高一化学暑假作业(一)
高一化学暑期作业高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校化学暑假作业〔一〕可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 S—32 Fe—56 I—127 Ba—137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1. 雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题。
以下因素与雾霾成因无关的是A. 氮气排放B. 燃煤供热C. 尾气排放D. 田间燃烧秸秆2. 无色难溶于水的气体是A. SO2B. NOC. Cl2D. NO23. 当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效，说明鸡蛋白溶液是A. 体B. 溶液C. 悬浊液D. 乳浊液4. 以下物质中含有离子键的是A. Cl2B. H2OC. CH4D. KOH5. 室盛放高锰酸钾溶液的试剂瓶上贴有的标识是6. 目前销毁叙利亚化学武器工作正逐步展开。
芥子气(分子式：C4H8Cl2S)是一种糜烂性毒剂，它属于A. 单质B. 有机物C. 混合物D. 硫酸盐7. 成语言简意赅，是智慧的结晶。
以下成语描绘的变化属于化学变化的是A. 冰雪消融B. 木已成舟C. 烛炬成灰D. 沙里淘金8. 以下属于同分异构体的是A. He和42HeB. SO2和SO3C. CH4和C4H10D. CO(NH2)2和NH4CNO9. 化学与生活密切相关，以下生活中常见物质的俗名与化学式相对的是 A. 食醋——C2H5OH B. 石——SiC. 纯碱——Na2CO3D. 天然气——CO10. 某溶液中存在较多的Na＋、H＋、Cl－，溶液中还可能大量存在的离子是A. OH－B. Ag＋C. NH＋4D. CO2－311. 福岛核污水泄漏事件持续受到广泛关注，福岛附近海域及地下水受到高浓度放射性锶89和锶90污染，8938Sr和9038Sr核素具有相同的A. 电子数B. 质量数C. 中子数D. 相对原子质量12. 关于合成氨反：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的说法正确的选项是A. 加热能减小反速率B. 使用催化剂能加大反速率C. 减小压强能加大反速率D. 反到达平衡时，v(正)＝v(逆)＝013. 化学有助于理解化学知识，形学观念。
高一化学暑假作业高一全册化学试题01
象对市爱好阳光实验学校课标高一暑假化学作业(三)一、选择题〔此题共7道小题〕1.以下化学表达方式不正确的选项是〔〕A．中子数为20的氯原子：37ClB．Cl﹣的结构示意图C ．氢氧根离子的电子式：D．HClO的结构式 H﹣Cl﹣O2.以下物质属于含有共价键的离子化合物的是A． C60B． NaOHC． KFD． C6H63.以下说法错误的选项是〔〕A．含有共价键的化合物一是共价化合物B．在共价化合物中一含有共价键C．含有离子键的化合物一是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一是非极性键4.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，以下物质中只存在上述一种作用方式的是〔〕A．二氧化碳 B．氢氧化钠固体C．NaCl晶体 D．氯气5.“富勒烯〞家族又增添了成员，继C60、C70、N60之后，中美家首次发现了全硼富勒烯B40.以下说法正确的选项是A. B40、C70都属于型化合物B. C60和14C互称同位素C. B40、C60、C70、N60都属于烯烃 D. B40、C60、C70、N60都只含共价键6.以下表达正确的选项是〔〕A．含金属元素的离子一是阳离子B．金属阳离子被复原一得到金属单质C．共价化合物中只含共价键D．1H、2H、3H互为同素异形体7.类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的用，但有时会得出错误的结论．以下几个类比推理结论中正确的选项是〔〕A． CO2通入Ba〔NO3〕2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba〔NO3〕2溶液中无沉淀生成B．在常温下，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，说明HCl酸性强于H2CO3；在高温下，Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3C． H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸D． NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4二、填空题〔此题共3道小题〕8.下面是我们熟悉的物质：①O2②石③NaBr ④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH(1) 这些物质中，只含有共价键的是；只含有离子键的是；不存在化学键的；(2) 属于共价化合物的是；(3) 将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的，写出电离方程式；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了键，写成电离方程式。
高一化学练习题
⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A．②④B．①②③④
C．①③⑤D．②④⑤
2．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的有( )种。
①2 g H218O和D2O的混合物中，含有的中子数为NA
②0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA
A．①③②⑤④B．③①②④⑤C．②③①⑤④D．①③②④⑤
21．下列反应的离子方程式中正确的是（）
A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+= Cu2++ Ag
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+＋OH＋H+＋SO42＝BaSO4↓＋H2O
C．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32==CaCO3↓
高一化学暑假作业练习1
第I卷（选择题)
一、单选题
1．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
11．烷烃 是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有
A．4种B．5种C．6种D．7种
12．已知 (x)、 (y)、 (z)互为同分异构体，下列说法不正确的是
A．z的二氯代物有三种
B．x、y的一氯代物均只有三种
C．x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
40．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素 Lv的叙述错误的是
(新课标)高一化学暑假作业1(必修2)
解导致溶液显碱性，故 D正确；
故选 B．
【点评】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及元素周期律的应用、化学键
的判断、盐类水解等知识点，根据元素在周期表中的位置及原子结构确定元素，再结合物质
的构成微粒及微粒间的作用力、盐的特点等知识点分析解答，题目难度不大．
7.A
试题分析： A、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫能和硅
新课标 2016 年高一化学 ( 必修 2) 暑假作业 (1)
说明 : 本套题包含元素周期表和元素周期律知识
一、选择题（本题共 7 道小题） 1. 【来源】湖南省娄底市 2015-2016 学年高一下学期期中化学试卷 某元素原子的质量数为 A，它的阴离子 Xn﹣核外有 x 个电子， w 克这种元素的原子核内中子数
溶液中发生反应的化学方程式
．
BrCl 和 SO2 在水
10. 【来源】福建省龙岩市龙田中学 2013-2014 学年高一（下）期中化学试卷
（ 16 分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
- 4 - / 13
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
?
?
（ 1）写出下列元素符号：④
B ．氯离子（
－
C1
）的结构示意图
C．氯气分子的电子式
D
．氯乙烯分子的结构简式 H3 C－ CH2Cl
3. 【来源】河北省廊坊市 2016 届高三上学期期末考试化学试题
下列关于元素的叙述正确的是（）
高一化学暑假作业
高一化学暑假作业(一)一、选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分．每一个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分）．1．（2分）我国科学及屠呦呦因发觉青蒿素（化学式是C15H22O5）而取得2021年诺贝尔奖．青蒿素属于（）A．有机物B．氧化物C．碱D．盐2．（2分）仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A．B．C．D．3．（2分）以下属于电解质的是（）A．Cu B．熔融的K2SO4C．乙醇D．NaOH溶液4．（2分）以下反映方程式中有一个与其他三个在分类上不同，那个反映是（）A．S+O2SO2B．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3C．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OD．CO2+C2CO5．（2分）以下物质的水溶液因水解呈酸性的是（）A．FeCl3B．Na2CO3C．CH3COOH D．KHSO46．（2分）以下说法正确的选项是（）A．石英玻璃、分子筛的要紧成份是硅酸盐B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C．铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁D．针对埃博拉病毒扩散情形，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防7．（2分）以下化学用语正确的选项是（）A．乙烯的结构简式：C2H4B．NaH中氢离子的结构示用意：C．NH4I的电子式：D．H2O、CO2的比例模型都能够用表示8．（2分）以下关于含硫化合物的表达不正确的选项是（）A．SO2能与CaO反映，可用生石灰作工业废气的脱硫剂B．SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变成无色，表现出漂白性C．浓硫酸和Na2SO3反映制取SO2时，浓硫酸只表现酸性D．医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂9．（2分）以下说法正确的选项是（）A．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水，可查验淀粉是不是水解B．做过碘升华的圆底烧瓶能够用酒精洗涤C．为了验证Na2CO3固体中是不是含有NaHCO3，溶于水后加石灰水，看有无沉淀D．用pH试纸测定溶液pH时，一般是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较10．（2分）以下说法正确的选项是（）A．石墨和C60互为同位素B．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C．l4CO2的摩尔质量为46D．Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质11．（2分）以下说法正确的选项是（）A．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作运算机芯片C．工业上通经常使用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D．钠与氧气反映的产物与反映条件无关12．（2分）在必然条件下，使必然量的A和B气体混合发生2A（g）+3B（g）⇌4C（g ）反映．以下描述中，说明反映已达到平稳状态的是（）A．各物质的浓度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4B．混合气体中各物质的浓度相等C．单位时刻内，假设消耗了a molA物质，同时也消耗了2a mol C物质D．混合气体的体积是反映开始前的13．（2分）以下离子方程式书写正确的选项是（）A．钠与水反映：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓） Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OD．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O14．（2分）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．X原子的核外电子数比Y原子少1．以下说法正确的选项是（）A．原子半径由大到小的顺序为Z＞X＞YB．Z元素的氢化物是一种强酸C．元素非金属性由强到弱的顺序为X＞Y＞ZD．3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强15．（2分）如图是三种常见有机物的比例模型示用意．以下说法正确的选项是（）A．甲在光照条件下与Cl2反映可取得四种不同的产物B．乙、丙所有的原子均处于同一平面，都可使溴水反映褪色C．石油分馏可取得甲和乙，煤干馏可取得丙D．在浓硫酸存在下，丙与浓硝酸共热的反映属于取代反映16．（2分）以下表达正确的选项是（）A．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反映生产香皂B．在水溶液里，乙酸分子中的﹣CH3能够电离出H+C．必然条件下，氨基酸之间能发生反映，合成更复杂的化合物（多肽）D．向2ml苯中加入1ml酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观看到液体分层，上层呈紫红色17．（2分）如下图装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒．关于此装置的以下表达中，不正确的选项是（）A．N上有气体放出B．M为负极，N为正极C．导线中有电流通过，电流方向是由M到ND．该装置是化学能转变成电能的装置18．（2分）关于某反映X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，别离测得反映速度为：甲，v（X）=0.3mol•L﹣1min﹣1；乙，v（Y）=1.2mol•L﹣1min﹣1；丙，v（E）=0.6mol•L﹣1min﹣1；丁，v（F）=0.9mol•L﹣1min﹣1．那么反映最快的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁19．（2分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反映A，可实现氯的循环利用．反映A：4HCl+O22Cl2+2H2O已知：I．反映A中，4molHCl被氧化，放出热量．II．判定以下说法正确的选项是（）A．