安徽省安庆市怀宁县怀宁中学2021届高三年级第一次质量检测化学试题

安徽省安庆市怀宁县怀宁中学2021届高三年级第一
次质量检测化学试题
学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________
一、单选题
1. 我国提出“一带一路”的构想符合国际社会的根本利益，也彰显人类社会的共同理想和美好追求。

下列贸易商品及其分类中，正确的是
①西湖龙井②中国玛瑙③葵花籽油④铁矿石⑤中国丝绸⑥景德镇陶瓷⑦金刚石A．属于有机物的是①③⑤B．属于硅酸盐产品的是②⑥
C．属于单质的是④⑦D．属于高分子化合物的是③⑤
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是 ( ) A．25°C，pH=13的1. 0L Ba(OH)
2
溶液中含有OH-的数目为0. 2N A
B．标准状况下，11.2 L Cl
2
溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为N A
C．常温常压下，4.6 g NO
2
所含的氮原子数目为0.1N A
D．34 g H
2O
2
中含有非极性共价键的数目为2N A
3. 下列离子组能大量共存且加入(或通入)少量试剂发生的离子反应方程式正确
选
项
离子组试剂离子方程式
A 无色溶液中：Na+、、S2-、
盐酸S2-++6H+=2S↓+3H
2
O
B 新制氯水中：Mg2+、Fe3+、Cl-、
KI Cl
2
+2I-=I
2
+2Cl-
C 25℃水电离c
水
(H+)?c
水
(OH-
)=1×10-20的水溶液中：Na+、K+、
Cl-、
NaOH +OH-=+H
2
O
D NaHCO
3
溶液中：Al3+、Mg2+、
、Cl-
BaCl
2Ba2++=BaSO4↓
A．A B．B C．C D．D
4. 将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，充分反应所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为（）
A ．mol·L－1
B ．mol·L－1
C ．mol·L－1
D ．mol·L－1
编
号实验操作实验现象实验结论
A 向酸性KMnO
4
溶液
中通入SO
2
紫红色褪去SO
2
具有漂白性
B 向CuSO
4
溶液中通
入H
2
S
出现黑色沉淀酸性：H
2
S>H
2
SO
4
C 向碘水溶液中加入
CCl
4
，振荡
上层褪色，下
层变紫
碘在CCl
4
中的溶解
度大于它在水中的
溶解度
D 向装有蔗糖的烧杯
中加入浓 H
2
SO
4
出现“黑面
包”现象
浓H
2
SO
4
具有吸水
性
A．A B．B C．C D．D 6. 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )
A．KAl(SO
4)
2
中滴加Ba(OH)
2
使恰好完全沉淀：2Al3++3+3Ba2++6OH-
=2Al(OH)
3↓ +3BaSO
4
↓
B．NH
4HCO
3
溶于过量的NaOH溶液中：
C．向Ca(ClO)
2溶液中通入少量SO
2
:Ca2＋＋ClO－＋H
2
O＋SO
2
＝Cl－＋CaSO
4
↓＋2H＋
D．溶液与等物质的量的反应：7. 下列图像正确的是（）
A．向Ca(OH)
2和NaOH混合溶液中通入CO
2
B．用NaOH溶液滴定等浓度的盐酸和醋酸溶液
C．向NaOH溶液中通入CO
2
D．HCl与Cl
2
的混合气体通入NaOH溶液中
8. 卤素间形成的化合物如“、、”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是（）
A．是一种化合物B．
C．的氧化性强于D．可以与溶液反应生成2种盐
二、多选题
9. 油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。

放置过程发生反应：
2KAl(SO
4)
2
·12H
2
O+3Na
2
CO
3
=2Al(OH)
3
↓+3Na
2
SO
4
+K
2
SO
4
+3CO
2
↑+21H
2
O。

下列判断正
确的是
A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐B．放置过程发生的反应为氧化还原反应
C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D．反应的离子方程式为2Al3++3+3H
2O=2Al(OH)
3
↓+3CO
2
↑
三、单选题
10. 雾霾含有大量的污染物SO
2、NO。

工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO
2
和NO，可获得Na
2S
2
O
3
和NH
4
NO
3
产品的流程图如图(Ce为铈元素)：
下列说法错误的是( )
A．Na
2S
2
O
4
中S元素的化合价为+3
B．装置Ⅱ生成4molH+，消耗36g水
C．装置Ⅳ获得粗产品NH
4NO
3
的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗
涤
D．装置Ⅲ用甲烷燃料电池进行电解，当消耗24g甲烷时，理论上可再生
10molCe4+
11. 为探究某铜的硫化物组成，取一定量硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的
气体全部通入盛有足量的H
2O
2
和BaCl
2
的混合液中，得到白色沉淀 4.66 g；将
灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)完全溶于100 mL 1 mol/LH
2SO
4
中，过滤，
得到0.64 g 红色固体，将滤液稀释至 200 mL，测得c(Cu2+)=0.1 mol/L。

已
知：Cu
2O+ H
2
SO
4
=CuSO
4
+Cu+H
2
O。

下列说法正确的是
A．得到白色沉淀亚硫酸钡
B．原铜的硫化物中n(Cu)∶n(S)=2∶3
C．最后所得的溶液最多可以溶解铁1.12 g
D．灼烧后的固体中n(Cu
2
O)∶n(CuO)=1∶1
12. 将一定量的CO
2
气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是
A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na
2CO
3
B．a点溶液中能使酚酞溶液变红
C．标准状况下，通入CO
2
的体积为44.8L
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
13. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体)。

