考化学化学计算题及答案
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(5)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为___。(写出计算过程)
【答案】7HCl氯化钠和氯化钙10.6%11.1%
【解析】
【详解】
反应开始是盐酸和碳酸钠反应，所以pH值慢慢增大，当盐酸反应完毕，此时pH＝7，然后氯化钙和碳酸钠反应，pH保持不变，氯化钙反应完毕后由于碳酸钠溶液显碱性，所以pH继续变大，所以m＝7。a﹣b段表示碳酸钠与混合溶液中的HCl反应。b点是盐酸和碳酸钠恰好完全反应，此时的溶质为生成的氯化钠和尚未参加反应的氯化钙。设参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数为x，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g，即消耗的碳酸钠的质量为50g，而溶液质量变化量即生成二氧化碳的质量：100g+50g﹣147.8g＝2.2g
【答案】73.6g
【解析】
【详解】
设：24g样品中碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y
Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH
106 100 80
x 4g y
x= 4.24 g y = 3.2 g．
得到的10%NaOH溶液的质量为(24 g – 4.24 g + 3.2 g) ÷10% = 229.6 g
2．实验室有一部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分株，进行如下探究：
(1)用盐酸溶解样品(样品混合均匀)，测定生成氢气质量。实验数据如下表所示：
实验序号
所取样品质量(g)
所加盐酸质量(g)
生成氢气质量(g)
Ⅰ
解：设含碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
设碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠质量为y，
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，
84 58.5 44
x y 4.4g
= = ，
x=8.4g，y=5.85g，
原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比为：8.4g：（6g﹣5.85g）=168：3，
9．
Na2CO3与盐酸反应分两步进行：
第一步反应为：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；
×100%≈88.3%
答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%。
(3)B点时盐酸过量，溶液中的溶质为HCl和生成的NaCl。
8．小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品．一化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品（已知杂质只含NaCl）加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：
【答案】228.6t
【解析】
试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。
［解］设：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为x
Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2
160 112
60%x（1-4%）×100 t
=
x=" 228.6" t
答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t。
考点：含杂质的物质利用化学方程式的计算
4．取24g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳 氢氧化钙和水的混合物 至恰好完全反应，过滤得到4g沉淀和 的氢氧化钠溶液 试计算反应中应加入石灰乳的质量是______________？
第二步反应为：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀盐酸直到过量。反应过程中产生的气体质量与加入
的盐酸质量的关系如图所示：
（1）反应中最多可以产生CO2___________g。
（2）求Na2CO3溶液中溶质质量分数（要求书写计算过程）。
（相对原子质量：C—12、Na—23、H—1、O—16）
考化学化学计算题及答案
一、中考化学计算题
1．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。
（1）m的值为．
（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，求原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比．
【答案】（1）4.4．（2）168：3．
【解析】
（1）加入50g稀盐酸时生成2.2g二氧化碳，因此加入100g稀盐酸时生成4.4g二氧化碳，即m的值为4.4．（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，因此溶质氯化钠质量为：200×3%=6g，
加入石灰乳的质量为229.6 g + 4 g - 136 g -24 g = 73.6 g
答：应加入石灰乳的质量是73.6 g。
5．某化学实验小组取实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液，进行了实验并记录如下：
(1)写出有气体生成的化学方程式______________________________________。
7．为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
⑴A点产生气体的质量为；
⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
X =" " 5.3g …………………1分
试样中Na2CO3的质量分数为：
…………………1分
答：试样中Na2CO3的质量分数为88.3% …………………0.5分
（3）NaCl、HCl ……………………………2分（只填1种且正确得1分，全对得2分，其它情况不得分）
【解析】
(1)根据质量守恒定律，A点产生二氧化碳的质量为6 g+36.5 g-
(2)第一次加入稀盐酸A烧杯中参加反应的物质质量（X)的比例式为_______。
(3)第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为______。
(4)将C烧杯内溶液蒸发掉11.6g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______。
