高二化学(理科)参考答案
高二化学选修5综合测试题及答案
高二化学选修5综合测试题及答案化学试卷（高二理科）可能用到的元素的相对原子质量：C：12 H：1 O：16一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1.我国成功发射了“XXX”七号，其中一名航天员首次实现了太空行走。
该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的。
根据此分析，该面料不具备的性质是（）A.强度高，耐高温B.防辐射，防紫外线C.能抗骤冷、骤热D.有良好的导热性，熔点低2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是(。
)A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应3.下列关于有机物的说法错误的是(。
)l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应4.下列关于常见有机物的说法不正确的是(。
)A.乙烯和苯都能与溴水反应B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别5.下列各组物质中，一定互为同系物的是（）A、乙烷和己烷B、CH3COOH、C3H6O2OHCH2OHC、和D、HCHO、CH3COOH6.下列化学用语正确的是（）A.聚丙烯的结构简式：B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式：D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：7.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是(。
)1淀粉和纤维素 2硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH3乙酸和乙二酸 4二甲苯和苯乙烯 5-戊烯和环戊烷A.1B.2C.1、3、5D.2、58.下列系统命名法正确的是（）A.2-甲基-4-乙基戊烷B.2,3-二乙基-1-戊烯C.2-甲基-3-XXXD.对二甲苯9.某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O.该化合物的分子式为（C：12 H：1 O：16）C3H8O1.正确答案为B，该化合物中碳、氢原子个数比为1:4.2.正确答案为D，纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同。
2020-2021学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期10月月考理科综合化学试题及答案
2020-2021学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期10月月考理科综合化学试题★祝考试顺利★(含答案)满分：100分 时间：90分钟一．单选题 （每题只有一个选项是正确的,1-15题每题2分,16-20题每题3分,共45分）1．下列能量的转化过程中,由化学能转化为电能的是（ ）2．化学反应速率的决定因素是（ ）A ．反应物的浓度B ．催化剂C ．反应物的结构与性质D ．反应温度3．在不同情况下测得()()()()A g 3B g 2C g 2D g ++的下列反应速率,其中反应速率最大的是( )A ．v (D)=0.5 mol/(L ·s)B ．v (C)=0.8 mol/(L ·s)C ．v (B)=0.6 mol/(L ·s)D ．v (A)= 0.2 mol/(L ·s)4．下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）A．在任何条件下,同一个反应的化学平衡常数是相同的B．当改变反应物的浓度时,化学平衡常数会发生改变C．化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化D．对于一个给定的化学方程式,化学平衡常数的大小只与温度有关,与反应物的浓度无关5．下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是（）A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子B．升高温度,可增加单位体积内活化分子数C．增加气体反应物的浓度,可以提高活化分子百分数D．使用催化剂可降低活化能,提高单位体积内活化分子百分数6．25℃、101 kPa时,1.00gCH4完全燃烧生成稳定的化合物放出55.6 kJ热量,下列热化学方程式正确的是（）A．CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O (g) △H= - 889.6 kJ·mol- 1B．116CH4(g)+18O2(g) =116CO2(g)+18H2O(g) △H= -55.6 kJ·mol- 1C．CH4 (g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O (1) △H= +889.6 kJ·mol- 1D．CH4 (g) +2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (1) △H= -889.6 kJ·mol- 17．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。
2020-2021学年湖南省天壹名校联盟高二下学期3月联考理科综合化学试卷参考答案
16. (1)2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
(2)①＜ 根据温度越高，达到化学平衡状态的时间越短知，T1 大于 T2；再由平衡时甲醇浓度知，T2 时甲
醇浓度较小，说明降低温度，平衡向正方向移动，则正反应是放热反应
②不变 (3)①0.008 mol·L－1·min－1
②不移动
解析：(2)②该容器是恒容密闭容器，平衡后再充入甲醇，相当于对原平衡体系加压，该可逆反应是等气体
2020-2021学年湖南省天壹名校联盟高二下学期3月联考理科综合化学试卷
15. (1)O2/Cu，加热
(2)取代(酯化)反应
Cl
非选择题(每空 2 分，共 54 分)
OH
(3)
