氧化还原反应习题及答案
氧化还原反应习题及答案
mol·L-1 HI中的氢。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(1) 金属铁能置换Cu2+，而Fe3+溶液又能溶解铜。
【解释】根据对角线关系，将各标准电极电势φө按
由小到大排列后，电势表左下方的物质能和右上方的 物质发生反应。
Fe2+ + 2e- ＝ Fe φөFe2+/Fe= - 0.440V Cu2+ + 2e- ＝ Cu φөCu2+/Cu= 0.337V Fe3+ + e- ＝ Fe2+ φөFe3+ /Fe2+ = 0.771V
②将氧化还原反应分为两个半反应，一个发生氧 化反应，另一个发生还原反应：
H2S → S Cr2O72- + H+ → Cr3+ + H2O
③分别配平两个半反应：
H2S - 2e-→ S + 2H+ Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O ④确定两个半反应得、失电子数的最小公倍数，将 两个半反应分别乘以相应系数，使其得、失电子数 相等，再将两个半反应合并为一个配平的氧化还原 反应的离子方程式，最后改写成化学方程式。
则原电池的电动势：Eө = φөCl2/Cl-- φөBr2/Br-
= 1.36- 1.07 = 0.29V △rGө = - z·F·E ө = -2×96500C·mol-1×0.29V
= -55970J ·mol-1 = -55.97 kJ ·mol-1 < 0
氧化还原反应 习题及答案
氧化还原反应习题及答案一、判断题：1.已知MX 是难溶盐，可推知E( M2+ / MX ) < E( M2+ / M+ ) 。
（）2.在实验室中MnO2 (s) 仅与浓HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E ( MnO2 / Mn2+ ) 增大。
.............................................................................. （）E( Cl2 / Cl- ) < E( Cl2 / AgCl ) 。
...............................................................................（）3. 以原电池的E来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的K是各物种浓度为1.0 mol·L-1或p= p时的反应商。
............................................................................................................................ （）4. 理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。
........................................................ （）5. 已知K( AgCl ) =1.8 ⨯ 10-10，当c(Ag+ ) = 1.8 ⨯ 10-1 0 mol·L-1时，E (Ag+ /Ag ) = E(AgCl / Ag ) 。
.................................................................................................................（）6. E( Cr2O72- / Cr3+ ) < E( Cl2 / Cl- )，但是，K2Cr2O7与浓度较大的HCl (aq) 可以反应生成Cl2。
初一化学氧化还原反应练习题及答案20题
初一化学氧化还原反应练习题及答案20题1. 在下面的反应方程式中，标出氧化剂和还原剂：2H2 + O2 -> 2H2O答案：氧化剂： O2 还原剂： H22. 在下面的反应方程式中，标出氧化剂和还原剂：Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag答案：氧化剂： Cu 还原剂： AgNO33. 在下面的反应方程式中，标出氧化剂和还原剂：2Na + Cl2 -> 2NaCl答案：氧化剂： Cl2 还原剂： Na4. 在下面的反应方程式中，标出氧化剂和还原剂：Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2答案：氧化剂： HCl 还原剂： Zn5. 在下面的反应方程式中，标出氧化剂和还原剂：Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu答案：氧化剂： CuSO4 还原剂： Fe6. 下列哪个物质是被氧化的？a) Nab) Cac) H2d) Cl2答案：d) Cl27. 下列哪个物质是被还原的？a) KClb) Alc) H2Od) O2答案：b) Al8. 认识下面方程式中的还原剂和氧化剂：MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + 2H2O + Cl2答案：还原剂： MnO2 氧化剂： HCl 9. 认识下面方程式中的还原剂和氧化剂：2KBr + Cl2 -> 2KCl + Br2答案：还原剂： Cl2 氧化剂： KBr10. 认识下面方程式中的还原剂和氧化剂：2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3答案：还原剂： Fe 氧化剂： Cl211. 在下列反应中，N2H4是（）。
a) 还原剂b) 氧化剂答案：a) 还原剂12. 在下列反应中，H2O2是（）。
a) 还原剂b) 氧化剂答案：b) 氧化剂13. 在下列反应中，Cl2是（）。
a) 还原剂b) 氧化剂答案：b) 氧化剂14. 在下列反应中，O2是（）。
a) 还原剂b) 氧化剂答案：a) 还原剂15. 判断下面方程式中的物质是被氧化还是被还原：C + O2 -> CO2答案：C被氧化。
高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案
高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案1．(2022·河北省邢台市“五校联盟”部分重点学校高三联考)下列变化不涉及氧化还原反应的是( )A．食物腐败B．长期放置的无色浓硝酸变黄C．石英遇强碱表面变暗D．长期放置的氯水的酸性增强【答案】C【解析】A项，食物的腐败为缓慢氧化，涉及氧化还原反应，故A不选；B项，久置浓硝酸变黄是因为硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C项，石英遇强碱表面变暗是由于SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；D项，长期放置的氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气，Cl元素和O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。
