2011上海高三二模化学浦东试卷

浦东新区2011年高考预测
化学试卷
考试时间：120分钟。

试卷满分：150分
原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 I—127
第I卷（共66分）
一.选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1.从矿物中提取金属铁，最常见的化学方法是
A．氧化法B．还原法C．电解法D．加热分解法
2.水溶液是均匀稳定的混合物，均匀是指溶液中溶质的分散程度达到的水平。

A．分子或离子B．分子或原子C．原子或元素D．元素或单质
3.各种能量可以相互转化，下述能量未必由化学能转化而来的是
A．电解铝所需的电能B．人的体能
C．化学电池的电能D．燃油汽车的动能
4.石油的主要成分不包括
A．烷烃B．环烷烃C．烯烃D．芳香烃
5.下列操作手段与物质分离或提纯并无直接关系的是
A．萃取和分液B．重结晶C．蒸馏D．干馏
二.选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6.鉴别二氧化碳和溴蒸汽较为合适的试剂是
A．酚酞酒精溶液B．湿润的蓝色石蕊试纸
C．湿润的淀粉碘化钾试纸D．硝酸银溶液
7.下列物质久置空气中均可能变质，这种变质并非由于空气中O2参与的是
A．过氧化钠固体B．亚硫酸钠固体C．单质铜D．苯酚晶体
8.下列物质中，酸性强于碳酸的是
A．石炭酸B．次氯酸C．甲醇D．甲酸
9.钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，相关微电池正极上发生的电极反应是
A．2H++2e →H2 B．Fe2++2e→Fe
C．2H2O+O2+4e→4OH-D．Fe3++e→Fe2+
10.“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。

”与此句话对应，实际上是存在少数
反例的。

以下反应中可作为典型反例的是。

A．NaOH与NaHCO3反应B．盐酸与NaHCO3反应
C．氨水与醋酸反应D．锌片与醋酸反应
11.以下物质中受热后均有气体产生，其中不产生红棕色气体的是。

A．浓硫酸和HBr B．浓硝酸和铜
C．固体NaNO3 D．固体Cu(NO3)2
12.铜可溶解在FeCl3溶液中，这一事实说明。

A．Fe3+的氧化性强于Cu2+B．Fe3+的氧化性强于Cu
C．铜也有置换铁的可能D．Fe的还原性强于Cu
13.配置0.1mol/L Na2S溶液，该溶液中微粒浓度间关系正确的是。

A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-) B．c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C．c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) D．c(S2-)=0.1mol/L
14.16O的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量，这里的“近似”不包括的含意是。

A．氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了
B．质子和中子的相对源自质量都很接近1
C．元素的近似相对原子质量总是取整数
D．电子的质量太小
15.已知以下化合物中有一种不是离子化合物，属于共价化合物。

它是。

A．氟化铝B．氯化铝C．氟化钠D．氯化镁
16.1mol（12g）金刚石晶体中，有共价键。

A．1mol B．2mol C．4mol D．8mol
17.沥青铀矿主要成分的化学式为U3O8。

历史上，柏齐里乌斯曾把U的相对原子质量定为120，门捷列夫建议为240.现已证明门氏正确。

推测柏氏给沥青铀矿的化学式为。

A．U3O2B．U3O4C．UO2D．U3O8
三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18.下列关于物质结构的叙述正确的是。

A．非极性分子中一定含有非极性键B．离子化合物中可能含有共价键
C．分子晶体由共价键构成D．共价化合物中可能含有离子键
2
19.恒温条件下，某刚性密闭容器中发生可逆反应A（气）+3B（气）←−→2C（气），下列情况可说明该反应达到平衡状态的是。

A．容器中的总压不再发生变化
B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB
C．C生成的速率和C分解的速率相等
D．A、B、C的分子数之比为1：3：2
20.下列条件下发生的反应中，不产生乙烯的是
A．乙醇与浓硫酸共热B．乙醇、1，2-二溴乙烷和烧碱共热
C．乙醇、氯乙烷和烧碱共热D．溴乙烷、烧碱和水共热
21.X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。

由这三种元素组成的化合物的化学
式不可能是。

A．(XYZ2)2B．X4YZ C．XYZ2D．X2YZ3
22.下列数据中有些明显不符合事实。

数据不可信的是
A．H—Cl的键能为432kJ/mol, H—F的键能明显高于432kJ/mol
B．0.1mol/L氨水中NH3·H2O部分电离，一定温度下该电离度为55%
C．某Ca (OH)2溶液的浓度为0.5mol/L
D．十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数超过50%
第II卷（共84分）
四、（本题共24分）
23.（1）常规海水中硫元素的主要存在形式是（用离子符号表示）。

