1.4《常见的碱》第一课时优秀教案
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第四节《常见的碱》教学方案
【内容来源】九年级浙教版上册第一章
【主题】第四节常见的碱
【课时】第1课时
一、教学目标
1.知识与技能
通过氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质推导碱的共性。
2.过程与方法
通过一些探究活动,进一步认识与体验科学探究的过程;学会用碱的有关性质解释有关生活现象。
3.情感态度和价值观
通过学生亲身参与科学探究活动,激发学习化学的兴趣,培养学生尊重事实的科学态度,发展善于合作,勤于思考的科学精神。
二、重点难点
重点: 碱的通性
难点:碱的通性
三、教学过程
(一)回顾旧知
【教师活动】上一节课我们通过对比的方法学习了硫酸和盐酸这两种常见的酸,并通过实验探究归纳出酸的通性,同学们能否描述酸的通性?
【学生活动】酸的五点通性
过渡:那么常见的碱有哪些?他们有哪些性质呢?
提示:对一类物质中的典型物质进行分析,归纳共性。用对比实验的方法寻找物质的特性,得出个性。
(二)新课教学
⒈碱溶液跟酸碱指示剂作用
和NaOH溶液[分别] + 石蕊(酚酞))
【依据】C a(OH)
2
【小结】碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色
思考:这里为什么要说成“碱溶液”,而不直接说成“碱”?
因为有些碱不能溶于水,如氢氧化铜、氢氧化铁,由于不溶于水,它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
2. 碱 + 非金属氧化物盐 + 水
【依据】生产硫酸的工厂排放的废气里含有污染环境的二氧化硫,如果将废气通过氢氧化钠溶液,可大大减少二氧化硫的含量。
【回忆】如何检验二氧化碳气体?
请写出下列反应的化学方程式:
C a(O H)
2 + CO
2
—— NaOH + CO
2
——
NaOH + SO
2—— NaOH + SO
3
——
【补充】酸性氧化物:凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物注意:①大多数非金属氧化物是酸性氧化物。②大多数酸性氧化物能溶于水。
跟水化合生成相应的酸。常见的有二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮等。
请写出下列变化的化学方程式:
CO
2 + H
2
O —— SO
3
+ H
2
O ——
【生活链接】
(1)盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖,要用橡胶瓶盖或木塞。已知玻璃的主要成分是二氧化硅。你知道这是为什么吗?
(2)氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置,这是为什么?
3.碱 + 盐新碱 + 新盐
【依据】
(1)在2支试管中分别注入2~3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液,它们各显什么颜色?
(2)在上述2支试管中分别加入1~2毫升氢氧化钠溶液,试管中发生了什么变化?
(3)在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液,然后分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液,观察有什么变化发生。
【回答】
1.氯化铜溶液呈蓝色;氯化铁溶液呈黄色。
2.盛有氯化铜溶液的试管中产生了蓝色絮状沉淀;盛有氯化铁溶液的试管中产生了红褐色沉淀。并写出化学方程式。
3. 白色沉淀生成;加氯化铁溶液的试管中有红褐色沉淀生成。
【注意】两种反应物可溶,生成物中必须有沉淀,反应才会发生。
【思考】下列反应能否发生?能发生的,请写出化学方程式:
B a(O H)
2 + CuSO
4
——
NaOH + KCl ——
C u(O H)
2 + Na
2
SO
4
——
4. 碱 + 酸盐 + 水
【依据】
1.在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液,滴加无色酚酞试液,观察颜色变化,结果无色酚酞试液变红色;滴加盐酸和硫酸后,红色逐渐消失;
2.生成的氢氧化铜及氢氧化铁沉淀分成2份,分别滴加盐酸和硫酸,结果氢氧化铜蓝色絮状沉淀逐渐消失,溶液变蓝色;氢氧化铁红棕色沉淀逐渐消失,溶液变黄色;
请写出下列变化的化学方程式:
NaOH + HCl —— C a(O H)
2
+ HCl ——
【思考】为什么氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的性质?
氢氧化钠、氢氧化钙及其他可溶性碱,因为都含有氢氧根离子(OH-),所以具有相似的性质。
【总结】总结碱的通性。
【补充】不溶性碱的共性
1.不溶性碱与酸溶液发生反应
2.不溶性碱受热分解
(四)知识巩固
1. 用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清石灰水,这种试剂是()
A.酚酞 B.石蕊试液
C.氯化铁溶液 D.氢氧化钠溶液
2. 盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了,内壁常附有一层白膜,要洗去这层白膜最好的方法是()
A.用水洗 B.用氢氧化钠溶液洗
C.用盐酸洗 D.先用盐酸,再用水洗
3.在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液,观察到的现象是()
A.有白色沉淀
B.有红褐色沉淀
C.有气泡冒出
D.有蓝色沉淀产生
4. 氨水是一种碱,它的化学式为NH3·H2O(NH4OH)它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵,请写出该反应的化学方程式。有人称它为“气肥”,你知道这是为什么吗?
5.将集满CO2的大试管倒插入滴有酚酞的石灰水中,看到的现象是
_____________。原因是________________________________________________。
四、板书设计
第四节常见的碱
一、碱的共性
⒈碱溶液跟酸碱指示剂作用
2. 碱 + 非金属氧化物盐 + 水
3. 碱 + 盐新碱 + 新盐
4. 碱 + 酸盐 + 水
二、不溶性碱的共性
1.不溶性碱与酸溶液发生反应
2.不溶性碱受热分解