2．(2022·辽宁省名校高三第四次联合考试)下列现象或事实涉及氧化还原反应的是( ) A．浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低B．FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C．烧碱溶液长期暴露在空气中变质D．氯化铁溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质【答案】B【解析】A项，浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气，没有发生化学反应，故不选A；B项，FeSO4溶液中Fe 2+具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应，故选B；C项，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，元素化合价均没有发生改变，故不选C；D项，氯化铁溶液在空气中蒸干，由于发生水解反应，得到的物质为氢氧化铁，元素化合价均没有发生改变，故不选D；故选B。
3．下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【答案】B【解析】A项，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3中三种物质生成一种物质是化合反应，但反应过程中没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A不符合题意；B项，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3三种物质生成一种物质是化合反应，反应前铁的化合价为+2价，反应后升高到+3价，为还原剂，反应前氧的化合价为0价，反应后化合价下降到-2价，为氧化剂，所以此反应为氧化还原反应，故B符合题意；C项，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应前两种物质，反应后为两种物质，所以不是化合反应，此反应中存在化合价的变化，为氧化还原反应，故C不符合题意；D项，Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O反应前两种物质，反应后三种物质，所以不是化合反应，反应过程中没有化合价变化，因此为非氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。
氧化还原反应方程式练习题最终版
氧化还原反应方程式练习题(最终版) 1.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： Cu + 2AgNO3-> Cu(NO3)2 + 2Ag 答案：这是一个氧化还原反应。
Cu被氧化成Cu2+，是还原剂；Ag+被还原成Ag，是氧化剂。
2.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2Na + Cl2 -> 2NaCl 答案：这是一个氧化还原反应。
Na被氧化成Na+，是还原剂；Cl2被还原成Cl-，是氧化剂。
3.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2KBr + Cl2-> 2KCl + Br2 答案：这是一个氧化还原反应。
Br-被氧化成Br2，是氧化剂；Cl2被还原成Cl-，是还原剂。
4.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2H2S + SO2-> 3S + 2H2O 答案：这是一个氧化还原反应。
S2-被氧化成S，是还原剂；SO2被还原成S，是氧化剂。
5.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2Fe + 3Cl2-> 2FeCl3 答案：这是一个氧化还原反应。
Fe被氧化成Fe3+，是还原剂；Cl2被还原成Cl-，是氧化剂。
6.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2Na + O2 ->2Na2O 答案：这是一个氧化还原反应。
Na被氧化成Na+，是还原剂；O2被还原成O2-，是氧化剂。
7.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2H2O2 ->2H2O + O2 答案：这是一个氧化还原反应。
H2O2被分解，氧原子从-1氧化态变为0氧化态，是氧化剂。
8.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2H2O -> 2H2+ O2 答案：这是一个氧化还原反应。
H2O被分解，氧原子从-2氧化态变为0氧化态，是还原剂。
9.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2K + 2H2O -> 2KOH + H2 答案：这是一个氧化还原反应。
(完整版)氧化还原反应习题及答案详解(最新整理)
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铁质菜刀生锈
答案 C 解析 A 中铜元素的化合价由 0 价升高为＋2 价；B 中氢气爆炸后生成水，元素化合价由 0 价变 为＋1 价；D 中铁元素的化合价由 0 价变为＋3 价(铁锈成分主要为 Fe2O3)。 6．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
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A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 答案 C 解析 o(P)―→KH2o(P)O2；o(P)―→o(P)H3，P 在反应中化合价从 0 价降到－3 价，被还原，同时 从 0 价升高到＋1 价，被氧化，故磷单质既被氧化又被还原。 12．(1)A 图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在 A 图中用阴影部分表示反应： H2＋CuOo( = = = = = )Cu＋H2O 所属的区域。 (2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用 B 图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 ____________反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式： ________________________________________________________________________。
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4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是( )
A．Fe3＋―→Fe2＋
B．Mn2＋―→MnOError!