写出硫原子最外层电子的轨道表示式
（2）地壳中丰度最高的前十位元素中有两种过渡元素，它们是（选择填空）。

a．铁和钛b．铁和铝c．钛和锰
（3）有四种活泼金属元素，原子序数均不超过20，它们在地壳中、海水中、人体中的含量（丰度）都属名列前茅（所有元素中，它们的含量排名都在前十位）。

这四种元素中，单质化学性质最活泼的是，原子半径最小的是。

24.（1）MgCO3受热时通过水解能完全转化成Mg (OH)2，请写出该水解反应的化学方程式。

（2）将Ba (OH)2溶液滴入明矾溶液中，直至SO42-离子恰好完全沉淀。

请用一个离子方程式表示该反应的结
3 / 9
果。

（不要分步书写）
（3）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化剂，其酸性溶液为橙红色，可被乙醇还原成绿色的Cr3+。

利用该反应可监测司机是否酒后驾车。

完成该反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。

（甲基未发生变化）
K2Cr2O7 + CH3CH2OH + →Cr2(SO4) 3+ CH3COOH +
(4)无机化学反应的“四大基本类型”其实并不基本，许多氧化还原反应不属于“化合、分解、置换、复分
解”中的任何一类。

请举一例（用化学反应方程式表示，反应物和产物中不包括金属元素或有机物，且均由短周期元素构成）。

25.将氯化钴（CoCl2）溶于盐酸，溶液中存在下列化学平衡：
Co (H2O2)62+（红色离子）+ 4Cl -CoCl42—(蓝色离子) + 6H2O —Q
常温下该反应的平衡常数K=a，若平衡时c（Cl—）= 0.1mol/L，则该溶液中红蓝两种离子的浓度比为。

若平衡时红蓝两种离子浓度相当，溶液呈紫色。

将该紫色溶液分盛在四支试管中，分别实施以下四种变化。

（1）加入少量NaCl，溶液颜色将偏蓝，这是由于正反应速率突然增大，使平衡向正反应方向发生了移动。

t1时刻正反应速率（v+）和逆反应速率（v-）的变化位置如图（1）。

请填充
（2）加入少量AgNO3，溶液颜色偏（红、蓝），这是由于（正、逆）反应速率（增大、减小），使平衡向反应方向发生了移动。

（3）加热，溶液颜色将偏（红、蓝）。

（4）将溶液稀释，溶液颜色将偏（红、蓝）。

图中t1之前为原平衡时间段，正反应速率与逆反应速率相等。

t1为实施变化的时刻。

请仿照图（1），分别在相应的图（3）、图（4）的垂直线上描两个点，各自标明v+和v-，表示在t1时刻正反应速率或逆反应速率突变的相对位置。

4
26.（1）用排水量气法测定H2的摩尔体积。

某次实验用了0.044个镁，在水中与硫酸反应后放出氢气，镁条消
失后，这些气体排水38.5ml（已换算成标准状况）。

①该次气体摩尔体积的计算值是L/mol,实验误差是%
②造成本次实验误差的原因可能是（选择填空）。

a．镁条不纯，含单质铁b．称重的镁条表面有氧化膜
c．氢气中含有较多的水蒸气
③目前的排水量气法不合适测C2H2的摩尔体积，这是因为（选择填空）。

a．C2H2在水中的溶解度明显高于H2b．C2H2与蒸馏水会发生明显反应
c．用于发生C2H2的电石含有杂质
（2）现有一定量可能含有Na2O杂质的Na2O2。

欲测其Na2O2的纯度，有多种方案可供选择。

举例如下：
①测O2的体积
用电子天平称量一定质量的样品，取用带分液漏斗和导管的大试管让样品发生O2，该导管连接的下一个装置是（选择填空）。

②测NaCl（或NaOH）的质量
将样品称量后直接溶于足量（或），将溶液蒸发干燥，得固体NaCl（或NaOH），称重，换算。

若称取的样品为ag，该样品中Na2O2的纯度为100%，则NaCl的测定值应为g
③第三种方案的测定值精度最高，该方案是
5 / 9
6
从配置所有所需溶液到完成多有操作，该方案中必须使用的定量玻璃仪器包括 。

