高二化学硫酸、硝酸和氨PPT优秀课件
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化学课件《氨、硝酸、硫酸》优秀ppt4 人教课标版
2．实验装置：发生装置与制__O_2_相同，如图 4－4－1。
图 4－4－1 3．净化(干燥)：氨用__碱__石__灰___干燥。 4．收集：只能用__向__下__排__空__气__法__收集。 5．检验 (1)用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸_变__蓝__。 (2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，会_产__生__白__烟_。
章 非金属及其化合物
节
氨 硝酸 硫酸
第1课时 氨
一、氨与铵盐 1．氮的固定 (1)将游离态的氮转变为_氮__的__化__合__物__叫做氮的固定。 (2)工业合成氨的原理：用氢气和氮气直接合成氨，化学方
程式为_____________________。 2．氨的性质 (1)物理性质 氨气是无色、_有__刺__激__性_气味的气体，密度比空气小。氨气
图 4－4－4
a(干燥气体)
b(液体)
A
NO2
H2O
B
CO2
4 mol·L－1NaOH 溶液
C
Cl2
饱和 NaCl 溶液
D
NH3
1 mol·L－1盐酸
解析：选项 D 是因为盐酸很容易与氨气发生反应生成易溶 于水的氯化铵，可使烧瓶内的压强迅速降低，形成喷泉；氢氧
化钠溶液可以大量吸收二氧化碳形成易溶的碳酸盐，选项 B 也 可以形成喷泉；选项A,3NO2＋H2O 2HNO3＋NO，烧杯中的 水部分进入烧瓶中，水不能充满烧瓶；饱和氯化钠溶液不能吸 收氯气，故实验室中收集氯气时可用“排饱和食盐水法”。
②与酸反应生成铵盐
氨遇氯化氢产生白烟：____N__H_3_＋__H_C__l ____N__H_4_C_l______。 氨遇 HNO3 产生白烟：____N_H__3＋__H__N_O__3 ____N__H_4_N_O_3____。 ③催化氧化
化学课件《氨、硝酸、硫酸》优秀ppt11 人教课标版
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
氨、硝酸、硫酸 人教课标版精选教学PPT课件
放热
NH3(g) 吸热 NH3(l) 制冷剂
2）氨气的实验室制法：
(1)原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混 和 加热制得
(2)原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）制取装置： 固固加热装置
（4）收集装置：
（5）验满： ⑹环保措施:
棉花的作用： 防止空气对流
NH3 +HNO3 == NH4NO3
制铵盐
NH3 +CO2+ H2O === NH4 HCO3
催化剂
4NH3+5O2
==== △
4NO+6H2O
2 NO + O2 === 2NO2
制硝酸
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
催化剂
2NH3+CO2
==== △
CO(NH2)2+
H2O
制尿素
V cn22.4 1 mo/lL
V V 22.4
6. 下图装置难以形成喷泉，试分析其原因。如 果要使该装置也能形成喷泉（在不改变气体成 分的前提下），你认为要采取什么措施？
The End
，又何必对未知的前方魂牵梦萦？生活中，其实我们每个人都有目标，并且我们的奋斗，都是为了能离它更近。奋斗努力，快步走行，无可厚非，但是我想，人生在路上行走，本应该走走停停，该歇的则 放慢脚步，看看你的身边，看看你的周围，欣赏一下沿途的美丽风景，也许里面就有会你想要的东西。不要为了追求物质财富，不要忙于到达目的地，只顾疲于奔跑，而错过了身边美丽的风景，不要让你
NH4++OH-
【小结】：氨水的成分
化学课件《硫酸、硝酸和氨》优秀ppt27 人教课标版
硫酸车槽
【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否 有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧 化性有何不同？
浓硫酸与稀硫酸比较：
稀 H2SO4 ： 由 H+ 和 SO42- 构 成 —— 弱 氧 化 性 （ 由 H+体现）——可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性（由 S 体现）— 加热时可与大多数金属和某些非金
书P95实验4-8 铜与浓硫酸的反应 现象： 有气体产生，此气体使品红溶液褪
色或紫色的石蕊试液变红
反应后溶液倒入少量的水中，溶液 呈蓝色 反应原理： Cu+2H2SO4 （浓）=△= CuSO4+SO2↑+2H2O 浓硫酸与碳的反应：
△ C+2H2SO（浓）== CO2↑+2SO2 ↑+2H2O
4)与非金属反应
属反应，通常生成SO2
练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品 红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二 氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧 化，最后才验证二氧化碳。
常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽 车运输，这是因为常温下，浓硫酸可 使铁或铝的表面生成一层致密的氧化 膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步 反应，这种现象叫做——钝化。
