2019年安徽高考试卷化学部分详细解析

2019年安徽高考试卷化学部分详细解析
注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！
理科综合能力测试〔化学部分〕
以下数据可供解题时参考： 相对原子质量〔原子量〕：H1C12O16S32Pb207
7、科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO 3+H 2HCOONa+H 2O 以下有关说法正确的选项是
A 、储氢、释氢过程均无能量变化
B 、NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键
C 、储氢过程中，NaHCO 3被氧化
D 、释氢过程中，每消耗0.1molH 2O 放出2.24L 的H 2 8、以下离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO 2后仍能大量共存的一组是
A 、K +、Na +、Cl —、NO 3—
B 、K +、Na +、Br —、SiO 32—
C 、H +、Fe 2+、SO 42—、Cl 2
D 、K +、Ag +、NH 3·H 2O 、NO 3—
9、一定条件下，通过以下反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO 2(g)+2CO(g)2CO 2(g)+S(l)△H ＜0假设反应在恒容的密闭容器中进行，以下有关说法正确的选项是
A 、平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B 、平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C 、平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO 2的转化率
D 、其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
10、仅用下表提供的玻璃容器〔非玻璃容器任选〕就能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 玻璃容器 A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯 B 用pH ＝1的盐酸配置100mL ，pH ＝2的盐酸 100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C 用溴水、淀粉—KI 溶液比较Br 2与I 2的氧化性强弱 试管、胶头滴管 D 用NH 4Cl 固体和C a (O H )2固体制备并收集NH 3 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
11、某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，现断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表指针偏转，以下有关描述正确的选项是
A 、断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：
2H ++2Cl —Cl 2↑+H 2↑
B 、断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红
C 、断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为：
Cl 2+2e —＝2Cl —
D 、断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极
12、氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

25℃时
①HF(aq)+OH —(aq)＝F —(aq)+H 2O(l)△H ＝—67.7KJ ·mol —1
②H +(aq)+OH —(aq)＝H 2O(l)△H ＝—57.3KJ ·mol —1
在20mL0.1·molL —1氢氟酸中加入VmL0.1mol ·L —1NaOH 溶液，以下有关说法正确的选项是 A 、氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H +(aq)+F —(aq)△H ＝+10.4KJ ·mol —1 B 、当V ＝20时，溶液中：c(OH —)＝c(HF)+c(H +)
C 、当V ＝20时，溶液中：c(F —)＜c(Na +)＝0.1mol ·L —1
D 、当V ＞0时，溶液中一定存在：c(Na +)＞c(F —)＞c(OH —)＞c(H +)
含酚酞的饱和食盐水
K 1 K 2 石墨 直流电源 A
铜
通电
13、室温下，Al(OH)3的Ksp 或溶解度远大于Fe(OH)3。

向浓度均为0.1mol ·L —1的
Fe(NO 3)3和Al(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。

以下示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是
ABCD
〔1〕W 位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。

〔2〕X 的电负性比Y 的〔填“大”或“小”〕；X 和Y 的气态氢化物中，较稳定的是〔写化学式〕
〔3〕写出Z 2Y 2与XY 2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。

〔4〕在X 原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：。

氢元素、X 、Y 的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 。

26、〔14分〕PbS 是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经以下路线合成： HOOCCH=CHCOOH
〔马来酸酐〕
HCCHHOCH 2CH 2CH 2CH 2OH
〔：RCCH+R 1—C —R 2R —CC —C —R 1〕 〔1〕A →B 的反应类型是；B 的结构简式是。

〔2〕C 中含有的官能团名称是；D 的名称〔系统命名〕是。

〔3〕半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环〔四元碳环〕和1个羟基，但不含—O —O —键。

半方酸的结构简式是。

〔4〕由D 和B 合成PBS 的化学方程式是。

〔5〕以下关于A 的说法正确的选项是。

A 、能使酸性KMnO 4溶液或溴的CCl 4溶液褪色
B 、能与Na 2CO 3反应，但不与HBr 反应
C 、能与新制C u (O H )2反应
D 、1molA 完全燃烧消耗5molO 2
n [A l (O H )3]
n [A l (O H )3]
n [A l (O H )3]
n [A l (O H )3]
0 V(NaOH)
0 V(NaOH)
0 V(NaOH) 0 V(NaOH)
A D
27、〔15分〕亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。

