2.2常见酸的性质和用途的练习

《常见的酸》练习题

姓名：________________班级：____________学号：___________

1、向某溶液里滴入BaCl 2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该白色沉淀 （ ）

A 、BaSO 4

B 、AgCl

C 、BaCO 3

D 、BaSO 4 或AgCl

2、下列酸与金属锌反应，一般不生成氢气的是 （ ）

A 、稀硫酸

B 、稀盐酸

C 、浓盐酸

D 、稀硝酸

3、下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是 （ ）

A ．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性

B ．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量

C ．实验室用CO 与 Fe 2O 3反应制取铁时，先通CO ，再点燃酒精灯

D ．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌

4、学习化学我们要经常做实验。根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的是（ ）

5、稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可加入适量的物质是 （ ）

A 、BaCl 2

B 、AgNO 3

C 、KOH

D 、CuO

6、根据反应方程式：H 2SO 4 + Na 2S 2O 3 == Na 2SO 4 + S + X + H 2O ，推断物质X 的化学式为

（ ）

A 、SO 2

B 、SO 3

C 、H 2S

D 、Na 2O

7、向一包含有Na 2CO 3、Fe 粉、Ba(OH)2等物质的混合物中加入过量的稀硫酸，完全反应

后过滤，则滤液中一定含有的离子是 ①Na + ②Fe 2+ ③CO 32- ④Ba 2+ ⑤OH - ⑥SO 42- ⑦H +

⑧Fe 3+ （ ）

A ①②⑥⑦

B ①⑤④⑧

C ③⑥⑧②

D ②⑦⑥③

8、下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除去的是 （ ）

A 、氯化钠中混有少量碳酸钠

B 、硫酸钠中混有少量碳酸钙

C 、铜粉中混有少量铁屑

D 、氯化钾混有少量氢氧化钾

9、一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。现有下列转化：（ ）

++A B C A −−−→−−−−→−−→盐酸氢氧化钠△固体物质固体物质，A 可能是（ ）

A ．CuO

B ．CO 2

C ．MgO

D ． Na 2O

10将质量相等的A 、B 、C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H 2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是(已知：A 、B 、C 在生成物中均为+2价)

（ ）

A ．放出H 2的质量是

B ＞A ＞

C B ．金属活动性顺序是A ＞B ＞C

C ．反应速率最大的是A

D ．相对原子质量是C ＞B ＞A

11、热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），

可以用把它们除去。写出有关的化学方程式

；。12、如图是稀释浓硫酸实验的示意图。

（1）写出图14中a、b两种仪器的名称：

a ，

b 。

（2）b容器所盛的试剂是（填“水”或“浓硫酸”）。

图（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生。

13、鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是；除去盐酸

中混有的少量硫酸，可先加入适量的，然后，再，就可以得到较纯的盐酸；若要证明混合溶液中含有C l-和SO42-应先加入适量的，再加稀硝酸，证明SO42-存在并除去SO42-，将沉淀滤去，在滤液中，再加入适量的，再加证明Cl-存在。

14、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸。反应停止后，过滤除去不溶物，向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化，则滤出不溶物中一定含有；可能含有；溶液中一定含有；不可能含有。

15、写出下列事实或现象中包含的化学方程式：

（1）治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝

（2）向氯化银和碳酸银的混合物中加入足量的稀硝酸，固体部分溶解且有气体产生

。

（3）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血

（4）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用

（5）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”

（6）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质

16、实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个方案：

稀硫酸氧化铜稀硫酸铁

（1）Fe ------→H2 -----→Cu (2)CuO -----→CuSO4 -----→Cu

两种方案中，较好的是哪个？简述理由。

。

17、某同学使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入澄清的石灰水中。他较长的一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是

；将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是

。

18、往100克质量分数为20%的NaOH溶液中，加入一定量的19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。试求：（1）用去19.6%的稀硫酸多少克？（2）所得溶液的溶质质量分数是多少？

浓盐酸具有较强的挥发性，CO2带出的HCl与石灰水反应，阻碍了CO2与石灰水的作用，生成的CaCO3与通入的CO2、H2O作用转化为Ca（HCO3）2

感谢您的阅读，祝您生活愉快。