2012年浙江省高中学生化学竞赛试题及答案

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2012年浙江省高中学生化学竞赛试题

考生须知:

1.全卷分试题卷和答题卷两部分,试题共有六大题,26小题。满分150分。考试时间120分钟。

2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上,做在试题卷上无效,考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号,字迹清楚。

3.可以使用非编程计算器

一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题意):

1.国家环保部对《环境空气质量标准》重新作了修订,其中有“增设了颗粒物(PM2.5)浓度限值,增设了臭氧8小时平均浓度限值”、“调整了污染物项目及监测规范”等等。下列有关说法不正确的是A.臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾,光化学烟雾对人体健康、植物生长等有严重危害

B.高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线,为地球上的生物提供了天然的保护屏障,但低空的臭氧是污染气体,会给人体造成伤害

C.化石类燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中都是造成SO2污染的重要原因D.浙江省杭甬等七市从3月25日开始发布空气中的PM2.5检测值。PM2.5是指空气中直径≤2.5pm 的固体颗粒或液滴的总称

2.在压强为2.20×104kPa、温度达到374℃时,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是

A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应,属于放热反应

B.“水热反应”是一种复杂的物理化学变化

C.火力发电厂可望利用废热,将二氧化碳转变为能源物质

D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

3.2011年我国女科学家屠呦呦因“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得有诺贝尔奖“风向标”之誉的拉斯克临床医学奖。青蒿素结构式如图

所示。已知一个碳原子上连有4个不同的原子或基团,该碳原子称“手性碳

原子”。下列有关青蒿素的说法不正确的是

A.青蒿素分子有6个手性碳原子

B.青蒿素的化学式为:C15H22O5

C.青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应,且有氧化性

D.青蒿素是脂溶性的

4.以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖。某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成,取两小块该准晶体:一块投入烧杯①中,注入浓氢氧化钠溶液浸没固体;另

一块投入烧杯②中,注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是

A.在烧杯①中,若构成微型电池,负极反应式为2Al-6e-=2Al3+,正极反应式为:6H2O+e+=6OH -+3H

2

B.在烧杯②中,若铁、铜构成微型电池,则铁为负极;若铝、铁构成微型电池,则铁为正极

C.在烧杯①中,若构成微型电池,铁为负极,铜为正极,正极反应式为2H2O+e+=2OH-+H2↑D.在烧杯②中,固体最终完全溶解,溶液呈蓝色。向溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色

5.在绝热情况下向四份0.1 mol/L的醋酸钠溶液中分别加入少量KNO3固体、硫酸氢钾固体、氯化钠固体和硫酸铜粉末(忽略溶液体积变化),则c(Ac-)/c(Na+)的变化正确的是

A.增大、增大、不变、减小B.减小、增大、不变、减小

C.增大、减小、减小、减小D.增大、减小、减小、增大

6.下列有关实验的操作、原理和现象,不正确的是

A.纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性,它所吸附的水作固定相B.重结晶时,溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢,得到的晶体颗粒越大

C.往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水,以保证I-完全氧化为I2

D.将3~4个火柴头浸于水中,片刻后取少量溶液于试管中,加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,若出现白色沉淀,说明含有氯元素

7.常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确的是

A.酸性由强至弱:HX>HY>H2CO3

B.结合H+的能力:Y->CO32->X->HCO3-

C.溶液碱性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

D.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度:c(Na+)>c(HCO3-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

8.甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素,分子中均含18个电子。甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应

B.乙和甲中同种元素的质量分数相等,则乙中含有化合价为-1的元素

C.丙与氧气的摩尔质量相同,则丙一定仅由两种元素组成

D.丁中含有第二周期ⅣA族元素,则丁一定是甲烷的同系物

9.下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是

A.除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体:2Fe2++Cl-=2Fe3++2Cl-

B.检验丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳双键:CH2=CHCHO+Br2=CH2Br-CHBr-CHO

C.向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液:

Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4+NH3·H2O+H2O

D.向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2:

4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑

10.气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫:配制一份电解质溶液,主要成分为:K4[Fe(CN)6](200 g/L)和KHCO3(60 g/L);通电电解,通入H2S气体。过程中涉及硫化氢转化为硫的总反应:2Fe(CN)63-+2CO32-+H2S=2Fe(CN)64-+2HCO3-+S,则下列说法不正确的是

A.电解过程中的阳极反应为:[Fe(CN)6]2――e-=[Fe(CN)6]3-

B.电解过程中阴极附近溶液的pH降低

C.电解过程中每处理l mol硫化氢气体,理论上转移电子2 mol

D.该处理方法理论上不需要补充电解质溶液

二、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题可能有1或2个选项符合题意,若有2个正确选项,只选1个且正确给2分,多选、错选都给O分)

11.在相同温度和体积均为1 L的四个密闭容器中,保持温度和容积不变,以四种不同的投料进行反应。

平衡时有关数据如下(已知相同条件下:2SO2+O22SO3△H=-196.6 kJ/mol):

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