(5)配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_____。
(6)工业上有150t此氢氧化钠废液，若将其变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为____。
【答案】 NaCl、Na2CO3、NaOH10%40g70.2t
【解析】
【详解】
（1）敞口放置的氢氧化钠溶液,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为： ；
（2）第一次加入稀盐酸A烧杯中参加反应的物质为氢氧化钠，
【答案】（1）4.4（2）10.6g%
【解析】
试题分析：（1）根据图像可知，生成二氧化碳的质量最多为4.4g；
（2）根据题意可知：反应为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水；已知量为二氧化碳的质量4.4g；未知量为溶液中碳酸钠的质量分数。解题思路：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系计算出碳酸钠的质量，再进一步求解碳酸钠溶液中溶质的质量分数。具体过程如下：
综合以上分析可知第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为：NaCl、Na2CO3、NaOH；
（4）由以上可知，C烧杯中的溶质为NaCl，设C中氯化钠的质量为z，根据氯元素质量守恒可知：
z=23.4g
所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：
（5）实验共用7.3%的稀盐酸200g，设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为m：
【答案】75%36.5%
【解析】
【详解】
（1）对比第Ⅱ、Ⅲ组中发现，对比第Ⅲ组中所加盐酸质量由130g增加到150g时，氢气的质量没有增加，说明第Ⅲ组中镁完全反应，
设样品中金属镁的质量为x，
x=12.0g
样品中金属镁的质量百分含量为： 。
（2）MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，HCl+NaOH=NaCl+H2O，
16.0
60.0
0.5
Ⅱ
16.0
130.0
1.0
Ⅲ
16.0
150.0
1.0
镁粉样品中金属镁的质量百分含量为_________________。
(2)向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。计算盐酸的质量分数为_______________。(写出计算过程)
可得关系式：HCl～NaOH，设150.0g稀盐酸中氯化氢的质量为y
y=54.75g
盐酸的质量分数为： 。
答：（1）样品中金属镁的质量百分含量为75%；
（2）盐酸的质量分数为36.5%。
3．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________？（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）
氢氧化钠质量的比例式为：
（3）由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：100g+150g-245.6g=4.4g；
设生成4.4g二氧化碳消耗的盐酸的质量为y：
y=7.3g
第二次加入盐酸的质量为：150g×7.3%=10.95g；
第二次加入150g7.3%的稀盐酸，溶液恰好变为无色，即盐酸与B烧杯溶液中的碱性物质恰好反应完全，根据计算可知，碳酸钠消耗了7.3g盐酸，剩余的盐酸与氢氧化钠反应，即第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中有氢氧化钠；
其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。)
(1)m点的数值是___。
(2)a﹣b段表示碳酸钠与混合溶液中的___反应。
(3)b点的溶质为___。
(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是___。(写出计算源自文库程)
【答案】84.1%5.7%
【解析】
【分析】
【详解】
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷ =10.6g；混合物中碳酸钠的质量分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；
（2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y
所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7%
解得x＝10.6%
由于与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g﹣147.8g＝100g，则消耗的碳酸钠的质量为100g×10.6%＝10.6g
设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y
，解得y＝11.1%
答：(1)m点的数值是7。
(2)a﹣b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。
(3)b点的溶质为氯化钠、氯化钙。
40.3 g="2.2" g。
(2)根据二氧化碳的质量结合化学方程式可求得碳酸钠的质量，用该质量除以试样的质量可求得碳酸钠的质量分数。
(2)解：设试样中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2 g
x="5.3" g
试样中Na2CO3的质量分数为：
200g×7.3%=m×36.5%
m=40g
（6）由以上实验可知，50g该氢氧化钠样品溶液与200g7.3%的稀盐酸完全反应得到23.4g氯化钠，所以150t此氢氧化钠废液，变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为：
6．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)，并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。
(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是10.6%。
(5)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。
【点睛】
反应开始是盐酸和碳酸钠反应，当盐酸反应完毕，然后氯化钙和碳酸钠反应。化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
⑶B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式。
【答案】（1）2.2g …………………………………1分（数值和单位各0.5分）
（2）解：设6g试样中Na2CO3质量为x ……………0.5分
