知识讲解—《盐类的水解》的核心知识(基础)

高考总复习《盐类的水解》的核心知识

编稿：房鑫审稿: 曹玉婷

【考纲要求】

1．理解盐类水解的原理。

2．了解影响盐类水解的主要因素。

3．认识盐类水解在生产、生活中的应用。

4．解盐溶液蒸干后所得产物的判断。

【考点梳理】

考点一、盐类水的定义和实质

【高清课堂：363384盐类的水解原理】

1、定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程，叫做盐类的水解。

2、实质：在溶液中盐电离产生的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离产生的H+或OH―结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，从而促进水的电离平衡的过程。大多数盐的水解使得溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。

3、规律：概括为“有弱才水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性”。

要点诠释：

即盐的组成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。

盐类水解可以看成是中和反应的逆反应：

盐＋水水解

中和

酸＋碱

4、盐类水解离子方程式的书写

（1）一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，在书写盐类水解方程式时要写“”，产物不标“↑”或“↓”，不把生成物（如NH 3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。

⑵多元弱酸盐的水解是分步进行的，第一步较易发生，水解时以第一步为主，可用多步水解方程式表示。。

如Na2CO3溶液的水解可表示为：

CO 32－+H2O HCO3－+OH－、

HCO 3－+H2O H2CO3+OH－，

不能写成：CO 32－+2H2O H2CO3+2OH－。

⑶多元弱碱盐水解也是分步进行的，而高中现阶段不要求分步写，一步完成。

例如：FeCl3水解可写为：Fe3++ 3H2O Fe(OH)3+3H+。

CuSO 4水解：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+

（4）能彻底水解的离子组，如NaAlO3溶液与AlCl3溶液混合：3AlO3―+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓。

盐的类型实例是否水解水解离子溶液的pH

强酸强碱盐NaCl、K2SO4不水解无pH=7

强酸弱碱盐NH4Cl、CuSO4、FeCl3

水解

一价：NH4+、Ag+

二价：Fe2+、Cu2+、Zn2+、Mg2+

三价：Al3+、Fe3+

pH＜7

强碱弱酸盐Na2S、Na2CO3、

NaHCO3

水解

一价：CH3COO-、HS-、AlO2-、

ClO-、HCO3-

二价：S2-、CO32-、SiO32 -、SO32-

三价：PO43-

pH＞7

弱酸弱碱盐CH3COONH4、(NH4)2S

均水解CH3COO―、NH4+、S2―——

考点二、盐类水解的影响因素

1．内因：盐本身的性质决定水解程度大小

（1）弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。

如酸性：CH3COOH> H2CO3>C6H5OH >HCO3—，对应的盐水解程度：

CH3COONa

（2）弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。

如碱性：NH3·H2O>Al(OH)3，其盐水解程度：NH4Cl

2．外因：符合勒夏特列原理

（3）水解平衡移动举例（以NH4Cl的水解为例）

说明：“↓”表示降低，“↑”表示升高，“→”表示向右，“←”表示向左。

①以NH4++ H2O NH3·H2O + H+为例，分析外因对水解平衡的影响。

移动方向n(H+) c(H+) c(OH-) c(NH4+) c(NH3·H2O) 水解程度

加热→↑↑↓↑↑

加水→↑↓↑↓↓↑

通入氨气←↓↓↑↑↑↓

加少量NH4Cl固体→↑↑↓↑↑↓

通入氯化氢←↑↑↓↑↓↓

加入少量NaOH固体→↓↓↑↓↑↑

②在醋酸钠溶液中，存在水解平衡：CH3COO—+ H2O CH3COOH +OH—，分析外因对水解平衡的影响。

移动方向n(OH-) c(OH-) c(H+) c(CH3COO—)

c(CH3COOH) 水解程度

加热→↑↑↓↑↑

H2O →↑↓↑↓↓↑CH3COONa →↑↑↓↑↑↓NaOH ←↑↑↓↑↓↓

NH 4Cl → ↓ ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ CH 3COOH

←

↓

↓

↑

↑

↑

↓

（1）升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。

（2）增大该盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。

3．关于互促水解的问题： (1)完全互促水解

某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子一起都发生水解，相互促进对方的水解，使两种

离子的水解趋于完全。例如：硫酸铝溶液和小苏打溶液混合后，Al 3+和HCO 3－

的水解：

Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3 + 3H +3HCO 3—+ 3H 2O

3H 2CO 3 + 3OH —

3H 2O ①

②

①反应生成H +和③反应生成OH -反应生成H 2O ，使①反应中c(H +)和②反应中c(OH -)都减小，因此①②两反应都正向移动，使①反应生成Al(OH)3沉淀，③反应生成CO 2气体，两个平衡体系都被破坏。 总反应：3HCO 3-+Al 3+=Al(OH)3↓+3CO 2↑

常见的能发生相互促进水解的离子有：Al 3+与S 2－、HS －、CO 32－、HCO 3－、AlO 2－；Fe 3+与AlO 2－、CO 32－

、HCO 3－；NH 4+与AlO 2－、SiO 32－

等。

因此Al 3+和相应离子在水溶液中不能大量共存。书写双水解反应的离子方程式时，一般要根据水解特征、水解生成的酸和碱的特点确定反应物和生成物，以离子的电荷守恒和质量守恒相结合的方法进行配平。例如：

2Al 3++3CO 32―

+3H 2O==2Al(OH)3↓+3CO 2↑

Al 3++3HCO 3－

==Al(OH)3↓+3CO 2↑

Al 3++3AlO 2―

+6H 2O==4Al(OH)3↓ (2)互促水解平衡

若把NH 4+和HCO 3-混合在一起，不会发生完全互促水解，二者可以大量共存，可解释为：

NH 4+ + H 2O + H +HCO 3— + H 2O

H 2CO 3 + OH —

NH 3 H 2O ①

②

H 2O

NH 4+ +

HCO 3—

CO 32—CH 3COO —

①中H +和②中OH -反应生成H 2O ，①②平衡都被促进，只有NH 3·H 2O 浓度足够大才能分解产生NH 3气。当NH 3·H 2O 和H 2CO 3浓度达到一定程度时，二者可发生反应生成NH 4+和HCO 3-。因此上述总反应可表示为：NH 4++HCO 3-+H 2O NH 3·H 2O+H 2CO 3。NH 4+和HCO 3-相遇时水解相互促进，浓度会降低，却仍是部分水解，存在平衡体系，NH 4+和HCO 3-可以大量共存。此双水解的方程式仍用“ ”表示。

【典型例题】

类型一、水解方程式的书写