非氧化还原反应讲解

思考：
（1）向NaAlO2，Na2CO3的混合溶液 中通入少量CO2 ,写出离子方程式。
CO2+3H2O+2AlO2- = 2Al(OH)3 +CO32-
（2）NH4HCO3溶液与少量NaOH 溶液 反应，请写出离子方程式。
HCO3-+OH- = CO32-+H2O
例3、某溶液中含有Cl-、Br-、I-三种离子， 其浓度均为0.010 mol· L-1，向该溶液中逐 滴加入硝酸银溶液时，最先生成的沉淀和 最后生成的沉淀分别是______________ 和 AgI ______________ 。 AgCl
非氧化还原反应 先后顺序的判断
萧山二中 徐益宏
例1 NH4Al（SO4）2中滴入少量NaOH溶液， 有什么现象，写出离子方程式。
Al3++3OH- = Al(OH)3
思考：常温下，有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 HClO H2CO3
电离平衡常数
4.源自文库×10-8
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
2Cl2+H2O+CO32- = CO2 +2Cl-+2HClO
例2 、 （1）将盐酸逐滴滴人NaOH和Na2CO3的 混合溶液，写出反应初始阶段的离子 方程式。
H++OH- ＝ H2O
（2）将盐酸逐滴滴人CH3COONa和 NaHCO3的混合溶液，写出反应初始阶 段的离子方程式。
H++HCO3- = H2O+CO2
3 2 1
③ ④ ② ① ⑤
④ CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3⑤ CaCO3+CO2 + H2O = Ca2++2HCO3n(CO2)/mol
1
2
3
4
5
〔已知 Ksp(AgCl)=1.8×1010 Ksp(AgBr)=5.0×10 -13 K (AgI)=8.3×10-17〕 sp
例4、已知常温下：KSP (AgCl) =1.8×10－10 KSP (Ag2CrO4) = 1.9×10－12 。 将0.001 mol· L-1 的 AgNO3 溶液滴入0.001 mol· L-1 的 KCl和0.001 mol· L-1 的K2CrO4 溶液中先产生_________ 沉淀。 AgCl
练习： 将CO2逐渐通入含NaOH,NaAlO2,Ca(OH)2各1 mol 的混 合溶液中，请在坐标系中画出CO2的物质的量和沉淀的物 质的量的关系图，并写出各个阶段的离子方程式。
n(沉淀)/mol
① CO2+2OH- +Ca2+ = CaCO3 +H2O ② CO2+2OH- = CO32-+H2O ③ CO2+3H2O+2AlO2- = 2Al(OH)3 +CO32-
（1）向Na2CO3溶液中滴入少量的氯水，写出离子方程式。
Cl2+H2O+2CO32- = 2HCO3-+Cl-+ClO（2）Na2CO3溶液中滴入氯水（1：1），写出离子方程式。
Cl2+H2O+CO32- = HCO3-+Cl-+HClO
（3）向Na2CO3溶液中滴入过量的氯水，写出离子方程式 。