铁及化合物性质

铁及化合物（9.13）

通过化合反应能制取FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3吗？能制取的用化学方程式表示。

题组一铁的单质、氧化物和氢氧化物的性质

1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()

A.铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在

B.铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为＋3价

C.工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应

D.工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

2.(2017·大连高三调研)在一定条件下，下列物质能与铁单质发生反应，其中能将铁元素从0价转变为＋3价的是()

A.盐酸

B.稀硫酸

C.稀硝酸

D.硫酸铜溶液

3.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是()

A.Fe(OH)3Fe2O3

B.Fe(OH)2Fe2O3

C.Fe(OH)2Fe(OH)3

D.Fe(OH)2Fe3O4

题组二用守恒思想判断氧化物的组成

4.(2016·樟树市模拟)铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为()

A.FeO·3Fe2O3

B.2FeO·3Fe2O3

C.FeO·2Fe2O3

D.2FeO·Fe2O3

5.准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4 g，则这种铁的氧化物为()

A.Fe3O4

B.Fe2O3

C.FeO

D.以上都不是

6.有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为()

A.Fe2O3

B.Fe3O4

C.Fe4O5

D.Fe5O7

题组三氢氧化亚铁的制备方法

7.用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_________________________________

_____________________________________________________________________ ___。

8.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。

Fe2＋与Fe3＋的性质及检验

1.亚铁盐

(1)Fe2＋的氧化性和还原性

以还原性为主，如：遇Br 2、Cl 2、H 2O 2、NO －3(H ＋)等均表现为还原性。

Fe 2＋的酸性溶液与H 2O 2反应的离子方程式：

(2)可水解，配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe 2＋的水解，加少量铁屑防止Fe 2＋被氧化。

2.铁盐的性质及应用

(1)氧化性：①Fe 3＋与S 2－、I －、HS －、SO 2－3等具有较强还原性离子不能大量共存。 ②Fe 3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔

(2)易水解：Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe 3＋极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。

①利用Fe 3＋易水解的性质，实验室可用FeCl 3滴入沸水中制取氢氧化铁胶体 ②利用Fe 3＋易水解的性质，工业上常用调节pH 方法除去溶液中的铁离子。

③利用Fe 3＋易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度。

④Fe 3＋与HCO －3、AlO －2、CO 2－3、ClO －等水解呈碱性的离子不能大量共存。

3.Fe 2＋、Fe 3＋的检验方法

(1)用KSCN 溶液和氯水

溶液 加KSCN 溶液⎪⎪⎪⎪ →无明显现象――→加氯水溶液变红色―→Fe 2＋→溶液变红色―→Fe

3＋ (2)用NaOH 溶液

溶液加NaOH 溶液⎪⎪⎪

→白色沉淀→灰绿色→红褐色→Fe 2＋→红褐色沉淀→Fe 3＋ (3)含Fe 2＋、Fe 3＋的混合溶液中Fe 3＋、Fe 2＋的检验 混合溶液――――――→滴加KSCN 溶液溶液变红色，说明含有Fe 3＋ 混合溶液――――→滴加酸性KMnO 4

KMnO 4溶液紫红色褪去，说明含有Fe 2＋。 (4)Fe 2＋的特征检验方法

溶液―――――――→K 3[Fe (CN )6]溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe 2＋，3Fe 2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe 3[Fe(CN)6]2↓

4.含Fe 2＋、Fe 3＋的除杂问题

题组一含铁物质的除杂问题

1.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列物质中的() A.锌粉 B.镁粉 C.铁粉 D.铝粉

2.下列除杂的操作不正确的是()

A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤

B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤

C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤

D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加CuO充分反应后过滤

3.Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋较完全地形成氢氧化物沉淀的pH分别为6.7、3.7、

4.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是

A.NaOH溶液

B.氨水

C.KMnO4、ZnCO3

D.H2O2、ZnO

混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去的常用方法

(1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法

向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，与Fe3＋水解产生的H ＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。

(2)除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法

向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法

先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