+ NaOH
+ NaCl
CHO
(4)C8H12O3 (5)11
羰基、酯基
(6)
类定位法。 Cl a d CHO 第一类：2 个溴原子位于同一个碳原子上，有 2 种：bb、
2H2(g) 0.1 0.02 0.03
高二化学参考答案
选择题(1~10 每题 3 分，11~14 每题 4 分，共 46 分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C A B D B C A A D C A BD CD B
4．D 解析：A．C 为固体，增大 C 的质量，不改变体系中各物质的浓度，反应速率不变，故 A 错误；B．保 持容器容积不变，充入氦气使体系压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故 B 错误； C．温度升高，正逆反应速率均加大，故 C 错误；D．保持压强不变，充入氦气使容器容积增大，参加反 应的气体的浓度减小，反应速率减小，故 D 正确。 5．B 解析：A．任何水溶液都含有 H+离子，A 错误；B．Kw=c(H+)·c(OH-)，因 c(H+)> Kw，所以 c(H+)>c(OH-)， 溶液显酸性，B 正确；C．pH 小于 7 的溶液不一定显酸性，和温度有关，100 ℃是 pH=6 为中性，C 错误； D．石蕊试液显紫色说明为中性，D 错误。 6．C 解析：A．纯银中无杂质，在空气中不形成原电池，银和空气中的硫化氢反应生成黑色的硫化银， 故纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗，故 A 正确；B．牺牲阳极的阴极保护法为原电池原理，外 加电流的阴极保护法为电解原理，B 正确；C．铁－铜构成原电池，铁为负极，加快铁的腐蚀，C 错误；D．锌、 铁和电解质溶液可形成原电池，锌作负极被腐蚀，故当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层能继续对铁制品起
辽宁省大连市2014-2015学年高二上学期期末考试 化学(理) Word版含答案
2014～2015学年第一学期期末考试试卷高二化学（理科）注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2.本试卷共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 Na －23 Mg －24 Cu －64 Ag －108第Ⅰ卷 选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产生活实际密切联系。
下列说法不正确．．．的是 A ．氢能可再生，没有污染，现已用作火箭和燃料电池的燃料B ．在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．保护轮船船体，多采用外加电流的阴极保护法 2．下列有关叙述正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C ．SO 3溶于水，其水溶液能导电，故SO 3是电解质D ．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快 3．以下说法中正确的是A ．0H Δ的反应均是自发反应B ．自发进行的反应一定能迅速进行C ．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D ．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程 4．在pH ＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是A ．Na +、K ＋、S 2-、Cl -B ．Al 3＋、Mg 2＋、SO 42-、Cl -C ．K ＋、Fe 2+、AlO 2-、NO 3-D ．K ＋、Na ＋、SO 42-、SO 32- 5．甲溶液的 pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液与乙溶液的c (H +)之比为A ．10:1B ．1:10C ．2:1D ．1:26．相同条件下，等体积、等pH 的醋酸溶液和盐酸溶液加水稀释相同的倍数后，所得溶液的pHA ．仍相同B ．醋酸溶液的大C ．盐酸的大D ．无法判断 7．已知4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则正确的关系是A ．4v (NH 3) = 5v (O 2)B ．5v (O 2) = 6v (H 2O)C ．2v (NH 3) = 3v (H 2O)D ．4v (O 2) = 5v (NO) 8．下列能用平衡移动原理解释的是A ．实验室可以用排饱和食盐水法收集氯气B ．实验室制备氢气，用粗锌代替纯锌，反应速率加快C ．工业上制备硫酸时，选择常压下进行二氧化硫和氧气的反应D ．生铁比纯铁更易腐蚀9．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是10．在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：HA．H2、I2、HI的分子数之比为1:1:2B．混合气体的颜色不再发生变化C．单位时间生成n mol H2，同时消耗2n mol HID．混合气体的密度保持不变11．将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H+) B．K a(HF)C．c(F-) D．c(OH-)12．化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键。
高二理科试题及答案