C．Cl－―→Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2
D．N2O3―→HNO2
答案 A 解析 发生还原反应时，元素的化合价降低。B 中锰元素化合价由＋2 价升高为＋7 价，C 中氯元 素的化合价由－1 价升高为 0 价，D 中元素的化合价无变化。
高考化学《氧化还原反应的基本概念和规律》练习题含答案解析
高考化学《氧化还原反应的基本概念和规律》练习题含答案解析1．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将SO2通入氯水中，溶液黄绿色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色解析：选B将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，乙醇被氧化，Cr元素化合价由＋6价变为＋3价，属于氧化还原反应，A不符合题意；SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发生反应生成盐和H2O，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B符合题意；SO2通入氯水中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，有电子转移，属于氧化还原反应，C不符合题意；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性，石蕊溶液褪色是因为发生氧化还原反应，D不符合题意。
2．(2021·杭州模拟)为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。
发生的反应为①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3===4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O。
下列说法错误的是()A.①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物B．②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂C．②中每生成0.2 mol I2共转移0.4 mol电子D．氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2解析：选B反应①中，硒元素化合价升高被氧化，硒是还原剂，SeO2为氧化产物，硫元素化合价降低被还原，浓硫酸是氧化剂，SO2是还原产物，故A正确；反应②中，硒元素化合价降低被还原，二氧化硒为氧化剂，碘元素化合价升高被氧化，碘化钾是还原剂，氮元素化合价没有变化，硝酸既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；反应②中，生成2 mol碘单质，转移4 mol电子，则每生成0.2 mol I2共转移0.4 mol电子，故C正确；在同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①中硫酸为氧化剂，二氧化硒为氧化产物，氧化性：H2SO4(浓)>SeO2，反应②中SeO2为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性：SeO2>I2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2，故D正确。
氧化还原反应习题(附答案详解)
一.填空:1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。
NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。
写出NaBH4与水反应的离子方程式：_______________________________________，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。
冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。
完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）____Au3+ +__ BH4－+ __ __ ____ == __Au + ___BO2－+ ___H2O2.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水被氧化时，被还原的BrF3为____mol。
3.已知反应：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)（1）Cl2的系数为a，则AgF系数为_____，（2）AgClO3系数为b，O2系数为c，则AgCl的系数为_________，判断的依据是__ __________。
4.希尔(Hill．R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低铁。
试回答下列问题：(1)希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为______个。
(2)希尔实验的主要意义是______________________________。
5.在酸性条件下，将MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：（1）溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有______________，一定没有_________。
（2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有__________，一定没有________。
（3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。
（4）溶液中有MnO4－剩余，则溶液中可能还有________，一定没有________。
无机化学第四章 氧化还原反应参考答案
第4章 氧化还原反应 习题参考答案1．解：S 的氧化数分别为-2、0、2、4、5、6。
