氨 硫酸 硝酸PPT课件
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氨硝酸硫酸-高中化学必修一优秀课件PPT
2．喷泉实验： 实验装置
操作及现象
结论
(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头
(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧 氨__极__易____溶于水，
瓶，形成__喷___泉___，瓶内液体呈
水溶液呈__碱____性
__红____色
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点拨：用氨气做喷泉实验成功的关键点： (1)装置气密性要好。 (2)烧瓶要干燥。 (3)气体要纯，收集满。
＋
4
＋OH－，
H2O
H＋＋OH－。上述反应和电离均是可逆的，所以六种粒子
都存在。
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2．下列叙述中与氮的固定无关的是 A．工业合成氨
(B)
B．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物
D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
解析：铵盐都是晶体，都易溶于水；有的铵盐受热分解不一定生成NH3， 如NH4NO3受热分解生成N2；铵盐都能与碱反应生成NH3，但有些铵盐也能与酸 反应，如NH4HCO3；铵盐中，氮元素化合价不一定都是－3价，如NH4NO3中 NO的氮元素是＋5价。
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3．化学性质：
NH3＋H2O NH3·H2O
NH3＋HCl===NH4Cl
有白烟产生
4NH3＋5O2催==化 △==剂= 4NO＋6H2O
还原性
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氨、硝酸、硫酸12 人教版精选教学PPT课件
上有差异
打 开 橡 皮 管 开 橡 皮 管 “打开橡皮管上 上有差异
上的夹子 上 的 夹 子 ”的 夹 子 ” 的 这 一
步操作应该有
项目
旧教材
新教材
变化的位置
实验现 象的描 有实验现象的描述 述
实验现象的描 评价：实验现象的获得是 述以及对现象 通过具体的感知获得的， 的解释以填空 不是书中现成的，留有悬 的方式出现 念，使学生在课堂中有一
构、极性分子、行介绍
无
非极性分子
选修模块3：《物 氨气分子的结 质结构与性质》 构、极性分子、 P38介绍了氨气的 非极性分子 分子结构， P45‘键的极性和 分子的极性’中 介绍
氨气溶于水的 立 即 倒 置 烧 倒置烧杯 评价：“立即” 氨气溶于水的
实验操作叙述 杯
没 有 “ 打 确没有必要，但 实验操作叙述
氨的实验室制法是在学习了铵盐的性质之后，在教材中叙述 了制取氨气的化学反应原理、收集方法，呈现了制取氨气的 装置图和实际装置，是对氨气的性质、铵盐性质和化学实验 原理的具体的综合运用。 ❖ 2、教材内容前后关系、地位 氨气的实验室制备安排在氨水和铵盐之后进行探究的，学生 知道了铵盐要与碱反应、氨气易溶于水的性质的基础上，探 究氨气的制取就是水到渠成的事，所以，制取的化学反应原 理可以简单介绍，探究的重心应放在药品的选择、仪器的选 择、装置的选择安装和氨气的收集方法上。
❖ 四、教学目标确定
1、掌握氨气制备的反应原理和实验原理
2、训练对综合实验的各种操作
3、归纳综合实验要考量的各种因素，积累综合实验的经验
五、教学基本设计
教学过程
第四节 氨 硝酸 硫酸（第3课时）
❖ 一、本课时内容：P100- P102 二、硫酸和硝酸的氧化性，酸的通性、硫酸的特殊性。 ❖ 二、教材内容分析： ➢ 1、教材编写
莫第四章第4节_《氨、硝酸、硫酸》课件
③ 氨的还原性----氨的催化氧化
催化剂
4NH3+5O2
H2
△
4NO+6H2O
O2
H2O
硝酸的制取过程
N2 NH3 催化氧化 NO
O2
NO2
HNO3
思考： 1.上述反应中，氮元素发生氧化反应
和发生还原反应的是哪几步？
3、氨的用途
制氮肥 铵盐
制硝酸 纯碱
氨的用途
有机合成 工业原料
致冷剂
巩固： 1.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气 味的气体，判断可能是氨气，下列提供的 方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的 方法是（ AC ） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
(NH4)2SO4 + 2NaOH===Na2SO4+2NH3￪+2H2O
NH4NO3 + NaOH===NaNO3+NH3 ￪+H2O
NH4+的检验： 讨论后回答：取样、操作(试剂)、现象、 结论。 (1)取少量样品与碱混合于试管中共热，用 湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸 变蓝，则证明样品中含有NH4+；
金属单质+浓硫酸
硫酸盐 + SO2↑+ H2O
常温下，浓H2SO4可使 Fe、Al等金属钝化
浓硫酸作干燥剂
1. 不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：
H2S、HI、HBr
3.能够干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等
思考题： 如何用实验方法证明木炭与浓硫酸
反应的产物？ 提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：
化学课件《氨、硝酸、硫酸》优秀ppt11 人教课标版
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
氨、硝酸、硫酸ppt5
2、氨气的化学性质 （1）氨气与水的反应
氨气溶于水时，大部分与水结合成“一 水合氨”； 一水合氨部分电离 NH3 + H2O NH3•H2O NH4＋+OH－
弱碱性 ，既能使无色的酚酞溶液变 所以氨水显______ 红色 ，又能使湿润的红色的石蕊试纸____ 变蓝 。 成____
讨论：
氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液氨有何区别？ 氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O 氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH所以：氨水是混合物。 液氨 液氨所含的微粒是NH3