高二理科试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子结构的描述，错误的是：A. 原子由原子核和核外电子组成B. 原子核由质子和中子组成C. 电子在原子核周围以固定轨道运动D. 原子核带正电，电子带负电答案：C2. 根据题目分析，下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A. 升高温度可以增加反应速率B. 增加反应物浓度可以增加反应速率C. 催化剂可以降低反应速率D. 反应速率与反应物的表面积无关答案：A3. 在物理学中，下列关于力学的描述，错误的是：A. 牛顿第一定律描述了物体在没有外力作用下的运动状态B. 牛顿第二定律给出了力和加速度之间的关系C. 牛顿第三定律表明作用力和反作用力大小相等，方向相反D. 力是改变物体运动状态的原因答案：D4. 根据题目分析，下列关于电磁学的描述，正确的是：A. 电流的磁效应是由电流产生的磁场引起的B. 电磁感应现象是变化的磁场产生电流的现象C. 欧姆定律描述了电流、电压和电阻之间的关系D. 所有选项都是正确的答案：D5. 在化学中，下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表按照原子序数排列B. 同一周期的元素具有相同的电子层数C. 同一族的元素具有相同的价电子数D. 元素周期表中，元素的原子半径随着周期的增加而增加答案：D6. 根据题目分析，下列关于热力学的描述，正确的是：A. 热力学第一定律是能量守恒定律B. 热力学第二定律指出能量转换具有方向性C. 熵是衡量系统混乱度的物理量D. 所有选项都是正确的答案：D7. 在生物学中，下列关于遗传的描述，错误的是：A. DNA是遗传信息的载体B. 基因是控制生物性状的DNA片段C. 染色体是DNA和蛋白质的复合体D. 所有生物的遗传物质都是DNA答案：D8. 根据题目分析，下列关于生态系统的描述，正确的是：A. 生态系统由生物群落和无机环境组成B. 生态系统中的能量流动是单向的C. 生态系统中的物质循环是可逆的D. 生态平衡是动态的平衡答案：D9. 在数学中，下列关于几何的描述，错误的是：A. 圆周角定理指出圆周上任意两点所对的圆心角是圆周角的两倍B. 相似三角形的对应边成比例C. 勾股定理适用于直角三角形D. 所有选项都是正确的答案：A10. 根据题目分析，下列关于概率统计的描述，正确的是：A. 概率是事件发生的可能性大小B. 统计学是收集、处理、分析数据的科学C. 正态分布是一种常见的连续概率分布D. 所有选项都是正确的答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子核中的质子数决定了元素的____，中子数决定了元素的____。
四川省眉山市2020-2021学年高二下学期期末教学质量检测理科综合化学答案
眉山市高中2022届第四学期期末教学质量检测理科综合·化学参考答案及评分标准 2021.07第Ⅰ卷（选择题）7. B 8. C 9. A 10. B 11. D 12. D 13. C第Ⅱ卷（非选择题）27.（15分）（除标注1分外，其余未标注的皆每空2分）（1）(球形)干燥管 防止空气中的水蒸气进入直玻璃管产生影响(或其他合理答案)（2）i-e-f-d-c-j-k(或k - j )-a (或其他合理答案)（3）BADC（4）①CaH 2＋2H 2O=Ca(OH)2＋2H 2↑②否（1分）Ca 也可与水反应产生类似现象（5）取两种固体，在加热情况下，分别与干燥的氧气作用，将产物气体通过无水CuSO 4，若观察到无水CuSO 4固体由白色变为蓝色，则为CaH 2，不变蓝色者为Ca 。
(或其他合理答案)28．（14分）（每空2分）(1) =(2)①()()()233XO H K=HXO c c c −+−⋅ ②H 2XO 3+HYO 3-= H 2YO 3+HXO 3-（或H 2XO 3+HYO 3-= H 2O+YO 2↑ +HXO 3-）③酸性，HXO 3-既要电离又要水解。
电离常数82K 6.310a −=⨯； HXO 3-+H 2O= H 2XO 3+OH -，设水解常数K h ，则141321Kw 110Kh 7.710K 1.310a −−−⨯==≈⨯⨯， 2Kh K a ＜，故NaHXO 3溶液显酸性。
）（3）－1473.2kJ/mol（4）D29．(14分)（每空2分）（1）增加反应物的接触面积，提高化学反应速率（2）SrSO 4+4C SrS+4CO↑（3）除去溶液中Ba 2+杂质，0.03（4）①加入最后1滴NH 4SCN 溶液溶液变为红色，且30 s 内无变化 ②93.45%（5）加热SrCl 2·6H 2O 失去结晶水至恒重 (或其他合理答案)35.[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（除标注1分外，其余未标注的皆每空2分）（1 （1分） sp 3（1分）,三角锥形（1分）（2）16N A（3）生成蓝色沉淀。
宿州市十三校高二期中化学(理科选修5)试卷与答案
宿州市十三所重点中学2016－2017学年度第二学期期中质量检测高二化学（理科选修5）试卷（满分：100分时间：90分钟）说明：1、本试卷分第I卷和第II卷两部分2、将所有答案用蓝或黑色水笔写在答题卡上，选择题用2B铅笔涂写3、可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.以下有关说法正确的是A．有机化学是19世纪的新兴学科，其发展与其他学科无关B．日常生活中使用的有机合成材料(塑料、合成橡胶、合成纤维等)均是有机化学的贡献C．环境保护与有机化学无关D．凡是含碳元素的化合物都称为有机物2.以下化学用语正确的是A．苯的实验式：C6H6 B．甲醛的结构式：C．乙醇的分子式：CH3CH2OH D．乙烯的结构简式：CH2CH23.有机化合物有不同的分类方法：①组成元素分：烃、烃的衍生物；②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物、环状有机化合物；③从官能团分：烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等。
以上说法正确的是A．①③B．①②C．②③D．①②③4.如图是某种有机物分子的球棍模型图，图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，对该有机物的叙述不正确的是A．该有机物可能的分子式为C2HCl3B．该有机物分子中一定有碳碳双键C．该有机物分子中的所有原子在一个平面上D．该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到5.下列有机物命名正确的是A. 2－乙基丙烷B. 2－甲基－1－丙烯C. CH2=CH－CH=CH21，3－二丁烯D. CH3CH2CH(OH)CH33－丁醇6．某气态烃0.5mol能与1molHCl加成，加成后产物分子上的氢原子又可被2mol Cl取代，则此气态烃可能是A．C2H2B．C2H4 C．C3H4 D．C4H87．下列说法正确的是A．物质的量相等的乙烯与苯充分燃烧耗氧量相等B．乙烯可使酸性KMnO4溶液退色，故乙烯与CH4的混合气体可通过酸性KMnO4而分离C．甲苯使酸性KMnO4溶液、溴水都能退色，发生的都是氧化反应D．乙烯充分燃烧，碳元素的化合价由－2价升高到＋4价8．卤代烃有着广泛的应用。