为检验某食品中亚硫酸盐含量〔通常1kg样品中含SO2的质量计〕，某研究小组设计了如下两种实验流程：
〔1〕气体A的主要成分是，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入
；通入N2的目的是。

〔2〕写出甲方案第①步反应的离子方程式：。

〔3〕甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是。

〔4〕假设用盐酸代替稀硫酸处理样品，那么按乙方案实验测定的结果〔填“偏高”、“偏低”或“无影响”〕
〔5〕假设取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L—1I2溶液VmL，那么1kg样品中含SO2的质量是g〔用含w、V的代数式表示〕。

28、〔13分〕工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏〔主要成分为PbSO4〕发生反应：PbSO4(s)+CO32—(aq)PbCO3(s)+SO42—(aq)。

某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。

〔1〕上述反应的平衡常数表达式：K＝。

〔2〕室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在溶液中PbSO4转化率较大，理由是。

〔3〕查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。

该课题组对固体产物〔不考虑PbSO4〕的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为PbCO3；
假设二：；
假设三：。

〔4〕为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。

②定量研究：取26.7mg 的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。

某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。

你是否同意该同学的结论，并简述理由：。

参考答案：
7、B8、A9、D10、C11、D12、B13、B 25、〔1〕第四Ⅷ2 〔2〕小H 2O
〔3〕2Na 2O 2+CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 〔4〕丙烷CH 3COOH+HCO 3—
＝CH 3COO —
+H 2O+CO 2↑〔其它合理答案均可〕
26、〔1〕加成HOOCCH 2CH 2COOH 〔2〕碳碳三键羟基1，4—丁二醇
〔3〕
〔4〕nHOOCCH 2CH 2COOH+nHOCH 2CH 2CH 2CH 2OH [OOCCH 2CH 2COOCH 2CH 2CH 2CH 2O]n +2nH 2O 〔5〕a 、c 27、〔1〕SO 2碎瓷片将生成的SO 2全部赶出〔防止SO 2在水溶液中被O 2氧化〕 〔2〕SO 2+H 2O 2＝SO 42—+2H +
〔3〕在碱式滴定管中加入1—2mL 标准NaOH 溶液，将滴定管横过来并转动，让NaOH 溶液浸过滴定管内壁，从下面放掉浸洗液，重复操作2—3次 〔4〕无影响 〔5〕0.64v/w 28、〔1〕K ＝[SO 42—]/[CO 32—]
〔2〕相同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，前者c (CO 2－
3)较大
〔3〕全部为PbCO 3·P b (O H )2PbCO 3与PbCO 3·P b (O H )2的混合物
②同意假设全部为PbCO 3，26.7g 完全分解后，其固体质量为22.3g
2018年安徽高考化学试题解析
7. B 【解析】此题以新的储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原
反应等知识，同时考查考生对接受、吸收、整合化学信息的能力。

化学反应过程中一定伴随着能量的变化，A 项错误；NaHCO 3、HCOONa 均为离子化合物，含有离子键，在HCO －3、HCOO －中均含有共价键，B 项正确；储氢过程中NaHCO 3被还原，C 项错误；D 项没有说明气体所处的状态，错误。

21.0 固体质量/m g
26.7
22.4
0 200 400 温度/℃
一定条件
8.A【解析】此题考查离子的共存问题，同时考查考生应用知识解决实际问题的能力。

C项
中Fe2
＋
与Cl2不能大量共存，D项中Ag＋与NH3·H2O不能大量共存，可排除；A项通入CO2
后不反应，仍能大量共存，正确；B项，因SiO2－
3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－
3
，故通入
CO2后SiO2－
3
不能大量存在。

9.D【解析】此题主要考查外界条件对化学平衡的影响，同时考查考生应用基础知识解决
简单化学问题的能力。

因反应前后气体分子数不等，平衡前容器内压强逐渐变小，A项错误；硫为固体，减少其量不影响化学反应速率，B项错误；升温，平衡左移，SO2的转化率降低，C项错误；只有温度的改变，才能影响反应的平衡常数，故D项正确。