所以：液氨是纯净物。
（2）氨气与酸的反应：
实验：把蘸有浓氨水的玻棒和蘸有浓盐酸的
玻棒靠近
现象：产生大量的白烟
•NH3与盐酸的反应:
NH3 + HCl ==NH4Cl
思考：
为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒 不接触就能放出白烟？
探究： 练习：
浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？
写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学 方程式。
生物固氮(根瘤菌固氮) 工业合成 人工仿生物固氮
氮气最重要的用途是什么？P97
制取氨气： N2 + 3H2
高温高压
不产生H2
2NH3
催化剂
氮的固定：将游离态的氮转化变为氮的化合物04年4月20日上午10 时，杭州市一制冷车间发 生氨气泄漏事件，整个厂 区是白茫茫的一片，方圆 数百米，空气中弥漫着一 股浓烈的刺激性气味，进 入厂区呼吸都感到困难。 厂区内寒气逼人。
思考与练习
氨催化氧化（接触氧化）是工业制硝酸的
基础，请写出用氨制取硝酸的化学方程式。
4NH3 + 5O2
氨、硝酸、硫酸 人教课标版精选教学PPT课件
放热
NH3(g) 吸热 NH3(l) 制冷剂
2）氨气的实验室制法：
(1)原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混 和 加热制得
(2)原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）制取装置： 固固加热装置
（4）收集装置：
（5）验满： ⑹环保措施:
棉花的作用： 防止空气对流
NH3 +HNO3 == NH4NO3
制铵盐
NH3 +CO2+ H2O === NH4 HCO3
催化剂
4NH3+5O2
==== △
4NO+6H2O
2 NO + O2 === 2NO2
制硝酸
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
催化剂
2NH3+CO2
==== △
CO(NH2)2+
H2O
制尿素
V cn22.4 1 mo/lL
V V 22.4
6. 下图装置难以形成喷泉，试分析其原因。如 果要使该装置也能形成喷泉（在不改变气体成 分的前提下），你认为要采取什么措施？
The End
，又何必对未知的前方魂牵梦萦？生活中，其实我们每个人都有目标，并且我们的奋斗，都是为了能离它更近。奋斗努力，快步走行，无可厚非，但是我想，人生在路上行走，本应该走走停停，该歇的则 放慢脚步，看看你的身边，看看你的周围，欣赏一下沿途的美丽风景，也许里面就有会你想要的东西。不要为了追求物质财富，不要忙于到达目的地，只顾疲于奔跑，而错过了身边美丽的风景，不要让你
NH4++OH-
【小结】：氨水的成分
高中化学必修1 第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸
（2）强氧化性： 浓硝酸和稀硝酸都能与铜发生反应： • 4HNO3（浓）+ Cu ═ Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
H2SO4 ═
Zn H2SO4 +
Cu(OH)2 CuO BaCl2
2H+ + SO42变红
ZnSO4 + H2↑
CuSO4 + 2H2O CuSO4 + H2O BaSO4 +
@皮皮课件
紫色石蕊试液
2HCl
17
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.2 硫酸 A.浓硫酸的特性：
① 吸水性：
向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积 膨胀，变成疏松多孔的海绵状炭，并放出 刺激性气味。
@皮皮课件
20
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.2 硫酸
小贴士
有些气体可以用浓硫酸干燥，有些气体却不能用浓硫酸干燥：
能用浓硫酸干燥的气体： H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2
不能用浓硫酸干燥的气体：
① 碱性气体（NH3） ② 还原性气体（H2S、HI、HBr）
@皮皮课件 21
• 氧化非金属单质：
加热盛有浓硫酸和木炭的试管，碳就被氧化成二 氧化碳，而硫酸被还原为二氧化硫。
C + 2H2SO4(浓)
==
CO2↑ +
2SO2↑ + 2H2O
@皮皮课件
24
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.4 硫酸的用途
@皮皮课件
25
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.5 硝酸
（1）不稳定性（易分解）： 4HNO3 ═ 4NO2 + 2H2O + O2↑
人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT(43页)
人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT(43 页)
思考 ：
液氨和氨水的比较：
ห้องสมุดไป่ตู้
形成 物质分类 微粒种类
氨水中的分子有：
液氨 H2O、NH3 和氨水 氨气加压或降物温质后形成的N氨液H水态 3中·H的2O离；子氨气有溶于：水
纯净物 NH3
NH4+、OH混-和合少物 量 H+
人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT(43 页)
a.与金属（铜）反应 失去2e-
+6
0
+2
+4
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
得到2e-
氧化剂：H2SO4 练习并讨论：
还原剂：Cu
分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂 和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。
加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ， 一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。
请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物
思考：为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装 置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.
