化学反应平衡与电化学

化学反应平衡与电化学

1、下列能用勒沙特列原理解释的是

①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅②.FeCl3溶液加热后颜色加深③.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利⑥. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成

A．①②⑤⑥ B．②③④⑦. C．①③⑤⑦D．全部

2、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+2B（g）

2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mo1、2mo1和4mo1。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是（）

A.均减半

B.均加倍

C.均增加1mo1

D.均减少1mo1

3、在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和 3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：

4X（g）＋ 3Y（g（g）＋ nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25％，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是（）A．8 B．6 C．5 D．3

4、下列离子方程式正确的是

A．FeBr2溶液中加入过量氯水2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3++2Cl-

B．铁粉和FeCl3溶液反应Fe + Fe3+ = 2Fe2+

C．铁粉和过量的稀HNO3反应Fe +NO3-+4H+ = Fe3+ +NO↑+2H2O

D．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH 溶液反应

Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+ CO32-+2H2O

5、某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是

A．Al3+NH4+SO42- CI-B．Na＋Mg2+HCO3-NO3－

C．K＋Na＋AlO2- Cl- D．Fe2+ K＋NO3－Cl-

6、若溶液中由水电离产生的c（OH－）=1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定

．．可以大量共存的离子组是

A．Al3+ Na+ NO－3Cl－B．K+Na+ Cl－NO3－

C．K+Na+Cl－AlO2－D．K+NH4+ SO42－NO3－

7、（09年广东化学·14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH

溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

8、（09年上海化学·13）右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯

化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－Fe2＋

D ．a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀

9、有两只密闭容器A 和B ，A 能保持恒压，B 能保持恒容。起始时向容积相等的A 、B 中分别通入体积比为2∶1的等量的SO 2和O 2，使之发生反应：2SO 2+O 2

2SO 3，并达到平衡。

则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。

⑴达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)，

SO 2的转化率：a(A) a (B)

⑵起始时两容器中的反应速率：v(A) v(B)， 反应过程中的反应速率：v(A) v(B)。

⑶达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar 气。A 中的化学平衡向 反应方向移动，B 中的化学反应速率 。 ⑷达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A 容器中SO 2的质量分数 ，B 容器中SO 2的质量分数 。

10、工业合成氨N 2＋3H 2 2NH 3，反应过程中的能量变化如图所示，

据图回答下列问题：

(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B 点升高还是

降低________，理由是________________________。

(2)该反应平衡常数表达式为：K ＝________，当浓度商Q ________K (填“<”、“>”或“＝”)时，反应向右进行。

(3)450℃时该反应的平衡常数________500℃时的平衡常数(填

“<”、“>”或“＝”)。

(4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H 2的转化率，可以采取的合理措施有________(填字母代号)。

a ．高温高压

b ．加入催化剂

c ．增加N 2的浓度

d ．增加H 2的浓度

e ．分离出NH 3

【答案】 (1)降低 催化剂能降低反应活化能 (2)c 2 NH 3 c N 2 ·c 3 H 2

< (3)> (4)c 、e

11、（09年天津理综·10）（14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下

图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a 、b 表示）。

（2）负极反应式为 。

（3）电极表面镀铂粉的原因为 。

（4）该电池工作时，H 2和O 2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大

量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ．2Li+H 22LIH

Ⅱ．LiH+H 2O==LiOH+H 2

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①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。

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