高三化学5月月考试题新人教版

山西大学附属中学高三年级（下）
化学测试
考．试．必．读．：．
1、本试卷分选择题和非选择题两部分。

做题时间：150 分钟，满分：300 分。

2、⑴若按学科顺序做题应参考以下做题时间：
物理v 60分钟，化学v 50分钟，生物v 40分钟。

记住：评价你理综的是总分，你要学会严格控制每一学科的做题时间，这是理综成败的关键！不要造成一科独秀而整体失败。

⑵若按题型顺序做题应参考以下做题时间：
I卷选择题v 50分钟，II卷必考题v 55分钟，II卷选考题v 40分钟。

3、发下试卷后，至少要用5 分钟的时间通览全卷，大致区分试卷题目的难易，为你确定做题的顺序提供可靠的依据。

4、对于任何一个同学来说，选择题的正确率非常重要。

尤其对排名靠后些的同学尤为重要，对于这部分同学来说，哪怕多用点时间也要确保选择题的正确率。

5、遇到不会做的题或某道将要耗去大量时间的题目，请你学会放弃！要学会把宝贵的时间用在更容易得分的题目上。

6、当遇到慌乱的时候继续做有一定思维难度题往往会有很大损失！你先要停下，保持冷静！或者你也可以采取先跳过面临的难题去做思维难度小的题目的做法，待心情平静后再回头做
思维难度大的题目。

相信自己有实力！
7、审题要慢，做．题要快。

不在审题上下功夫，永远不会获得好成绩。

8、祝大家在每次理综训练中都有有价值的收获！可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg 24 S32 C135 ．5 K39 Ca40 Ni59
第I 卷选择题（共126 分）
一、选择题：本题共13 小题，每小题 6 分，共78 分。

在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。

1-6 生物，7-13 化学
7、近年来，食品安全领域相继发生“面粉增白剂”、“彩色馒头”、“毒豆芽”、“牛肉
膏”、“硫黄姜”、“地沟油”等事件，温家宝总理痛斥不法分子“道德素质严重滑坡”。

下列有关说法错误的是（）
A. 对于能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，不必限量使用
B. “面粉增白剂”中的CaO具有强氧化性
C. 制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠（NaNO）和使猪肉变“牛肉”时掺入的硼砂（Na z BO •
IOH2O）都属于钠盐
D. “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SQ所致
8、据《自然》杂志网站1 月3 日报道，德国物理学家用钾原子首次造出一种低于绝对零度
的量子气体。

科学家称这一成果为“实验的绝技”，为将来造出负温度物质、新型量子设备打开了大门，有助于揭开宇宙中的许多奥密。

钾的化合物在科技、生活生产中应用广泛，则下列叙述正确的是（）
A、超氧化钾（KQ）可作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂，若有ImolKQ被消耗，可
A. 升高温度，反应（i ）和（i ）的平衡常数均减小
B. 840C 后升高温度，反应（i ）的正反应速率减小，反应（i ）的正反应速率增大
C. 900C 后，NO 产率下降的主要原因是反应（i ）平衡逆向移动
产生 O 2 22.4L
B 高锰酸钾溶液是实验室常用的试剂，欲配置 1.00L 0.10mol/L 的KMnO 溶液，可将15.8g
KMnO 溶于1L 水中
C KNO 可用于制造黑火药，已知黑火药反应为
S + 2KNO 3 +3C = K 2S + N z f + 3CO 2T ，若
_
23
有1mol KNO 3被消耗，则该反应转移电子
5X 6.02 X 10
D 氰化钾（KCN 剧毒）可用于电镀，使镀层更细致，65g KCN 晶体中，离子总数为2X 6.02 X 102 9、 正丁烷的二氯取代产物为 A （CHCI 2）, A 分子中又有一个 H 原子被Cl 原子取代，生成的 C 4H/CI 3有四种同分异构体，则 A 的结构有 （）
A. 1种 B . 2种
C
. 3种 D . 4种
10、 X 、Y 、Z 是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之 间可以形成1:1型的化合物 M N R,常温下M N 为固体，R 为液体.M N 遇到水都能产 生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是 （）
A.三种元素都是非金属元素 B . Z 是地壳中含量最多的元素 C.三种化合物都是共价化合物
D
. M N 投入水中所得溶液中溶质相同
11、 下列实验设计及其对应的离子反应方程式正确的是
（
）
用惰性电极电解 MgCb 溶液：2Cl -
+ 2H 20 墾 2OH + H 2? + Cl 2? 用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与
H 2O 2反应，证明H2Q 具有还原性:
-
+ 2+
A
2MnO + 5H O + 6H = 2Mn + 5。

2?+ 8H 2O CC 向NHAI(SO 4)2溶液中逐滴加入过量
Ba(OH )2溶液:
+
3+
2 -
2+
—
.
NH 4 + Al +2SO + 2Ba + 5OH =2BaSO j + AlO 2 + 2H 2O+NH7H 2O
D 向澄清石灰水中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液:
+ CO 32-
2+
- - .
Ca + 2HCQ + 2OH = CaCOd + 2H 2O
12、氨的催化氧化过程主要有以下两个反应:
(i) 4NH(g) + 5O 2(g) ^^4NO(g) + 6H 2O(g)
——1
△ H = — 905.5kJ • mol (ii) 4NH(g) + 3O 2(g) ^^2Nz(g) + 6H 2O(g)
△ H= — 1267kJ • mol —
1
测得温度对NO Na 产率的影响如下图所示。

