九年级化学(人教版)第六单元知识点 习题 方法规律总结

第六单元碳和碳的氧化物

学习目标

1.了解金刚石和石墨的物理性质和主要的用途；知道碳元素还可以组成其他几种性质不同、用途不同的单质。

2.知道不同元素可以组成不同的物质，一种元素也可以组成不同的物质。

3.知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。

教材重点

1.常见的碳单质：自然界中的碳单质有金刚石、石墨，人工生产的无定形碳有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，新发现的碳单质有C60、C70、C84、C240、碳纳米管、碳片等。前六种碳单质化学式都是C（即都是由碳原子构成的），所以完全燃烧后都生成CO2。

2.各碳单质的物理特性和用途：

⑴金刚石：①因为金刚石很坚硬，所以可用于做钻头、切割玻璃、切割大理石等

②天然金刚石经加工琢磨后变得璀璨夺目，所以可做钻石。

⑵石墨：因为石墨能导电，所以可作电极；因石墨很软且为黑色，所以可作铅笔芯；因

石墨有润滑性，所以可作润滑剂，因熔点高，所以可作高温润滑剂。

⑶木炭：因木炭有可燃性，所以可作燃料，也是黑火药的主要成分之一。

⑷炭黑：用于制造墨水，也可做轮胎的添加剂以增加耐磨性。

⑸焦炭：常用于冶炼金属。

⑹活性炭：因为活性炭有疏松多孔结构，有吸附性，所以可作防毒面具的滤毒剂、冰箱

去味剂，或用于自来水净化。若把它放入紫色石蕊试液中，会观察到紫色液体变浅甚至变成无色，此过程是物理变化。注意：碳纳米管的吸附能力最强，木炭也有吸附性但比活性炭弱；即吸附性由强到弱的顺序为：碳纳米管、活性炭、木炭。

3.各个碳单质的物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同。

教材挖掘 / 教材拓展

4.碳单质补充说明：

⑴C60、C70、碳纳米管是新发现的物质，物质类别都属于单质，但分别由碳六十分子、碳

七十分子、碳纳米管分子构成。

⑵性质和用途的关系：物质的性质决定用途。如：金刚石很硬可作钻头；石墨很软且为黑

色可作铅笔芯。

2.由碳可知，一种元素有可能形成多种单质，故，只含一种元素的物质有可能是纯净物、单质、混合物，但不可能是化合物。

3.影响物质用途的因素主要是物质的性质，但还有造价、是否容易获得、是否环保等。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.下列物质由分子构成的是 （ ）

A.蒸馏水

B.汞

C.氯化钾

D.石墨

2.下列关于金刚石、墨、C 60的叙述中，正确的是 （ ）

A.它们都是由原子构成

B.它们化学性质相同

C.构成它们的原子大小不同

D.它们原子的排列方式相同

4.下列属于物理性质的是 （ ）

A.氧化性 B .吸附性 C.易分解 D.助燃性

5.右图是元素周期表的一部分，下列说法错误．．

的是 （ ） A.氮原子的核外电子数为7 B .碳元素只能形成一种单质 C.氧的相对原子质量为16.00 D.C 、N 、O 的原子序数依次增加

6.下列物质的用途，主要利用了物质的化学性质的是 （ ）

A.用石墨做干电池电极

B.稀有气体用于制造霓虹灯

C .氧气用于急救病人 D.铜用于制造导线

7.“轻轨电车”是大连新兴的交通工具，当轻轨电车开动的时候，在轻轨电车跟架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、有润滑性、不易氧化、能导电的性质。你认为该接触点上材料的选用较为合适的是 （ ）

A.金刚石

B.铝

C.石墨

D.铜

二、填空题

8.同学们经过半年多的化学学习，对微观粒子已有一定的认识。

（1）构成物质的粒子有分子、原子和 。

（2）保持水化学性质的最小粒子是 。

（3）构成氢气的粒子是 ；构成金刚石的粒子是 ；构成氯化钠的粒子是 。

8.（1）离子（2）水分子（3）氢分子 碳原子 氯离子、钠离子

一、简答题

10.根据质量守恒定律，从微观角度解释：在高温高压条件下，石墨能变成人造金刚石。

方 法 提 炼 / 规 律 总 结 基 础 演 练

能 力 提 升

10.化学反应前后原子种类和个数都不变。石墨和金刚石都是由碳原子构成的，但碳原子排列方式不同，在

一定条件下，碳原子重新排列，能使石墨变成人造钻石。

1.掌握碳单质的化学性质：可燃性和还原性。

2.了解氢气的化学性质：可燃性和还原性。

3.了解氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应等概念。

4.了解碳燃烧的特殊性；会判断碳与氧化剂反应产物。

1.碳单质的物理性质差异很大，但化学性质相同，因为都由碳元素组成。

2.碳单质的化学性质：

⑴常温下碳化学性质不活泼，如：

①古代字画年深日久不变色是因为墨水中含碳，而碳常温下化学性质不活泼。 ②木桩埋入地下部分要烧焦是因为木材烧焦后变成了木炭，而木炭常温下化学性质不活泼，不易腐烂。

⑵有可燃性：氧气充足时碳燃烧生成二氧化碳，氧气不足时燃烧生成一氧化碳；方程式依

次为C+O 2═══CO 2，2C+O 2═══2CO 。（注：完全燃烧、不完全燃烧都放热）。

⑶有还原性：下图是木炭还原氧化铜实验所用装置（加过量木炭以保证实验成功）：

①A 试管中的现象：黑色粉末中有亮红色金属出现；反应方程

式为2CuO+C ═══2Cu+CO 2↑。若用足量氢气和一氧化碳 两种气体充分还原氧化铜，则现象是黑色固体变成亮红色。 ②B 中现象：澄清石灰水变浑浊，反应方程式为CO 2+Ca(OH) ═CaCO 3↓+H 2O ；B 装置在此实验中的作用是证明反应生成 二氧化碳。③铁丝网的作用是：集中火焰提高温度。 ④实验结束时先从澄清石灰水中取出导管再熄灭酒精灯，原因

是 防止液体倒流炸裂试管；试管冷却后再将固体倒出，原因是防止热铜被氧化。

⑷归类总结：初中常见的三大还原剂是木炭、氢气、一氧化碳，都可用来冶炼金属。其中黑色固体单质是木炭，气体单质是氢气，有毒的化合物是一氧化碳。在此类反应中，还

原剂夺取氧被氧化了，氧化铜等失去氧的物质叫氧化剂，反应时被还原了。 C+2CuO ═══2Cu+CO 2↑，H 2+CuO ══Cu+H 2O ，CO+CuO ══Cu+CO 2。

⑸计算思维辨析：固体木炭还原氧化铜，完全反应后固体减少量为生成的二氧化碳质量。用氢气和一氧化碳两种气体还原氧化铜时，则固体减少量是氧化铜中氧元素的质量。

⑹若用焦炭炼赤铁矿，则反应为：3C+2Fe 2O 3═══4Fe+3CO 2↑。

3.补充总结氢气化学性质： ⑴有可燃性（可作燃料）：2H 2+O 2═══2H 2O ，反应类型为化合反应。

⑵有还原性（可冶炼金属）：H 2+CuO ══Cu+H 2O ，反应类型为置换反应。 点燃 点燃 高温 △ △ 高温 点燃 高温 教 材 重 点

A B

澄清石

灰水

学 习 目 标