安徽省池州一中2020-2021学年高二上学期期中教学质量检测化学试题

下列说法正确的是
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应
B．Ⅰ的反应速率最慢
C．HOOBr 比 HBr 和O2稳定
D．热化学方程式为：4HBr g O2 g 2H2O g 2Br2 g ΔH 12.67kJ mol 1 10．以反应 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的
影响”。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KmnO4 溶液，迅速混合并开始计时，通过测
定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是(
)
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编号
H2C2O4 溶液 浓度/mol/L 体积/mL
酸性 KMnO4 溶液 浓度/mol/L 体积/mL
温度/℃
D．生成NH3：2LiNH 3H2 2LiH 2NH3
4．可逆反应 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)△H＜0，在一定条件下达到平衡状态。在 t1 时刻改
变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．维持温度、反应体系容积不变， t1 时充入 SO3 g
B．维持温度、压强不变， t1 时充入 SO3 g
C．维持体积不变， t1 时升高反应体系温度
D．维持温度、容积不变， t1 时充入一定量 Ar
5．如图已知反应S2O82 aq 反应机理如下：
2I aq
2SO42 aq
I2 aq ，若向该溶液中加入含Fe3 的某溶液，
2Fe3 aq 2I aq I2 aq 2Fe2 aq 2Fe2 aq S2O82 aq 2Fe3 aq 2SO42 aq
N 两容器的容积相同，保持两容器的温度相同且恒定不变。下列说法一定正确的是（ ） A．平衡时，X 的体积分数：M<N B．若向 N 中再充入 amolX 和 bmolY，则平衡时， X 的转化率：M>N C．若 a∶b=1∶3，当 M 中放出 172.8kJ 热量时，X 的转化率为 90% D．若 a=1.2，b=1，并且 N 中达到平衡时体积为 2L，此时含有 0．4molZ，则再通入 0．36molX 时，υ(正)<υ(逆)
催化作用 C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应
速率的影响 D．实验①、②、③所加的 H2C2O4 溶液均要过量
11．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N 两个容器中均发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=-192kJ·mol-1。向 M、N 中都通入 amolX 和 bmolY 的混合气体，初始时 M、
A．一定温度下，反应2H2 g O2 g 2H2O g 能自发进行，该反应的ΔH 0 B．氢氧燃料电池的负极反应为O2 2H2O 4e 4OH C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02 1023 D．同温同压下，2H2 g O2 g 2H2O g ，在燃料电池和点燃条件下的ΔH不同 7．反应N2O4 g 2NO2 g ΔH 57 kJ mol 1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分 数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
池州一中 2020～2021 学年度第一学期期中教学质量检测
高二化学试卷
考试时间：90 分钟
满分：100 分
有关相对原子质量：Si—28 N--14 H--1 Cl--35.5
第 I 卷 选择题（共 48 分）
一、选择题（每题有且只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）
1．把 0.05 mol NaOH 固体分别加入 100 mL 下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是 ( )
A．A、C 两点的反应速率：A C
B．A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅
C．由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法
D．A、C 两点气体的平均相对分子质量：A C
8．用 CO 和H2在催化剂的作用下合成甲醇：CO g 2H2 g CH3OH g ，在体积一定的密闭容 器中按物质的量之比1︰2充入 CO 和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下 随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
A．实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为 40 s，则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1
B．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的 Mn 2+对反应起
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A．自来水
B．0.5 mol·L-1 盐酸
C．0.5 mol·L-1 醋酸溶液
D．0.5 mol·L-1KCl 溶液
2．取 0.1 mol·L－1 氨水 10 mL，加蒸馏水稀释到 1 L 后，下列变化中正确的是(
)
①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH4+数目增多 ④c(OH－)增大 ⑤导电性增强
下列有关该反应的说法不．正．确．的是 A．向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色变浅
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B．2Fe2 aq S2O82 aq 2Fe3 aq C．加入Fe3 后降低了该反应的活化能
2SO42 aq 是放热反应
D．Fe2 是该反应的催化剂
6．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是
A．①②③
B．①③⑤
C．①③
D．②④
3．某科研团队研制出“TM LiH TM表示过渡金属 ”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮
气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：
下列分析不合理的是
A．状态Ⅰ，吸收能量并有N N键发生断裂
B．合成NH3总反应的原子利用率是100%
C．“TM LiH”能降低合成氨反应的 H
A．该反应的ΔH 0，且p1 p2 B．反应速率：v逆 状态A v逆 状态B
C．在 C 点时，CO 转化率为75％
D．加入催化剂后反应的焓变增大
9．HBr 被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成： Ⅰ．HBr g O2 g HOOBr g ； Ⅱ．HOOBr g HBr g 2HOBr g ；
Ⅲ．HOBr g HBr g H2O g Br2 g 1mol HBr g 被氧化为Br2 g 放出12.67kJ热量， 其能量与反应进程的关系如图所示：