反映A的△H＞﹣115.6kJ•mol﹣1B．H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键弱C．由II中的数据判定氯元素的非金属性比氧元素强D．断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差20．（2分）以下说法正确的选项是（）A．化学键的形成必然伴随着电子的转移和能量转变B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作使劲的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D．某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体21．（2分）pH=11的x、y两种碱溶液各5ml，别离稀释至500ml，其pH与溶液体积（V）的关系如下图，以下说法正确的选项是（）A．x是强碱，y是弱碱B．假设x、y是一元碱，那么等物质的量浓度的x的硝酸盐溶液的pH比y的硝酸盐溶液大C．假设x、y是一元碱，室温下pH=11的x、y两种碱溶液的浓度相同D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）＞V（y）22．（2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）A．乙烯和乙醇（蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数必然为AB．在反映KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAC．含4molSi﹣O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NAD．120gNaHSO4固体中含有的离子总数为3NA23．（2分）常温下，向25mL 0.1mol•L﹣1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L﹣1的HCl，溶液pH 的转变曲线如下图（溶液混合时体积的转变忽略不计）．以下说法正确的选项是（）A．MOH电离方程式为：MOH═M++OH﹣B．在b点，离子浓度大小为c（OH﹣）＞c（H+）＞c（M+）＞c（Cl﹣）C．在c点，滴加的V（HCl）＞D．在d点，c（Cl﹣）=2c（MOH）+2c（M+）=0.1mol•L﹣124．（2分）已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，那么以下说法正确的选项是（）A．物质的还原性：HI＞H2SO3＞HClB．HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol•L﹣1C．通入2发生反映的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2I﹣+4H2O=4SO42﹣+I2+10Cl﹣+16H+D．假设再通入2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化25．（2分）在Na+浓度为0.9mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的假设干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出气体II．将I的反映混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为III．在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象以下说法不正确的选项是（）A．K+必然存在，且c（K+）≤1.3mol•L﹣1B．实验I能确信必然不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+C．实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓D．实验III能确信必然不存在SO42﹣二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26．（4分）（1）写出铜和三氯化铁反映的方程式（2）写出乙醇和乙酸在浓硫酸催化下加热反映的化学方程式．32．（4分）A、B、C、D、E别离代表五种微粒，每种微粒中都含有18个电子．其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反映生成C和D；E具有强氧化性．请用化学符号表示上述三种微粒：A ，B ，C ，E ．27（6分）A、B、C、D、E五种有机物，它们分子中C、H、O三种元素的质量比都是6：1：8．在通常状况下，A是一种有刺激性气味的气体，对氢气的相对密度为15，其水溶液能发生银镜反映．B的相对分子质量是A的6倍，C和B是同分异构体，两物质都是具有甜味的白色晶体，但B经常使用作制镜工业的还原剂．D和E两物质的蒸气密度都是（标准状况下），它们互为同分异构体，但D的水溶液能使石蕊试液变红，而E是不溶于水的油状液体，具有水果香味．按要求回答：A的结构式：．B的化学式：．D的结构简式：．E发生水解反映的化学方程式．28．（6分）（1）X、Y和Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，它们知足以下条件：①元素周期表中，X和Y相邻，Y和Z也相邻；②X、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为17则X是元素，Y是元素，Z是元素（均填写名称）．（2）写出A的分子式，B的结构简式，C的名称．29．（4分）将金属钠投入100g水中，反映完成后取得溶液的密度为1g/ml．求：（1）生成气体在标准状况下的体积？（2）反映后溶液中溶质的物质的量浓度是多少？高一化学暑假作业(二)一、选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分．每一个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分）1．（2分）以下物质中属于盐的是（）A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO32．（2分）以下仪器及其名称不正确的选项是（）A．量筒 B．试管 C．蒸发皿 D．分液漏斗3．（2分）非金属性最强的元素是（）A．C B．Si C．S D．Cl4．（2分）Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3的反映类型是（）A．化合反映B．分解反映C．置换反映D．复分解反映5．（2分）实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液．辨别时，以下选用的试纸或试剂不正确的选项是（）A．pH试纸 B．紫色石蕊试液C．Na2CO3固体D．CuCl2溶液6．（2分）以下物质的水溶液因水解呈碱性的是（）A．Na2CO3B．NaOH C．HCl D．AlCl37．（2分）以下各组中，互称为同分异构体的是（）A．O2与O3B．35Cl与37Cl C．CH3CHO与D．CH4与C2H68．（2分）以下关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的选项是（）A．前者是混合物，后者是纯净物B．二者都具有丁达尔效应C．分散质的粒子直径均在1～100nm之间D．前者可用于杀菌，后者可用于净水9．（2分）以下化学用语表达正确的选项是（）A．乙烯的结构简式：C2H4B．甲烷分子的球棍模型：C．NaCl的电子式：D．氟离子的结构示用意：10．（2分）以下说法不正确的选项是（）A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C．氢气的燃烧产物是水，可不能污染环境，是理想的清洁燃料D．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用11．（2分）以下物质的制备，不符合工业生产实际的是（）A．工业上用电解熔融氯化镁制单质镁B．工业上用电解饱和食盐水制氯气C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反映制得高纯度的硅D．工业上炼铁时，经常使用石灰石除去铁矿石中的SiO212．（2分）在必然温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反映2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mol H2，那么以HI表示该时段的化学反映速度是（）A．0.05 mol•Lˉ1•sˉ1 B．0.1 mol•Lˉ1•sˉ1C．0.2 mol•Lˉ1•sˉ1D．0.8 mol•Lˉ1•sˉ113．（2分）以下说法不正确的选项是（）A．Cl2能使湿润的有色布条褪色，因此Cl2具有漂白性B．红热的铁丝在Cl2中猛烈燃烧，反映生成FeCl3C．利用溴单质的氧化性能够把碘离子转化为碘单质D．实验室经常使用NaOH溶液吸收多余的Cl2以幸免污染14．（2分）以下说法不正确的选项是（）A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键B．苯能够使溴水褪色，是发生了加成反映C．乙醛在必然条件下与氧气反映生成乙酸，乙醛发生了氧化反映D．氨基酸分子中均含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2）15．（2分）以下说法正确的选项是（）A．碘单质的升华进程中，只需克服分子间作使劲B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子组成D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体16．（2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时刻，以下表达正确的选项是（）A．装置甲中铜片表面产动气泡B．装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D．装置乙中正极的电极反映式：2H++2eˉ═H2↑17．（2分）关于常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液，以下说法正确的选项是（）A．氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液B．NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O=NH4++OH﹣C．c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.001 mol•Lˉ1D．往两溶液中加入盐酸恰好中和，那么反映后溶液的pH值相同18．（2分）以下离子方程式正确的选项是（）A．将氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．铁与FeCl3溶液反映：Fe+Fe3+═2Fe2+D．硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓19．（2分）以下有关金属的说法中，正确的选项是（）A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C．铜能与氯化铁溶液反映，该反映能够用于印刷电路板的制作D．铁能与硫酸发生反映，故不能用铁制容器贮存浓硫酸20．（2分）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣565.2kJ•molˉ1，以下说法不正确的选项是（）A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.6 kJ•molˉ1B．2mol CO（g）与1mol O2（g）反映生成2mol CO2（s）放出热量小于565.2 kJC．相同条件下，2mol CO（g）和1mol O2（g）的总能量大于2mol CO2（g）的总能量D．拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量21．（2分）以下说法不正确的选项是（）A．石油的裂解能够提高汽油等轻质油的质量和产量B．在必然条件下煤和氢气作用取得液体燃料的进程是煤的液化途径之一C．葡萄糖、淀粉、油脂在必然条件下都能发生水解反映D．往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解22．（2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）A．分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2那么转移电子数为NAD．0.1 L 3.0 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数量为A23．（2分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍．以下判定不正确的选项是（）A．最高正化合价：X＜Y＜ZB．原子半径：X＜Y＜ZC．气态氢化物的热稳固性：Z＜WD．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z24．（2分）以下说法不正确的选项是（）A．配制必然物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容B．向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，那么该溶液中必然含有SO42﹣C．分液操作时，将基层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D．将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反映后，再加入热的饱和食盐水，那么可析出香皂的要紧成份25．（2分）某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的假设干种，取该溶液进行持续实验，实验进程如图：（所加试剂均过量，气体全数逸出）以下说法不正确的选项是（）A．原溶液必然存在CO32﹣和SO42﹣，必然不存在Fe3+B．原溶液必然存在Cl﹣，可能存在Na+C．原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol•L﹣1D．假设原溶液中不存在Na+，那么c（Cl﹣）＜0.1mol•L﹣1二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26．（4分）A为标准状况下密度为1.25g•L﹣1的常见气态烃．有关物质的转化关系如图：请回答：（1）X分子中官能团的名称是．（2）向装有银氨溶液的试管中加入3滴B溶液，振荡后水浴加热．写出加热后观看到的现象．（3）X转化为C的化学方程式是．27．（6分）某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同窗设计并完成如下实验：（所加试剂均过量）已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观看火焰呈紫色．请回答：（1）白色沉淀是（填化学式）．（2）生成红褐色沉淀的离子方程式为．（3）依如实验现象，固体粉末中必然存在的组分是（填化学式）．28．（6分）如图为浓硫酸与铜片反映的装置．请回答：（1）浓硫酸与铜片反映的化学方程式为．（2）反映一段时刻后，试管乙中品红溶液的现象是．（3）以下有关该实验的说法，不正确的选项是．A．该反映中浓硫酸只表现酸性B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，避免环境污染C．反映一段时刻后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色D．含溶质的浓硫酸与足量的铜片反映，能搜集到448mL的SO2（标准状况）29．（4分）取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.0mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液时，溶液显中性．请计算：（1）原混合液中H+的物质的量浓度为mol•L﹣1．（2）当加入的Ba（OH）2体积为75mL时，产生的沉淀质量为g．。