（4）、氨的用途 ①工业制化肥 ②有机合成的重要化工原料 ③作制冷剂等
【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否 有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧 化性有何不同？
浓硫酸与稀硫酸比较：
稀 H2SO4 ： 由 H+ 和 SO42- 构 成 —— 弱 氧 化 性 （ 由 H+体现）——可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性（由 S 体现）— 加热时可与大多数金属和某些非金
书P95实验4-8 铜与浓硫酸的反应 现象： 有气体产生，此气体使品红溶液褪
色或紫色的石蕊试液变红
反应后溶液倒入少量的水中，溶液 呈蓝色 反应原理： Cu+2H2SO4 （浓）=△= CuSO4+SO2↑+2H2O 浓硫酸与碳的反应：
△ C+2H2SO（浓）== CO2↑+2SO2 ↑+2H2O
4)与非金属反应
属反应，通常生成SO2
练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品 红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二 氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧 化，最后才验证二氧化碳。
常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽 车运输，这是因为常温下，浓硫酸可 使铁或铝的表面生成一层致密的氧化 膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步 反应，这种现象叫做——钝化。
（4）、氨的用途 ①工业制化肥 ②有机合成的重要化工原料 ③作制冷剂等
硫酸、硝酸和氨PPT教学课件
NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，
则原硝酸溶液的浓度为
mol/L。
课堂练习
3、（实验班）m g 铁粉恰好与100 mL 1.2 mol·L1的稀硝酸完全反应，若生成的气体均为NO， 求：
（1）生成的NO的体积（标准状况）
（2）m 的取值范围。
第三章晶体结构与性质
3.1晶体常识
你知道固体有晶体和非晶体之分吗？ 晶体:具有规则几何外形的固体 非晶体:没有规则几何外形的固体 能否举例说明？
阅读86页硫酸和硝酸的用途，结合它们的性 质理解其用途并进行归纳。
课堂练习
1、下工面业有上三拟位用同铜学和提硝出酸了来不制同备的C生u(产NO方3)案2·：3H2O，
甲方案：Cu+浓HNO3→ 蒸发结晶
乙方案： Cu+稀HNO3→ 蒸发结晶
丙方案：Cu
空气加热
CuO
HNO3
蒸发结晶
你认为___丙___方案最好，理由_若__生_产__等__量__C_u_(NO3)2 ,
阅读教材第65页 科学视野 晶体的X-射线衍射实验
用于晶体鉴别
晶体与非晶体
晶体 1.定义：有规则几何形状的固体
性 质
晶 体 非晶体
自范性
有
无
熔 点
固定 不固定
各向异性
有
无
X-衍射（粉末）明锐线条 漫峰
2. 晶体自范性的条件之一:生长速率适当 3.晶体形成的途径： ①熔融态物质凝固. ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). ③溶质从溶液中析出.
晶体与非晶体比较
自范性
微观结构
晶体 有(能自发呈现多面 粒子在三维空间呈
体外形)
周期性有序排列
人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT(43页)
人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT(43 页)
思考 ：
液氨和氨水的比较：
ห้องสมุดไป่ตู้
形成 物质分类 微粒种类
氨水中的分子有：
液氨 H2O、NH3 和氨水 氨气加压或降物温质后形成的N氨液H水态 3中·H的2O离；子氨气有溶于：水
纯净物 NH3
NH4+、OH混-和合少物 量 H+
人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT(43 页)
a.与金属（铜）反应 失去2e-
+6
0
+2
+4
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
得到2e-
氧化剂：H2SO4 练习并讨论：
还原剂：Cu
分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂 和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。
加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ， 一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。
请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物
思考：为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装 置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.
