氨硝酸硫酸说课稿

氨的性质及其用途（说课稿）
高一年级晋霞
今天我要说课的内容是人教版（必修1）第四章第四节《氨硝酸硫酸》第一课时《氨的性质和用途》。

下面我将从教学目标，教材分析，学法，教法，教学过程和板书设计六个方面谈一谈关于这一课时我的一些的教学设计思路。

学情分析
知识方面：学生在初中时对氮肥已经有了一定的了解，比如受热易分解，遇碱性物质放出氨气，但对于氨气的性质缺乏系统性掌握。

能力方面：高一学生已经具备一定的观察能力和分析能力，但在对比学习、实验设计和操作方面缺乏训练，而且不会灵活运用所学知识，不习惯对知识的理解记忆和独立思考。

情感方面：通过一学期的化学学习，学生有了一定的环保意识，但对于人与自然和谐发展认识不足。

依据新课程教学理念和新教材特点，结合高中学生已有知识水平以及能力程度，确立了以下三维教学目标。

一、教学目标
知识与技能
1、了解喷泉实验原理。

2、了解氨的物理性质及用途，掌握氨及铵盐的化学性质
过程与方法
通过实验的观察分析，体验科学探究的过程，强化科学探究意识，培养学生观察能力、
思维能力。

情感态度与价值观
通过有趣实验现象原因探索，激发学生对化学学习兴趣，培养严谨科学的学习态度与方法。

二、教材分析
1、地位和作用和意义
氨、硝酸、硫酸是非金属及其化合物的典型代表，教材把这一内容放在必修一最后一章节，通过对前面一二三章以及本章非金属硅、氯的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用。

在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累了感性认识的材料。

2、重点、难点
重点：氨、铵盐的化学性质
难点：氨的实验室制法
性质决定用途，氨气重要用途在于制氮肥，制造硝酸，这些用途都是基于氨的化学性质。

铵盐氮肥在生活生产中应用广泛，我们有必要掌握它的化学性质，因此将氨、铵盐的化学性质定为教学重点。

化学是一门以实验为基础的学科，通过实验室发现物质进行研究也是科学研究的重要方法，因此学生应该掌握实验室制取氨气的方法，但是学生在实验设计和实验操作方面缺乏训练，故将氨的实验室制法定为教学难点。

三、学法
根据新课标教学理念，在教学过程中应该以学生为主体，老师为主导，重视对学生学习方法的指导。

这节课在指导学生的学习方法和培养学生学习能力方面主要采取以下方法：
1、设计学案，布置课前预习题目，培养学生自学能力
2、通过实验操作培养学生观察分析能力，归纳总结能力
3、分组讨论，培养合作学习能力
四、教法
根据以上教学目标，教学重难点确立以下教学方法：
1、创设情景启发式教学，引入教学内容
2、比较法教学，突出教学重点
3、设计实验探究式教学，发展学生思维
五、教学过程（25分钟）
1、创设情景，引入教学（用时2分钟）
由生活中常见现象提出问题：厕所里闻到的刺激性物质是什么？引发学生的思考，进入本节课的教学。

2、阅读课本，了解氨的合成及其在生活中的重要地位（用时3分钟）
学生带着问题阅读课本，了解氨的合成，培养学生自学能力。

3、充分发挥实验功能，突出教学重点
(1)、通过喷泉实验，归纳出氨的物理性质。

（用时6分钟）
将课本97页实验4—8作为一个重要演示实验，学生观察现象的同时思考老师提出的四个问题。

在学生回答的基础上，教师总结并进入本节课第一个知识点的教学：氨的物理性质，通过实验现象，已有知识和生活经验，老师和学生共同探讨氨气的物理性质。

（设计一个动画，在装有氨气的锥形瓶里放入加有干冰的试管，一段时间后可以看到试管口有白雾生成，而锥形瓶里有液体生成，得出氨气易液化的结论。

）在了解了氨的物理性质之后和
学生讨论喷泉实验成败的关键是什么，进而加深对物理性质的理解掌握。

(2)、通过氨气溶于水显碱性，过渡到氨的化学性质（用时8分钟）
氨气的化学性质是本节课学习的重点，将其分为三个方面：与水的反应、与酸的反应、氨的还原性。

A、氨气与水的反应有了前面喷泉实验为基础，让学生带着“氨水为什么显碱性”的问题阅读书上资料卡，找出氨水显碱性的原因。

氨气能与水反应而极易溶于水，在厕所依然能闻到氨气的气味说明一水合氨不稳定易分解，理解氨气与水反应生成一水合氨是个可逆反应。

（既然是可逆反应，氨水的组成复杂，这里给学生留个思考题：氨水的主要成分，及其与液氨的区别，在本章第二节已经学习了氯水与液氯的比较，让学生运用前面所学知识举一反三，培养学生学习迁移能力。

）
B、在氨气与酸的反应中，我设计一个补充实验，用蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻棒相互接近，观察现象，思考问题——生成白烟是什么物质？为什么会产生白烟？浓硫酸替换浓盐酸能否产生白烟？为什么？学生思考得出生成的白烟为NH
4
Cl，可以发现生成
NH
4+是正一价，那么写出与HCl，HNO
3
，H
2
SO
4
反应的方程式，将其改为离子方程式，根据共
同特点，可以得出氨气与酸反应生成一种新盐——铵盐的结论。

进而学习铵盐的性质。

C、在氨的催化氧化教学过程中，分析氨气中氮元素的化合价（为﹣3价），根据已有的氧化还原反应的知识不难得出氨气可能具有的性质——还原性，那么与常见氧化剂O
2
会发生怎样的反应呢？引发学生思考，写出反应方程式，并说明这个反应是工业制造硝酸的一个步骤。

(4)、根据氨的重要性质归纳氨的重要用途（用时3分钟）
性质决定用途，要求学生根据氨的物理化学性质归纳氨的用途，老师进行小结。

氨气可以制造硝酸，那么制硝酸的工业流程怎样，反应方程式主要有哪些？留给学生思考。

4、课堂总结（用时1分钟）
以板书为线索，老师和学生一起回顾本节课所学知识
5、课后作业，学生提问（用时2分钟）
给学生布置作业，让学生预习下节课内容。

并给学生留几分钟时间，自己看书，同时有不明白的地方及时提问，提高学生学习效率。

七、板书设计
第四节《氨硝酸硫酸》
一、氨
1、氨气的合成史 3、氨气的化学性质
N
2+H
2
NH
3
①、与水反应
2、氨气的物理性质H
3 + H
2
O ? NH
3
·H
2
O ? NH
4
++OH- 副板书①、无色, 有
刺激性气味的气体②、与酸反应
②、极易溶于水(1:700) NH
3 + H+ === NH
4
+
③、密度比空气小③、氨的还原性
④、易液化4NH
3+5O
2
===4NO+6H
2
O
4、氨的重要用途
总结语：以上是我根据以学生为主体，老师为主导的新课标教学理念对本节课的一些教学设计思路，有不足之处敬请指正，谢谢！
高温、高。