27、锂辉石是自然界中锂元素的主要来源，其主要化学成分可表示为)(162O Si LiA ，还含有少量氧化镁等杂
质。

已知：LiOH 可溶：
32CO Li 的溶解度如下表g g 100/(水）
现用锂辉石制备一种重要的工业原料碳酸锂，步骤如下。

滤液
滤液
Li 2CO 3固体
滤液
（1） 将锂辉石溶于足量硫酸，硅元素全部以硅酸或氧化硅的形式沉淀，过滤除去。

所得溶液中含有的
主要离子有 、 、 、 及Mg 2+
（2） 在上述滤液中加热，加入NaOH ，但溶液的pH 必须控制在8以下，不能过高，因为Mg 2+
（3）过滤后将滤液加热，加入 （具体钠盐），趁热过滤得到固体32CO Li 。

然后对32CO Li 进
行水洗。

水洗时应该特别采取的必要措施是 。

（4）将最后的滤液再用少量硫酸酸化，蒸发结晶，所得晶体含结晶水。

该晶体是 。

用灼烧法测定该晶体的结晶水含量。

晶体灼烧后，确定结晶水是否完全失去的方法是 （选择填空）。

a. 观察颜色变化
b. 控制加热温度
c. 恒重操作
六、（本题共20分）
28、以甲苯为原料制取高分子化合物（n NO H C )(57（聚对氨基苯甲酸），基本流程如下：
7 / 9
(C 7H 5NO)n
D
z
C
y
B
x （控制用量）
甲苯
（1）甲苯和苯本分同属 （选择填空）。

a. 芳香族化合物
b. 芳香烃
c. 烃的衍生物 （2）写出D →n NO H C )(57的化学方程式（有机物用结构简式表示）。

（3）已知：① 苯氨)(256NH H C 可由硝基苯被还原剂（铁粉+盐酸）还原获得。

所得苯氨则容易被氧化。

② 甲苯要引进第二个取代基，可取代在苯环的对位上：
苯甲酸要引进第二个取代基则取代在间位上。

HOOC
HOOC
G
写出试剂X 、Y 、Z 、的化学式（或名称）。

X ， Y 、 ， Z 、 。

29、聚乳酸是一种塑料，容易有乳酸菌作用下降解，所以它被人为是可替代聚苯乙烯的理想材料，用以应对日
益严重的塑料制品造成的“白色污染”。

以玉米为原料制备聚乳酸的一种方法和相关变化可简单表示如下：
玉米→n O H C A )(5106→)(6126O H C B →乳酸→
乳酸是一种含有取代基的羧酸。

C 是一种含六元环的倾倒物，每摩尔C 由2摩尔乳酸生成。

（1）“A →B ”属于 反应。

（2）写出乳酸与过量碳酸纳在溶液中反应的离子方程式（有机物用结构简式表示）。

（3）估计乳酸在消遣的溶解性为 （选择填空）
a. 可溶
b.微溶
c.难溶
8
（4）C 类化合物。

（5）与乳酸具有相同最简式并能发生银镜反应的最简单的化合物是 。

（6）要使乳酸变成油酸的一种同系物，常用的一种试剂是 。

（7）如果在实验室改用丙烯为原料制取乳酸（辅以2Br 等必要的无机试剂），反应按三个步骤进行，这三个步骤依次为 、 、 、（选择填空）。

a.取代
b.加成
c.消去
d.选择性氧化
（8）有人问：“实验室有两瓶化合物，分别是丙烯和乳酸，欲对其进行鉴别，应选用什么试剂和仪器？”这个提问本身很荒唐，为什么？
七（本题共16分）
30. 取406.0molKMnO 固体在试管中加热一段时间后，收集到2amolO 。

↑++→224242O M n O M n O K K M n O A
在反应后的残留固体中加入过量的浓1HC 并加热充分反应，又得到21bmolC .Mn 元素则全部以+
2Mn
形式存在于反应后的溶液中。

（1）表示a 和b 的关系。

（2）求b 的最小值。

31. 实验室有一包食盐，已经初步提纯，除去了难溶性杂质，仍含杂质4Ca S O 、4MgSO 、2CaCl 、
23)(HCO Ca 2(MgCl 或、))(23HCO Mg 。

称取该食盐样品g 000.20，测得其中含+2Ca 、+2Mg 两种离
子共mol HCO mol SO mol 012.0,002.0,009.0324-
（其它痕量杂质忽略不计）。

（1）该样品中Cl Na 比+
少 mol 。

（2）若实验到此为止，求该食盐中NaCl 的纯度（质量百分数* *.* *% * *.* *%）
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（3）另取g 000.20该食盐样品溶于足量水配成稀溶液，加热煮沸一段时间，冷却后过滤并干燥，可得不含结晶水的白色沉淀物g 558.0。

求该食盐样品中所含 2Mg 的物质的量。

（不考虑在稀溶液中逸出HCl ）。