B A
C
D
E F
△
2H2SO4 (浓) + C ==CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
浓H2SO4 无水CuSO4
木炭
品红 KMnO4 品红 澄清石 溶液 溶液 溶液 灰水
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
三、硫酸和硝酸的氧化性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。
硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3H2SO4=2H++SO42-
【高中化学】硫酸、硝酸和氨ppt23(3份)2
4-4-2 浓硫酸的氧化性
二、浓硫酸的特性
(4) 完成Cu与浓H2SO4反应的方程式， 并用双线桥法进行分析。
4-4-2 浓硫酸的氧化性
Fe、Al的钝化
常温下，铁、铝表面能被浓硫酸或浓硝酸迅速氧化为 致密的氧化膜，阻止了内部金属反应，称为金属的钝化。
4-4-2 浓硫酸的氧化性
4-4-2 浓硫酸的氧化性
4-4-2 浓硫酸的氧化性
二、浓硫酸的特性
4、实验4-9 浓硫酸与铜反应 现象： •铜被溶解 •有气体不断冒出 •品红溶液褪色 •石蕊溶液变红 •反应液稀释呈蓝色 (2) 浸泡过碱液的棉团塞在试管管口处的作用是什么？ 用于吸收SO2，避免污染空气。 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
4-4-2 浓硫酸的氧化性
二、浓硫酸的特性
4、实验4-9 浓硫酸与铜反应 现象： •铜被溶解 •有气体不断冒出 •品红溶液褪色 •石蕊溶液变红 •反应液稀释呈蓝色 结论： Cu被氧化成Cu2+ 生成气体为SO2 Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
4-4-2 浓硫酸的氧化性
二、浓硫酸的特性
4、实验4-9 浓硫酸与铜反应
(1) 哪些现象与操作能证明有SO2气体生成？ 品红溶液褪色，将品红溶液加热后有恢复红色， 可证明生成气体是SO2。
4-4-2 浓硫酸的氧化性
二、浓硫酸的特性
4、实验4-9 浓硫酸与铜反应 现象： •铜被溶解 •有气体不断冒出 •品红溶液褪色 •石蕊溶液变红 •反应液稀释呈蓝色 (2) SO2能不能使石蕊褪色？SO2使碱性酚酞褪色原因是？ SO2使石蕊溶液变红但不能使之褪色。 SO2是酸性氧化物，与碱反应而中和： SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
氨、硝酸、硫酸PPT课件13 人教课标版
△ △
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质：
NH4++ O用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作 印染和制干电池的原料，也可以用于 金属的焊接，以除去金属表面的氧化物 薄膜。
氮 肥
种 化学式 含氮 类 量 铵 态 氮 肥 性 状
NH4HCO3 17.7% 白色结晶，吸湿性 NH4Cl NH4NO3
1、 硫酸的性质
【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？ 浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 • 两高：沸点、密度高 • 两大：溶解度、溶解放热量大
3、硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等
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注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成 一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。
②与非金属反应
C +4HNO3 （浓）=2H2O +4NO2 +CO2
结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含氧酸
③硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的化合物发生氧化 还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等气体 小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得 到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产 物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不像 盐酸与金属反应那样生成H2。
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质：
NH4++ O用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作 印染和制干电池的原料，也可以用于 金属的焊接，以除去金属表面的氧化物 薄膜。
氮 肥
种 化学式 含氮 类 量 铵 态 氮 肥 性 状
NH4HCO3 17.7% 白色结晶，吸湿性 NH4Cl NH4NO3
1、 硫酸的性质
【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？ 浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 • 两高：沸点、密度高 • 两大：溶解度、溶解放热量大
3、硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等
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注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成 一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。
②与非金属反应
C +4HNO3 （浓）=2H2O +4NO2 +CO2
结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含氧酸
③硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的化合物发生氧化 还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等气体 小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得 到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产 物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不像 盐酸与金属反应那样生成H2。
化学课件《硫酸、硝酸和氨》优秀ppt23人教课标版1
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
(1) 产生的气体是_N_O_，标况下的体积为_0_.4_4_8_L_ L，
反应过程中转移的电子数为__0_.0_6__ NA。 (2) 若溶液体积不变，反应后溶液中
H+浓度为_1_.2_ mol·L-1，NO3- 浓度为_1_.8_ mol·L-1
HNO3 : n=cV=0.2 mol
Cu : n=m/M=0.03 mol
3
8
0.03 0.08
3
2
0.03 0.02
0.448 L
剩余HNO3 : (0.2-0.08)mol=0.12 mol
转移6e-
6 0.06
4-4-3硝酸的氧化性 氧化还原方程式的配平
10、以下是氮循环的一部分：
(1) NO2的颜色是_红_棕__色__；A的化学式是__H__N_O_3__； (2) 反应②的化学方程式是__2_N__O__＋__O_2_＝___2_N_O_2__；
(1) 氧化还原反应方程式中存在哪些守恒规律？ 质量守恒（元素种类与原子个数守恒）， 电子转移守恒（化合价升降守恒）。
(2) 利用电子转移守恒规律，配平下列方程式？ NO2 + H2O = HNO3 + NO
4-4-3硝酸的氧化性 氧化还原方程式的配平
四、氧化还原方程式的配平（化合价升降守恒）
(1) 产生的气体是_N_O_，标况下的体积为_0_.4_4_8_L_ L，
反应过程中转移的电子数为__0_.0_6__ NA。 (2) 若溶液体积不变，反应后溶液中
H+浓度为_1_.2_ mol·L-1，NO3- 浓度为_1_.8_ mol·L-1
HNO3 : n=cV=0.2 mol
Cu : n=m/M=0.03 mol
3
8
0.03 0.08
3
2
0.03 0.02
0.448 L
剩余HNO3 : (0.2-0.08)mol=0.12 mol
转移6e-
6 0.06
4-4-3硝酸的氧化性 氧化还原方程式的配平
10、以下是氮循环的一部分：
(1) NO2的颜色是_红_棕__色__；A的化学式是__H__N_O_3__； (2) 反应②的化学方程式是__2_N__O__＋__O_2_＝___2_N_O_2__；
(1) 氧化还原反应方程式中存在哪些守恒规律？ 质量守恒（元素种类与原子个数守恒）， 电子转移守恒（化合价升降守恒）。
(2) 利用电子转移守恒规律，配平下列方程式？ NO2 + H2O = HNO3 + NO
4-4-3硝酸的氧化性 氧化还原方程式的配平
四、氧化还原方程式的配平（化合价升降守恒）
化学课件《氨、硫酸、硝酸》优秀ppt 人教课标版
3、与碱:不加热生成NH3·H2O 加热生成NH3
NH4Cl＋NaOH＝△ NH3↑＋NaCl ＋H2O
二、铵盐的性质
4、氨气的实验室制法
原C理a：(OH)2＋2NH4Cl＝△ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
收集：向下排空气
干燥：碱石灰
不能用无水CaCl2 检验：湿润红色石蕊试纸
变蓝
吸收：水
防倒吸
氨水的成分 NH3、NHቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ·H2O、H2O NH4＋、 OH－ 、H＋
⑵ 与酸的反应 NH3＋HCl＝NH4Cl（空气中：白烟）
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 工业制硝酸的基础
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 工业制硝酸的基础
⑷ 被其它氧化剂氧化 8NH3 ＋ 3Cl2 ＝ 6NH4Cl ＋ N2 现象：白烟，工业检验氯气泄漏原理
一、氨
3、用途
氮肥、有机化工、制硝酸、铵盐、纯碱 制冷剂
二、铵盐的性质 1、溶解性：易溶于水 2、不稳定性：受热易分解
NH4Cl ＝△ NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3＝△ NH3↑＋H2O＋CO2↑ (NH4)2CO3＝△ 2NH3↑＋H2O＋CO2↑
棉花 防止与空气对流，便于收 作用：集氨气
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
NH4Cl＋NaOH＝△ NH3↑＋NaCl ＋H2O
二、铵盐的性质
4、氨气的实验室制法
原C理a：(OH)2＋2NH4Cl＝△ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
收集：向下排空气
干燥：碱石灰
不能用无水CaCl2 检验：湿润红色石蕊试纸
变蓝
吸收：水
防倒吸
氨水的成分 NH3、NHቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ·H2O、H2O NH4＋、 OH－ 、H＋
⑵ 与酸的反应 NH3＋HCl＝NH4Cl（空气中：白烟）
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 工业制硝酸的基础
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 工业制硝酸的基础
⑷ 被其它氧化剂氧化 8NH3 ＋ 3Cl2 ＝ 6NH4Cl ＋ N2 现象：白烟，工业检验氯气泄漏原理
一、氨
3、用途
氮肥、有机化工、制硝酸、铵盐、纯碱 制冷剂
二、铵盐的性质 1、溶解性：易溶于水 2、不稳定性：受热易分解
NH4Cl ＝△ NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3＝△ NH3↑＋H2O＋CO2↑ (NH4)2CO3＝△ 2NH3↑＋H2O＋CO2↑