B A
C
D
E F
△
2H2SO4 (浓) + C ==CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
浓H2SO4 无水CuSO4
木炭
品红 KMnO4 品红 澄清石 溶液 溶液 溶液 灰水
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
三、硫酸和硝酸的氧化性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。
硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3H2SO4=2H++SO42-
氨、硝酸、硫酸3 人教课标版精选教学PPT课件
书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验
氨气
酚酞试液
实验现象：a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶 内形成喷泉； b.烧瓶内溶液呈红色。
形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到 烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压 强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶 液很快压入到烧瓶，形成喷泉。
实验结论: a.氨极易溶于水。
：
b.氨水显碱性。
反应生成水
③浓硫酸强氧化性 a、与金属反应
现象：加热能反应，产生的气
体能使品红褪色，使石蕊溶液 变红；溶液稀释后呈蓝色。
实验
在试管中
放入一块铜片，
加入少量的
浓硫酸，加热。
通入品红溶液，
检验放出的气体；
再通入紫色的
石蕊溶液； 把反应后的溶
浸有碱液的棉团的作用:吸
液倒在水中稀释。 收多余的SO2，防止大气污染
NH3 能不能用浓硫酸干燥？
（3）氨的催化氧化
思考与交流：氨经一系列反应可以得到硝酸，
如下图所示
1、试写出以下每一步转化的反应方程式。
2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变
化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反
应。
O2
O2
H2O
N2
NH3
NO
NO2
HNO3
4、铵盐 ——由铵根离子(NH4+)和酸根离子构 成的化合物
氧化性酸小结: 硝酸(浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水 （硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸。
易钝化物质小结: Mg、Al在空气中其表面形成致密的氧化物薄 膜而钝化。 Al、Fe在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成 致密的氧化物薄膜而钝化。
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
酸通性 H+ 氧 化性
第四节 氨硝酸硫酸(13课时)PPT课件
NH4NO3 + NaOH △= NaNO3+ NH3 + H2O
应用： a.实验室用来制NH3
△
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ b.用于NH4+的检验：
加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐
16
5、氨的用途 ①工业制化肥
②有机合成的重要化工原料
实验结论: a.氨极易溶于水。
：
b.氨水显碱性。
6
3、氨的化学性质
（1）氨与水反应 NH3+H2O NH3.H2O
氨水很不稳定 NH3 ·H2O == NH3↑ + H2O
氨水显碱性的原理
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
或 NH3 + H2O
NH4+ + OH-
氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚 酞试液变红。
（5）验满：
将湿润的红色石蕊试 纸放在试管口，如果试纸 变蓝，说明氨气已集满。
18
c、尾气吸收：
浓硫酸吸收多余的氨气.
——装置：倒扣漏斗
d、干燥装置
CaO、碱石灰等碱性干燥剂
19
➢棉花的作用：
防止对流，提高集气速度和纯度。 NaOH和CaO的
➢干燥氨气的常用试剂：
混合物
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂
23
第四节 氨 硝酸 硫酸（二） 硫酸
24
二、硫酸 1、稀硫酸具有酸的通性
③作制冷剂 6、氨的制备
a、氨的工业制备
高温高压
N2 +3 H2 催化剂 2NH3
应用： a.实验室用来制NH3
△
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ b.用于NH4+的检验：
加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐
16
5、氨的用途 ①工业制化肥
②有机合成的重要化工原料
实验结论: a.氨极易溶于水。
：
b.氨水显碱性。
6
3、氨的化学性质
（1）氨与水反应 NH3+H2O NH3.H2O
氨水很不稳定 NH3 ·H2O == NH3↑ + H2O
氨水显碱性的原理
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
或 NH3 + H2O
NH4+ + OH-
氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚 酞试液变红。
（5）验满：
将湿润的红色石蕊试 纸放在试管口，如果试纸 变蓝，说明氨气已集满。
18
c、尾气吸收：
浓硫酸吸收多余的氨气.
