高中化学复习知识点：酸碱混合时的定性判断及计算
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a．v正(CO)=v逆(H2)
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中CO的转化率不再发生变化
草酸二甲酯的水解产物草酸（H2C2O4）为二元弱酸。常温下，向10mL0.1mol/L H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/L溶液，所得滴定曲线如图所示。
（5）B点对应的溶液中存在KOH的平衡有：H2O H++OH-、___和___。
C．25℃时，0. 0100 mol/L Na2HB溶液的pH >7
D．25℃时，向Na2HB溶液中滴加HA溶液反应的离子方程式为：HB2－+ HA == H2B－+ A－
8．将0.20 mol/L的盐酸和物质的量浓度为c mol/L的NaOH溶液按不同体积比配制成两种溶液。下表是配制时所取盐酸与NaOH溶液体积与混合后溶液中Na+与Cl-的物质的量浓度数据（忽略溶液体积变化）：
A．4B．7.2C．10D．11.3
二、多选题
7．25℃时，体积均为25. 00 mL，浓度均为0.0100 mol/L的HA、H3B溶液分别用0.0100mol/L NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂
B．均为0. 0100 mol/L HA、H3B溶液中，酸性较强的是HA
B．加入等体积的0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH=7
C．加入等体积的0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH>7
D．加入等体积的0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH<7
10．下列有关室温时电解质溶液的叙述可能正确的是（）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
故答案选AD。
9．AC
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢离子浓度=0.01mol/L 1%=0.0001mol/L，故pH=4，故A正确；
B、加入等体积的0.01mol/LNaOH溶液后，刚好反应完生成NaA溶液，是强碱弱酸盐，溶液pH>7，故B错误；
答案选D。
5．B
【解析】A.wenku.baidu.com坐标为物质的量的倍数取对数，HA从pH=4到pH=5稀释了100倍，所以HA为弱酸，MOH的pH从10到9稀释了10倍，所以MOH为强碱，故A错误；B.水的电离度受溶液中酸电离出的H+浓度或者碱电离出的OH-浓度影响，X点pH=5时，c(H+)水=10-14/10-5=10-9mol/L，Z点c(H+)水=10-9mol/L，Y点c(H+)水=10-10mol/L，所以水的电离度X=Z>Y，故B正确；C.升温水的离子积会增大，溶液的pH值会发生变化，故C错误；D.HA为弱酸，MOH为强碱，X点和Z点相比，HA的溶液浓度大于MOH，所以等体积混合后溶液应该呈酸性，故D错误。
3．B
【解析】
设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为1L×0.1mol•L-1=0.1mol，
硫酸的物质的量为1L×0.06mol•L-1=0.06mol，H+的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，
则当酸碱发生中和时H+和OH-的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，
则硫酸过量，过量的H+的物质的量为0.12mol-0.1mol=0.02mol，
溶液
混合前所取溶液体积（mL）
混合后离子浓度（mol/L）
HCl
NaOH
Na+
Cl-
①
30
x
1.5z
z
②
10
y
z
2z
下列说法正确（）
A．x=90B．y=30C．z=0.10D．c=0.10
9．室温时，0.01mol/L某一元弱酸HA中,有1%的HA发生了电离，则下列说法正确的是
A．上述弱酸溶液的pH=4
A．相同B．NaOH的多C．氨水的多D．无法比较
3．常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4
4．250C时，向20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是（）
将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为3L的恒容密闭容器中，可以发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到三组数据（见下表）。
（2）实验1达平衡时，CO(g)的浓度为___mol/L。
（3）实验3跟实验2相比，改变的条件是___。
（4）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___。
D．由图可知 时，pH为4.75， 时，pH为7.2，HA溶液的酸性强于Na2HB溶液，向Na2HB溶液中滴加HA溶液符合强酸制弱酸，离子方程式为：HB2－+ HA=H2B－+ A－，故D正确；
答案选CD。
8．AD
【解析】