棉花 防止与空气对流，便于收 作用：集氨气
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
人教版高中必修一硫酸、硝酸和氨_课件1PPT(71页)
• 与非金属单质反应：
C + 2H2SO4(浓)==△==CO2 ↑ + SO2 ↑+ 2H2O
S
+
2H2SO4(浓)
△
====
3SO2
↑+
2H2O
2P
+
5H2SO4(浓)
△
====
2H3PO4+5SO2↑+2H2O
人教版高中必修一硫酸、硝酸和氨_课 件1PPT (71页)
人教版高中必修一硫酸、硝酸和氨_课 件1PPT (71页)
硫酸的工业生产
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化
冷却
开覅看好好聊天工具哦ith；高
科技
• 好【破idohkl他覅哦更好看过狼哥就就 几个客户更客观条件快高考开关机看了 感觉口I 看过课件看咯就了看见偶空间嗨 iogjyklkjhojykp 离开了韩国；健康； 好后来了解了u 好；了空间； 了 ；了解 ‘进化就开发更好了； 急哦；ij美国会 计学偶想看公开两个口ikhkhklkklklg 了开发了就会落后开会了了可观开了个 好买了可厉害
性，能氧化除Au、Pt以外的几乎所有的 金属。
② HNO3与金属反应时不生成氢气。 对于氢后面的金属，浓HNO3的还原产 物一般是NO2，稀HNO3的还原产物一般 是NO。
③ 冷的浓HNO3可使Fe、Al钝化
（2）与非金属的反应
• 4HNO3(浓)+C=4NO2↑+CO2↑+ 2H2O • HNO3和非金属反应时，
•
与金属单质反应
实验：Cu和浓H2SO4反应 讨论： Cu和浓H2SO4反应需什么条件？
铜丝为什么绕成螺旋状？
为什么要设计成可自由移动？
C + 2H2SO4(浓)==△==CO2 ↑ + SO2 ↑+ 2H2O
S
+
2H2SO4(浓)
△
====
3SO2
↑+
2H2O
2P
+
5H2SO4(浓)
△
====
2H3PO4+5SO2↑+2H2O
人教版高中必修一硫酸、硝酸和氨_课 件1PPT (71页)
人教版高中必修一硫酸、硝酸和氨_课 件1PPT (71页)
硫酸的工业生产
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化
冷却
开覅看好好聊天工具哦ith；高
科技
• 好【破idohkl他覅哦更好看过狼哥就就 几个客户更客观条件快高考开关机看了 感觉口I 看过课件看咯就了看见偶空间嗨 iogjyklkjhojykp 离开了韩国；健康； 好后来了解了u 好；了空间； 了 ；了解 ‘进化就开发更好了； 急哦；ij美国会 计学偶想看公开两个口ikhkhklkklklg 了开发了就会落后开会了了可观开了个 好买了可厉害
性，能氧化除Au、Pt以外的几乎所有的 金属。
② HNO3与金属反应时不生成氢气。 对于氢后面的金属，浓HNO3的还原产 物一般是NO2，稀HNO3的还原产物一般 是NO。
③ 冷的浓HNO3可使Fe、Al钝化
（2）与非金属的反应
• 4HNO3(浓)+C=4NO2↑+CO2↑+ 2H2O • HNO3和非金属反应时，
•
与金属单质反应
实验：Cu和浓H2SO4反应 讨论： Cu和浓H2SO4反应需什么条件？
铜丝为什么绕成螺旋状？
为什么要设计成可自由移动？
化学课件《氨、硫酸和硝酸》优秀ppt 人教课标版
阅读102页硫酸和硝酸的 用途，结合它们的性质理 解其用途并进行归纳。
硫酸的用途：
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
b、与非金属反应 C + 4HNO3 = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时， 反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到 的产物也不同，如：
+4
+3 +2 +1
0 -3
NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3
硝酸反应规律
①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的
金属。
②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。 ③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变 红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色
④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的 还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与
极稀HNO3反应时，还原产物复杂，为NO、N2O、NH4NO3等 ⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。 ⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）具有更强的 氧化性，能溶解Au、Pt。
运用：实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质：NH4++ OH－△=NH3↑+H2O
铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染 和制干电池的原料，也可以用于金属的 焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。
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原来，经过这种化学处理的棉布（防火布） 的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这 种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一 遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃 烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气 体。
