高中化学实验全解-定量实验4-中和滴定(教师版)

定量实验4：中和滴定

考情分析

五年高考考情分析

年份2009年2010年2011年2012年2013年

题号25

——27

————

分值 4 4

考点

操作、

误差分析

操作、计算

小结酸碱滴定是高中化学重要的定量实验，一般与氧化还原滴定、碳酸盐的滴定等轮流考查，考查形式主要是指示剂选择、终点判断、计算以及误差分析等。

高考链接

1．【2011上海高考27】（3）已知：CuSO4+2NaOH−−→Cu(OH)2↓+ Na2SO4，称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO4·5H2O g。（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用。

在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻度。

2．【2009上海高考27】（5）CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。

试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管

实验步骤：

①___________；②加入_________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。

（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为______________。

3．【2005上海高考9】下列实验基本操作错误的是（ ）

A ． 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

B ． 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

C ． 加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量

D ．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH 试纸上

4．【2004上海高考30】氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH 2O 的含量。

（1）称取3.50g 试样溶于蒸馏水配成100mL 溶液，从中取出10.0mL 溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl 标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL （杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。

答案：1.(3) 0.0980 (4) 标准盐酸溶液润洗2-3次，粗细交界点

2.（5）称量 过量的标准盐酸 （6）0.1%

3.A

4.0.01mol 。

教材梳理

实验背景：科学研究、医疗卫生、工农业生产等领域经常需要测定一些酸或者碱溶液的浓度。酸碱中和滴定，是用已知物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质物质的量浓度的碱（或酸）的方法。酸碱中和滴定是最基本的定量分析化学实验，也是普通高中化学的必修课程。

一、实验原理

本实验以0.100mol/L 的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液（浓度在0.100mol/L 左右）。

酸碱滴定的理想终点是酸碱恰好中和，此时可以按照化学方程式的计量数之比进行计算。

反应： HCl + NaOH −−

→ NaCl + H 2O 根据反应， n （HCl ）= n （NaOH ）

即： c （HCl ）·V （HCl ）= c （NaOH ）·V （NaOH ）

⇒ c HCl V HCl c NaOH =（）（）（）

若已知c（HCl）、V（NaOH），再测出滴定时消耗的V（HCl），就能算出c（HCl）。该实验滴定过程中的滴定曲线大致如下：

0.100mol/L的盐酸滴定20mL 0.100mol/L的NaOH的滴定图像

对于强酸和强碱之间的滴定，恰好反应溶液就是呈中性；但是对于强酸滴定弱碱或者强碱滴定弱酸，理想终点就不是中性了，要注意区分。利用测定溶液的pH可以确定是否达到终点。本实验中溶液由碱性到最终呈中性，可利用甲基橙的变色来判断反应终点。

二、实验过程

1．实验仪器与药品

滴定管（红色手柄和蓝色手柄的各一个）、锥形瓶、烧杯、滴定台（或铁架台）、滴定管夹、待测氢氧化钠溶液、标准盐酸溶液、指示剂（甲基橙）

【滴定管简介】

滴定管(burette)是测量放出液体体积的定量仪器，规格为25 mL(或50 mL等)。

特点：“0”刻度在上方，读数由上而下，底部无刻度，滴定管使用时，下端没有刻度部分液体不能用于滴定。

滴定管：红色手柄（一般盛放酸液或强氧化性溶液）

蓝色手柄（一般盛放碱液）

二者的使用方法完全相同。

精确度：最小刻度0.1mL，读数可估计到0.01mL，读数方法：蓝线粗细交界点对应的刻度，平视。

滴定管的使用：（以取10.00mL 某盐酸溶液为例）

（1）首先要检查滴定管活塞处是否漏水，旋转是否灵活自如。

（2）用自来水进行清洗（若有明显污渍需用洗液浸泡清洗再用自来水冲洗），最后再用蒸馏水润洗2-3次；

（3）再注入适量待装盐酸液进行润洗，重复2-3次；

（4）后再注入待装液直到零刻度以上。然后打开活塞，慢慢放出液体到烧杯中，直到滴定管下面气泡全部排出，再小心放出液体直到蓝线粗细交界点与零刻度重合；

（5）转动活塞向一个洁净的锥形瓶中放出液体，直到液面恰好到10.00mL的位置即可。

红色手柄滴定管 蓝色手柄滴定管 滴定管的操作方法 滴定管读数

2．实验步骤： mL OH mol ⎫−−→−−→⎪−−−→−−→⎬−−→⎪⎭

滴定准备蓝色手柄滴定管取20.00Na 溶液加指示剂判断终点计算准备红色手柄滴定管加入0.100/L 盐酸标准溶液 （1）清洗：取两支滴定管（红色、蓝色手柄的各一支），并用蒸馏水洗涤 次，每次从活塞处放掉，

检查活塞是否漏液。

（2）润洗：蓝色手柄的滴定管用待测的NaOH 溶液润洗 次，每次都

从活塞处放掉。

同样，红色手柄的滴定管用标准酸液润洗。

（3）装液：向蓝色手柄的滴定管中加满碱液，放出液体，使液面到

达 ，且 ；向红

色手柄的滴定管中酸液，操作同装碱液。

（4）取碱液：向一个洁净的锥形瓶中加入20.00mL 的待测碱液，并滴加2-3

滴甲基橙指示剂，此时溶液呈 色。

（5）滴定：向锥形瓶中滴入酸液，边滴加边振荡锥形瓶（开始可以快些，估

计接近终点时，要逐滴加入），眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化。

（操作如右图）

（6）终点判断：直到加入最后一滴盐酸，溶液的由黄色变成橙色，摇动后30秒内橙色不变时停止滴定，

此时读取滴定管中盐酸液面的读数。

（7）另取锥形瓶，重复上述（3）、（4）、（5）、（6）步骤1~2次，记录读数。

3．数据处理

实验序号 待测NaOH 溶液体积 标准盐酸的体积（mL ）

待测NaOH 溶液浓度