【分析】
由题可知，混合后溶液中Na+离子全部来源于NaOH，Cl-离子全部来源于HCl，根据元素守恒列出溶液①和溶液②混合后Na+离子和Cl-离子浓度的计算式，从而进行计算。
B．pH=a的强酸与pH=b的碱等体积混合后，溶液的pH=7
C．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
D．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
三、综合题
11．制取乙二醇的过程如图：
完成下列填空：
（1）草酸二甲酯“催化还原”制乙二醇，此反应的平衡常数表达式为K= 。请书写此反应的化学方程式___。
2．C
【解析】
【分析】
【详解】
氢氧化钠是强碱，一水合氨是弱碱，则pH相同的NaOH溶液和氨水相比，NaOH溶液的物质的量浓度小，等体积的碱与酸混合时，NaOH溶液的物质的量小、与盐酸恰好中和时消耗HCl的物质的量也少，C合理；
答案选C。
【点睛】
A容易错，同学往往因NaOH溶液和氨水体积相同、pH相同，则计算出氢氧根物质的量相同，自然而然就得出了消耗盐酸的量也相同的错误结论。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为___。
②b点所示的溶液中c（NH3•H2O）-c（NH4+）=___（用溶液中的其它离子浓度表示）。
③pH=10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c（H+）之比为___。
（3）已知Ksp（BaCO3）=2.6×l0-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10。
A．甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-
B．A、B、C三点溶液中，水电离出来的c(H+):B>C>A
C．C点所在溶液中 =2.5×10-5
D．B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)
2．体积相同、pH相同的NaOH溶液和氨水，与盐酸恰好中和时两者消耗HCl的物质的量
A．本实验应选用的指示剂是甲基橙
B．M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl−)>c(H+)=c(OH−)
C．N点处的溶液中pH<12
D．M点对应的盐酸体积为20.0mL
5．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如下图所示。下列叙述正确的是
A．MOH为弱碱，HA为强酸
（6）由图可分析得出等物质的量浓度的草酸钾和草酸氢钾混合溶液显___（填“酸性”、“中性”、“碱性”）。
12．运用溶液中离子平衡的相关知识，解决下列问题。
（1）含酚酞的0.01mol•L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为___（用离子方程式和必要文字解释）。
（2）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。
C．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c(OH-)=0.10mol·L-1×1.32%=1.32×10-3mol·L-1，c(H+)= mol·L-1=7.6×10-10mol·L-1，pH=-lgc(H+)，所以该点溶液pH＜12，故C正确；
D．若M点盐酸的体积为20.0mL，等体积等浓度恰好生成氯化铵，水解显酸性，则不可能显中性，则盐酸的体积应小于20mL时可能显中性，故D错误；
点睛：本题通过图像的分析，考察了弱酸在稀释过程中电离程度的变化，同时考察了水的离子积，对学生知识的迁移运用有较高的要求。
6．C
【解析】
【分析】
【详解】
恰好中和后不慎多加了1滴NaOH溶液，则碱过量，溶液显碱性，加水稀释后溶液中c(OH-)= ，则溶液中c(H+)=10-10mol/L，pH=10，故答案为C。
①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为___mol/L。
②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液= ___（保留三位有效数字）。
参考答案
1．C
【解析】A．甲胺是弱电解质，在水中的电离方程式为CH3NH2·H2O CH3NH3++OH-，故A错误；
高中化学复习知识点：酸碱混合时的定性判断及计算
一、单选题
1．氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱碱，25℃时电离常Kb=4.0×10-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH-)的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是
【详解】
由题可知，混合后溶液中Na+离子全部来源于NaOH，Cl-离子全部来源于HCl，则：
溶液①混合后溶液中c(Na+)= =1.5zmol/L，c(Cl-)= =zmol/L；
溶液②混合后溶液中c(Na+)= =zmol/L，c(Cl-)= =2zmol/L；
解得：x=90，c=0.10，y=10，z=0.05；
B．水的电离程度：X=Z>Y
C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变