——装置：倒扣漏斗
d、干燥装置
CaO、碱石灰等碱性干燥剂
19
➢棉花的作用：
防止对流，提高集气速度和纯度。 NaOH和CaO的
➢干燥氨气的常用试剂：
混合物
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂
23
第四节 氨 硝酸 硫酸（二） 硫酸
24
二、硫酸 1、稀硫酸具有酸的通性
③作制冷剂 6、氨的制备
a、氨的工业制备
高温高压
N2 +3 H2 催化剂 2NH3
硫酸、硝酸和氨ppt13 人教课标版优质课件
（2）氨气溶于水显碱性，酚酞试液变红。
3、氨的化学性质
（1）氨与水反应
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
或NH3 + H2O
NH4+ + OH-
NH3·H2O 很不稳定，受热易分解
NH3 ·H2O == NH3↑ + H2O
氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚
酞试液变红。
一水合氨浓度大于铵根离子和氢氧根离子浓度。
在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量 浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）
氨气体积设为VL 氨气物质的量为(V/22.4)mol
氨水溶液体积也是VL 氨水溶液物质的量浓度为
(V/22.4)/V= 0.045 mol/L 注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O
（2）氨与酸反应 书P98 （图4－28） 氨与氯化氢的反应 实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓 盐酸里蘸一下，然后使两根玻璃 棒接近（不要接触）；观察现象
实验现象：产生大量的白烟 实验结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl
化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。 NH3＋ HCl ＝NH4Cl
小试管口处棉花的作用是什么？ 答： 不行。热的氢氧化钠对玻璃有较强的腐蚀作用。 另外，氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3。棉花 的作用是防止氨气与空气对流。
实验室中还可以用哪些方法快速制氨气： ①加热浓氨水法
NH3·H2O NH3 + H2O
②浓氨水加生石灰法 ↑
浓氨水
浓氨水
CaO
二、硫酸和硝酸的氧化性 1. 稀硫酸和硝酸的通性
NO2
HNO3
4NH3 + 5O2
3、氨的化学性质
（1）氨与水反应
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
或NH3 + H2O
NH4+ + OH-
NH3·H2O 很不稳定，受热易分解
NH3 ·H2O == NH3↑ + H2O
氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚
酞试液变红。
一水合氨浓度大于铵根离子和氢氧根离子浓度。
在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量 浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）
氨气体积设为VL 氨气物质的量为(V/22.4)mol
氨水溶液体积也是VL 氨水溶液物质的量浓度为
(V/22.4)/V= 0.045 mol/L 注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O
（2）氨与酸反应 书P98 （图4－28） 氨与氯化氢的反应 实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓 盐酸里蘸一下，然后使两根玻璃 棒接近（不要接触）；观察现象
实验现象：产生大量的白烟 实验结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl
化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。 NH3＋ HCl ＝NH4Cl
小试管口处棉花的作用是什么？ 答： 不行。热的氢氧化钠对玻璃有较强的腐蚀作用。 另外，氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3。棉花 的作用是防止氨气与空气对流。
实验室中还可以用哪些方法快速制氨气： ①加热浓氨水法
NH3·H2O NH3 + H2O
②浓氨水加生石灰法 ↑
浓氨水
浓氨水
CaO
二、硫酸和硝酸的氧化性 1. 稀硫酸和硝酸的通性
NO2
HNO3
4NH3 + 5O2
氨、硝酸、硫酸PPT课件13 人教课标版
△ △
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质：
NH4++ O用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作 印染和制干电池的原料，也可以用于 金属的焊接，以除去金属表面的氧化物 薄膜。
氮 肥
种 化学式 含氮 类 量 铵 态 氮 肥 性 状
NH4HCO3 17.7% 白色结晶，吸湿性 NH4Cl NH4NO3
1、 硫酸的性质
【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？ 浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 • 两高：沸点、密度高 • 两大：溶解度、溶解放热量大
3、硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成 一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。
②与非金属反应
C +4HNO3 （浓）=2H2O +4NO2 +CO2
结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含氧酸
③硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的化合物发生氧化 还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等气体 小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得 到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产 物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不像 盐酸与金属反应那样生成H2。
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质：
NH4++ O用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作 印染和制干电池的原料，也可以用于 金属的焊接，以除去金属表面的氧化物 薄膜。
氮 肥
种 化学式 含氮 类 量 铵 态 氮 肥 性 状
NH4HCO3 17.7% 白色结晶，吸湿性 NH4Cl NH4NO3
1、 硫酸的性质
【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？ 浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 • 两高：沸点、密度高 • 两大：溶解度、溶解放热量大
3、硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等
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注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成 一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。
②与非金属反应
C +4HNO3 （浓）=2H2O +4NO2 +CO2
结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含氧酸
③硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的化合物发生氧化 还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等气体 小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得 到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产 物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不像 盐酸与金属反应那样生成H2。
氨 硝酸 硫酸 课件
实验室中还可以用哪些方法快速制氨气?