这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布 在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这 两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在 空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这 些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际 上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手， 戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常 用氯化铵处理，以求达到防火的目的。
氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O 氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH所以：氨水是混合物。
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。
（2）氨跟酸的反应
与
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
挥 发 性
的
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
氮的固定
游离态
化合态
如：N2+O2 放电2NO
N2+3H2
自然固氮
氮的固定
人工固氮
2NH3
高能固氮 生物固氮
【思考】
1、为什么在氨气泄漏时工厂里 会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大 量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样 做才能不吸入氨气？
实验4—8： 演示实验
----氨气的喷泉实验
科学视野 城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较 大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
（一）氨的性质
1.氨气的物理性质
①无色, 有刺激性气味的气体；
冰块
展示装满氨气 的烧瓶
氮肥
种 化学式 含氮 性 状
类
量
铵
NH4HCO3
17.7% 白色结晶，吸湿性
很强，易潮解，溶
于水，弱碱性
态 氮
NH4Cl
26.2% 白色或淡黄色结晶
，有吸湿性，溶于
水，酸性.
肥
NH4NO3
35% 白色结晶，易潮解，
结硬块，溶于水，
微酸性，
科学视野 氯化铵的妙用 ——防火布
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶 液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。 将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点 不着，而且还冒出白色的烟雾。
（3）制取装置： 固固加热装置
棉花的作用： 防止空气对流
第四章 非金属及其化合物
第四节
《硫酸、硝酸和氨 》
一、氨
杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整 个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气 中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区 呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防 中心接到报案后立即制定方案，出动上百名
消防队员，十余量消防车……
得到NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2
△=
CaCl2+2H2O+2NH3↑
讨论：
NH3如何收集？ 如何检验NH3已经收满？剩余的NH3如何处理？ 若要制备干燥的NH3 ，可用什么作干燥剂？
目录
NH3的实验室制法 （1）原料：NH4Cl Ca（OH）2 （2）原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2==△2NH3↑+2H2O+CaCl2
生产硝酸原理：
NH3 NO NO2 HNO3+NO
铵盐
铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+ 物理性质：
铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水 铵盐都不稳定，受热易分解
铵盐的化学性质
（1）铵盐受热易分解
∆
NH4Cl = NH3 ↑+ HCl↑
∆
NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
∆
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O↑ + CO2 ↑
氨 气
②易液化；
你得出什么
液
结论？
氨
③极易溶于水(1:700)。
2、氨的化学性质
（1）氨跟水反应——显弱碱性
NH 3+H2O
NH 3·H 2O
NH 3·H 2O
NH4 ++OH-
一水合氨很不稳定
NH 3·H 2O =NH3↑ +H2O
①NH3极易溶于水。（1 ：700）， ②NH3与水反应后有碱性物质生成。
酸 反
应
有
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
白 烟
写出上述反应的离子方程式
N H 3 + H + = N H 4 +
氨与氯化氢的反应
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl NH3
沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空 中反应生成氯化铵固体小颗粒。
2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白 烟？
不能
-3
（3）NH3具有还原性
-3
催化剂 +2
4NH3+5O2=高=温=4NO+6H2O
这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础.