下列说法错误的是（
D. 400C —700C, N2产率降低的主要原因是反应（i ）平衡逆向移动
13、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0〜6.0之间，通
过电解生成Fe(0H)3沉淀。

Fe(0H)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。

模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是
A X电极是负极，电极反应式为CH -8e - + 4CO32- = 5CO 2 + 2H 2O
B铁石阳极，失去电子生成Fe2+
C工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极
D 污水中存在反应4Fe +10H2O+G=4Fe(OH)3 J +8H
第n卷(共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题〜第32题为必考题，每个试题考生
都必须作答。

第33题〜第40题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(11题，共129分)
26、(14分)火法炼铜可以从辉铜矿(CU2S)中提取铜，发生如下反应：
① ________________________________________ 2CU2S+3Q — 2CU2O+2SO;② 2Cu2O+CuS 6Cu+SOj
F面是由Cu>S冶炼铜及制取CuSO^HO的流程图
02焙烧足量稀碇戳康作I 磁结品过谑
Cu5S Cu ------ 比O 、CuC' ------- 旺---------- ►胆矶
(1)CuzS中铜元素的化合价为_________ ，当有1mol CU2S与Q反应生成2mol Cu时，转移
电子的物质的量是__________
(2)CuzO, CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中可看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成,
且写出生成红色物质的离子方程式_____________________________________
(3) _______________________________________________ 若使A单质溶解，操作I中加入的试剂最好是______________________________________________
A、适量NaNO B 、适量HNO C 、适量
(4)若B溶液的体积为0.2L ,电解B 溶液一段时间后溶液的pH由2变为1 (体积变化忽略
不计)，此时电解过程转移电子的物质的量是_________ 。

(5)取5.0 g胆矶样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如下图所示：
5-DD
4 IB
3轨
3 30
L44
0 ]01 IL 3 ££0 1000
①由图中可以看出，胆矶分解的最低温度是_____ 。

②通过计算确定258C时发生反应的化学方程式 ___________________________ , e点的化学式
（计算过程略去）
27、（14分）酸、碱、盐在水溶液中的反应是中学化学研究的主题。

（1）0.4 mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L HnA溶液等体积混合后pH = 10 ,则HnA是_______ （①一元强酸②一元弱酸③二元强酸④二元弱酸），理由是
（2）将pH相同的NHCI溶液和HCI溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是_______ （填图像符号）
9
2
(3) 已知Pbl 2的Ksp = 7.0 x 10-，将1.0 x 10- mol/L 的KI 与Pb(NG )2溶液等体积混合，则生成 Pbl 2沉淀所需Pb(NG )2溶液的最小浓度为 __________ 。

(4)
在25C 下，将a mol/L 的氨水与0.1mol/L 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中
c(NH 4+)=
c(Cl -)，则溶液显 _____ 性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a 的代数式表示NH ・HQ 的电离常 数 Kb = ________ 。

(5) 等体积的pH 均为4的盐酸与NHCI 溶液中，发生电离的水的物质的量前者与后者的比值为
(6) 已知 KBiQ + MnSC 4 + H 2SQ 宀Bi 2(SO )3 + MnSC 4 + H 2O + KSO (未配平)，利用上述化学反 应设计成如图所示原电池，其盐桥中装有饱和 KSO 溶液。

②甲烧杯中发生反应的电极方程式为 ______________________________ 。

_
28、(15分)过氧化钙(CaO )在日常生活和工农业生产中常用于种子消毒、药物制造、鱼 池增氧等。

过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。

某 实验小组在实验室用钙盐制取
CaO • 8H 2O (该反应为放热反应)
~'
盐桥电流计
MnSO*
HiSO 4
T —
-■ 1 — ■
■壬—
■ ■■ ■
■ 一
1
KBiO 3
H^SO A
曲0
亠
①电池工作时，盐桥中的K +
移向 (填“甲”或“乙”烧杯)
甲
I、第一部分：
(1) __________________________ 仪器B的名称为 __________________ ，作用是。

(2 ) A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生的化学方程式
(3) 制取CaQ・8fO —般在O C ~5C的低温下进行，原因是
________________________________ ; 写出生成CaQ • 8HQ 的化学方程式
□、第二部分：欲测定产品中CaQ的含量，实验步骤是：已知：I2 + 2S 2Q1 2 3 = 21 - + S 4Q2- 第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的 b g KI晶体，再滴入少
量2 mol/L的HSQ溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol •L-1的NazSzQ溶液至反应完全，消耗NazSzQ溶液V mL。

