叙述正确的是()

A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2

C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，

电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移

向CuSO4溶液

3．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（）

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3eˉ＝Al3+

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：

Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+

4．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()

A．D>C>A>B B．D>A>B>C

C．D>B>A>C D．B>A>D>C

5．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是（）

A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电

6．用铁丝、铜丝和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示则下列说法正确的是()

A．构成原电池时Cu极反应为：Cu—2e ＝Cu2+

Fe Cu

B．构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加

C．构成电解池时Fe极质量一定减少

D．构成的原电池或电解池工作后都可能产生大量气体

7．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是

A ．M 接负极，N 接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况) 时，生成1 mol NaOH

B ．M 接负极，N 接正极，在溶液中滴人酚酞试液，

C 电极周围溶

液变红

C ．M 接负极，N 接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO 4溶液， 反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

D ．M 接电源正极，N 接电源负极，将C 电极换成Cu 电极，电解 质溶 液换成CuSO 4溶液，则可实现在铁上镀铜

8．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al 作阳极、Pb 作阴极，电解

稀硫酸，铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池：Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)=2PbSO 4(s)+2H 2O(l) 电解池：2Al+3H 2O

Al 2O 3+3H 2

电解过程中，以下判断正确的是

电池 电解池 A H +移向Pb 电极 H+移向Pb 电极 B 每消耗3molPb 生成2molAl 2O 3

C 正

极：

PbO 2+4H ++2e=Pb 2++2H 2O 阳极：

2Al+3H 2O-6e=Al 2O 3+6H +

D

9．下图所示的电解池I 和II 中，a 、b 、c 和d 均为Pt 电极。电解过程中，电极b 和

d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b ＜d 。 符合上述实验结果的盐溶液是

选项 X Y A ． MgSO 4 CuSO 4 B ． AgNO 3 Pb(NO 3) C ． FeSO 4 Al 2(SO 4)3 D ．

CuSO 4

AgNO 3

10．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2O 72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 72+6Fe 2＋+14H ＋=2Cr 3＋+6Fe 3＋+7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去，说法不正确．．．

的是 A.阳极反应为Fe －2e －=Fe 2＋ B.电解过程中溶液pH 不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D.电路中每转移12mol 电子，最多有1molCr 2O 72－被还原 11．用石墨电极电解CuCl 2溶液（见右图）。 下列分析正确的是

Fe C

电源 M N

A.a端是直流电源的负极

B.通电使CuCl2发生电离

C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu

D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

12．．目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na+xS Na2Sx下列说法正确的是（）

A．放电时，钠作负极，硫作正极

B．放电时，钠极发生还原反应

C．充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连

D．充电时，阳极发生的反应是S x2-－2e-=xS

13．500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)＝6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()

A．原混合溶液中c(Na＋)＝6 mol·L－1 B．电解后溶液中c(H＋)＝4 mol·L－1 C．上述电解过程中共转移8 mol电子D．电解后得到的Cu的物质的量为2 mol 14．用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2 mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量为() A．0.4 mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol

15．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3 e．AlCl3

（2）精铜冶炼的阳极反应方程式为。

以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)

的电解精炼，下列说法正确的是。

a.电能全部转化为化学能

b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

c.溶液中Cu2+向阳极移动

d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。

（4）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为

16．某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出

了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还

需要控制_____________ 、_____________ 相同；若选用一种盐溶液验证三种金属

的活泼性，该试剂为。