高一化学暑假作业1
高一化学暑假作业（一）一、单选题1．将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（ ） ①使煤充分燃烧，提高煤的利用率 ①减少SO 2的产生，避免造成“酸雨” ①减少有毒的CO 产生，避免污染空气 ①减少CO 2的产生，避免“温室效应”A ．①①①B ．①①①C ．①①①①D ．①①① 2．下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是（ ）A ．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B ．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C ．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用D ．天然气属于二次能源3．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( )A ．Na 与水反应时增大水的用量B ．将稀H 2SO 4改为98%的浓H 2SO 4与铁反应制取H 2C ．在H 2SO 4与NaOH 两溶液反应时，增大压强D ．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量4．下列实验过程中的颜色变化，涉及氧化还原反应的是（ ）A ．用洁净的铂丝蘸食盐水在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色B ．向红墨水中加入一定量的活性炭，一段时间后颜色褪去C ．向含有淀粉的碘水中通入二氧化硫，溶液蓝色褪去D ．浓硫酸滴到蓝色五水硫酸铜晶体上，晶体变白色5．下列关于硫及其化合物的说法正确的是（ ）A ．硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同B ．将2SO 和()3SO g 分别通入()32Ba NO 溶液中，均生成4BaSO 沉婝C ．浓硫酸具有吸水性，故可用浓硫酸干燥硫化氢气体D ．2SO 和新制氯水都具有漂白性，将2SO 与2Cl 以体积比1:1通入水中，溶液的漂白性增强6．下列说法正确的是（ ）A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C ．有化学键断裂一定发生化学反应D ．灼热的铂丝与NH 3、O 2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的催化氧化是放热反应7．对于可逆反应M + N Q 达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A ．M 、N 、Q 三种物质的量浓度一定相等B ．M 、N 全部变成了 QC ．反应混合物各成分的百分含量不再变化D ．反应已经停止8．下列说法正确的是（ ）A ．水晶项链和餐桌上瓷盘都是硅酸盐制品B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C ．SiO 2广泛用于光纤通讯D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应9．下列叙述错误的是（ ）A ．221molCH CH =先与HCl 发生加成反应，再与2Cl 发生取代反应，最多消耗22.5mol ClB ．实验室中可用如图所示方法除去33CH CH 气体中的22CH CH =气体C ．实验室中可用酸性的4KMnO 溶液鉴别33CH CH 气体和22CH =CH 气体D ．工业上可利用22CH =CH 与HCl 的加成反应制得纯净的32CH CH Cl10．已知：CH 3C≡CH ＋CO ＋CH 3OH →一定条件M ，N ＋CH 3OH →一定条件M ＋H 2O 。
高一化学下学期暑假作业试题(1)高一全册化学试题
料肥市义本阳光实验学校高一升高二暑假作业化学学科〔第10期〕完成日期家长签字1．室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是〔〕A．浓硝酸B．硝酸银C．氯水D．浓硫酸2．以下说法中正确的选项是〔〕A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D．元素周期表已开展成为一个稳的形式，它不可能再有任何的变化了3．元素周期表是一座开放的“元素大厦〞，元素大厦尚未客满．假设发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间〞〔〕A．第七周期第0族B．第六周期ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族4．以下表达中，不正确的选项是〔〕A．39K+和40Ca2+微粒中的电子数和中子数都相B．D2和He在同温同压时，假设体积相，那么质量相C．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均不相同D．两个质量数和电子数都相的微粒不一是同种元素5．有X和X+两种粒子，以下表达正确的选项是〔〕A．一都是由质子、中子、电子构成的B．化学性质几乎完全相同C．质子数一相，质量数和中子数一不相D．核电荷数和核外电子数一相6．2H、13C、15N、18O、34S常用作环境分析指示物，以下对它们的说法正确的选项是〔〕A．34S原子核内的中子数为16B．16O与18O互称同位素C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H的核外电子数比1H多一个7．以下物质呈固态时必属于分子晶体的是〔〕A．非金属氧化物B．金属氧化物C．非金属单质D．常温下呈气态的物质8．关于元素周期律和元素周期表的以下说法，正确的选项是〔〕A．目前发现的所有元素占据了周期表里位置，不可能再有的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的奉献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化9．以下判断错误的选项是〔〕A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：SiO2＞NaCl＞CH4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg〔OH〕2＞Al〔OH〕3 10．以下对元素周期表说法不正确的选项是〔〕A．在金属和非金属的线附近可以找到半导体材料B．第ⅣA族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性C．如果元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置D．目前发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质11．将体积为V mL的试管充满NO气体，按如下图进行．当通人相同条件下O249mL时，液面仍在原来位置，那么试管体积V 为〔〕A．49mL B．28 mL C．30mL D．2mL12．元素A和B的原子序数都小于18．A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为〔a﹣b〕，L层电子数为〔a+b〕，那么A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为〔〕A．原子晶体B．分子晶体C．离子晶体D．金属晶体13．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：答复以下问题：元素编号元素特征信息A 其单质是密度最小的物质B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D 其氢氧化物和氧化物都有，与C同周期E 与C同周期，原子半径在该周期最小〔1〕写出以下元素的名称：C ，E ；〔2〕写出A、B、C形成的化合物M的电子式；〔3〕测得DE3在熔融状态下不导电，那么DE3中含有的化学键类型为；在同主族元素氢化物的递变性质中，B的氢化物沸点反常，这可以用来解释．〔4〕写出两个由这五种元素中的两种形成的18电子体的结构式：．〔5〕D单质与M的水溶液反的离子方程式：．14．一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子．〔1〕该融雪剂的化学式是，电子式是．〔2〕短周期元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，那么D的离子结构示意图是；D与E能形成一种类似与CO2的子分子，且每个原子均到达了8电子稳结构，该分子的结构式为；化学键类型为．15．把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反：4X〔g〕+5Y〔g〕═nZ〔g〕+6W〔g〕；2min末已生成0.3mol W，假设测知以Z的浓度变化表示的反速率为0.05mol•〔L•min〕﹣1．试计算：前2min内用X的浓度变化表示的平均反速率为；2min末时Y的浓度为；化学方程式中n的值是．16．一种氮肥由硝酸铵和硫酸铵混合而成，取此氮肥2g跟足量的碱溶液反，放出氨0.896L〔状况〕．求此氮肥中氮的质量分数是．答案1. D．2．B．3．C4．C．5．C．6．B．7．D．8．B．9．A．10．D．11．B．12． A13．〔1〕写出以下元素的名称：C 钠，E 氯；〔2〕写出A、B、C形成的化合物M的电子式；〔3〕测得DE3在熔融状态下不导电，那么DE3中含有的化学键类型为共价键；在同主族元素氢化物的递变性质中，B的氢化物沸点反常，这可以用氢键来解释．〔4〕写出两个由这五种元素中的两种形成的18电子体的结构式：H﹣Cl；H﹣O﹣O﹣H ．〔5〕D单质与M的水溶液反的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．14．一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子．〔1〕该融雪剂的化学式是CaCl2，电子式是．〔2〕短周期元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，那么D的离子结构示意图是；D与E能形成一种类似与CO2的子分子，且每个原子均到达了8电子稳结构，该分子的结构式为S=C=S ；化学键类型为极性共价键．15．把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反：4X〔g〕+5Y〔g〕═nZ〔g〕+6W〔g〕；2min末已生成0.3mol W，假设测知以Z的浓度变化表示的反速率为0.05mol•〔L•min〕﹣1．试计算：前2min 内用X的浓度变化表示的平均反速率为0.05mol•〔L•min〕﹣1；2min末时Y的浓度为0.175mol•L﹣1；化学方程式中n的值是 4 ．16．一种氮肥由硝酸铵和硫酸铵混合而成，取此氮肥2g跟足量的碱溶液反，放出氨0.896L〔状况〕．求此氮肥中氮的质量分数是2% ．。
高一化学暑假作业(10套)1-5已校对(DOC)
高一化学暑假作业21．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mg/L)：Ca: 20, K: 39 , Mg: 3.0 Zn: 0.06 , F:0.02 等。
这里的Ca 、K 、Mg 、Zn 、F 是指：A ．单质B ．元素C ．金属离子D ．分子2．下列变化能显著放热的是：A ．Ba （OH ）2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体的反应 B.Na 2O 2与H 2O 的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.NH 4NO 3晶体溶于水3．某盐Na 2R 2O 3·5H 2O 遇酸分解，具有还原性，R 2O -23的结构如图所示。
其中两个R 处于不同的价态，则R ①和R ②的价态分别是：A.＋3，－1B.＋6，－2C.＋4，－1D.－3，＋14. 用N A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是：A ．1 molCH 5+所含的电子数为10N AB ．1 molC 20H 42中含有61 N A 个共价键C ．25℃时1 mL 纯水中含有10–10N A 个OH –离子D ．22.4 L 的NH 3中含有4 N A 个原子5．某盐酸的浓度为12.0 mol·L －1，其密度为1.19 g·cm －3。
现有该浓度的盐酸100 m 3,则用于吸收HCl 形成该盐酸的水的体积是：A ．75.2 m 3B ．85.5 m 3C ．90.8 m 3D ．100 m 36.质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为b %；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a %，，而等体积混合后的质量分数为c %。
则a 、b 、c 的大小关系正确的是：A ．a>b>cB ． b>a>cC ． c>a>bD ． c>a>b7、a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、c mol•L —1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为：① (a+b)×63g ② (a+b)×189g ③ (a+b)mol ④ (Vc －39b a +)mol A 、①④ B 、②③ C 、①③ D 、②④ 8．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是A 、NaClB 、NaNO 2C 、NaNO 3D 、BaSO 49．生石灰中往往含有CaCO 3和SiO 2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A 、氟化氢B 、浓硫酸C 、盐酸D 、苛性钠10.在溶液中加入中量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是A.NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3-B.K +、AlO 2-、Cl -、SO 42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-11.下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1212.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D.CS2、H2O、NH3都是直线型分子13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
高一化学假期实践作业.