2．解：（1）3Cu + 8HNO 3(稀) → 3Cu(NO 3)2+2 NO ↑ + 4H 2O（2）4Zn + 5H 2SO 4(浓) →4ZnSO 4 +H 2S ↑ + 4H 2O（3）KClO 3 + 6 FeSO 4 + 3H 2SO 4 → KCl +3 Fe 2 (SO 4)3 + 3H 2O（4）Cu 2S + 22HNO 3 → 6Cu (NO 3)2 + 3H 2SO 4 + 10NO↑ +8 H 2O3．解：（1） 12I - 2e → I 2--+) 1H 2O 2+ 2H + + 2e → 2H 2O -2I + H 2O 2+ 2H + → I 2+2H 2O -（2） 1Cr 2O + 14H + + 6e → 2Cr 3+ + 7H 2O 27--+) 3H 2S - 2e → S + 2H +-Cr 2O + 3H 2S + 8H + → 2Cr 3+ + 3S↓ + 7H 2O27-（3） 1ClO + 6H + + 6e → Cl - + 3H 2O 3--+) 6Fe 2+-e →Fe 3+-ClO + 6Fe 2++ 6H + → Cl - +6Fe 3+3H 2O3-（4）1/2Cl 2+ 2e →2Cl - -+) 1/2Cl 2 + 4OH - 2e →2ClO -+ 2H 2O --Cl 2 + 2OH →Cl -+ClO -+ H 2O -（5）1Zn + 4OH - 2e →[Zn (OH)4]2---+) 1ClO -+ H 2O +2e →Cl -+ 2OH --Zn + ClO -+2OH + H 2O→[Zn (OH)4]2- + Cl --（6）2MnO + e → MnO 4--24- +) 1SO + OH - 2e →SO + H 2O 23---24- 2MnO +SO + 2OH →2 MnO +SO + H 2O4-23--24-24-4．解：（1）（-）Pt ，I 2(s)∣I (c 1)‖Cl -(c 2)∣Cl 2(P ), Pt （+）- （2）（-）Pt ∣Fe 2+, Fe 3+ (c 3)‖MnO (c 3), Mn 2+(c 4)，H +(c 5)∣Pt （+）4-（3）（-）Zn ∣ZnSO 4 (c 1)‖CdSO 4 (c 2)∣Cd （+）5．解：由于E (F 2/HF)＞E (S 2O /SO 42-)＞E (H 2O 2/H 2O)＞E (MnO /Mn 2+)＞E (PbO 2/Pb 2+) 28- 4- ＞E (Cl 2/Cl -)＞E (Br 2/Br -)＞E (Ag +/Ag)＞E (Fe 3+/Fe 2+)＞E (I 2/I -) 故氧化能力顺序为F 2 ＞S 2O ＞ H 2O 2＞ MnO ＞PbO 2＞Cl 2 ＞Br 2 ＞ Ag +＞Fe 3+＞I 2。
氧化还原反应综合练习题(附答案)
氧化还原反应综合练习题一、单选题1.下列说法正确的是( )A.分子式为26C H O 的有机化合物性质相同B.相同条件下,等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化,途径a 比途径b 放出更多热能途径a :C2CO+H 22CO +H OC.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油2.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是( )A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应 3.NaH 是一种良好的生氢剂，与水反应的化学方程式为NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑，下列有关该反应的说法不正确的是( ) A ．NaH 中H 的化合价为－1价 B ．H 2既是氧化产物，又是还原产物 C ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D ．电子转移的方向和数目可以表示为：4.工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
在该反应中（ ） A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C ．每生成1molNa 2S 2O 3，转移4mol 电子D ．相同条件下，每吸收10m 3SO 2就会放出2.5m 3CO 25.K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：2-27Cr O （橙色）+H 2O22-4CrO （黄色）+2H +。
用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是( ) A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B ．②中2-27Cr O 被C 2H 5OH 还原C ．对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强D ．若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色 6.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+I 2；(2)2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2。
高中化学氧化还原反应练习题(附答案)
氧化还原反应练习一、单选题1. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+I 2；(2)2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2。
下列说法正确的是（ ） A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性:22432MnO >SO >IO >I --D .反应①②中生成等量的I 2时，转移电子数之比为1:52.已知如下三个实验均能发生化学反应：A.实验①中铁作还原剂B.实验②中2+Fe 既显氧化性又显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性:3+2+2+Fe >Fe >Cu3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A.铜器出现铜绿()232Cu OH CO ⎡⎤⎣⎦ B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜4.实验室制备Cl 2的反应为MnO 2＋4HCl(浓)△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