10.C【解析】此题主要考查常见实验中仪器的选择，同时考查考生对简单实验的设计能力。

A项，在分液漏斗中加入混合物，然后加水振荡，分液即可得到乙酸乙酯和乙醇的水溶液，而要从乙醇水溶液中再分离出乙醇，需进行蒸馏操作，需用到蒸馏烧瓶、冷凝管等玻璃仪器；B项，还需用到酸式滴定管等玻璃仪器；C项用试管、胶头滴管即可实现实验目的；D项，制备、收集NH3用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶。

故C 项正确。

11.D【解析】此题考查原电池及电解池工作原理，旨在考查考生对知识的综合应用能力。

断开K2，闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，那么反应为2Cl－＋2H2O通电H2↑＋2OH－＋Cl2↑，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，附近产生OH－，溶液变红，故A、B两项均错误；断开K1、闭合K2时，为原电池反应，铜电极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O，为负极，而石墨电极反应为Cl2＋2e－===2Cl－，为正极，故C项错误，D项正确。

12.B【解析】此题考查盖斯定律的应用及溶液中离子浓度大小的比较，旨在考查考生对所
学生所学知识的整合及应用能力。

根据盖斯定律，将①式减去②式可得：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)ΔH＝－10.4kJ·mol－1，故A项错误。

当V＝20时，两者恰好完全反应生成NaF，
溶液中存在质子守恒关系：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)；因F－水解，故溶液中存在：c(F－)＜c(Na+)＝0.05mol·L－1，故B项正确，C项错误。

D项，溶液中离子浓度的大小取决于V的大小，离子浓度大小关系可能为c(F－)＞c(H＋)＞c(Na+)＞c(OH－)或c(F－)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH－)或c(Na+)＝c(F－)＞c(OH－)＝c(H＋)或c(Na+)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H ＋)，故D项错误。

13.C【解析】此题主要考查化学反应的顺序问题，旨在考查考生运用基础知识解决实际问
题的能力。

因K sp[Al(OH)3]＞＞K sp[Fe(OH)3]，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先
应生成Fe(OH)3沉淀，当Fe3
＋
沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，继续滴加NaOH溶液，
那么Al(OH)3＋OH－===AlO－
2
＋2H2O，故D项图像符合实际情况。

25.【参考答案】⑴4Ⅷ2⑵小H2O
⑶2Na2
2
↑
－
得2e
⑷丙烷〔或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等〕CH3COOH＋HCO－
3
===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
【解析】此题为元素推断题，主要考查原子结构、元素周期表、元素周期律知识，同时考查氧化还原反应及离子方程式的书写，旨在考查考生对物质组成、结构、性质的综合应用能力。

由题中信息可推知X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Fe四种元素。

⑴Fe位于周期表第4周期第Ⅷ族元素，其基态原子价电子排布式为3d64s2，最外层有2个电子。

⑵
X(C)、Y(O)位于同一周期，自左向右电负性增大，故X 的电负小比Y 的小，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故较稳定的为H 2O 。

⑶Na 2O 2与CO 2反应的化学方程式为2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，在标电子转移的方向和数目时，应注意Na 2O 2中氧元素化合价一部分升高，一部分降低。

⑷本小题为发散型试题，答案不唯一。

烃分子中含有两种氢原子的烃较多，如丙烷〔CH 3CH 2CH 3〕、丙炔〔CH 3C ≡CH 〕等，由C 、H 、O 三种元素形成的分子很多，但形成的无机阴离子只有HCO －3，因此能与HCO －3反应的分子必须为羧酸，如CH 3COOH 等。

26. 【参考答案】⑴加成反应〔或还原反应〕HOOCCH 2CH 2COOH ⑵碳碳叁键、羟基1,4-丁二醇
⑶
⑷n HOOCCH 2CH 2COOH ＋n HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH 一定条件
C －(CH 2)2－C －O －(CH 2)4－O O
O
n ＋
2n H 2O[
或
n HOOCCH 2CH 2COOH
＋
n HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH 一定条件
C －(CH 2)2－－O －(CH 2)4－O O
O n HO H ＋(2n －1)H 2O]
⑸ac
【解析】此题主要考查有机物的命名、组成和结构特点及反应类型，侧重考查考生对有机物的组成、结构、性质的综合应用能力，以及对信息迁移能力。