①判断此滴定实验达到终点的方法是：___________________________________ 。

②CaQ的质量分数为 __________ ( ________ 用字母表示)；
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaQ的质量分数可能______________________ (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因
29. (9分)某生物研究小组在密闭恒温玻璃温室内进行植物栽培试验，连续48h测定温室内CQ浓度及植物CQ吸收速率，得到如图所示曲线(整个过程呼吸作用强度恒定) ，请回答
1实验的前3小时内叶肉细胞产生ATP的场所有_______________ ,图中植物呼吸速率与光合速率相等的时间点有 ____________ 个。

26h时叶肉细胞内CQ的移动方向是___________________，由12h到18h,叶绿体内Q含量变化是 __________ 。

3叶绿体利用CQ速率最大的时刻是h 时，前24小时比后24小时的平均光照强度 ________________________ 。

（4）如果使用相同强度绿光进行实验，c点的位置将__________ （填“上移”、“下移、“不变”）。

（5 ）某同学要初步探究植物新鲜叶片中色素的种类及相对含量，采用纸层析法分离色素时发现滤纸条上的色素带颜色较浅，其原因可能是_________________________________ （至少答两
点）。

（二）选考题：共45分。

请考生从给出的3道物理题,3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂提米的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

37、元旦，我国海监船继续在钓鱼岛航行。

钓鱼岛是我国固有领土，海洋资源丰富，可见海洋资源是当今重要的资源。

（1）“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。

它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分
子的水分子笼构成。

水分子间通过_________ 相互结合构成水分子笼。

N、O S元素第一电离
能由大到小的顺序为__________ （填元素符号）。

（2）“蛟龙”号潜水器通过机械手成功从海底取得“多金属结核”样本，样本含铁、锰等多种金属。

①基态铬原子的电子排布式为___________________ 。

②金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。

面心立方晶胞和体心
立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 __________ 。

（3）海水中含有丰富的卤素：F、Cl、Br、I。

①F与I同主族，BeF2和H20都是由三个原子的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be 和0的杂化方式分别为________ 和________ 。

②与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物、非金属
氯化物等。

BCI3是一种非金属氯化物，该物质分子中B-CI键的键角为______________ ，写出BCb 的一种等电子体（写离子）__________ 。

38、苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物，其中对二甲苯（英文名称p—xylene，缩
写为PX）是化学工业的重要原料。

（1）写出PX的结构简式______________ 。

（2）PX可能发生的反应有____ 亠、__________ 。

（填反应类型，只填两种。

）
（3）有机物M存在如下图所示的转化关系，其中A是PX的一种同分异构体。

已知：M的分子式为C6H22O, D能发生银镜反应。

①B的苯环上存在3种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是_____________
②D分子中所含的官能团是 ________________ （填化学式）。

③M的结构简式是________________ 。

（4）F是B的一种同分异构体，具有如下特
征:
a.是苯的对位二取代物； b .遇FeCb溶液显示紫色；c .能与碳酸氢钠溶液反应。

写出F与NaHCO溶液反应的化学方程式 ________________________________
理综5.10化学参考答案
ADCDCBC
26、26、（1）+1 （1 分）6mol
（2
⑶ C（2 分）（4） 0.018 mol
分）（2） Cu 2O + 2H + = Cu + Cu 2+ H 20（2 分）
（2 分））
A
（5） 102 C （1 分）,CuSO ・H2^^= CuSO4 + H 2O （2 分） Cu 20（2 分）
27、（1 ）@（1分），生成正盐水解显碱性（1
分），
（2）B, （2
分）
（3） 5.6 X 10-4mol/L , （2
分）
（4）中性，（1 分）10-8/ （a - 0.1 ）（2 分），（5）10-6, （ 2
分）2+ +
（6）乙（1 分），Mn - 5e - + 4H 2O = MnO- + 8H （2 分）
28、1、（1）长颈漏斗（1 分）防倒吸（1 分）（2）Ca（OH）2+NHCI =CaCI 2+2NH+2H2O
（2 分）
（3）防止高温下HQ分解（2分），
CaCl2 + H O + 2NH 3 + 8H 2。

= 2NHCI + CaO 2 • 8H2O （2
分）
n、①当滴入最后一滴标准溶液时溶液由蓝色变为无色（或溶液褪
色）
,且半分钟不变色（2分
）
36cV 10
② a（2分）
③偏高（1分），在酸性条件下空气中的Q也可以把KI氧化为12,使消耗的Ns t S2Q增多，从
而使测得的
CaO 的质量分数偏高。

（2分）
> O> S , （2 分）
3 o （2 分）120 , （2 分） CO
37、（ 1）氢键，（1 分）N 2
（3） sp ， （2 分） sp (2)【Ar 】3d 54s 1
, (2 分)2(2 分) 32-(2 分) UH (2) （2分，左侧的H s C 写成CH 不扣分） 取代反应、加成反应、氧化反应只要两个即可（或其它合理答案）
（共2分，各1分） (3) » HO
—C —H （ 2分，写名称给1分） H 原子数错扣1分，其它错误0分）
HO-
—COCOOH + NaHCO.
COCOONa + CO
+ H 2O
（3分，生成物中 CO 、H 2O 没写扣
1分，NaHC 33写在箭头上也可。

）。