2013-2014学年度第一学期期末高二年级化学(选修4)(理科)试题(含答案)
2013-2014学年度第一学期期末高二年级化学（选修4）（理科）试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1、全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战．下列说法不．正确的是A．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2、在25 OC，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是A．该反应是熵减反应 B．该反应是分解反应C．该反应的焓变效应大于熵变效应 D．该反应的熵变效应大于焓变效应3、已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaCN+HF HCN+NaF NaNO2+HF HNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是A．K（HF）=7.2×10-4 B．K（HNO2）=4.9×10-10C．根据两个反应即可得出结论D．K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)4、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变5、要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)26、用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是A．Na2SO4B．NaOH C．HCl D．NaCl7、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用托盘天平称量25.20g NaCl8、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A． Al Cl3 B. KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO39、将各0.05 mol的下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是A．NH4Br B．K2SO4C．Mg(OH)2D．Na2S10、在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0.5mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1，则下列判断中正确的是A．平衡向正反应方向移动了 B．物质B的转化率减小了C．化学计量数:m+n＜p D．物质C的质量分数增加了11、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、Br-C．c(H+)=10-1 mol／L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、、、NO3-D．水电离出的c(H+)=10-12 mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-12、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液与强碱溶液反应C．强酸溶液与强碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应13、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正．确．的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e-== 4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-== Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e- == Fe2+14、25℃时，有浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，若测得其中c(NH4)分别为 a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b 15、下列各现象不能用平衡移动原理解释的是A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中B．CaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中C．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量D．Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀16、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0，则金刚石比石墨稳定[]B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol17、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量 D．C的物质的量18、现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。
2020-2021学年山东省济宁市高二下学期期末考试理科综合化学试卷及答案
2020-2021学年山东省济宁市高二下学期期末考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ga 70第I卷选择题(共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。
