高中化学必修2第一章第二节元素周期律第二课时教学课件[原创]-新课标-人教版 .ppt
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门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、
钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。
门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质 的规律，完成了科学史上一个勋业。— 恩格斯
1894年英国人拉姆赛发现了氩(Ar)元素
他写道：“根据元素周期表，应该还有几种类似
氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族 。”
周期数= 电子层数
1、F 没有正价，O 通常不显示正价； 同主族 递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱) 2、金属元素只有正化合价而无负价。
同周期 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)
相似性
练习：
1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、 E，它们的原子序数依次增大，B、C、D元 素在同一周期，A、E在同一主族。除A外 的各元素的原子的电子层内层已填满电子。 其中B的最外层有4个电子。A与B，B与C 都能生成气态的化合物。D与E生成离子化 合物。在离子化合物中它们化合价的绝对 值相等。试回答：它们各是什么元素？
D 决定 ⑹ 元素主要化合价由______
D 决定 ⑺ 元素的化学性质主要由______ D ⑻ 价电子通常是指_______
பைடு நூலகம்
门捷列夫于1869年提出
“元素的性质随着原子量的递增而呈周 期性的变化”的元素周期律，并编制了第一 张《元素周期表》。
当时已发现的元素仅63种。
有些元素的原子量数据不准确。
例题5：X、Y两元素处于同一主族相邻周期，则X、 Y两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值 ( ) A．2 B．8 C．10 D．18 例题 6 ：第 114 号元素是化学家和物理学家很感兴趣 的元素，试推测此元素在周期表中的位置 ( ) A．第八周期ⅢA族 B．第六周期ⅤA族 C．第七周期ⅣB族 D．第七周期ⅣA族
请您思考
同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性 逐渐减弱。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下， 电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐 增强，得电子的能力逐渐减弱。
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA B Al Si Ge As Sb Te Po ⅥA ⅦA 0
第二课时
2014年9月23日星期二
1999年长式元素周期表
学习目标：
1、了解元素周期表和元素周期律在 科学和生产上的应用。 2、初步学会应用元素周期表，掌握 元素在周期表中的位置、原子结构 和元素化学性质三者之间的关系。 3、结合元素周期律的发现，培养科 学态度和科学方法。
三、元素周期表和元素周期律的应用
⑶ 论证了量变引起质变的规律性
填空
元素的性质 随着原子________ 原子序数 （1）定义：____________ ___________________________ 的递增而呈现周期性的变化 的 规 律 叫 做 元 素周期律。 （2）内容：元素性质的周期性变化主要体现在 原子核外电子排布的周期性变化 、_____ 原子 _________________________ 半径的周期性变化 、元素主要化合价的 ________________ ______________ 周期性变化 等方面。 ___________ 元素 （3）实质：元素性质周期性变化是由于______ 的原子核外电子排布的周期性变化 周期性 ___________________________ 变化的必然结果。
……“按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写
下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。
由于按照元素周期表所指示的方向进 行探索，他在1898年一年内又发现了和氩 性质相似的三种元素氖、氪、氙。
元素周期表及元素周期律 的三大意义
⑴ 学习和研究化学的规律和工具 ⑵ 研究发现新物质
预言新元素，研究新农药，寻找新的半 导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻 找新的矿物质。
例1：下列各组元素性质递变情况错误的是（
A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．B、C、N、O、F 原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb 的金属性依次增强
）
例2 ：某元素的气态氢化物化学式为 H2R，此元素 最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 （ ） A．H2RO3 C．HRO3 B．H2RO4 D．H3RO4
H、C、O、F、Na
2、用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数，
D 最外层电子数，E 电子层数 填写下列各空： A B 决定 ⑴ 原子(核素)种类由_____ A 决定 ⑵ 元素种类由_____ B 决定 ⑶ 元素同位素由 _____
D E 决定 ⑷ 元素在周期表中的位置由______
A E 决定 ⑸ 元素的原子半径由_______
1
2 3 4 5 6 7
金 属 性 逐 渐 增 强
非 金 属 性 逐 渐 增 At 强
金属性逐渐增强
思考与交流
你能理解“位(位置)—— 构(结构)——性(性质)”三者之 间的关系吗？
原子结构 原子序数= 核电荷数 电子层数 金属性、非金属 最外层电子数 性强弱
原子结构决定元素在周期表 (主族)最外层电子数 主族序数 =最外层电子数 = 最高正价数 中的位置和性质。元素在周 8 －最外层电子数= 最低负价数 期表中的位置，反映了元素 同位素－化学性质相同 表中位置 元素性质 的原子结构和元素的性质。
阅读课文：P16 ~ 17 为什么说化学的理论对化学研究、 工农业生产具有指导作用？
请您思考
同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性 逐渐增强。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核 电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减 弱，得电子的能力逐渐增强。
例题3：周期表前20号元素中，某两种元素的原子序 数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子 数之比为1∶2。写出这些化合物的化学式是_____ ____________________________。 例题4：已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们 的原子序数分别为 m 和 n，且 A、B 为同一周期元 素。下列关系式错误的是 ( ) A．n = m+1 B．n = m + 11 C．n = m + 25 D．n = m + 10
钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。
门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质 的规律，完成了科学史上一个勋业。— 恩格斯
1894年英国人拉姆赛发现了氩(Ar)元素
他写道：“根据元素周期表，应该还有几种类似
氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族 。”
周期数= 电子层数
1、F 没有正价，O 通常不显示正价； 同主族 递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱) 2、金属元素只有正化合价而无负价。
同周期 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)
相似性
练习：
1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、 E，它们的原子序数依次增大，B、C、D元 素在同一周期，A、E在同一主族。除A外 的各元素的原子的电子层内层已填满电子。 其中B的最外层有4个电子。A与B，B与C 都能生成气态的化合物。D与E生成离子化 合物。在离子化合物中它们化合价的绝对 值相等。试回答：它们各是什么元素？
D 决定 ⑹ 元素主要化合价由______
D 决定 ⑺ 元素的化学性质主要由______ D ⑻ 价电子通常是指_______
பைடு நூலகம்
门捷列夫于1869年提出
“元素的性质随着原子量的递增而呈周 期性的变化”的元素周期律，并编制了第一 张《元素周期表》。
当时已发现的元素仅63种。
有些元素的原子量数据不准确。
例题5：X、Y两元素处于同一主族相邻周期，则X、 Y两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值 ( ) A．2 B．8 C．10 D．18 例题 6 ：第 114 号元素是化学家和物理学家很感兴趣 的元素，试推测此元素在周期表中的位置 ( ) A．第八周期ⅢA族 B．第六周期ⅤA族 C．第七周期ⅣB族 D．第七周期ⅣA族
请您思考
同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性 逐渐减弱。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下， 电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐 增强，得电子的能力逐渐减弱。
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA B Al Si Ge As Sb Te Po ⅥA ⅦA 0
第二课时
2014年9月23日星期二
1999年长式元素周期表
学习目标：
1、了解元素周期表和元素周期律在 科学和生产上的应用。 2、初步学会应用元素周期表，掌握 元素在周期表中的位置、原子结构 和元素化学性质三者之间的关系。 3、结合元素周期律的发现，培养科 学态度和科学方法。
三、元素周期表和元素周期律的应用
⑶ 论证了量变引起质变的规律性
填空
元素的性质 随着原子________ 原子序数 （1）定义：____________ ___________________________ 的递增而呈现周期性的变化 的 规 律 叫 做 元 素周期律。 （2）内容：元素性质的周期性变化主要体现在 原子核外电子排布的周期性变化 、_____ 原子 _________________________ 半径的周期性变化 、元素主要化合价的 ________________ ______________ 周期性变化 等方面。 ___________ 元素 （3）实质：元素性质周期性变化是由于______ 的原子核外电子排布的周期性变化 周期性 ___________________________ 变化的必然结果。
……“按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写
下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。
由于按照元素周期表所指示的方向进 行探索，他在1898年一年内又发现了和氩 性质相似的三种元素氖、氪、氙。
元素周期表及元素周期律 的三大意义
⑴ 学习和研究化学的规律和工具 ⑵ 研究发现新物质
预言新元素，研究新农药，寻找新的半 导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻 找新的矿物质。
例1：下列各组元素性质递变情况错误的是（
A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．B、C、N、O、F 原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb 的金属性依次增强
）
例2 ：某元素的气态氢化物化学式为 H2R，此元素 最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 （ ） A．H2RO3 C．HRO3 B．H2RO4 D．H3RO4
H、C、O、F、Na
2、用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数，
D 最外层电子数，E 电子层数 填写下列各空： A B 决定 ⑴ 原子(核素)种类由_____ A 决定 ⑵ 元素种类由_____ B 决定 ⑶ 元素同位素由 _____
D E 决定 ⑷ 元素在周期表中的位置由______
A E 决定 ⑸ 元素的原子半径由_______
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金 属 性 逐 渐 增 强
非 金 属 性 逐 渐 增 At 强
金属性逐渐增强
思考与交流
你能理解“位(位置)—— 构(结构)——性(性质)”三者之 间的关系吗？
原子结构 原子序数= 核电荷数 电子层数 金属性、非金属 最外层电子数 性强弱
原子结构决定元素在周期表 (主族)最外层电子数 主族序数 =最外层电子数 = 最高正价数 中的位置和性质。元素在周 8 －最外层电子数= 最低负价数 期表中的位置，反映了元素 同位素－化学性质相同 表中位置 元素性质 的原子结构和元素的性质。
阅读课文：P16 ~ 17 为什么说化学的理论对化学研究、 工农业生产具有指导作用？
请您思考
同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性 逐渐增强。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核 电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减 弱，得电子的能力逐渐增强。
例题3：周期表前20号元素中，某两种元素的原子序 数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子 数之比为1∶2。写出这些化合物的化学式是_____ ____________________________。 例题4：已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们 的原子序数分别为 m 和 n，且 A、B 为同一周期元 素。下列关系式错误的是 ( ) A．n = m+1 B．n = m + 11 C．n = m + 25 D．n = m + 10