高一化学假期实践作业1、常用化学电池种类、名称等，废旧电池的回收途径和处理方法。
2、每人（最好组成小组）至少到附近化工厂调查一次：①产品；②原料；③反应原理；④节能减排措施；⑤污染问题；⑥减小污染措施；⑦你对污染问题提出建议。
3、测酸雨pH（至少收集3次不同时间或地点的雨水）4、调查各种酒的成份及酒精的含量和周围人群中因喝酒而引发的事故。
5、设计家庭（特别是厨房）中可以完成的几个实验。
高一生物假期实践作业要求：学生可根据自身实际，利用自己的社会资源优势，从以下10个课题中任选一个，独立或合作完成，写出高质量的调查报告。
一、社会调查类1、过敏症的调查。
2、某种人类遗传病调查（例：多指、聋哑、色盲等）3、抗虫棉种植比例调查。
4、某区域污染企业调查。
具体要求：用表格或坐标图等形式列举出详尽的数据，然后对数据进行分析、整理，结合所学知识，分析其内在机理或提出合理化建议。
二、参观类5、参观制药厂。
6、参观酿造厂（酒厂、酱油厂、食醋厂）具体要求：列举出工厂或实验室的具体工艺操作流程，分析其中的生物学知识的原理应用。
三、动手实践类7、动植物标本的制作。
具体要求：列出采集地点、主要特征、生活习性等，对标本作一注释性说明，最后交标本或标本照片。
8、自酿米酒或葡萄酒具体要求：上网查阅资料，明确酿制方法流程，自己动手酿制，写出每天的观察记录，最后带来酿制成果更好。
4高一年级暑假实践性作业同学们：暑假已至，这是我们接触社会，拓展能力的大好时机。
我们设计了假期实践性作业，要求大家运用已学的课内知识，利用网络和其他社会资源，开展一些初步研究探索。
下学期开学，我们将组织展示和评比，将优秀实践性作业编辑成册，在校报报刊上发表并予以奖励。
高一语文暑假实践作业一、个人家庭情况调查1、指导思想：家庭是社会的基础细胞。
作为学生了解自己的家庭至关重要，而有些同学却对家庭状况所知不多，这不利于学生责任心的培养和个人素质的提高。
2、过程、步骤：①了解父母从事的具体工作及收入情况；②跟随父母到其单位具体考察工作情况，体味父母艰辛与不易；③了解父母性格以及对子女的期望。
【推荐下载】最新高中一年级化学必修一暑假作业(含答案)
[键入文字]最新高中一年级化学必修一暑假作业（含答案）以下是为大家整理的高中一年级化学必修一暑假作业，以试题的形式呈现给大家，希望可以解决您所遇到的问题，加油，一直陪伴您。
化学)参考答案从实验到化学一.选择题1D 解析：所有的烃不溶于水，密度比水小，煤油属于烃类。
2D 3D4A 解析：除杂试剂是过量的，必须把Na2CO3 溶液放在BaCl2 溶液后面的步骤加。
过量的钡离子用后面步骤中加的碳酸根沉淀。
5D 解析：A.铁与盐酸反应只生成二价铁。
B.条件不是标准状况。
6B二.填空题1. 1：1 1：1 28：64 2：32. ①②③④三.计算题解：(1) 300mLAl3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ 0.1mol 0.3mol氢氧化钠V= n/c = 0.3 mol÷1mol/L=0.3L=300mL (2) 150mL 350mL沉淀3.9g，即Al(OH)3 为0.05moL。
当NaOH 不足，铝离子未完全沉淀V= n/c = (0.05×3)mol ÷1mol/L=0.15L=150mL; 当NaOH 过量，氢氧化铝部分溶解V= n/c =( 0.05×3+0.05)mol ÷1mol/L=0.35L=350mL化学物质及其变化一.选择题1D 解析：A. CuSO4•5H2O 是纯净物B.纯碱不是碱，属于盐类2C 3B 4A5C 解析：生成的沉淀恰好完全溶解, Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H20,说明加入的氢氧化钾物质的量是原溶液中铝离子的4 倍。
设原溶液体积为1 升，利用电荷守恒:c(K+)+3c(Al3+)= 2c(SO42-). 得出原溶液c(K+)=0.5mol/L.加氢氧化钾后,c(K+)=(0.5+0.4)mol÷2L=0.45mol/L 6A 解析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物7A1。
高一化学暑假作业本答案
高一化学暑假作业本答案【篇一】1.③2.①③⑤⑦3.②4.②③⑤5(1)Cl2+H2O===HCl+HClO(2)+1(3)浅黄绿色、Cl2、白色沉淀、Cl-、氯水中有盐酸所以变红又因为有次氯酸所以褪色(4)取少量水样，加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则证明矿泉水或纯净水是用自来水假冒的6.6.02×1023，0.5，14g。
7.11：16，11：16，11：16，16：11。
8.16：9。
9.③10.0.8mol/L,0.32g,0.08mol/L。
11.(1)27.2(2)⑤④②⑥②⑦⑧⑨(3)①计算②量取③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(4)①B②C③B④B12.(1)探究氯气具有漂白性的条件(2)吸收气体A中的水(3)干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色(4)没有尾气处理装置，造成环境污染;用氢氧化钠溶液吸收。
13.②④⑤14.(1)不大银白色固体(常温下)(2)①4K+O2===2K2O;③2K+2H2O===2KOH+H2↑(4)观察、类比预测、实验验证(5)观察外观、性质预测、物质性质实验和观察、解释和结论15.解：表面已部分氧化的钠与水发生的反应有：2Na+2H2O=NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2mol22400mL(0.02mol)224mLm(Na)=0.02mol×23g/mol=0.46g(2)m(Na2O)=0.77g—0.46g=0.31gn(Na2O)=0.31g÷62g/mol=0.005moln(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.02mol+2×0.005mol=0.03molC(NaOH)=n(NaOH)/V=0.03mol/L答：(1)该金属钠样品中含金属钠0.46g。
(2)所得溶液NaOH的物质的量浓度约为0.03mol/L。
.【篇二】1.CD2.(1)A不成盐氧化物(2)C原子(3)D是固体，不是气体(4)D 不是物理变化3.②4.④5.先沉淀后溶解，稀硫酸先使Fe(OH)3胶体聚沉，后稀硫酸与Fe(OH)3沉淀生成硫酸铁溶液。
暑假作业化学第一套
暑假作业化学第一套本试卷可能涉及到的原子相对质量：H －1 N －14 O －16 S －32 Na －23 C －12一、选择题。
(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有．．1．个．选项符合题意。
) 1．根据元素的核电荷数，不能．．确定的是 ( ) A ．原子核内质子数 B ．原子核中子数 C ．核外的价电子数 D ．原子的电子数2．关于原子结构的叙述正确的是 ( )A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的B ．原子的最外层电子数不超过8个C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8D ．原子的次外层电子数都是83．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ） A ．57 B ．47 C ．61 D ．2934．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是( ) A ． S B ．Mg C ． Cl D ． Be5．下列关于188O 的叙述中，错误的是 ( )A ．质子数为8B ．中子数为8C ．电子数为8D ．质量数为18 6. 下列属于同位素的一组是 ( )A ．O 2、O 3B ．Na 2O 、Na 2O 2C ．1940K 、2040C aD ．H 、D 、T7．下列的氢氧化物中，碱性最强．．的是 ( ) A ． Ca(OH)2 B ． NaOH C ． RbOH D ． Al(OH)3 8、下列各组性质比较中，正确的是（ ）①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 ③氧化性：F>C>O ④还原性：Cl<S<SiA 、①②③B 、②③④C 、①②④D 、①③④ 9、下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是( )A ．8和11B ． 8和13C ． 15和17D ． 12和35 10、下列电子式书写正确的是（ ）A ∶N ∶∶∶N ∶B H ∶N ∶HC H +[∶O ∶]2-H + D Na +[∶Cl ∶]11、 在一定条件下，反应N 2 + 3H 22NH 3在2L 的密闭容器中进行，5min 内NH 3的质量增加了1.7g ，则反应速率为 ( )A. V NH3 =0.85g/LB. V NH3 = 0.01mol/(L ·min)C. V NH3 = 0.17g/(L ·min)D. V NH3 = 0.03mol/(L ·min) 12、 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应： P(g) + Q(g)R(g) + S(g)下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是 ( ) A. P 、Q 、R 、S 的浓度相等 B. P 、Q 、R 、S 在密闭容器中共存 C. P 、Q 、R 、S 的浓度不再变化D. 用P 的浓度表示的化学反应速率与用Q 的浓度表示的化学反应速率相等 13. 钾的还原性比钠强,原因是: ( )A.K 的相对原子质量比较大B.K 可失的电子数较多C.K 含有的电子数较多D.K 和Na 最外层电子数相同,但钾原子的半径较大14、 X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有Z 析出，X 与Y 组成原电池时，Y 为电池的负极。
高一化学七月暑假作业1高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校高一化学暑假作业1一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕1、说法不正确的选项是〔〕A．任何反都伴有能量的变化B．化学反中的能量变化都表现为热量变化C．反物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反D．反热可用△H表示，当△H＞0时，表示化学反为吸热反2、升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。
为了防止外表温度过高，可在外表涂上一种特殊的化学物质，该物质最可能具有的性质是〔〕A．硬度很大、熔点很高 B．高温下可分解气化C．良好的热稳性 D．较强的复原性，易燃烧3、数和中子数均相的原子A，其离子A n—核外共有x个电子，那么A的质量数于〔〕A．2(x+n) B．2(x-n) C．2x D．2x+n4、氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
以下物质熔化与氮化硅熔化所克服的微粒间作用力相同的是〔〕A．石墨 B．氯化钠C．干冰 D．水晶5、以下电极反式正确的选项是〔〕A．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极电极反式为 2Cl- -2e－=Cl2↑B．精炼铜时，与电源正极相连的是纯铜，电极反式为 Cu-2e－ = Cu2+C．氢氧燃料电池的负极反式 O2 + 2H2O + 4e－ = 4 OH－D．发生电化腐蚀的正极反式 Fe －2e－ = Fe2+6、以下中没有颜色变化的是〔〕A．蔗糖溶液中参加稀硫酸B．鸡蛋参加浓硝酸C．淀粉溶液中参加碘酒D．麦芽糖溶液与制的Cu(OH)2浊液混合加热7、用右图表示的一些物质或概念间的附属关系不正确的选项是〔〕二、非选择题8．被誉为改变未来的十大科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．以下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试答复以下问题：〔1〕写出氢氧燃料电池工作时正极电极反方程式：___________ 。
〔2〕如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗状况下___________L氧气。
高一化学7月暑假作业1高一全册化学试题
子肤市盘茶阳光实验学校一中2021—2021高一下学期化学暑假作业〔一〕一、选择题：1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大紫外线，使地球上的生物免收紫外线伤害。
臭氧的化学式为O3，它是一种〔〕A、混合物B、单质C、氧化物D、化合物2、以下各组物质中都属于纯洁物的一组是〔〕A、碳酸钙、水、碘酒、饱和食盐水B、铁、氯气、氢氧化钠、氯化铁溶液C、氧化钠、氯化氢、铜、氧气D、空气、酒精、石墨、硫酸钡3、两份质量相同的CH4和NH3比拟，以下结论错误的选项是( )A、分子个数比为17∶16B、原子个数比为17∶16C、氢原子个数比为17∶12D、氢原子质量比为17∶124、体区别于其他分散系最本质的特征是〔〕A、外观澄清透明B、体微粒直径在1~100nm之间C、丁达尔现象D、分散质粒子能透过半透膜5、以下表达正确的选项是〔〕A、1molH2O的质量是18g.mol－1B、CO2的摩尔质量为44gC、NaOH的相对分子质量是40mol－1D、H的摩尔质量是1g.mol－16、室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是〔〕A、烧杯B、玻璃棒C、蒸发皿D、酒精灯7、据家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以4He 的形式存在。