下列有关说法错误的是A.铜元素位于周期表的ds区B.测定出土文物年代的14C是碳的一种同分异构体C.与铜元素最外层电子数相同的同一周期元素共有3种D.青铜中含有的锡元素位于周期表的第五周期第IVA族2.下列化学用语错误的是A.乙炔的空间充填模型：B.正丁烷的结构简式：CH(CH3)3C.乙酸的球棍模型：D.2，3－二甲基丁烷的键线式：3.下列说法正确的是A.p能级能量一定比s能级的能量高B.第四周期元素中，未成对电子数最多的元素为锰C.某分子中心原子为sp3杂化，该分子不一定为正四面体型D.H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键4.化学创造美好生活。
下列生产活动与对应化学原理有关联的是5.下列有机反应中，C－H键未发生断裂的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸在加热的条件下反应B.溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中加热C.乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应D.苯酚与甲醛在浓盐酸、加热条件下反应6.HCHO与[Zn(CN)4]2－在水溶液中发生反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O＝[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN，下列说法错误的是A.甲醛(HCHO)的键角约为120°，分子之间存在氢键B.H2O的空间构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3－和H2O与Zn2＋的配位能力：CN－>H2OD.Zn2＋与CN－生成的配离子[Zn(CN)4]2－中，σ键和π键的数目之比为1：17.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。
四川省眉山市2021-2022学年高二下学期期末考试理科综合化学试题【含答案】
四川省眉山市2021-2022学年高二下学期期末理科综合化学试题题号一二三四五六总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单选题1．化学与生产、生活和环境等密切相关。
下列说法中错误的是。
A．乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒B．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源正极相连C．冬奥会短道速滑“战衣”含有聚氨基甲酸酯纤维材料，是一种合成有机高分子化合物D．铝盐和铁盐水解产生无毒胶体，故可作净水剂2．有机化合物M(结构如图)是一种重要的化工原料，可用于合成香料和高分子化合物。
下列关于M的说法中正确的是A．分子中含3种官能团，分子式为C11H9O3B．可能发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应C．苯环上的一氯代物的同分异构体有2种D．1molM最多能与2molNaOH或5molH2反应3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．足量Fe与1 molCl2完全反应，转移的电子数目为3N AB．1 L0. 1 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有的阴离子数大于0.1N AC．标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体中含有C- H键的数目为4N AD．34g H2O2中含有16N A个中子4．利用下列装置不能达到实验目的的是I II III IVA．装置Ⅰ可用于Zn粒与稀H2SO4反应制H2B．装置Ⅱ可用于除去CO2气体中的SO2C．装置Ⅲ可用于收集NO2D．装置Ⅳ可用于验证氧化性Cl2＞I25．a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素。
a、c 同主族，离子化合物ca与水反应生成烧碱和a的单质。
b、e 同主族，化合物eb2是主要大气污染物之一，含e元素化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因。
d的核电荷数比e少3。
下列说法错误的是A．化合物a2e沸点比a2b的低B．化合物c2b2中既含有离子键又有共价键C．d单质可分别溶于强酸或强碱溶液D．简单离子半径：c>d>e> b6．MasayukiAzuma等研发的利用可再生葡萄糖(C6H12O6) 作燃料的电池装置如图所示。
2016学年第二学期高二化学段考考试试题及答案(理科)
广州市培正中学2016学年第二学期段考高二化学试题（理科）（满分：100分；考试时间：90分钟。
命题人：尤枝亮；审题人：周桃若）可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 B-11 Br-80第I 卷 选择题（共45分）一、单项选择题（每小题只有1个选项正确，共15小题，每小题3分，共45分） 1、下列有机化合物的分类不正确．．．的是 A ． B ．C ．D ．2、某有机物的结构简式为，下列说法中不正确．．．的是A ．该有机物属于饱和烃B ．该烃的名称是3-甲基-5-乙基庚烷C ．该烃与2,5-二甲基-3-乙基己烷互为同系物D ．该烃的一氯取代产物共有8种3、下列说法不正确．．．的是①CH 3—CH===CH 2和CH 2===CH 2的最简式相同 ②用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体 ③1-丁烯和2-丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2 L 的戊烷所含的分子数为0.5N A (N A 为阿伏加德罗常数) ⑥在苯甲酸的重结晶实验中，为得到更多的苯甲酸晶体，结晶时的温度越低越好 A ．①②⑥ B ．②③④ C ．②④⑥D ．③⑤⑥4、下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是A ．CH 3OHB ．苯的同系物芳香烃芳香族化合物醇C ．D ．H3C－－CH35、PX是纺织工业的基础原料，其结构简式为，下列关于PX的说法正确的是A．属于饱和烃B．其一氯代物有四种C．可用于生产对苯二甲酸D．