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二〇一六年中考模拟试题考试

（总分 75 分）班级姓名

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。共32分）

1．下列转化必须通过化学变化才能实现的是（）

A ．由混合物转化为纯净物B．由块状物质转变为粉末

C．由固态物质升华为气态物质D．由一种纯净物转变为另一种纯净物

2．下列物质中属于单质的是（）

A ．生铁B．钢C．水银D．干冰

3．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（）

A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色

B.酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色

C.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀

4.根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（）

．．．

5．下列实验操作或说法正确的是（）

A.用明矾溶液可以区分硬水和软水

B.用 98％浓硫酸配制 20％的稀硫酸的配制步骤是：计算—称量—溶解—保存

C.患夜盲症是因为人体缺乏维生素C引起的

D.中和反应广泛应用于工农业生产中，如农业上用熟石灰改良酸性土壤

6．卟啉铁 (C34H32ClFeN 4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是（）

A ．卟啉铁中含有 5 种元素

B ．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁

C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D ． 1 个卟啉铁分子中含有 76个原子

2有 2%转化为“夺命杀手”的活性氧。我国科学家尝试用硒化合物（23 7．吸入人体内的 O Na SeO ）消除

人体内的活性氧，该化合物中Se 的化合价是（）

A. +2

B.+3

C.+4

D.+19．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（）

A ．反应前后，溶液的pH 不变

B ．反应前后， Na+和 Cl -的数目不变

C．反应前后， H +和 OH -的数目不变

D ．反应前后， H2O 的数目不变

10．下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）

A．高温煅烧一定质量的石灰石B．在密闭容器内加热一定质量的铜粉

C．将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发水分D．向一定质量部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸11．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2 价）。则下列说法中不正确的是（）

A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙 B ．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲

C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙

12．下列说法中，正确的是（）

A．将铁片放入硫酸铜溶液中反应一会儿取出，溶液的质量增加

B．氢氧化钠的俗名：火碱、烧碱、纯碱

C．测定某溶液的pH 时，要先用蒸馏水将pH 试纸润湿

D．可选用紫色石蕊试液或铁粉为试剂，鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸

13．盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液 pH 变化如下图所示，

有关说法不正确的是（）

A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸

B． x 点时，溶液中只含有一种溶质

C． y 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D． y 点和 z 点时，溶液均呈现无色

14．能在水中大量共存的一组离子是（）

＋＋－2－＋＋－ 2 －

A． NH、Na 、 C1 、 SO B． H、 Na、 NO、 CO

4433

＋2＋－2－D＋＋－－

C． K 、Ba、 OH 、 SO． K、 Ag、 NO、 C1

43

8． 2010 年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者。以石墨为原料，先制备氧化石墨, 再经过热还原制备石墨烯。石墨烯硬度大，导电性能好，有韧性，可弯曲。下列关于金刚石、石墨、C60 和石墨烯四种单质的叙述错误的是（）

A ．石墨烯是一种新型的有机物B．四种物质碳原子的排列方式不同

C．四种物质完全燃烧后的产物都是CO D．将石墨变成石墨烯发生了化学变化15．物质 X 可发生下列所示的两个反应，

能是（） A ． CaO

16.下列鉴别物质的方法错误的是（

．．

A．用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体

C．用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳

① X+ 碱→盐 +H 2O ，② X+ 金属氧化物→盐+ H 2O；则 X 可

B．H 2SO4C．NaOH D．C

）

B．用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵

D．用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸

二、填空题（每空 1 分，共 18 分）

17．（ 1）写出下列符号中“ 2”所表示的意义或符号：

-2

。

H2O___________________ _ ； O _____________________ ；一个铁离子

18．现有①五氧化二磷，②空气，③铁粉，④氯化亚铁，⑤液态氧，⑥水，⑦氯化钠，⑧金刚石，其中属于化合物但不是氧化物的是（写化学式）。

19．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下

列问题：

（ 1） 50℃时，乙物质的溶解度是g。

（ 2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为。

（ 3）温度为℃时，甲、乙两物质溶解度相同。

（ 4） 50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至

10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是。

（ 5）要配制 110g 溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温

度需要控制的范围是。

20. 有 A ～ G 七种物质，已知 A 是赤铁矿的主要成分， E 的浓

溶液稀释时会放出大量的热， G 溶液为蓝色，它们之间存在如

右图所示的转化关系：

（ 1）写出下列物质的化学式：

D：F：

（ 2）在反应①②③中，属于置换反应的是（填序号）。

（ 3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的

化学方程式：。

（ 4）写出物质 A 与 E 的稀溶液发生反应的化学方程式：。

21.根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：

图中微粒共能表示种元素，这几种元素共同组成化合物的化学式。

该化合物在实验室中必须密封保存，其原因：一是暴露在空气中易；二是与空气中的某物质发生反应而变质，其反应的化学方程式是：。

三．实验题（每空 1 分，共 16 分）

22. 若在实验室里用H2O2在一定条件下反应制取并收集到干燥的氧气，则选用下列装置中的

组合（填编号）；反应的化学方程式：；若用①⑤组合在实验室中又可制取另一种气体，其反应的化学方程式：。

23．甲同学向一定量的AgNO 3溶液中加入一定质量的AI 和 Fe 的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

⑴ 滤渣中一定含有：；一定没有：；可能含有：。为了进一步证明可能含有的物质是否存在，实验中需向滤渣中加入的试剂是：。

⑵ 滤液中可能含有的金属阳离子（写符号）：。为了进一步证明它的是否存在，需向滤液中加入某种试剂，若存在，则所发生的化学反应方程式：。24．乙炔（ C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化

钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体．

【提出问题】白色固体是什么物质？

【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：

猜想一： CaO；猜想二： ______；猜想三： Ca(OH) 2．他的依据是．

【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：______．

【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到____________ ，证明猜想二不成立．

（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，___，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的

化学方程式为：．

结论：白色固体是Ca(OH) 2．

【拓展应用】

（ 1）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小．实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求

做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是______（选填图中装置序号）．

（ 2）写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式：

四．计算题（ 9 分）

25.向盛有 22.3 g Na 2CO3和 NaCl 固体混合物的烧杯中加入稀盐酸的质

量与产生气体的关系如图：

求： (1) 完全反应后，产生二氧化碳气体质量。

(2)反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少？