D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
6．常温下用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L盐酸，恰好中和后不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积以0.05mL计)，再往锥形瓶中加蒸馏水至反应液的总体积为50mL，此时混合溶液的pH约为
则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c（H+）= =0.01mol•L-1，
pH=-lg10-2=2.0，故选B．
4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．氨水中滴入盐酸，滴定终点时生成氯化铵，显酸性，则选甲基橙作为指示剂，故A正确；
B．M点显中性，c(H+)=c(OH−)，电荷守恒式为c(NH4+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)，且显性离子大于隐性离子，则存在c(NH4+)=c(Cl−)＞c(H+)=c(OH−)，故B正确；
B．C点为完成中和点，只存在盐类水解促进水的电离，A点只有甲胺的电离抑制水的电离，则A、B、C三点溶液中，水电离出来的c(H+)为C>B>A，故B错误；C．C点只存在盐类水解，此时溶液中c(H+)=1.0×10-5mol/L，则 ×c(H+)=Kw/Kb， =Kw/[Kb×c(H+)]=(1×10-14)/[(4.0×10-5)×1.0×10-5]=2.5×10-5，故C正确；D．B点溶液中存在的CH3NH2·H2O电离和CH3NH3+的水解，此时溶液显碱性，即，故D错误；答案为C。
B．由图可知，浓度均为0.0100 mol/L的HA、H3B溶液，H3B溶液起始时pH更小，说明H3B电离出氢离子的能力强于HA，则酸性较强的为H3B，故B错误；
C．HB2-+H2O⇌ H2B-+OH-，Kh= ，由图可知 时，pH为7.2，则Ka2=10-7.2，Kh=10-6.8，即常温下HB2-的水解程度大于电离程度，Na2HB溶液呈碱性，故C正确；
【点睛】
计算酸和碱混合后的pH值时要先判断谁过量，酸过量则直接计算溶液中氢离子的浓度，得到pH值；若碱过量，要先计算溶液中的氢氧根浓度，再计算氢离子浓度得到pH值。
7．CD
【解析】
【分析】
【详解】
A．0.0100 mol/L的HA溶液如果为强酸，氢离子浓度为0.0100 mol/L，pH=2，由图可知起始HA溶液的pH在3~4之间，说明HA为一元弱酸，滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是3.1~4.4，所以应选酚酞作指示剂，故A错误；
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中CO的转化率不再发生变化
草酸二甲酯的水解产物草酸（H2C2O4）为二元弱酸。常温下，向10mL0.1mol/L H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/L溶液，所得滴定曲线如图所示。
（5）B点对应的溶液中存在KOH的平衡有：H2O H++OH-、___和___。
C．25℃时，0. 0100 mol/L Na2HB溶液的pH >7
D．25℃时，向Na2HB溶液中滴加HA溶液反应的离子方程式为：HB2－+ HA == H2B－+ A－
8．将0.20 mol/L的盐酸和物质的量浓度为c mol/L的NaOH溶液按不同体积比配制成两种溶液。下表是配制时所取盐酸与NaOH溶液体积与混合后溶液中Na+与Cl-的物质的量浓度数据（忽略溶液体积变化）：
A．4B．7.2C．10D．11.3
二、多选题
7．25℃时，体积均为25. 00 mL，浓度均为0.0100 mol/L的HA、H3B溶液分别用0.0100mol/L NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂
B．均为0. 0100 mol/L HA、H3B溶液中，酸性较强的是HA
B．加入等体积的0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH=7
C．加入等体积的0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH>7
D．加入等体积的0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH<7
10．下列有关室温时电解质溶液的叙述可能正确的是（）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
故答案选AD。
9．AC
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢离子浓度=0.01mol/L 1%=0.0001mol/L，故pH=4，故A正确；
B、加入等体积的0.01mol/LNaOH溶液后，刚好反应完生成NaA溶液，是强碱弱酸盐，溶液pH>7，故B错误；
答案选D。
5．B