下列说法错误的是( ) A ．该反应中HCl 作还原剂，MnO 2作氧化剂 B ．每生成1 个Cl 2，转移2 个电子 C ．每消耗1个MnO 2，有4个 HCl 被氧化D ．依据该反应制备的Cl 2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl 气体5.以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是（ ） A.+2Na H O H 、、 B. 23l l C KC O Fe 、、 C.2+K a e N F +、、D. 42CO KMnO O H 、、6.在强碱性条件下，3KClO 与2MnO 加热熔融发生反应可得到24K MnO ，反应的离子方程式为：234lO X l Y MnO C MnO C a b a b ---++===++△.下列有关说法错误的是 ( )A.a ：b=3：1B. X 为“32H O ”、Y 为“6+H ”C.2MnO 被氧化D.每消耗1 mol 3ClO -转移6 mol 电子7.已知在碱性溶液中可发生如下反应:--n--3422R(OH)+3ClO +4OH =2RO +3Cl +5H O ,则n-4RO 中R 的化合价是( ) A.+3B.+4C.+5D.+68.在烧碱溶液中3Fe(OH)和NaClO 可发生如下反应:32422Fe OH +3NaC1O+4NaO ()H=2Na FeO +3X+5H O 下列有关说法正确的是( ) A.反应中3Fe(OH)被氧化，发生还原反应 B.X 为NaCl,为还原产物C.24Na FeO 中Fe 元素的化合价为+6，24Na FeO 的氧化性强于NaClOD.当有0.2 mol 3Fe(OH)参加反应时转移的电子数目为231.20410⨯10.下列反应中的氨与反应4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2O 中的氨作用相同的是( ) A ．2Na + 2NH 3 → 2NaNH 2 + H 2↑B ．2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 +3H 2OC ．4NH 3 + 6NO → 5N 2 + 6H 2OD ．3SiH 4 + 4NH 3 → Si 3N 4 + 12H 211.高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
氧化还原反应专项练习题(含答案)
氧化还原反应专项练习题（含答案）1．[2021·浙江卷6月]关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是()A.K2H3IO6发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶12．[2022·重庆模拟]I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，I－、I2、IO－3在一定条件下可以发生如图转化关系。
下列说法错误的是()A.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO－3>I2B.用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘C.生成等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为1∶5D.反应③的离子方程式：3Cl2＋I－＋3H2O===6Cl－＋IO－3＋6H＋3．[2022·重庆涪陵期中]已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列叙述中，不正确的是()A.Cl2通入FeI2溶液中，存在反应Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2B.每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2＋时转移2 mol电子C.FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝D.I2具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O34．[2022·湖北鄂东南期中联考]2020年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰100周年纪念日。
金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。
关于铈的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示，下列说法错误的是()A.CeO2是整个转化过程中的催化剂B.过程①的离子方程式：2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2＋4H2OC.该反应历程的总反应为2H2O2===O2＋2H2OD.过程②中氧化性：CeO2＞H2O25．[2022·皖中名校联盟高三第一次联考]现有下列三个氧化还原反应：①2B －＋Z2===B2＋2Z－②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2XO－4＋10Z－＋16H＋===2X2＋＋5Z2＋8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是()A.要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2B.氧化性强弱顺序为：XO－4>Z2>A3＋>B2C.X2＋是XO－4的氧化产物，B2是B－的还原产物D.在溶液中不可能发生反应：XO－4＋5A2＋＋8H＋===X2＋＋5A3＋＋4H2O6．已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO－3，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是()A.能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、I－能大量共存B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－7．[情境创新]国家生态环境部召开新闻发布会，指出2019年9月空气污染天数增加的重要原因是全国臭氧浓度同比上升。
(完整版)氧化还原反应习题及答案详解
氧化还原反应1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（)A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在变化中失去了电子,此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应,不一定是氧化还原反应答案C解析元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，元素的化合价降低,得到电子，发生还原反应。