以下说法中正确的选项是〔〕A、4He原子核内含有4个质子B、3He和4He互为同位素C、3He原子核内含有3个中子D、4He的最外层电子数为2，故 4He 具有较强的金属性8、以下说法中正确的选项是〔〕A、状况下，1mol水的体积是22.4 LB、1mol任何气体，体积均为22.4LC、状况下，1molN2和O2的混合气体的总体积约为22.4LD、1mol氖气和1 mol氧气体积相同9、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的性质是〔〕A、不溶于水，且必须易与碘发生化学反B、不溶于水，且比水更易溶解碘C、不溶于水，且必须比水密度大D、不溶于水，且必须比水密度小10、关于阿伏加德罗常数的说法错误的选项是〔〕A、阿伏加德罗常数是6.02×1023B、阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C中所含的原子数C、阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023 mol－1D、阿伏加德罗常数的符号为N A11、以下各组微粒中，核外电子总数相的是〔〕A、Na+和Li+B、CO和CO2C、H2O 和Al3+D、NO和CO12、通过化学反不能实现的是〔〕A、生成一种离子B、生成一种分子C、生成一种核素D、生成一种单质13、以下各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是〔〕A、Na2CO3·10H2O Na2CO3B、石灰石液氮C、液氢D、碘酒石墨14、用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔〕A、28g氮气所含有的原子数目为N AB、化学反中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N AC、状况下，22.4L水中含有个水分子N AD、状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A15、某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中不正确的选项是〔〕A、该氯原子的摩尔质量为a g/molB、x g该氯原子的物质的量一是x/(aN A)molC、1mol该氯原子的质量是aN A gD、y g该氯原子所含的电子数为17y/a16、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在状况下的密度为0.821g/L，那么混合气体中N2和CH4的体积之比为〔〕A、1：1B、1：4C、4：1D、1：217、以下提纯方法不正确的选项是〔〕A、除去KNO3中的NaCl杂质：结晶、重结晶B、除去食盐中的泥沙：过滤C、除去KCl中的K2CO3：加适量盐酸D、除去碘水中的水：升华18、以下物质的检验方法正确的选项是〔〕A、I2：淀粉B、H+：酚酞C、OH－：蓝色石蕊试纸D、Cl－盐酸酸化的AgNO319、20gCaCO3参加100mL3mol/L的盐酸中充分反，产生气体在状况下的体积为多少升？如果反后溶液的体积仍为100mL，所得溶液中c(Cl—)为多少？〔〕A、6 3B、3.36 1C、8 3D、8 120、如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中含有的原子数为〔〕A、3xB、12xC、xD、9x21、配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有以下仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有〔〕A、①③④⑥⑨⑩B、①④⑦⑧⑨⑩C、①③④⑦⑧⑨D、①②④⑤⑧⑨22、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，以下操作顺序正确的选项是〔〕①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A、①②④②③B、④②①②③C、①②③②④D、④②③②①23、将饱和FeCl3溶液分别滴入以下液体中，能形成体的是〔〕A、冷水B、沸水C、NaOH溶液D、NaCl 溶液24、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是〔〕A、AgNO3溶液B、稀硫酸C、稀盐酸D、稀硝酸25、以下反属于氧化复原反的是〔〕A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、3NO2+2H2O=2HNO3+NOD、CaCO 3CaO+CO2↑26、以下关于体的说法中正确的选项是〔〕A、体带电荷B、体能通过半透膜C、体具有丁达尔效D、体有吸附性，静置后容易产生沉淀27、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，前三种离子的个数比为3∶2∶1，那么溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为〔〕A、1∶2B、1∶4C、3∶4D、3∶228、将3mol/L的Mg〔NO3〕2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为〔〕A、3a/b mol/LB、6b/a mol/LC、b/3a mol/LD、a/b mol/L 29、相同状况下，以下气体所占体积最大的是〔〕A、80g SO2B、16g O2C、32g H2SD、3g H230、以下电离方程式错误的选项是〔〕A、Na2CO3＝2Na＋+CO32－B、NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C、H2SO4＝2H＋＋SO42－D、 NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－31、以下表达正确的选项是〔〕A、1 mol H2O的质量为18g/molB、CH4的摩尔质量为16gC、3.01×1023个SO2分子的质量为32gD、状况下，1 mol四氯化碳体积为22.4L32、设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是：〔〕A、1molNH4+所含有的质子数为10N AB、10g氖气所含有的原子数约为6.02×1023C、状况下，2LSO2气体所含的原子数为N AD、常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2 N A33、以下说法正确的选项是〔〕A、同温同压下，质量的甲烷比氖气所占有的体积小。
步步为赢高一化学暑假作业：作业一元素周期表
步步为赢高一化学暑假作业：作业一元素周期表学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x，那么同周期第ⅢA族元素的原子() A．一定是x＋2B．x＋2或x＋8或x＋32C．x＋2或x＋12或x＋26D．x＋2或x＋10或x＋262．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是()A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．W和Y的氢化物稳定性：HW＜HYD．W与Y具有相同的最高化合价3．下面是元素周期表的一部分(表中数字和x代表原子序数)，其中x为53的是() A．B．C．D．4．下列关于卤素性质的叙述中不正确的是()A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深B．氯气易液化，溴单质易挥发，碘单质易升华C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强5．下列有关碱金属元素、卤素原子结构和性质描述正确的是()①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大②F、Cl、Br、I的原子核外最外层电子数都是7，次外层电子数都是8③碱金属单质的还原性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易⑤根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强的规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序，非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力减弱⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A．全部正确B．⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．①③⑦⑧6．借助碱金属和卤族元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是() A．已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B．已知As是第四周期第ⅤA族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大7．某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35Cl原子组成XCl m分子，则a g XCl m中所含质子的物质的量是()A．aA+35m(A－N＋17m) molB．aA+m(A－N＋17m) molC．aA+m(A－N) molD．aA+35m(A－N) mol8．2021年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
高一化学下学期暑假作业(一)高一全册化学试题
则夫市具茶阳光实验学校高一〔下〕化学暑假作业〔一〕一、选择题〔此题包括17小题，每题3分，共51分〕1．以下溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是〔〕A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1mol/L NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液2．只给出以下甲和乙中对的物理量，不能求出物质的量的是〔〕A B C D甲物质中的粒子数状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数状况下的气体的体积固体的密度溶液体积A．A B．B C．C D．D3．[双选题]氯的质子数为17，35Cl是氯的一种核素，以下说法正确的选项是〔〕A．35Cl原子所含质子数为18B ． mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD．35Cl2气体的摩尔质量为70 g•mol﹣14．根据研究需要，可从多个角度对物质进行分类，以下对物质的分类说法中，不正确的选项是〔〕A．能与碱反生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物B．在水溶液中能够电离出H+的化合物都成为酸C．电离时生成的阴离子是OH﹣的化合物成为碱D．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物成为电解质5．如图是某学验室买回的硫酸试剂标签的内容．判断以下说法正确的选项是〔〕A．该硫酸的浓度为mol•L﹣1B．配制200 mL mol•L﹣1的稀H2SO4需该H2SO4 50 mLC．该硫酸与体积水混合质量分数变为49%D．取该硫酸100 mL ，那么浓度变为原来的6．以下关于体的表达不正确的选项是〔〕A．体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．体是一种比拟均一、稳的混合物C．用平行光照射NaCl溶液和Fe〔OH〕3体时，产生的现象相同D．Al〔OH〕3体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，到达净水目的7．以下说法中正确的选项是〔〕A．3He原子中的质子在原子核外空间内一轨道上绕核做高速运动B．3He原子不是微小的实心球体C．3He原子是不能再分的微粒D．3He的最外层电子数为2，易与其他物质发生化学反8．[双选题]核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可以是〔〕A．同种元素的两种离子B．同种元素的原子和离子C．不同种元素的离子D．不同种元素的原子和离子9．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两份，一份参加含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份参加含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．那么原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为〔〕A ．mol•L﹣1B ．mol•L﹣1C ．mol•L﹣1D ．mol•L﹣110．同一状态下，20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反生成20mL某气体X，那么可推出X的化学式为〔〕A．AB2B．AB3C．A2B3D．A3B211．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔〕A．常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子B．状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子C．2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子12．如图两瓶体积相的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一正确的选项是〔〕A．原子数相B．密度相C．质量相D．摩尔质量相13．以下有关说法中，正确的选项是〔〕A．盐酸、漂白粉都是混合物B．127I和131I互为同素异形体C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D．分馏、干馏都是物理变化14．以下有关物质保存的说法正确的组合是〔〕①钠该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③氯水该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存．A．①③B．①④C．①③④D．①②③④15．