【解析】A.wenku.baidu.com坐标为物质的量的倍数取对数，HA从pH=4到pH=5稀释了100倍，所以HA为弱酸，MOH的pH从10到9稀释了10倍，所以MOH为强碱，故A错误；B.水的电离度受溶液中酸电离出的H+浓度或者碱电离出的OH-浓度影响，X点pH=5时，c(H+)水=10-14/10-5=10-9mol/L，Z点c(H+)水=10-9mol/L，Y点c(H+)水=10-10mol/L，所以水的电离度X=Z>Y，故B正确；C.升温水的离子积会增大，溶液的pH值会发生变化，故C错误；D.HA为弱酸，MOH为强碱，X点和Z点相比，HA的溶液浓度大于MOH，所以等体积混合后溶液应该呈酸性，故D错误。
3．B
【解析】
设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为1L×0.1mol•L-1=0.1mol，
硫酸的物质的量为1L×0.06mol•L-1=0.06mol，H+的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，
则当酸碱发生中和时H+和OH-的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，
则硫酸过量，过量的H+的物质的量为0.12mol-0.1mol=0.02mol，
溶液
混合前所取溶液体积（mL）
混合后离子浓度（mol/L）
HCl
NaOH
Na+
Cl-
①
30
x
1.5z
z
②
10
y
z
2z
下列说法正确（）
A．x=90B．y=30C．z=0.10D．c=0.10
9．室温时，0.01mol/L某一元弱酸HA中,有1%的HA发生了电离，则下列说法正确的是
A．上述弱酸溶液的pH=4
A．相同B．NaOH的多C．氨水的多D．无法比较
3．常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4
4．250C时，向20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是（）
将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为3L的恒容密闭容器中，可以发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到三组数据（见下表）。
（2）实验1达平衡时，CO(g)的浓度为___mol/L。
（3）实验3跟实验2相比，改变的条件是___。
（4）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___。
D．由图可知 时，pH为4.75， 时，pH为7.2，HA溶液的酸性强于Na2HB溶液，向Na2HB溶液中滴加HA溶液符合强酸制弱酸，离子方程式为：HB2－+ HA=H2B－+ A－，故D正确；
答案选CD。
8．AD
【解析】
【分析】
由题可知，混合后溶液中Na+离子全部来源于NaOH，Cl-离子全部来源于HCl，根据元素守恒列出溶液①和溶液②混合后Na+离子和Cl-离子浓度的计算式，从而进行计算。
B．pH=a的强酸与pH=b的碱等体积混合后，溶液的pH=7
C．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
D．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
三、综合题
11．制取乙二醇的过程如图：
完成下列填空：
（1）草酸二甲酯“催化还原”制乙二醇，此反应的平衡常数表达式为K= 。请书写此反应的化学方程式___。
2．C
【解析】
【分析】
【详解】
氢氧化钠是强碱，一水合氨是弱碱，则pH相同的NaOH溶液和氨水相比，NaOH溶液的物质的量浓度小，等体积的碱与酸混合时，NaOH溶液的物质的量小、与盐酸恰好中和时消耗HCl的物质的量也少，C合理；
答案选C。
【点睛】
A容易错，同学往往因NaOH溶液和氨水体积相同、pH相同，则计算出氢氧根物质的量相同，自然而然就得出了消耗盐酸的量也相同的错误结论。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为___。
②b点所示的溶液中c（NH3•H2O）-c（NH4+）=___（用溶液中的其它离子浓度表示）。
③pH=10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c（H+）之比为___。
（3）已知Ksp（BaCO3）=2.6×l0-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10。
A．甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-
B．A、B、C三点溶液中，水电离出来的c(H+):B>C>A
C．C点所在溶液中 =2.5×10-5
D．B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)
2．体积相同、pH相同的NaOH溶液和氨水，与盐酸恰好中和时两者消耗HCl的物质的量
A．本实验应选用的指示剂是甲基橙
B．M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl−)>c(H+)=c(OH−)
C．N点处的溶液中pH<12
D．M点对应的盐酸体积为20.0mL
5．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如下图所示。下列叙述正确的是
A．MOH为弱碱，HA为强酸
（6）由图可分析得出等物质的量浓度的草酸钾和草酸氢钾混合溶液显___（填“酸性”、“中性”、“碱性”）。
12．运用溶液中离子平衡的相关知识，解决下列问题。