分子中所有原子都处于同一平面6、下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是①CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解②甲苯在催化剂作用下与Cl2发生苯环上的取代反应③与NaOH的醇溶液共热反应④在催化剂存在下与足量的H2完全加成A．①②B．①③C．③④D．②③7、由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确．．．的是A．1 mol甲基(—CH3)所含电子数为9N AB．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N AC．标准状况下，B2H6（g）和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16N AD．在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为N A9、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是溶液发生反应10、在有机物分子中，若某碳原子连接四个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，含“手性碳原子”的物质通常具有不同的光学特征（称为光学活性），下列物质在一定条件下不能．．使分子失去光学活性的是A．H2B．CH3COOHC．O2／Cu D．NaOH溶液11、乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是A．该反应不属于取代反应B．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4C．FeCl3溶液可用于鉴别香兰素与乙酸香兰酯D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素12、提纯下列物质(括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是13、下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应，其中产物含有两种官能团的反应是A．①④B．②③C．①②④D．①②③④14、食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误．．的是A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验15、乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，其总反应为：2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。
2010-2023历年福建福清东张中学高二上学期期中考试理科化学试卷(带解析)
2010-2023历年福建福清东张中学高二上学期期中考试理科化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共10题)1.Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是。
电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀.其主要原因是。
欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的（填代号）。
a.NaOHb.Znc.Fed.NH3·H2O2.下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（）A．浓度B．温度C．压强D．反应物的性质3.下列关于如图装置的说法正确的是（）A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。
D．该装置能将电能转化为化学能4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外5.在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1D．v(D)=0.5mol·L－1·s－16.已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则在该温度下的平衡常数是（）A．B．2401C．7D．7.PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3(g)＋Cl2(g)（1）写出反应的平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。
江苏省阜宁中学2014-2015学年高二上学期第三次阶段检测化学(理)试题(有答案)AqAwKK
注意事项：本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
第I卷选择题的答案填写在机读答题卡上，第Ⅱ卷非选择题答案写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H:1 I:127 Cu:64 O:16 Si:28第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式：B．甲醛的电子式：C．光气COCl2的结构式：D．甲酸甲酯的实验式：C2H4O22.下列说法正确的是A．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现3. 瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。