氧化还原反应中一定有电子转移，元素的化合价发生变化。
2．下列反应属于非氧化还原反应的是( )A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B．NH4NO3N2O↑＋2H2OC．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑D．CuO＋COCu＋CO2答案C解析只有C项的反应无化合价变化。
3．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（)A．肯定一种元素一定被氧化,另一种元素被还原B．反应中一定所有元素的化合价均发生变化C．化合反应和分解反应不可能为氧化还原反应D．置换反应一定是氧化还原反应答案D解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（）A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnOC．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2答案A解析发生还原反应时，元素的化合价降低。
B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿［Cu2（OH)2CO3］B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈答案C解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水,元素化合价由0价变为＋1价；D中铁元素的化合价由0价变为＋3价（铁锈成分主要为Fe2O3 )。
6．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ）A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑答案B解析A项，Zn将H＋还原；B项，H2S中－2价S将SO2中＋4价S还原；C项，H2将CuO中＋2价Cu还原;D项，H2O中＋1价H将－2价O氧化。
氧化还原反应习题(有答案,有分析)
氧化还原反应习题（有分析）1．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )A．2 mol B．1 molC．0.5mol D． 0.25 mol【解析】锌在反应时失去2 mole－，而 1 mol HNO 转化为＋时得到 8 mole－，故被NH3 4还原的硝酸是 0.25 mol 。
解答该题时要注意参加反应的硝酸与被还原的硝酸二者间的区别。
【答案】 D2．三聚氰酸 [C 3N3(OH)3] 可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：△C3N3(OH)3=====3HNCO；△8HNCO＋ 6NO2=====7N2＋ 8CO2＋4H2O下列说法正确的是( ) A．C3N3(OH) 3 与 HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1 mol NO 2 在反应中转移的电子为4 molD．反应中NO2是还原剂【解析】A项，二者是不同的物质：从方程式△8HNCO＋ 6NO2=====7N2＋8CO2＋4H2O知，HNCO中 N 的化合价升高，是还原剂；NO2中N 的化合价降低，是氧化剂，B、 D 都错。
【答案】 C3．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS＋ O2===Cu2S＋2FeS＋ SO2下列说法不正确的是( ) A．O2 只作氧化剂B．CuFeS2 既是氧化剂又是还原剂C．SO2 既是氧化产物又是还原产物D．若有1 molO2 参加反应，则反应中共有4mol电子转移【解析】氧元素的化合价只降低未升高，故A 正确。
CuFeS2 中铜元素的化合价降低，硫元素部分化合价升高，故CuFeS2 既是氧化剂又是还原剂。
在 D 中若有 1 mol O 2 参加反应，得到 4 mol 电子，同时 2 mol CuFeS 2 中的铜元素也得到2 mol 电子，即反应中共有 6 mol 电子转移。
高中化学必修一氧化还原反应练习题(含答案)
9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是
A．钠在氯气中燃烧
B.二氧化碳通入澄清的石灰水中
C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液
D.锌粒放入稀硫酸中
10、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH
A．失去1mol电子
C．失去2mol电子
A.Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl
3、氧化还原反应的实质是电子的转移,下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A．在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原B．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中,转移的电子数为0.5NAC．难失电子的原子,得电子的能力一定强
D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化，也可能被还原
氧化还原反应
一、选择题
1、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2==2FeCl3③2KMnO4＋16HCl=＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入试
B.得到1mol电子
D．没有电子得失
8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3＋I2＋H2O==＝2HI＋H2SO4
2FeCl3+2HI===2FeCl2＋2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O＋Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2＋>NO
C.Fe2+>I－>H2SO3>NO
氧化还原反应配平习题,带答案