广口瓶被称为气体的“万能瓶〞，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．以下各图中能用作防倒吸平安瓶的是〔〕A ．B ．C ．D ．16．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，假设先向该溶液中通入一量的氯气，再向反后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为，那么以下表达正确的选项是〔〕A．原溶液中的Br﹣一被氧化B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+不一被氧化C．不能确通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+D．假设取少量所得溶液，再参加CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中参加足量的AgNO3溶液，一能产生黄色沉淀17．以下说法正确的选项是〔〕A．124 g P4含有的P﹣P键的个数为6N AB．12 g石墨中含有的C﹣C键的个数为2N AC．12 g含有的C﹣C键的个数为N AD．60 g SiO2中含Si﹣O键的个数为2N A二、非选择题〔此题包括4小题，共49分〕18．〔1〕如图为一“铁链〞图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交A、B、C、D为其相的分类依据代号．请答复以下问题：请将分类依据代号填入相的括号内：两种物质都不是电解质，两种物质都是钠的化合物，两种物质都是氧化物，两种物质都是盐〔2〕从H、O、S、Na四种元素组成的物质中，选择适当的物质填空．①碱性氧化物；②酸性氧化物；③含氧酸；④碱；⑤酸式盐．19．〔1〕S2﹣中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是．〔2〕Fe、Fe2+、Fe3+是元素的三种粒子，它们的数相同，它们所带的数不相同．〔3〕由1H O与2H O所代表的物质中，共有种元素，种原子，互为同位素的原子有．〔4〕元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子X m+和Y n﹣核外电子排布相同，那么a、b、m、n之间的关系是．20．有一包白色固体混合物，该混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下：〔1〕将混合物溶于水，得到无色透明溶液．〔2〕取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．试根据现象推断，并完成下面的填空：该混合物中肯没有和；肯含有和〔写化学式〕．21．室配制0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取〔5.2g无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解配制成0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平的两边托盘上各放一张干净质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘放置5g砝码．〔1〕其正确的操作顺序是〔填序号〕C ．〔2〕进行E操作时，只缺少量晶体，那么正确操作是〔3〕第二阶段操作，先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有，然后将溶液转入中，再洗涤、、摇匀后即可得到0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液．〔4〕以下操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有．A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．22．4mg的铜与适量浓硝酸反，铜溶解，共收集到NO2和NO的混合气体2mL〔状况〕，那么混合气体中NO2和NO的体积分别是多少？高一〔下〕化学暑假作业〔一〕参考答案与试题解析一、选择题〔此题包括17小题，每题3分，共51分〕1．以下溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是〔〕A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1mol/L NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液【考点】物质的量浓度．【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/LA、100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；B、200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；C、50 mL 1mol/L NaCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，故C错误；D、25 mL 0.5 mol/L HCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.5 mol/L×1=0.5mol/L，故D正确；应选：D．【点评】此题考查物质的量浓度的相关计算，注意溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关，难度不大．2．只给出以下甲和乙中对的物理量，不能求出物质的量的是〔〕A B C D甲物质中的粒子数状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数状况下的气体的体积固体的密度溶液体积A．A B．B C．C D．D【考点】物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、根据粒子数目和物质的量的关系公式n=来计算；B、根据状况下的气体体积和物质的量的关系公式n=来计算；C、根据m=ρV可以计算物质的质量；D、根据公式n=cV可以计算溶质的物质的量．【解答】解：A、物质的质量和物质的摩尔质量，根据公式n=可以计算出物质的量，故A正确；B、状况下的气体摩尔体积和状况下的气体的体积，根据公式n=可以计算出物质的量，故B正确；C、固体的体积和固体的密度，根据m=ρV可以计算固体的质量，不能求出物质的量，故C错误；D、溶液中溶质的物质的量浓度和溶液体积，可以根据公式n=cV计算溶质的物质的量，故D正确．应选：C．【点评】此题考查物质的量的计算题与，注意公式的灵活运用，根底知识理解，难度不大．3． [双选题]氯的质子数为17，35Cl是氯的一种核素，以下说法正确的选项是〔〕A．35Cl原子所含质子数为18B ． mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD．35Cl2气体的摩尔质量为70 g•mol﹣1【考点】核素；阿伏加德罗常数；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A．原子的质子数于元素的原子序数；B．根据中子数=质量数﹣质子数计算；C．气体的条件未知，不能确体积大小；D．摩尔质量在数值上于分子的相对分子质量，单位为g•mol﹣1．【解答】解：A．氯的原子序数为17，原子的质子数于元素的原子序数，那么35Cl原子所含质子数为17，故A错误；B．35Cl原子所含中子数为35﹣17=18，1H原子的中子数为0，那么mol的1H35Cl 分子所含中子数约为×18×6.02×1023，故B正确；C．气体的条件未知，不能确体积大小，故C错误；D．35Cl2气体的相对分子质量为70，那么35Cl2气体的摩尔质量为70g•mol﹣1，故D正确；应选BD．【点评】此题考查物质的量的相关计算以及质量数、中子数和质子数之间的关系，题目难度不大，注意气体的存在条件是否状况下．4．根据研究需要，可从多个角度对物质进行分类，以下对物质的分类说法中，不正确的选项是〔〕A．能与碱反生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物B．在水溶液中能够电离出H+的化合物都成为酸C．电离时生成的阴离子是OH﹣的化合物成为碱D．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物成为电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A、根据酸性氧化物的概念来答复；B、根据酸的概念来答复；C、根据碱的概念来答复；D、根据电解质的概念来答复．【解答】解：A、酸性氧化物：能与碱反生成盐和水的氧化物，故A正确；B、酸是指在水溶液中能够电离出的阳离子是H+的化合物，故B错误；C、碱是指电离时生成的阴离子是OH﹣的化合物，故C正确；D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，故D正确．应选B．【点评】抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成．5．如图是某学验室买回的硫酸试剂标签的内容．判断以下说法正确的选项是〔〕A．该硫酸的浓度为mol•L﹣1B．配制200 mL mol•L﹣1的稀H2SO4需该H2SO4 50 mLC．该硫酸与体积水混合质量分数变为49%D．取该硫酸100 mL ，那么浓度变为原来的【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度；B．根据稀释律计算需要浓硫酸的体积；C．硫酸的密度大于水，体积硫酸、水混合后溶液的质量小于原硫酸的质量2倍；D．溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相．【解答】解：A．根据c=可知，该浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=1mol/L，故A错误；B ．根据稀释律，需要浓硫酸的体积为=50mL，故B正确；C．硫酸的密度大于水，体积硫酸、水混合后溶液的质量小于原硫酸的质量2倍，故混合后的质量分数大于49%，故C错误；D．溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相为1mol/L，溶液中溶质的物质的量变为原溶液中的，故D错误，应选B．【点评】此题考查溶液浓度计算，涉及物质的量浓度、质量分数，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．6．以下关于体的表达不正确的选项是〔〕A．体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．体是一种比拟均一、稳的混合物C．用平行光照射NaCl溶液和Fe〔OH〕3体时，产生的现象相同D．Al〔OH〕3体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，到达净水目的【考点】体的重要性质．【分析】A、根据体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小；B、根据体的介稳性答复；C、根据溶液不具有丁达尔效，而体具有丁达尔效，D、根据Al〔OH〕3体的外表积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒到达净水的目的．【解答】解：A、体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，体分散系的微粒直径在1～100nm之间，故A正确；B、体是一种比拟均一、稳的混合物，即体具有介稳性，故B正确；C、NaCl溶液不具有丁达尔效，而Fe〔OH〕3体具有丁达尔效，现象不相同，故C错误；D、Al〔OH〕3体的外表积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒到达净水的目的，故D正确；应选C．【点评】此题考查学生体的特性以及溶液和体的本质区别，较简单，熟悉体的性质是解答的关键．7．以下说法中正确的选项是〔〕A．3He原子中的质子在原子核外空间内一轨道上绕核做高速运动B．3He原子不是微小的实心球体C．3He原子是不能再分的微粒D．3He的最外层电子数为2，易与其他物质发生化学反【考点】核素．【分析】A．带负电荷的电子在原子核外空间绕核高速运转；B．原子不是微小的实心球体；C．原子可以再分；D．最外层电子数为2是稳结构．【解答】解：A．原子核内有质子和中子，故A错误；B．原子不是微小的实心球体，可以再分，故B正确；C．原子可以再分为质子和中子，电子，故C错误；D．最外层电子数为2是稳结构，不与其他物质发生化学反，故D错误．应选B．【点评】此题考查核素，题目难度不大，注意原子不是微小的实心球体，可以再分．8．[双选题]核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可以是〔〕A．同种元素的两种离子B．同种元素的原子和离子C．不同种元素的离子D．不同种元素的原子和离子【考点】原子结构与元素的性质．【分析】同种元素含有的质子数相同，不同元素的质子数不同，同周期元素对的简单阳离子核外电子数相，相邻周期阳离子、阴离子核外电子数可相，以此解答．【解答】解：A．同种元素含有的质子数相同，故A错误；B．同种元素的原子和离子质子数相，电子数不同，故B错误；C．不同种元素的离子质子数不同，但核外电子数可能相同，如钠离子和镁离子，故C正确；D．不同种元素的原子和离子质子数不同，但核外电子数可能相同，如Ne与钠离子，故D正确．应选CD．【点评】此题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的结构特点，难度不大．9．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两份，一份参加含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份参加含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．那么原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为〔〕A ．mol•L﹣1B ．mol•L﹣1C ．mol•L﹣1D ．mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】两份溶液中，一份加氢氧化钠溶液时发生反：Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓，由方程式可知每份溶液中n〔Mg2+〕=n〔OH﹣〕，另一份加BaCl2的溶液，发生反：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n〔SO42﹣〕=n〔Ba2+〕，再利用电荷守恒可知每份中2n〔Mg2+〕+n〔K+〕=2n〔SO42﹣〕，据此计算每份中n〔K+〕，根据c=计算钾离子浓度．【解答】解：混合溶液分成两份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加加氢氧化钠溶液时发生反：Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓，由方程式可知每份溶液中n〔Mg2+〕=n〔OH﹣〕=amol，另一份BaCl2的溶液，发生反：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n〔SO42﹣〕=n〔Ba2+〕=n〔BaCl2〕=bmol，由电荷守恒可知每份中2n〔Mg2+〕+n〔K+〕=2n〔SO42﹣〕，故每份中溶液n〔K+〕=2bmol ﹣2×amol=〔2b﹣a〕mol，故原溶液中钾离子浓度==mol/L，应选：A．【点评】此题考查离子反的有关混合计算，难度中，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．10．同一状态下，20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反生成20mL某气体X，那么可推出X的化学式为〔〕A．AB2B．AB3C．A2B3D．A3B2【考点】阿伏加德罗律及推论．【专题】守恒法．【分析】同一状态下，气体的体积之比于分子个数之比，所以20mLA2、30mLB2、20mLX的分子数之比为2：3：2，再根据原子守恒推测X的化学式．【解答】解：同一状态下，气体的体积之比于分子个数之比，那么20mLA2、30mLB2、20mLX的分子数之比为2：3：2，所以该反方程式为：2A2+3B2=2X，根据原子守恒知X的化学式为A2B3，应选C．【点评】此题考查了阿伏伽德罗律及推论，根据同一状态下，气体的体积之比于分子个数之比，再结合原子守恒来分析解答即可，难度不大．11．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔〕A．常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子B．状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子C．2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．臭氧由氧原子构成；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．气体的状态未知；D．镁失去电子生成二价镁离子．【解答】解：A．臭氧由氧原子构成，故1.6g臭氧中所含有的氧原子的物质的量为0.1mol，即6.02×1022个，故A正确；B．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．气体的状态未知，气体摩尔体积未知，无法确气体的物质的量，故C错误；D.2.4 g 金属镁物质的量为=0.1mol，变为镁离子时失去604×1023个电子，故D错误；应选：A．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．12．如图两瓶体积相的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一正确的选项是〔〕A．原子数相B．密度相C．质量相D．摩尔质量相【考点】阿伏加德罗律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相，相同体积的气体其物质的量相，其分子数相，结合分子构成、ρ=、m=nM进行分析解答．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相，相同体积的气体其物质的量相，其分子数相，A．每个分子中都有两个原子，所以其原子总数相，故A正确；B．根据ρ=知，两种气体的平均摩尔质量不一相，所以其密度不一相，故B 错误；C．根据m=nM知，二者物质的量相时，其摩尔质量不一相，那么其质量不一相，故C错误；D．两个瓶中摩尔质量不一相，故D错误；应选A．【点评】此题考查阿伏伽德罗律及其推论，明确气体摩尔体积的适用范围及适用条件是解此题关键，知道物质的量有关公式中各个物理量的关系，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．13．以下有关说法中，正确的选项是〔〕A．盐酸、漂白粉都是混合物B．127I和131I互为同素异形体C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D．分馏、干馏都是物理变化【考点】混合物和纯洁物；物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体；电解质与非电解质．【分析】A．由不同种物质组成的属于混合物；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C．溶于水或熔融状态下能导电的化合物属于电解质；D．有物质生成的属于化学变化，据此解答即可．【解答】解：A、盐酸是HCl的水溶液，漂白粉主要成分是次氯酸钙，故两者均属于混合物，故A正确；B、127I和131I，质子数相同，中子数不同，属于同位素，故B错误；C、二氧化硫不能电离，属于非电解质，其水溶液能导电的原因是二氧化硫溶于数生成的亚硫酸，亚硫酸电离，故C错误；D、煤的干馏属于化学变化，故D错误，应选A．【点评】此题主要考查的是混合物与纯洁物的概念、电解质与非电解质的概念、物理变化与化学变化，综合性较强，难度不大．14．以下有关物质保存的说法正确的组合是〔〕①钠该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③氯水该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存．A．①③B．①④C．①③④D．①②③④【考点】化学试剂的存放．【专题】元素及其化合物．【分析】从物质的性质角度选择药品保存的方法，钠易与水、氧气反；过氧化钠易与水、二氧化碳反；氯水中次氯酸见光易分解；漂白粉易与空气中的水和二氧化碳反产生次氯酸而见光分解．【解答】解：①钠易与水、氧气反，而不与煤油反，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，正确；②过氧化钠易与水、二氧化碳反，在枯燥的环境中密封保存，错误；③氯水中次氯酸见光易分解，密封在棕色试剂瓶中，错误；④漂白粉易与空气中的水和二氧化碳反产生次氯酸而见光分解，不能露置在空气中保存，正确．应选B．【点评】此题考查药品的保存，题目难度不大，做题时注意把握物质的性质，根据性质选择保存方法．15．广口瓶被称为气体的“万能瓶〞，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．以下各图中能用作防倒吸平安瓶的是〔〕A ．B ．C ．D ．【考点】尾气处理装置．【专题】化学常用仪器及试剂．【分析】A．该装置是排液量气装置；B．该装置可作为平安瓶；C．该装置混气装置；D．该装置是洗气装置．【解答】解：A．该装置是排液量气装置，故A错误；B．该装置可作为平安瓶防倒吸，因为进气管较短〔刚漏出瓶塞〕假设发生倒吸，倒吸液会被盛装在B 瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，故B 正确；C．该装置是混气装置，进入C 瓶中两气体在C 瓶中充分混合，故C错误；D．该装置是洗气装置，故D错误．应选B．【点评】此题考查防倒吸平安瓶，难度不大，平时注意知识的积累．16．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，假设先向该溶液中通入一量的氯气，再向反后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为，那么以下表达正确的选项是〔〕A．原溶液中的Br﹣一被氧化B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+不一被氧化C．不能确通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+D．假设取少量所得溶液，再参加CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中参加足量的AgNO3溶液，一能产生黄色沉淀【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】复原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，氯气先氧化I﹣，然后氧化Fe2+，最后氧化Br ﹣，向反后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为，说明I﹣被氧化，Fe2+或被氧化，Br﹣可能被氧化来分析．【解答】解：A．复原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，向反后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血，说明Fe2+或被氧化，Br﹣可能被氧化，故A错误；B．向反后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血，说明Fe2+或被氧化，故B 错误；C．通入氯气之后原溶液中的二价铁或被氧化，所以不能确通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故C正确；D．如Br﹣被氧化生成Br2，那么萃取后参加硝酸银，没有黄色沉淀生成，故D 错误．应选C．【点评】此题考查氧化复原反，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，此题切入点是元素化合价，注意把握氧化性强弱的判断，为解答该题的关键，难度中．17．以下说法正确的选项是〔〕A．124 g P4含有的P﹣P键的个数为6N AB．12 g石墨中含有的C﹣C键的个数为2N AC．12 g含有的C﹣C键的个数为N AD．60 g SiO2中含Si﹣O键的个数为2N A【考点】晶胞的计算．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．先根据质量、物质的量、分子数之间的关系式计算白磷分子数，一个白磷分子中含有6个P﹣P键，据此计算含有的P﹣P键个数；B ．石墨中每个碳原子含有个C﹣C键，根据12g石墨中含有的碳原子个数计算C﹣C键个数；C．每个碳原子含有2个C﹣C键，根据12g含有的碳原子个数计算C﹣C键个数；D．二氧化硅晶体中每个硅原子含有4个Si﹣O键，根据60g二氧化硅中含有的硅原子个数计算Si﹣O键个数．【解答】解：A.124g白磷中含有的磷分子个数==N A，一个白磷分子中含有6个P﹣P键，所以124g P4含有的P﹣P键的个数为6N A，故A正确；B.12g石墨中含有碳原子个数=，石墨中每个碳原子含有个C﹣C键，所以12g石墨中含有C﹣C键个数是N A，故B错误；C.12g含有碳原子个数=，每个碳原子含有2个C﹣C键，所以12g含有C﹣C键个数是2N A，故C错误；D.60g二氧化硅中含有的硅原子个数=，每个硅原子含有4个Si﹣O键，所以60g二氧化硅中含有的Si﹣O键的个数为4N A，故D错误；应选A．【点评】此题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，明确物质结构是解此题关键，注意石墨和石结构的区别，为易错点．二、非选择题〔此题包括4小题，共49分〕18．〔1〕如图为一“铁链〞图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交A、B、C、D为其相的分类依据代号．请答复以下问题：请将分类依据代号填入相的括号内：A 两种物质都不是电解质， C 两种物质都是钠的化合物，B 两种物质都是氧化物， D 两种物质都是盐〔2〕从H、O、S、Na四种元素组成的物质中，选择适当的物质填空．①碱性氧化物Na2O ；②酸性氧化物SO2、SO3；③含氧酸H2SO4、H2SO3；④碱NaOH ；⑤酸式盐NaHSO4、NaHS、NaHSO3．【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】〔1〕在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，不满足该条件的物质为非电解质；含有钠元素的化合物为钠的化合物；由两种元素，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；含有酸根离子和阳离子的化合物为盐；〔2〕碱性氧化物是和酸反生成盐和水的氧化物；酸性氧化物是和碱反生成盐和水的氧化物；酸：根据是否含氧分为含氧酸〔如硫酸H2SO4、碳酸H2CO3〕和无氧酸〔如盐酸HCl、氟酸HF〕；盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，如硫酸氢钠；碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，如碱式碳酸铜．【解答】解：〔1〕电解质必须满足：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，氧化钠、氯化钠、氯化铁为电解质，而氢气和二氧化碳都不是电解质，所以不是电解质的为A；钠的化合物为氧化钠和氯化钠，所以C正确；含有两种元。
2021-2022学年高一化学暑假作业(1)
2021-2022学年高一化学暑假作业（1）1.中医用药讲究“十八反”和“十九畏”，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。