3、氨的用途: (1)氮肥 (2)致冷剂 (3)化工原料
无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等 有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等
大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。
NH3+H2O NH3·H2O
NH3·H2O △= NH3 ↑+ H2O
NH4++OH-
所以氨水显_弱_碱__性__，既能使无色的酚
酞溶液变成_红_色__，又能使湿润的红色的 石蕊试纸_变__蓝_。
讨论：
氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？
（2）铵盐与碱反应
NH4NO3 + NaOH =△ NaNO3 +H2O +NH3 ↑ (NH4)2SO4+2NaOH △= Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质：
NH4++ OH－=△ NH3↑+H2O
铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染 和制干电池的原料，也可以用于金属的 焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。
1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？
液氨气化吸收热量
2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？
喷水，使氨气转化为氨水
3、附近居民怎样做才能避免受伤？
用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场
防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐
（二）NH3的实验室制法
• 原理：加热铵盐与碱的固体混合物
• 如：将固体NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，即
这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布 在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这 两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在 空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这 些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际 上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手， 戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常 用氯化铵处理，以求达到防火的目的。
氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O 氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH所以：氨水是混合物。
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。
（2）氨跟酸的反应
与
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
挥 发 性
的
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
氮的固定
游离态
化合态
如：N2+O2 放电2NO
N2+3H2
自然固氮
氮的固定
人工固氮
2NH3
高能固氮 生物固氮
【思考】
1、为什么在氨气泄漏时工厂里 会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大 量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样 做才能不吸入氨气？
实验4—8： 演示实验
----氨气的喷泉实验
科学视野 城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较 大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
（一）氨的性质
1.氨气的物理性质
①无色, 有刺激性气味的气体；
冰块
展示装满氨气 的烧瓶
氮肥
种 化学式 含氮 性 状
类
量
铵
NH4HCO3
17.7% 白色结晶，吸湿性
很强，易潮解，溶
于水，弱碱性
态 氮
NH4Cl
26.2% 白色或淡黄色结晶
，有吸湿性，溶于
水，酸性.
肥
NH4NO3
35% 白色结晶，易潮解，
结硬块，溶于水，
微酸性，
科学视野 氯化铵的妙用 ——防火布
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶 液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。 将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点 不着，而且还冒出白色的烟雾。
（3）制取装置： 固固加热装置
棉花的作用： 防止空气对流
第四章 非金属及其化合物
第四节
《硫酸、硝酸和氨 》
一、氨
杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整 个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气 中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区 呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防 中心接到报案后立即制定方案，出动上百名
消防队员，十余量消防车……
得到NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2
△=
CaCl2+2H2O+2NH3↑
讨论：
NH3如何收集？ 如何检验NH3已经收满？剩余的NH3如何处理？ 若要制备干燥的NH3 ，可用什么作干燥剂？
目录
NH3的实验室制法 （1）原料：NH4Cl Ca（OH）2 （2）原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2==△2NH3↑+2H2O+CaCl2
生产硝酸原理：
NH3 NO NO2 HNO3+NO
铵盐
铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+ 物理性质：
铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水 铵盐都不稳定，受热易分解
铵盐的化学性质
（1）铵盐受热易分解
∆
NH4Cl = NH3 ↑+ HCl↑
∆
NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
∆
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O↑ + CO2 ↑
氨 气
②易液化；
你得出什么
液
结论？
氨
③极易溶于水(1:700)。
2、氨的化学性质
（1）氨跟水反应——显弱碱性
NH 3+H2O
NH 3·H 2O
NH 3·H 2O
NH4 ++OH-
一水合氨很不稳定
NH 3·H 2O =NH3↑ +H2O
①NH3极易溶于水。（1 ：700）， ②NH3与水反应后有碱性物质生成。
酸 反
应
有
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
白 烟
写出上述反应的离子方程式
N H 3 + H + = N H 4 +
氨与氯化氢的反应
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl NH3
沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空 中反应生成氯化铵固体小颗粒。
2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白 烟？
不能
-3
（3）NH3具有还原性
-3
催化剂 +2
4NH3+5O2=高=温=4NO+6H2O
这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础.
3、氨的用途: (1)氮肥 (2)致冷剂 (3)化工原料
无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等 有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等
大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。
NH3+H2O NH3·H2O
NH3·H2O △= NH3 ↑+ H2O
NH4++OH-
所以氨水显_弱_碱__性__，既能使无色的酚
酞溶液变成_红_色__，又能使湿润的红色的 石蕊试纸_变__蓝_。
讨论：
氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？
（2）铵盐与碱反应
NH4NO3 + NaOH =△ NaNO3 +H2O +NH3 ↑ (NH4)2SO4+2NaOH △= Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质：
NH4++ OH－=△ NH3↑+H2O
铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染 和制干电池的原料，也可以用于金属的 焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。
1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？
液氨气化吸收热量
2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？
喷水，使氨气转化为氨水
3、附近居民怎样做才能避免受伤？
用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场
防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐
（二）NH3的实验室制法
• 原理：加热铵盐与碱的固体混合物
• 如：将固体NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，即