氧化还原反应配平习题,带答案1. 完成下列氧化还原反应方程式的配平：（1）Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu（2）Cl2 + H2O → HCl + HClO（3）KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O2. 配平下列氧化还原反应方程式，并标明电子转移的方向和数目：（1）H2SO4 + I^- → SO4^2- + I2 + H2O（2）K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O3. 完成下列氧化还原反应方程式的配平，并计算转移的电子数目：（1）MnO4^- + H2O2 → Mn^2+ + O2↑ + H2O（2）Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO↑ + H2O4. 配平下列氧化还原反应方程式，并标明氧化剂和还原剂：（1）Fe2O3 + CO → Fe + CO2（2）Na2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O5. 配平下列氧化还原反应方程式，并计算转移的电子数目：（1）H2SO4 + I^- → SO4^2- + I2 + H2O（2）K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O二、答案：1.（1）Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu（2）Cl2 + H2O → HCl + HClO（3）KMnO4 + 8HCl → KCl + MnCl2 + 5Cl2↑ + 4H2O2.（1）H2SO4 + 2I^- → SO4^2- + I2 + 2H2O电子转移方向：I^- → SO4^2-电子转移数目：2（2）K2Cr2O7 + 14H2SO4 + 6FeSO4 → Cr2(SO4)3 + 6Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O电子转移方向：FeSO4 → Cr2(SO4)3电子转移数目：63.（1）MnO4^- + 5H2O2 + 6H+ → Mn^2+ + 5O2↑ + 8H2O电子转移数目：5（2）Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO↑ + 2H2O电子转移数目：44.（1）Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2氧化剂：Fe2O3还原剂：CO（2）Na2Cr2O7 + 14H2SO4 → Cr2(SO4)3 +Na2SO4 + 7H2O氧化剂：Na2Cr2O7还原剂：H2SO45.（1）H2SO4 + 2I^- → SO4^2- + I2 + 2H2O电子转移数目：2（2）K2Cr2O7 + 14H2SO4 + 6FeSO4 → Cr2(SO4)3 + 6Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O电子转移数目：6注：以上答案仅供参考，实际解题过程中，可根据反应条件和电子守恒原则进行调整。
氧化还原反应练习题带答案
氧化还原反应练习题带答案氧化还原反应选择题练习1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。
下列说法不正确的是()A.该反应中还原剂是S2O32-B.H2O参与该反应，且作氧化剂C.根据该反应可判断氧化性：Cl2SO42-D.上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl2答案：B点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。
2.(2011河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：RO3-+________+6H+===3R2+3H2O。
下列叙述正确的是()A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素B.R的原子半径在同周期元素原子中最小C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原答案：B点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A错误;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确;R-中R处于最低价态，只能作还原剂，C错误;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。
3.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 molKH()A.失去1 mol电子B.得到1 mol电子C.失去2 mol电子D.没有电子得失答案：A点拨：KH中H为-1价，KH+H2O===KOH+H24.(2011山东潍坊高三一模)工业上制取碘酸钾的反应为：I2+2KClO3===2KIO3+Cl2，下列叙述正确的是()A.氧化性：I2Cl2B.每生成1 mol KIO3转移电子2 molC.该反应是置换反应D.反应物和生成物中只含有共价键答案：C点拨：分析化合价变化，可得I2为还原剂，KClO3为氧化剂，则氧化性为Cl2I2,1 mol KIO3生成时转移电子数为5 mol，B错误;反应物中KClO3、产物中KIO3都是离子化合物，一定含有离子键。
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(7) MnO4- + H2O2 + H+ → Mn2+ + O2 + H2O
①将氧化还原反应分为两个半反应，一个发生氧 化反应，另一个发生还原反应： H2O2 → O2 MnO4- + H+ → Mn2+ + H2O ②分别配平两个半反应： H2O2 - 2e- → O2 + 2H+ MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O ④确定两个半反应的得、失电子数相等，再将两个 半反应合并即可。 5H2O2 -10e-→5O2+10H+ (2e-×5=10e-) +) 2MnO4-+16H++10e-→2Mn2++8H2O (5e-×2=10e-) 2MnO4-+5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2+8H2O
大于φөFe2+/Fe = -0.440V 。根据P459附录十四可 查得： φөSO42-/H2SO3= 0.17V ， φөSn4+/Sn2+= 0.154V ，φөS/H2S = 0.141V，φөH+/H2= 0.0000V ， 等。可见，H2SO3、Sn2+、H2S和H2等均能使