该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是A．瓦斯分析仪工作时，电池电路中电子由电极b流向电极aB．电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC．电极a的反应式为：CH4+5O2—―8e-＝CO32- +2H2OD．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol4. 根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I 2(g)+ H2(g) 2HI(g)△H＝-9.48 kJ/mol(ii) I 2(s)+ H2(g)2HI(g)△H＝+ 26.48 kJ/mol，下列判断正确的是A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低5. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护栏表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块6. 如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解(电解液足量)。
高二年级理科下学期期末考试化学试题及答案
高二年级理科下学期期末考试化学试题卷注意事项:1.试卷满分100分,考试时间120分钟;2.答卷前,考生务必将自己的姓名、考号等填写在指定位置；3.选择题在答题卷上作答、非选择题用钢笔或圆珠笔在答题卷上指定区域作答，超出答题区域或答在试题卷上的答案无效。
可能用到的元素的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cu:64 Cl:35.5第I 卷（选择题共42分）一、选择题（本大题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有1个选项符合题意）1、化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中错误．．的是（）A．晶体硅是良好的半导体材料，是信息技术的关键材料B．开发利用风能、太阳能、生物质能等新能源符合“低碳经济”战略C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀D．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的2、乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是（）A．与氢气反应生成乙烷B．与水反应生成乙醇C．与氧气反应生成二氧化碳和水D．与溴水反应使之褪色3、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—D．K+、Mg2+、NO3－、SO424、下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5、现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是（）A．①④②⑥③⑤B．①④②③⑥⑤C．④①②⑤⑥③D．④①②⑥⑤③6、下列说法正确的是（）A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07、下列化学用语书写正确的是（）A ．氯原子的结构示意图：B ．氯化镁的电子式：C．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CD ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极9、下列反应所得到的有机产物不是纯净物的是（）A．新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应B．乙烯与水在一定条件下的加成反应C．CH3CH2OH在空气中加热（以铜作为催化剂）的氧化反应D．苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应10、下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．SO2+H2O H2SO3C．3Fe+4H2O(g)高温Fe2O4+4H2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11、下列比较正确的是（）A．原子半径：Cl > S B．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2 C．稳定性：PH3 > AsH3 D．沸点：HCl>HF12、设C＋CO2 2CO－Q1(吸热反应)的反应速率为υ1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)的反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减小C．增大，减小 D．减小，增大13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率14、根据右图，判断下列说法中错误．．的是（）A．石墨电极为正极，Ag电极为负极B．负极电极反应式：Fe3+ + e－== Fe2+C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D．总反应为：Fe3+ + Ag == Fe2+ + Ag+15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+) = c(Cl－) ⑤c(NH4+) ＜c(Cl－)正确的是（）A．①⑤ B．③④C．②④ D．②⑤16、下列试剂的保存方法错误．．的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中17、将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到砖红色沉淀，说明该病人的尿液中含有（）A．食醋 B．白酒C．食盐 D．葡萄糖18、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．22.4 L C2H4气体，一定含有分子数为N AB．标准状况下，2.24 L C5H12一定含有分子数为0.1 N AC．常温常压下，14 g CO和N2的混合气体中，含有原子数为N AD．1 L 1 mol /L NH4Cl溶液中含有NH4+数为N A19、pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（）A．反应开始时的速率：甲＝乙B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲﹥乙D．反应结束时，pH值：甲＜乙20、将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（）A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5mol·L－1C．c(OH－)≈10－8mol·L－1 D．pH≈721、可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。
