湖北省黄冈市蕲春一中高一化学上学期12月月考试卷(含解析)

2015-2016学年湖北省黄冈市蕲春一中高一（上）月考化学试卷（12

月份）

一.每题只有一个选项符合题意（16小题，每题3分，共48分）

1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）

A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．光导纤维

2．下列关于铝的叙述中，不正确的是（）

A．铝是地壳里含量最多的金属元素

B．铝容易失去电子，表现还原性

C．在常温下，铝不能与氧气反应

D．在空气中用酒精灯点不着

3．下列描述的一定是金属元素的是（）

A．易失去电子的物质

B．原子核外有10个电子的微粒

C．原子的最外层只有1个电子的元素

D．原子核内有13个质子的元素

4．若mg Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m+3.55g），则mg Na与氧气反应，生成固体的质量为（）

①（m+0.8g）②（m+1.0g）③（m+1.2g）④（m+1.6g）⑤（m+1.4g）

A．①④B．①⑤C．③④D．①②③④⑤

5．在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）

A．36：30B．60：36C．2：1D．1：2

6．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（）

A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOH

C．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO3

7．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A

B．标准状况下，22.4 L NH3中含有电子数为8N A

C．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N A

D．1mo1•L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣的数目为3 N A

8．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．Cu与FeCl3溶液反应：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+

B．铁与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

C．Na与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑

D．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

9．现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末．则此合金中铝的质量分数约为（）

A．20%B．30%C．70%D．80%

10．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为（）

A．6：1B．2：3C．1：3D．3：1

11．HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性．一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO2：Cu+HCl+O2═CuCl+HO2，下列说法正确的是（）

A．上述反应中，O2发生了氧化反应

B．HO2在碱溶液中能稳定存在

C．上述反应中HO2是还原产物

D．上述反应的离子方程式为Cu+Cl﹣+O2═CuCl+O2﹣

12．在某无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣B．Al3+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣

C．K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣D．K+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣

13．200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的总物质的量为（）

A．0.2molB．0.6molC．0.8molD．l.0mol

14．下列溶液中的c（Cl﹣）与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液B．75mL 2mol•L﹣1 NH4Cl溶液

C．50mL 3mol•L﹣1KClO3溶液D．50mL 1mol•L﹣1 FeCl3溶液

15．当X2O72﹣和SO32﹣离子数为1：3时恰好完全发生反应，X在还原产物中化合价为（）A．+1B．+2C．+3D．+4

16．向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（）

A．1：1：1B．1：2：4C．1：2：3D．2：3：5

二.非选择题（5小题，共52分）

17．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验．试完成下列问题：

（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是，所发生反应的化学方程式是．

（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①，②．

（3）①将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是．A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动

C．烧杯底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊

②写出上述实验过程中反应的化学方程式为．

（4）根据以上实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的

是．

18．已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且知氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+．取X样品进行如图所示的实验

（1）写出③步可能发生反应的离子方程式为．（共有3个）

（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是；若溶液E含有两种金属离子，则一定是．

（3）若D固体是纯净物，该固体是．（填化学式）

（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路的离子反应方程式为．

19．某无色透明的溶液，能跟金属铝反应放出氢气．依据反应后铝元素存在的状态，判断下列离子中哪些在反应前的溶液里大量存在？需要作出判断的离子是：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO32﹣、CO32﹣、OH﹣、Cl﹣．

（1）当生成Al3+且有金属铝剩余时，一定存在的离子是，可能存在的离子是．

（2）当生成AlO2﹣且有金属铝剩余时，一定存在的离子是．

20．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑

（1）生成物A的化学式为．

（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子为mol．

（3）反应中被氧化的元素为．

（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是．

21．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol•L﹣1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

（1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式、．

（2）写出AB段反应的离子方程式．B点的沉淀物的化学式为．（3）原混合物中AlCl3的物质的量是mol，NaOH的质量是g．（4）Q点加入的HCl溶液体积是mL．