大学无机化学第七章试题及答案完整版

大学无机化学第七章试

题及答案

Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

第七章 酸碱解离平衡

本章总目标：

1：了解酸碱理论发展的概况

2：了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。 3：掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的pH 值的相关计算。 4：了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。

5：了解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性质。 各小节的目标：

第一节：弱酸和弱碱的解离平衡

1：掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算。2

a H K c θ

+⎡⎤⎣⎦=

2;掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。2

0b OH K c OH θ

--

⎡⎤⎣⎦=⎡⎤-⎣⎦

当 0400b c K θ>

时，OH -⎡⎤=⎣⎦

3:解离度概念——平衡时已经解离的浓度与起始浓度之比。

4：同离子效应——在弱电解质的溶液中国，加入与其具有相同离子的强 电解质，使弱电解质的解离平衡左移，从而降低弱电解质的解离度。 5：掌握多元弱酸的解离平衡的计算。

6：了解水的离子积常数、溶液的pH 等基本概念。 7：熟练掌握缓冲溶液pH 值的计算：

lg a pH pK θ=-（c 酸/c 盐）；lg b pOH pK θ

=-（C 碱/C 盐）

8：可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因。 第二节：盐的水解

1：掌握水解平衡常数的计算：1.弱酸强碱盐：W

h a

K K K θ

θ

θ=；2.强酸弱碱盐：

W h b K K K θθ

θ=；3.弱酸弱碱盐：W h a b K K K K θθ

θθ=

2：可以运用公式——2112

11

ln ()K H K R T T θ

θ∆=-来解释升温促进水解的原因。

3

：掌握单水解过程的计算——OH -⎡⎤==

⎣⎦

H +

⎡⎤==

⎣⎦ 4;掌握双水解pH

值的计算：H +

⎡⎤=

⎣⎦第三节：电解质溶液理论和酸碱理论的发展

1：掌握离子强度、活度的概念和离子强度的计算21

2

i i I b z =∑。 2：理解盐效应对弱电解质解离度的影响。

3：了解酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论和酸碱电子理论。

Ⅱ习题

一 选择题

1.某弱酸HA 的Ka=×10-5，若需配制pH=的缓冲溶液，与100ml ，L 的NaAc 相混合的LHA 体积应为（ ）

A. 200ml

2.已知相同浓度的盐NaA ，NaB,，NaC ，NaD 的水溶液的pH 依次增大，则相同浓度的下列溶液中解离度最大的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A .HA

=3和pH=5的两种HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的pH 是（ ）

A . B.3.3 C. 已知K b 0(NH3)=×10-5，其共轭酸的K a 0值为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A . ×10-9 B. ×10-10 C. ×10-10 D. ×10-5

5.难溶电解质M 2X 的溶解度S 与溶度积Ksp 之间的定量关系式为（ ）

=Ksp =（Ksp/2）1/3 C. S =Ksp 1/2 =（Ksp/4）1/3

6.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

+

7.欲配制pH=的NaOH 溶液10.0L,所需NaOH 固体的质量是（ ）（原子量Na=23）

A .40g B.4.0g -11g -12g 的共轭碱是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. H 3AsO 4

B. HAsO 42- C . AsO 43- D. H 2AsO 3-

9.往银盐溶液中添加HCl使之生成AgCl（Ksp=×10-10）沉淀，直至溶液中Cl-的浓度为L为止。此时Ag+的浓度为（）

A.（×10-10）1/2 mol/L

B.（×10-20）1/2mol/L

下列离子中碱性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

C. NO

2

-+

在L的KNO

3

溶液中的溶解度（）

A.比在水中的大

B.比在水中的小

C.与在水中的相同

D.以上答案都不对

12.在HAc—NaAc组成的缓冲溶液中，若【HAc】>【Ac-】则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.抗酸能力>抗碱能力

B. 抗酸能力<抗碱能力

C.抗酸碱能力相同

D.无法判断

13.一种弱酸的强度与它在水溶液中的哪一种数据有关（）

A.浓度

B.电离度

C.电离常数

D.溶解度

14.下列溶液中，具有明显缓冲作用的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

C. NaHSO

4 D. Na

3

PO

4

15.已知K

sp (PbCO

3

)=×10－14< K

sp

(PbSO

4

)=×10－8，分别PbCO

3

、 PbSO

4

中往加入足

量稀HNO

3

溶液，它们溶解的情况是( )

A.两者都溶解

B.两者都不溶

溶解、 PbSO

4不溶解 D. PbSO

4

溶解、 PbCO

3

不溶解

16.0.4mol dm－3HAc溶液中H+浓度是 mol dm－3HAc溶液中H+浓度的( ) (《无机化学例题与习题》吉大版)

倍 B. 2倍 C. 3倍倍

17.欲配制澄清的FeSO

4

溶液，应在稀释前加适量的( )

A.稀H

2SO

4

B.浓

4

C D.水

18.将 mol dm－3下列溶液加水稀释一倍后，pH变化最小的是( ) (《无机化学例题与习题》吉大版)

A.HCl

B. H

2SO

4

C. HNO

3

D. HAc

19.计算酸的电离常数，通常用电离平衡时的浓度而不用活度，这是因为( )

A.活度和浓度是一回事

B.稀溶液中两者偏差不大

C.活度不易测定

D.浓度和活度成正比