电解池工作原理

原电池
电解池
功能 化学能转变成电能 ①活泼性不同的两极
形成 ②电解质溶液 条件 ③形成闭合回路
④自发的氧化还原反应
电能转变成化学能
①直流电源 ②两个电极 ③电解质溶液或熔融电解质 ④形成闭合回路
是否 自发
自发的氧化还原反应 非自发的氧化还原反应
装置百度文库
电极 名称
反应 类型
电子 流向 电流 方向 离子 流向
电 解 原 理
阳极氧化阴极还原 离子移向：阳离子向阴极移动，
阴离子向阳极移动（异性相吸）
原电池
由电极本身性质决定
负极：较活泼金属
正极：较不活泼金属 （或能导电的非金属）
负极：氧化反应
正极：还原反应
导线
负极
正极
正极
负极
阳正阴负，同性相吸
电解池 由外电源决定 阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连
阴极：还原反应 阳极：氧化反应
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极 电源正极→阳极 电解池阴极→电源负极 阳离子→阴极, 阴离子→阳极 异性相吸
第四章 电化学基础
第三节 电解池
第1课时 电解原理
? 1. 通过电解CuCl2溶液的实验，理解电解，电解池 的概念，了解电解池的工作原理。
? 2. 初步学会利用氧化还原的知识正确书写电解池 电极反应式。
电解池工作原理
与电源 正极 相连 的电极为 阳极
CuCl2溶液
与电源负极相连 的电极为 阴极
?自从人类懂得用火以来，就开始了对元素的认识，但直 到17世纪80年代，人类发现的元素也不过 30种，传统方 法已经很难发现新的元素了。
如图所示，在U型管注入CuCl 2溶液，将两根石墨 棒分别跟电池组的正极和负极连接，把湿润的淀粉 碘化钾试纸放在作阳极的石墨棒附近，观察U形管 内现象和试纸颜色的变化，约2～3min 后取出石墨 棒观察其顶端。
实验操作注意事项： 1.不要将两根导线直接相连造成短路。 2.通电实验不要过长，3分钟左右即可。 3.湿润的淀粉碘化钾试纸出现明显现象后 可拿开，用湿润的棉花吸收尾气。 4.实验完成后用砂纸打磨阴极石墨棒，并 用卫生纸将电极表面摩擦光滑。 5.U型管中溶液倒入小烧杯。 6.实验完成后断开导线与电源。
①直流电源； ②阴、阳电极
③电解质溶液或熔融电解质；
④形成闭合回路
4.电极名称及电极反应：
阳极：与外电源正极相连的电极，
电极
阴离子失去电子，发生氧化反应。
阴极：与外电源负极相连的电极，
阳离子得到电子，发生还原反应。
电极材料 惰性电极： C、Pt、Au等
活泼电极： Fe、Cu、Ag等
装置
装置 实例
现象 产物
阴极
阳极
（与电源 极相连） （与电源 极相连）
有红色的固体析出
Cu
有气泡产生且有刺激 性气味，能使湿润的 淀粉碘化钾试纸变蓝
Cl2
电极反应式 Cu2＋ ＋ 2e－＝ Cu 2Cl－－ 2e－ ＝ Cl2↑
反应类型
还原反应
氧化反应
电极总反应
Cu2+
+2Cl -
电解
==Cu ＋ Cl2↑或
电解
?1799 年伏打发明了电池，电池作为一种强有力的电子 供给设备，为单质的制备提供了新的途径。
?1807 年，戴维利用电池分解氢氧化钾发现了钾，此后 他又用电解法相继发现了钠、钙、锶等 8元素，成为发 现化学元素最多的人。
?戴维的电解法发明之后，出现了发现新元素的高潮，在 此后的44年中，共发现了 31种新元素。
CuCl 2==Cu ＋Cl 2↑
整理学案，利用学案上电解池的的示意图， 标出电子流向，离子移向，电流方向，并写 出电极反应式。
CuCl2溶液
1.电解：使氧直 化流 还电 原通 反过 应电的解过质程溶，液叫而做在电阴解、。阳两极引起
2.电解池：电能转变为化学能的装置。
3.构成电解池的条件：
C
C