Na2CO3+ 2HCl =" " 2NaCl + H2O + CO2↑ …2分
106 44
X 2.2g
106 : 44 =" " x : 2.2g
【答案】7HCl氯化钠和氯化钙10.6%11.1%
【解析】
【详解】
反应开始是盐酸和碳酸钠反应，所以pH值慢慢增大，当盐酸反应完毕，此时pH＝7，然后氯化钙和碳酸钠反应，pH保持不变，氯化钙反应完毕后由于碳酸钠溶液显碱性，所以pH继续变大，所以m＝7。a﹣b段表示碳酸钠与混合溶液中的HCl反应。b点是盐酸和碳酸钠恰好完全反应，此时的溶质为生成的氯化钠和尚未参加反应的氯化钙。设参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数为x，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g，即消耗的碳酸钠的质量为50g，而溶液质量变化量即生成二氧化碳的质量：100g+50g﹣147.8g＝2.2g
【答案】73.6g
【解析】
【详解】
设：24g样品中碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y
Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH
106 100 80
x 4g y
x= 4.24 g y = 3.2 g．
得到的10%NaOH溶液的质量为(24 g – 4.24 g + 3.2 g) ÷10% = 229.6 g
2．实验室有一部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分株，进行如下探究：
(1)用盐酸溶解样品(样品混合均匀)，测定生成氢气质量。实验数据如下表所示：
实验序号
所取样品质量(g)
所加盐酸质量(g)
生成氢气质量(g)
Ⅰ
解：设含碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
设碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠质量为y，
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，
84 58.5 44
x y 4.4g
= = ，
x=8.4g，y=5.85g，
原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比为：8.4g：（6g﹣5.85g）=168：3，
9．
Na2CO3与盐酸反应分两步进行：
第一步反应为：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；
×100%≈88.3%
答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%。
(3)B点时盐酸过量，溶液中的溶质为HCl和生成的NaCl。
8．小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品．一化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品（已知杂质只含NaCl）加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：
【答案】228.6t
【解析】
试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。
［解］设：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为x
Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2
160 112
60%x（1-4%）×100 t
=
x=" 228.6" t
答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t。
考点：含杂质的物质利用化学方程式的计算
4．取24g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳 氢氧化钙和水的混合物 至恰好完全反应，过滤得到4g沉淀和 的氢氧化钠溶液 试计算反应中应加入石灰乳的质量是______________？
第二步反应为：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀盐酸直到过量。反应过程中产生的气体质量与加入
的盐酸质量的关系如图所示：
（1）反应中最多可以产生CO2___________g。
（2）求Na2CO3溶液中溶质质量分数（要求书写计算过程）。
（相对原子质量：C—12、Na—23、H—1、O—16）
考化学化学计算题及答案
一、中考化学计算题
1．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。
（1）m的值为．
（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，求原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比．
【答案】（1）4.4．（2）168：3．
【解析】
（1）加入50g稀盐酸时生成2.2g二氧化碳，因此加入100g稀盐酸时生成4.4g二氧化碳，即m的值为4.4．（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，因此溶质氯化钠质量为：200×3%=6g，
加入石灰乳的质量为229.6 g + 4 g - 136 g -24 g = 73.6 g
答：应加入石灰乳的质量是73.6 g。
5．某化学实验小组取实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液，进行了实验并记录如下：
(1)写出有气体生成的化学方程式______________________________________。
7．为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
⑴A点产生气体的质量为；
⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
X =" " 5.3g …………………1分
试样中Na2CO3的质量分数为：
…………………1分
答：试样中Na2CO3的质量分数为88.3% …………………0.5分
（3）NaCl、HCl ……………………………2分（只填1种且正确得1分，全对得2分，其它情况不得分）
【解析】
(1)根据质量守恒定律，A点产生二氧化碳的质量为6 g+36.5 g-
(2)第一次加入稀盐酸A烧杯中参加反应的物质质量（X)的比例式为_______。
(3)第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为______。
(4)将C烧杯内溶液蒸发掉11.6g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______。
(5)配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_____。