⑴由AB ，只能是碳碳双键与H 2发生加成反应，生成HOOC(CH 2)2COOH 。

⑵由信息及D 的结构简式可推知C 的结构为HOCH 2C ≡CCH 2OH ，分子中含有碳碳叁键和羟基。

D 为二元醇，根据有机物的系统命名法可知，其名称为1,4-丁二醇。

⑶4个碳原子全部在环上，含有一个－OH ，因此另两个氧原子只能与碳原子形成碳氧双键，根据不饱和度原那么可知，分子中还必须有一个碳碳双键，结合碳的四价结构可写出半方酸的结构简式。

⑷B[HOOC(CH 2)2COOH]为二元羧酸，D[HO(CH 2)4OH]为二元醇，两者发生综聚反应生成PbS 聚酯。

⑸A 中含有碳碳双键，故能使酸性KMnO 4溶液或Br 2的CCl 4溶液褪色，可与HBr 等加成；因分子中含有－COOH ，可与Cu(OH)2、Na 2CO 3等发生反应；1molA 〔分子式为C 4H 4O 4〕完全燃烧消耗3molO 2，故ac 正确。

27. 【参考答案】⑴SO 2碎瓷片〔或沸石〕将生成的SO 2全部赶出⑵SO 2＋H 2O 2===2H ＋＋SO 2－
4⑶滴
定管用蒸馏水洗涤干净后，加入少量NaOH 标准液，将滴定管横放，轻轻转动，均匀润洗滴定管内壁，然后将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作2～3次⑷无影响⑸
0.64V
w
【解析】此题为定量实验，主要考查化学实验基本操作、仪器的使用、实验方案的分析，同时考查考生运用相关知识进行分析综合的能力，以及运用文字表达分析解决问题的过程，并进行有关计算的能力。

⑴亚硫酸盐与稀硫酸反应生成气体SO 2。

为防止液体加热时暴沸，一般可加入碎瓷片。

因定量实验，需考查减小实验操作误差，通入N 2可将生成的SO 2全部赶出，保证被吸收液全部吸收。

⑵SO 2具有还原性，可被氧化剂H 2O 2所氧化，
反应的离子方程式为SO 2＋H 2O 2===2H ＋＋SO 2－
4。

⑶用标准液润洗滴定管时，务必注意最后将润洗液从滴定管下端放出，而不是从上口倒出。

⑷用盐酸代替硫酸，生成的SO 2气体中混有少量HCl ，因SO 2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，因此混合气体中含
有HCl ，对实验结果无影响。

⑸反应为H 2O ＋SO 2－3＋I 2===SO 2－4＋2I －＋2H ＋，n (SO 2)＝n (SO 2－
3)
＝n(I2)＝0.01000mol·L－1×V×10-3L＝V×10-5mol，因此1kg样品中含SO2的质量为：
28.【参考答案】⑴
2
4
2
3
(SO)
(CO)
c
c
-
-
⑵Na2CO3相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c(CO2－
3
)较
大⑶全部为PbCO3·P b(O H)2PbCO3与PbCO3·P b(O H)2的混合物
⑷①
②同意假设全部为PbCO3，26.7g完全分解后，其固体质量为22.3g
【解析】此题主要考查学生对化学反应原理的掌握及实验的设计与评价，旨在考查学生运用所学知识综合分析、解决问题的能力，以及运用文字表达分析解决问题过程并做出合理解释
的能力。

⑴根据反应方程式容易写出反应的平衡常数表达式：K＝
2
4
2
3
(SO)
(CO)
c
c
-
-。

⑵HCO－
3
难电离，
相同浓度时，Na2CO3溶液中CO2－
3浓度远大于NaHCO3溶液中CO2－
3
的浓度，CO2－
3
浓度越大，越有
利于PbSO
4
的转化。

⑶根据信息及假设一，不难得出假设二和假设三分别为全部为PbCO3·P b(O H)2、PbCO3与PbCO3·P b(O H)2的混合物。

⑷假设全部为PbCO3根据
PbCO3△
PbO＋CO2↑，26.7g全部分解得到的PbO：
EQ \f(26.7 g,267 g·mol－1 )×223 g·mol－1 ＝22.3g，而实际质量为22.4g，因此假设一不成立。