安徽省宿州市十三所省重点中学高二上学期期中联考试题 化学(理科) word版(含答案)
宿州市十三所重点中学2019－2020学年度第一学期期中质量检测高二化学试卷(理科)说明：1.本试卷分第I卷和第II卷两部分；满分100分，考试时间100分钟。
2.请将第I卷用2B铅笔填涂，第II卷答案用黑笔写在试卷答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31 Cu64第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题共计16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分)1.下列过程属自发的是A.气体从低密度处向高密度处扩散B.水由低处向高处流C.煤气的燃烧D.室温下水结成冰2.下列各图中，正确表示吸热反应的图是3.乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，下列说法正确的是A.断裂H－O键放出热量B.形成H－O键吸收能量C.该反应是放热反应D.该反应是吸热反应4.下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法不正确的是A.酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B.当镀锡铁镀层破损时，铁不易被腐蚀C.铁与电源负极连接可实现电化学保护D.将钢管与锌管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀5.有关右图所示原电池的叙述正确的是A.电流沿导线由Cu片流向Ag片B.正极的电极反应是Ag＋＋e－＝AgC.Cu片上发生还原反应，Ag片上发生氧化反应D.反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液6.P 4(白磷，s)4P(红磷，s) △H＝－17 kJ· mol－1，根据以上信息，下列推论正确的是A.正反应是一个吸热反应B.白磷比红磷稳定C.当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17 kJ热量D.当4g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量7.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液pH减小的是A.KClB.KOHC.Cu(NO3)2D.Na2SO48.在298K、100kPa时，已知：①C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393 kJ· mol－1②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6 kJ· mol－1③2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599 kJ· mol－1则反应2C(s，石墨)＋H2(g)＝C2H2(g)的反应热△H为A.－237.46 kJ· mol－1B.＋226.7 kJ· mol－1C.－226.7 kJ· mol－1D.＋237.46 kJ· mol－19.如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板处有无色、无味气体放出，b 极板质量增加。
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高二化学（理科）参考答案
鸿图中学2014年秋季第一阶段考
高二化学（理科）参考答案
一、选择题（每小题2分，共46分）
二、填空题（本题包括24～27小题，共24分）
24．(4分)（1）2Cu(s)+O 2(g)==2CuO （s ） △H=－314 kJ •mol －1
（2）C (s)+H 2O(g)==CO(g)+ H 2(g) △H=1313 kJ •mol －1
25．（6分）铁（或Fe ）；2Fe → 2Fe 2+
+4e －
；碳（或C ）；O 2 + 2H 2O
+ 4e -
→ 4OH －
； 26．（6分）增大 2H +
+2e －
→H 2↑ 4OH －
→2H 2O ＋O 2↑＋4e －
27．（8分）（1）不变 （2）Zn→Zn 2+
+2e －
（3）1.29 Cu 2+
＋2e -
→Cu，Zn 2+
＋2e -
→Zn
三、实验题（本题包括28～30小题，共30分）
28．(10分)
（1）B ；小烧杯位置太低（硬纸板未能盖住小烧杯），应用泡沫塑料或碎纸片垫高至两烧杯口平齐。
（2）减少实验过程中的热量损失； （3）偏小； （4）相等； 29．（10分）
（1） ① 2Cl -
→Cl 2 ↑+2e -； 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y 电极附近，试纸变蓝色；
② 2NaCl + 2H 2O
2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑；
（2） 粗铜； Cu
→Cu 2+
+2e - 30.（10分）
（1）负；4OH －
- 4e - = 2H 2O
+ O 2↑； （2）CH 3OH + 8OH - - 6e - =CO 32- + 6H 2O ； （3）33.6
（4）CH 3OH(l)+ O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l)；△H=－725.8 kJ •mol －1
或2CH 3OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(l)；△H=－1451.6 kJ •mol －1
命题人：廖首棠 命题时间：2014年10月9日
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