(6)工业上有150t此氢氧化钠废液，若将其变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为____。
【答案】 NaCl、Na2CO3、NaOH10%40g70.2t
【解析】
【详解】
（1）敞口放置的氢氧化钠溶液,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为： ；
（2）第一次加入稀盐酸A烧杯中参加反应的物质为氢氧化钠，
【答案】（1）4.4（2）10.6g%
【解析】
试题分析：（1）根据图像可知，生成二氧化碳的质量最多为4.4g；
（2）根据题意可知：反应为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水；已知量为二氧化碳的质量4.4g；未知量为溶液中碳酸钠的质量分数。解题思路：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系计算出碳酸钠的质量，再进一步求解碳酸钠溶液中溶质的质量分数。具体过程如下：
综合以上分析可知第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为：NaCl、Na2CO3、NaOH；
（4）由以上可知，C烧杯中的溶质为NaCl，设C中氯化钠的质量为z，根据氯元素质量守恒可知：
z=23.4g
所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：
（5）实验共用7.3%的稀盐酸200g，设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为m：
【答案】75%36.5%
【解析】
【详解】
（1）对比第Ⅱ、Ⅲ组中发现，对比第Ⅲ组中所加盐酸质量由130g增加到150g时，氢气的质量没有增加，说明第Ⅲ组中镁完全反应，
设样品中金属镁的质量为x，
x=12.0g
样品中金属镁的质量百分含量为： 。
（2）MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，HCl+NaOH=NaCl+H2O，
16.0
60.0
0.5
Ⅱ
16.0
130.0
1.0
Ⅲ
16.0
150.0
1.0
镁粉样品中金属镁的质量百分含量为_________________。
(2)向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。计算盐酸的质量分数为_______________。(写出计算过程)
可得关系式：HCl～NaOH，设150.0g稀盐酸中氯化氢的质量为y
y=54.75g
盐酸的质量分数为： 。
答：（1）样品中金属镁的质量百分含量为75%；
（2）盐酸的质量分数为36.5%。
3．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________？（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）
氢氧化钠质量的比例式为：
（3）由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：100g+150g-245.6g=4.4g；
设生成4.4g二氧化碳消耗的盐酸的质量为y：
y=7.3g
第二次加入盐酸的质量为：150g×7.3%=10.95g；
第二次加入150g7.3%的稀盐酸，溶液恰好变为无色，即盐酸与B烧杯溶液中的碱性物质恰好反应完全，根据计算可知，碳酸钠消耗了7.3g盐酸，剩余的盐酸与氢氧化钠反应，即第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中有氢氧化钠；
其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。)
(1)m点的数值是___。
(2)a﹣b段表示碳酸钠与混合溶液中的___反应。
(3)b点的溶质为___。
(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是___。(写出计算源自文库程)
【答案】84.1%5.7%
【解析】
【分析】
【详解】
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷ =10.6g；混合物中碳酸钠的质量分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；
（2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y
所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7%
解得x＝10.6%
由于与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g﹣147.8g＝100g，则消耗的碳酸钠的质量为100g×10.6%＝10.6g
设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y
，解得y＝11.1%
答：(1)m点的数值是7。
(2)a﹣b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。
(3)b点的溶质为氯化钠、氯化钙。
40.3 g="2.2" g。
(2)根据二氧化碳的质量结合化学方程式可求得碳酸钠的质量，用该质量除以试样的质量可求得碳酸钠的质量分数。
(2)解：设试样中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2 g
x="5.3" g
试样中Na2CO3的质量分数为：
200g×7.3%=m×36.5%
m=40g
（6）由以上实验可知，50g该氢氧化钠样品溶液与200g7.3%的稀盐酸完全反应得到23.4g氯化钠，所以150t此氢氧化钠废液，变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为：
6．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)，并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。
(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是10.6%。
(5)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。
【点睛】
反应开始是盐酸和碳酸钠反应，当盐酸反应完毕，然后氯化钙和碳酸钠反应。化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
⑶B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式。
【答案】（1）2.2g …………………………………1分（数值和单位各0.5分）
（2）解：设6g试样中Na2CO3质量为x ……………0.5分
Na2CO3+ 2HCl =" " 2NaCl + H2O + CO2↑ …2分
106 44
X 2.2g
106 : 44 =" " x : 2.2g