下列说法正确的是( ) A.硫是一种淡黄色、易溶于水的固体 B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C.过量的硫与铁反应生成23Fe S ，体现了硫单质的氧化性D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 2.2SO 可用作食品添加剂。
下列关于2SO 的叙述不正确的是( ) A.是无色无臭的气体 B.易溶于水 C.能使品红溶液褪色D.一定条件下，能与氧气反应3.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、染料等。
对于下列事实，括号中所写浓硫酸性质不正确的是( )A.蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象（脱水性）B.空气中敞口放置的浓硫酸质量分数变小（挥发性）C.浓硫酸在加热条件下与木炭反应（氧化性）D.浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）4.硫在自然界的循环过程如图所示，下列说法不正确的是( )A.石油和煤等化石燃料中含有硫元素B.大气中的二氧化硫只来源于火山爆发C.地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐等形式存在D.动植物遗体被微生物分解后，可产生24SO -和2SO 5.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是( ) A.把稀硫酸滴在铜片上：22Cu 2HCu H ++++↑B.加热铜粉与硫粉的混合物：Cu SCuS +△C.将浓硫酸滴在23Na SO 粉末上：23242422Na SO H SO ()Na SO H O SO ++↑+浓D.4NaHSO 溶液与2Ba(OH)溶液混合呈中性：22442H SO Ba OH BaSO H O +-+-+++↓+6.硫酸厂的钢制硫酸储罐在拆除前需进行安全检测。
某次检测到罐体内残留溶液中24H SO 的浓度为14.5mol L -⋅，气体22H CO SO 、、的体积分数分别为4.2%、0.019%、0.0008%。
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高一化学暑假作业(一)温馨提示:1.请同学们用作业完成相关练习,下学期初注册时上交给任课老师!2.暑假化学作业共有两份,另外一份练习过一段时间再发到年段的公共邮箱,请同学们注意下载!一、选择题1．下列说法正确的是()A．将硫酸钡放入水中不溶解，故硫酸钡不是电解质B．二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，故二氧化碳是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．氯化钠固体不导电，熔融的氯化钠能导电2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将58.5 g N aCl溶解于1 L水中配成的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液3．下列说法正确的是()A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．失电子多的金属还原性强C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质4．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是()A．1 g H2和8 g O2 B．150 ℃，1.01×105Pa时，18 L H2O和18 L CO2C．0.1 mol HCl和2.24 L He D．常温常压下28 g CO和6.02×1022个CO分子5．NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一规律排列的。
下列选项中也完全按照此规律排列的是()A．CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3 B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4 C．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 D．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3 6．下列有关物质变化和分类的说法正确的是()A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、CO、Al2O3都属于酸性氧化物7．N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是()A．2.3 g Na被O2完全氧化生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1～0.2N AB．46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3N AC．标准状况下，11.2 L H2O中含分子数为0.5N AD．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3N A8．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，18 g D2O中所含质子数为10N AB．28 g N2和CO的混合气体中含有的分子数为N AC．标准状况下，11.2 L O2参加反应转移的电子数一定为2N AD．5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3N A9．实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液10．下列关于氯的说法正确的是()A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏加德罗常数)11．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉-碘化钾试纸12．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有()A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根离子D．氯化氢13．下列除去杂质的方法正确的是()A．Cl2中混有少量HCl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶B．Cl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体C．Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体D．HCl中混有少量Cl2：通入氢气光照14．下列现象或事实可用同一原理解释的是()A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和钠长期暴露在空气中变质D．氯水和过氧化钠使品红褪色15．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是()A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、I－、SO2－4C．Ag＋、Ca2＋、NH＋4、NO－3D．Na＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－416．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()A．将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色B．用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应C．钠与钠离子都具有强还原性D．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO217．9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()A．0.2 mol中子B．0.4 mol电子C．0.2 mol质子D．0.4 mol分子18．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是()A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中19．金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是()A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．Ca(HCO3)2溶液20．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是() A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水21．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是()A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中的pH不变，水减少C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出D．溶液中的pH增大，有O2放出22．t℃，将w g化合物A放入水中充分溶解，制得y g饱和溶液，化合物A的相对分子质量为m，饱和溶液密度为d g·cm－3，其质量分数为a%，t℃时，A的饱和溶液的物质的量浓度为()A.10dam mol·L－1 B.100w dym mol·L－1 C.w daym mol·L－1 D.dam mol·L－123．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是() A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol/L B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝36.5c/(1 000ρ) 24．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中不正确的是()A．Na2O2在反应中既是氧化剂，又是还原剂B．O2是氧化产物C．Na 2FeO4既是氧化产物又是还原产物D．有2 mol FeSO4参加反应时，反应中共有8 mol电子转移25．MnO2的一些性质或用途如图，A．①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂B．足量MnO2与2 L 10 mol/L HCl共热，可生成5 mol Cl2C．反应②若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子D．反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为126．将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)() A．等于0.3 mol B．小于0.3 mol C．大于0.3 mol D．以上结论都不正确27.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 的水，搅拌，使固体完全溶解。
则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小的顺序是()A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙＝丙C．甲＝丁<乙＝丙D．丁<甲<乙<丙28．把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是()A．加热前后一样多B．加热前消耗的多C．加热后消耗的多D．当Na2O2适量时才会一样多29．将2.7 g Al与100 mL 2 mol/L H2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25 mL 4 mol/L NaOH 溶液，其结果是()A．所得溶液的pH＜7B．溶液中有较多Al(OH)3沉淀C．取少量所得溶液，加NaHCO3，无明显现象发生D．另取少量所得溶液，加入几滴浓NaOH溶液，无明显变化30．现有25 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。
①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果(标准状况下)是() A．现象相同，所得气体的体积相等B．现象相同，所得气体的体积不等C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等31．(1)将350 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液逐滴滴入100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中。
(2)将100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液逐滴滴入350 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中，结果是()A．现象相同，生成Al(OH)3的量相同B．现象不同，生成Al(OH)3的量相同C．现象相同，生成Al(OH)3的量不同D．现象不同，生成Al(OH)3的量不同32．(2011·苏州模拟)把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100 mL 溶液，其中c(Na＋)＝0.6 mol·L－1，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量为() A．3.18 g B．2.12 g C．5.28 g D．4.22 g 33．(2010·上海，11)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L －1稀盐酸。