金属及其化合物知识点汇总及方程式

金属及其化合物知识点汇总及方程式

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第三章金属及其化合物知识点总结及方程式一、钠、镁、铝单质

（一）、物理性质：

1、钠：银白色固体，它的密度比水要小，比煤油大，质软，熔沸点低，保存在煤油或石蜡油中。

2、铝：银白色固体，有金属光泽，导电、导热性良好、密度较小，地壳中含量最多的金属元素。

3、铁：银白色固体，导电、导热性良好，地壳中含量居第四位。

（二）、化学性质：

Na Mg Al Fe

与O 2常温：

4Na + O

2

= 2Na2

O

点燃：

2Na

＋O2Na2O2

现象：熔化燃烧，火焰

呈黄色，生成淡

黄色的固体

常温下生成氧化膜，点燃

燃烧：

2Mg + O22MgO

常温下氧化生成致密氧化膜：

4Al + 3O2 = 2Al2O3

纯氧中点燃生成Fe3O4

3Fe + 2O2 Fe3O4

与H2O 2Na+2H2O=2NaOH+

H2↑

现象：浮熔游响红

与冷水缓慢的反应,与热

水较快的反应：

Mg+2H2O=Mg(OH)2+

H2↑

受氧化膜阻碍与冷水不反应

加热时与水蒸气反应

与酸

Mg +2H+=== Mg2+ + H2↑

与盐2Na+2H2O+CuSO4=

Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

现象：浮熔游响

蓝色沉淀

置换出较不活泼金属：

Mg+Cu2+=Mg2++Cu

置换出较不活泼金属

置换出较不活泼金属

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋

现象：溶液黄色变为浅绿色

与碱与水反应不反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2

+3H2↑

2mol铝做还原剂6mol水做氧

化剂

不反应

二、钠的重要化合物

（一）、氧化钠与过氧化钠

Na2O Na2O2 （过氧根O22-）化合价（O）-2-1

颜色状态白色粉末淡黄色粉末类别碱性氧化物过氧化物，非碱性氧化物

与水反应 Na 2O+H 2O===2NaOH

现象：放热，有气泡产生，带火星木条复燃，

滴加酚酞先变红，后褪色

与CO 2反应 Na 2O+CO 2===Na 2CO 3

用途 ---------- 供氧剂、漂白剂

（二）、碳酸钠与碳酸氢钠

Na 2CO 3 NaHCO 3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 溶解性 比NaHCO 3易溶于水 易溶于水

溶液碱性

酚酞变红，溶液呈碱性。

酚酞变浅红色，溶液呈较弱的碱性。

碱性比Na 2CO 3弱 稳定性

稳定，加热不分解。

不稳定：

2NaHCO 3

Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋CO 2 ↑

现象：固体减少，石灰水浑浊，试管壁有液滴

与酸

分两步：

①CO 32-+H +==== HCO 3-

②H ++HCO 3-====CO 2↑+H 2O

总反应：CO 32-+2H +====CO 2↑+H 2O

H ++HCO 3-====CO 2↑+H 2O 比Na 2CO 3反应剧烈

与CaCl 2 Ca 2++CO 32-===CaCO 3↓

不反应

与NaOH

不反应

HCO 3-+OH -====CO 32-+H 2O

C a (OH )2

Ca 2++CO 32-===CaCO 3↓

NaHCO 3+Ca(OH)2(少量)====CaCO 3↓+ H 2O+NaOH

2NaHCO 3+Ca(OH)2(过量)====CaCO 3↓+ 2H 2O+Na 2CO 3

用途 制玻璃等

中和胃酸、发酵粉、泡沫灭火器等

相互转化

Na

2CO

3+H

2O+CO

2 = 2NaHCO

3 2NaHCO 3 Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋CO 2 ↑

NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O 可用来除杂

1、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：

（1）、加热：有气体生成（能使澄清的石灰水变浑浊）的是碳酸氢钠 （2）、滴加酸：立刻产生气泡，是碳酸氢钠，而滴加一会儿才产生气泡的是碳酸钠。 （3）、加入CaCl 2、BaCl 2溶液：反应产生白色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的是碳酸氢钠。 （4）、等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液滴加酚酞溶液：溶液变红较深的是碳酸钠，较浅的

是碳酸氢钠 。

（5）、与酸反应剧烈程度：生成气体剧烈的是NaHCO 3，相对不剧烈的是Na 2CO 3。

2、NaHCO 3 与Na 2CO 3除杂：

Na 2CO 3固体（NaHCO 3）：加热； Na 2CO 3溶液（NaHCO 3）：适量NaOH NaHCO 3溶液（Na 2CO 3）：足量CO 2 (三)钠及其化合物转化关系：

三、铝的重要化合物

（一）、铝的氧化物和铝的氢氧化物

Al 2O 3 Al(OH)3 状态 白色粉末 白色胶状物质 类别 两性氧化物

两性氢氧化物

与酸的反应 Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O 与强碱反应 Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O

热稳定性 稳定

实验室制备

---------

Al 3++3NH 3.H 2O=== Al(OH)3 ↓ +3NH 4 +

2AlO 2-+CO 2+3H 2O = 2 Al(OH)3 ↓+ CO 32-

用途

作耐火材料，冶炼铝原料

净水剂、中和胃酸

（二）、Al 3+、AlO 2-、Al(OH)3相互转化 1.Al 3+和OH -互滴现象不同：

（1）OH -滴到Al 3+中：先沉淀后澄清；

①Al 3+＋3 OH －

=Al(OH)3 ↓

②Al(OH)3 ＋ OH － ＝ AlO 2－ ＋2 H 2O 总反应：Al 3+＋4OH －= AlO 2－ ＋2 H 2O