Cu2+变成Cu，Ag+变成Ag，但不能使Fe2+变成
3H2S - 6e-→ 3S + 6H+ (2e-×3=6e-) +) Cr2O72-+14H++6e-→2Cr3++7H2O (6e-×1=6e-)
Cr2O72- + 3H2S + 8H+ = 2Cr3+ + 3S + 7H2O K2Cr2O7+3H2S+4H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3S+7H2O
则原电池的电动势：Eө = φөCl2/Cl-- φөBr2/Br-
= 1.36- 1.07 = 0.29V
△rG = - z· E = -2×96500C· -1×0.29V -55.97 kJ · -1 < 0 mol mol
(2) I2 + Sn2+ = 2I- + Sn4+ 正极反应：I2 + 2e- = 2I-
必须小于φөCl2/Cl- = 1.36V 。根据P459附录十四
可查得：φөNO3-/NO2 = 0.80V ，φөNO3-/HNO2 = 0.94V ，φөNO3-/NO = 0.96V ，φө HNO2 / NO= 1.00V ， φөBr2/Br-= 1.07V，φөClO4-/ClO3 = 1.19V ，
①标出被氧化和被还原的元素原子的氧化数 ②确定氧化数增加或减少的数值（可采用“线桥” 来表示）
③乘以相应系数，使增、减氧化数相等
氧化数降低 3×2
+3 0 +6 -2 K2Cr2O7+ 3 H2S +H2SO4→K2SO4 + Cr2(SO4)3+ 3 S +H2O 氧化数升高 2 ×3 ④配平反应前后氧化数未发生变化的原子数。
对于电极反应2H+ + 2 e- ⇌ H2，根据能斯特 方程有：
φH+/H2 =
φө
H+/H2 -
0.0592 2
lg
pH2/pө
c2H+
0.0592 1 = - 0.163 V = 0.0000 lg 2 c2H+
解之得： cH+ = 1.76×10-3 mol· -1 L
即：溶液的 H+浓度应是1.76×10-3 mol· -1 。 L
第五章 氧化还原反应
作
业
参
考
答
案
【第2题(P120)】用氧化数法或离子电子法配平下列方
程式：
(2) K2Cr2O7+H2S+H2SO4→K2SO4+Cr2(SO4)3+S+H2O
(7) MnO4-+H2O2+H+→Mn2++O2+H2O 【解法一：氧化数法】
(2) K2Cr2O7+H2S+H2SO4→K2SO4+Cr2(SO4)3+S+H2O
φөSn4+/Sn2+
0.154
φөFe3+/Fe2+
0.771
φөCl2/Cl1.36
φөCu2+/Cu
0.337
φөAg+/Ag
0.799
φөFe2+/Fe
-0.440
(1) 所选择的氧化剂，其相应的电极电势必须大于
φөSn4+/Sn2+= 0.154V和φөFe3+/Fe2+ = 0.771V ，但
(1) 金属铁能置换Cu2+，而Fe3+溶液又能溶解铜。
【解释】根据对角线关系，将各标准电极电势φө按
由小到大排列后，电势表左下方的物质能和右上方
的物质发生反应。 Fe2+ + 2e- ＝ Fe φөFe2+/Fe= - 0.440V Cu2+ + 2e- ＝ Cu φөCu2+/Cu= 0.337V Fe3+ + e- ＝ Fe2+ φөFe3+ /Fe2+ = 0.771V 反应方向：Cu2+ +Fe＝Cu+Fe2+ (金属铁置换Cu2+)
电极电势/V 电极电对 电极电势/V
φөSn4+/Sn2+
0.154
φөBr2/Br1.07
φөCl2/Cl1.36
φөI2/I0.5345
φөMnO2/Mn2+
1.23
(1) Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
正极反应：Cl2 + 2e- = 2Cl-
负极反应： 2Br- - 2e- = Br2
【第14题(P121)】对照电极电势表： (1) 选择一种合适的氧化剂，它能使Sn2+变成Sn4+， Fe2+变成Fe3+，但不能使Cl-变成Cl2 。 (2) 选择一种合适的还原剂，它能使Cu2+变成Cu， Ag+变成Ag，但不能使Fe2+变成Fe 。
【解】查表得P459附录十四得各电对的电极电势： 电极电对 电极电势/V 电极电对 电极电势/V
ө ө ө
ө
相当于非标准状态时
的φAg+/Ag，此时cAg+
与cBr –有关。
ө
φөAg+/Ag＝0.799V
∴ φөAgBr/Ag = φөAg+/Ag - 0.0592lg(1/Ksp )
= 0.799 - 0.0592lg(7.7×10-13)-1 = 0.082 V
【第24题(P122)】某根据电极电势解释下列现象：
负极反应： Sn4+ - 2e- = Sn4+
则原电池的电动势：Eө = φөI2/I-- φөSn4+/Sn2+
= 0.5345 - 0.154 = 0.3805V
△rG = - z· E = -2×96500C· -1×0.3805V F· mol
ө ө
= -73437J · -1 = -73.44 kJ · -1 < 0 mol mol
则溶液的 H+浓度应是多少?
【解】 P459附录十四得：
φөCu2+/Cu= 0.337 V， φөH+/H2 = 0.0000V
根据题意，该原电池的电动势： Eө = φөCu2+/Cu - φH+/H2 = 0.337V -φH+/H2 = 0.500 V 则：φH+/H2 = - 0.163 V
K2Cr2O7+3H2S+4H2SO4＝ 2SO4+Cr2(SO4)3+3S+7H2O →K
(7) MnO4- + H2O2 + H+ → Mn2+ + O2 + H2O ①标出被氧化和被还原的元素原子的氧化数 ②确定氧化数增加或减少的数值（可采用“线桥” 来表示） ③乘以相应系数，使增、减氧化数相等 氧化数降低 5×2 +2 0 +7 -1 2 MnO4- + 5 H2O2 + H+ → 2 Mn2+ + 5 O2 + H2O 氧化数升高 1×2×5
ө
0 x = 17.783
[Fe2+] [Cd2+] =
x 0.050-x
解之得：x = 4.73×10-2 mol· -1 L
则：平衡后Cd2+的浓度为
0.050- 4.73×10-2 = 2.7×10-3 mol· -1 L
【第21题(P122)】如果下列原电池的电动势为0.500V
(298K)： Pt, H2(100kPa) | H+(? mol· -1) ‖Cu2+(1.0 mol· -1) | Cu L L
③分别配平两个半反应： H2S - 2e-→ S + 2H+ Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O ④确定两个半反应得、失电子数的最小公倍数，将 两个半反应分别乘以相应系数，使其得、失电子数 相等，再将两个半反应合并为一个配平的氧化还原 反应的离子方程式，最后改写成化学方程式。