（1）含酚酞的0.01mol•L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为___（用离子方程式和必要文字解释）。
（2）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。
C．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c(OH-)=0.10mol·L-1×1.32%=1.32×10-3mol·L-1，c(H+)= mol·L-1=7.6×10-10mol·L-1，pH=-lgc(H+)，所以该点溶液pH＜12，故C正确；
D．若M点盐酸的体积为20.0mL，等体积等浓度恰好生成氯化铵，水解显酸性，则不可能显中性，则盐酸的体积应小于20mL时可能显中性，故D错误；
点睛：本题通过图像的分析，考察了弱酸在稀释过程中电离程度的变化，同时考察了水的离子积，对学生知识的迁移运用有较高的要求。
6．C
【解析】
【分析】
【详解】
恰好中和后不慎多加了1滴NaOH溶液，则碱过量，溶液显碱性，加水稀释后溶液中c(OH-)= ，则溶液中c(H+)=10-10mol/L，pH=10，故答案为C。
①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为___mol/L。
②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液= ___（保留三位有效数字）。
参考答案
1．C
【解析】A．甲胺是弱电解质，在水中的电离方程式为CH3NH2·H2O CH3NH3++OH-，故A错误；
高中化学复习知识点：酸碱混合时的定性判断及计算
一、单选题
1．氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱碱，25℃时电离常Kb=4.0×10-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH-)的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是
【详解】
由题可知，混合后溶液中Na+离子全部来源于NaOH，Cl-离子全部来源于HCl，则：
溶液①混合后溶液中c(Na+)= =1.5zmol/L，c(Cl-)= =zmol/L；
溶液②混合后溶液中c(Na+)= =zmol/L，c(Cl-)= =2zmol/L；
解得：x=90，c=0.10，y=10，z=0.05；
B．水的电离程度：X=Z>Y
C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变
D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
6．常温下用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L盐酸，恰好中和后不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积以0.05mL计)，再往锥形瓶中加蒸馏水至反应液的总体积为50mL，此时混合溶液的pH约为
则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c（H+）= =0.01mol•L-1，
pH=-lg10-2=2.0，故选B．
4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．氨水中滴入盐酸，滴定终点时生成氯化铵，显酸性，则选甲基橙作为指示剂，故A正确；
B．M点显中性，c(H+)=c(OH−)，电荷守恒式为c(NH4+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)，且显性离子大于隐性离子，则存在c(NH4+)=c(Cl−)＞c(H+)=c(OH−)，故B正确；
B．C点为完成中和点，只存在盐类水解促进水的电离，A点只有甲胺的电离抑制水的电离，则A、B、C三点溶液中，水电离出来的c(H+)为C>B>A，故B错误；C．C点只存在盐类水解，此时溶液中c(H+)=1.0×10-5mol/L，则 ×c(H+)=Kw/Kb， =Kw/[Kb×c(H+)]=(1×10-14)/[(4.0×10-5)×1.0×10-5]=2.5×10-5，故C正确；D．B点溶液中存在的CH3NH2·H2O电离和CH3NH3+的水解，此时溶液显碱性，即，故D错误；答案为C。
B．由图可知，浓度均为0.0100 mol/L的HA、H3B溶液，H3B溶液起始时pH更小，说明H3B电离出氢离子的能力强于HA，则酸性较强的为H3B，故B错误；
C．HB2-+H2O⇌ H2B-+OH-，Kh= ，由图可知 时，pH为7.2，则Ka2=10-7.2，Kh=10-6.8，即常温下HB2-的水解程度大于电离程度，Na2HB溶液呈碱性，故C正确；
【点睛】
计算酸和碱混合后的pH值时要先判断谁过量，酸过量则直接计算溶液中氢离子的浓度，得到pH值；若碱过量，要先计算溶液中的氢氧根浓度，再计算氢离子浓度得到pH值。
7．CD
【解析】
【分析】
【详解】
A．0.0100 mol/L的HA溶液如果为强酸，氢离子浓度为0.0100 mol/L，pH=2，由图可知起始HA溶液的pH在3~4之间，说明HA为一元弱酸，滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是3.1~4.4，所以应选酚酞作指示剂，故A错误；