下列分析或结果
错误的是
A．H
2SO
4
浓度为2.5mol·L-1
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO
4
D．原混合酸中NO
3
-的物质的量为0.1mol
14. 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。

向反应后的溶液中加入3 mol·L?1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。

下列叙述不正确的是A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
B．参加反应的金属的总质量3.6g<m<9.6g
C．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积一定为V=100mL
D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L
15. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH
4
+废水和工业废气（主要含
N 2、CO
2
、SO
2
、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．固体1中主要含有Ca(OH)
2、CaCO
3
、CaSO
3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH
4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH
4
++NO
2
-==N
2
↑+2H
2
O
16. 工业上应用两矿法浸出软锰矿(主要成分MnO
2
)和方铅矿(主要成分PbS、
FeS
2)，制备PbSO
4
和Mn
3
O
4
，转化流程如下。

已知：PbCl
2
微溶于水，溶液中存在可逆反应：。

下列说法正确的是
A．Ⅰ中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液B．Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe(OH)
2
C．Ⅳ中试剂X可能作氧化剂
D．Ⅴ中发生反应：Pb2++SO
42－== PbSO
4
四、元素或物质推断题
17. Ⅰ.金属铝在酸性或碱性溶液中均可与发生氧化还原反应，转化关系如下：
已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。

请回答下列问题：
(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为
_________________________。

(2)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式：
_________________。

(3)写出铝在碱性条件下与反应的离子方程式：________________。

(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：__________________(用化学方程式表示)。

(5)Al与在酸性条件下反应，Al与被还原的的物质的量之比是
________。

Ⅱ.向FeI
2溶液中不断通入Cl
2
，溶液中I－、I
2
、、Fe2＋、Fe3＋等粒子物质的
量随n(Cl2)/n(FeI2)的变化可用下图简单表示
(1)当n(Cl2)∶n(FeI2)＝6.5时，溶液中n(Cl－)∶n()＝_____________。

(2)当n(Cl2)∶n(FeI2)＝1.2时，离子方程式可表示为___________________。

五、工业流程题
18. 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。

用含钴废料（主要成分为Co,含有
一定量的NiO、Al
2O
3
、Fe、SiO
2
等）制备草酸钴晶体（CoC
2
O
4
·2H
2
O）的流程如
下:
已知:①草酸钴晶体难溶于水:②RH为有机物（难电离）。

回答下列问题:
（1）酸浸时钴溶解反应的化学方程式为_______，浸出液中加入H
2O
2
后发生反
应的离子方程式为______。

（2）加入氧化钴的目的是_______，滤渣的II主要成分是_______。

（3）操作①为____________（填操作名称）。

（4）已知:NH
3·H
2
O NH
4
++OH- K
b
=1.8×10-5;
H 2C
2
O
4
H ++HC
2
O
4
- K
a1
=5.4×10-2
HC
2O
4
-H ++C2O
4
2- K
a2
=5.4×10-5
该流程中所用（NH
4）
2
C
2
O
4
溶液的pH_________（填“>”“<"或"一"）7.
（5）钴的含氧酸盐受热分解最终产物多为氧化物，已知18.3g CoC
2O
4
·2H
2
O热
分解质量变化过程如图所示（其中600 °C以前是隔绝空气加热，6000 °C以后是在空气中加热），A、B、C均为纯净物。

①A点对应物质的化学式为________________
②B →C反应的化学方程式为____________________。

六、实验题
19. 亚硝酸钠(NaNO
2
)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。

已知：①2NO+Na
2O
2
=2NaNO
2
；②3NaNO
2
+3HCl=3NaCl+HNO
3
+2NO↑+H
2
O；③酸性条
件下，NO和NO
2都能与MnO
4
-反应生成NO
3
-和Mn2+；Na
2
O
2
能使酸性高锰酸钾溶液
褪色。

（1）加热装置A前，先通一段时间N
2
，目的是_______________。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为
__________________________________。

实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发
浓缩、__________(填操作名称)、过滤可获得CuSO
4·5H
2
O。

（3）仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为____________(填名
称)。

（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，
________________，则产物是NaNO
2
(注明试剂、现象)。

（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取
25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO
4
溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。

a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。

七、工业流程题
20. 碲化锌可用作半导体和红外材料。

以一种锌合金废渣主要含锌、铝、铜、镁，还含少量铁制备碲化锌的工艺流程如下：
已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH及氢氧化物的如下表金属离子开始沉淀pH 沉淀完全pH
1.0×10-32
3.5×10-38
1.8×10-11
1.2×10-17
请回答下列问题：
（1）与同主族，则在元素周期表中的位置是______________。

（2）滤渣1的主要成分是_______________填化学式。

（3）“灼烧”时，用到的硅酸盐仪器有泥三角、玻璃棒、_____、_____。

（4）“氧化”时，若试剂X为，则该过程中发生反应的离子方程式为_________________。

（5）常温下，“沉淀1”中加调节pH的范围是_____________。

若向含相
同浓度的、混合溶液中滴加氨水，当刚好沉淀完全时，
___________mol·L-1，当离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1，时，认为离子沉淀完全。

（6）Zn与Al性质相似，其氧化物和氢氧化物都具有两性。

常温下“沉淀2”
中___________填“能”或“不能”加KOH调节pH，其原因是
____________________________。

（7）将滤液3加入相应试剂调配后，再蒸发浓缩可以制得晶体
nK
2SO
4
·mMgSO
4
·xH
2
O。

称取该晶体溶于水配成溶液，再将该溶液
分成两等份，向其中一份溶液中滴加50mL1.0mol·L-1NaOH溶液，恰好沉淀完全，向另一份溶液中滴加足量溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为，则该晶体的化学式为_______________。