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
浓氨水
浓氨水
（碱石灰或生石灰吸水、溶解时放热）
CaO
制氮肥 铵盐
氨的用途
制硝酸 纯碱
有机合成原料
制冷剂
思考与交流——讨论
氮 的 固 定
图4—30 自然界中氮的循环
氨水与液氨有何区别？
【实验】用玻璃棒蘸浓氨水， 与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近， 有何现象？为什么？
【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐 酸的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？
现象：产生大量的白烟。
原因： NH3 + HCl = NH4Cl （白烟） 浓氨—水—遇此浓硫反酸应也可会检产验生N白H烟3或吗H？Cl
反(NN应HH44实C)2lS质O+4：N+aN2ONHHa4O+——H+△——O——△HN——a－CN△=la2N+SOHN4H3+↑32↑+N+HHH23↑O2O+2H2O
运用：实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
强碱
湿润
NH4+的检验：样品 △ 气体 红色石蕊 蓝色
(常见唯一的碱性气体) 氯化铵晶体、消石灰固体
预测： 1、如何操作？ 2、会有何现象？ 3、形成喷泉的原理？
实验：事实胜于雄辩
① 操作
先挤压胶头滴管，后打开止水夹。
② 现象
烧杯中的溶液通过导管进入烧瓶，产 生喷泉，烧瓶中的溶液呈红色。
③原理
氨气极易溶于水，使烧瓶内部压强
低于外部压强。烧瓶内外产生压 强差。
实验4—8： 氨的喷泉实验
演示实验
烧杯中的溶液通过导管进入烧瓶，产生喷 泉，烧瓶中的溶液呈红色。 （1）氨极易溶于水； （2）氨气溶于水形成的溶液（氨水）呈碱性。
硫酸、硝酸和氨课件一
硫酸、 第四节 硫酸、硝酸和氨
＊＊思考与交流： ＊＊思考与交流： 思考与交流
1、硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有 硫酸、硝酸和盐酸都是酸， 什么特点？ 什么特点？
电离时电离出来的阳离子全部是H 电离时电离出来的阳离子全部是 +的化合物
2、这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方 这种特点与酸的通性有什么关系？ 程式表示。 程式表示。
＊思考与交流（P89）： 思考与交流（P89）： 分析图４－３４，结合以下提示讨论。 分析图４ ３４，结合以下提示讨论。 氮在自然界中主要以哪些形式存在？ （１）氮在自然界中主要以哪些形式存在？ 有哪类生物能直接吸收含氮的化合物？ （２）有哪类生物能直接吸收含氮的化合物？ 人体里蛋白质中的氮是从哪里来的？ （３）人体里蛋白质中的氮是从哪里来的？ 自然界中有哪些固定氮的途径？ （４）自然界中有哪些固定氮的途径？ 简单描述氮在自然界的循环过程。 （５）简单描述氮在自然界的循环过程。
H2SO4 == 2H+ + SO423、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往 实验室里用金属与酸反应制取氢气时， 用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸， 用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是 为什么？ 为什么？
一、硫酸和硝酸的氧化性 1、硫酸： 、硫酸：
）、稀硫酸具有酸的通性 （1）、稀硫酸具有酸的通性 ）、
２、硝酸的性质： 硝酸的性质： 不稳定性（易分解） （１）不稳定性（易分解） 4HNO3 == 4NO2 + 2H2O + O2↑ （２）强氧化性
４HNO3（浓）+ Cu == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O 8HNO3（稀）+ 3Cu ==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O ＊＊[启发 Cu是H之后的较不活泼金属，那么H之前 ＊＊ 启发] 是 之后的较不活泼金属，那么 之前 启发 之后的较不活泼金属 氧化呢？ 更容易被浓H 的金属是否就 更容易被浓 2SO4氧化呢？ ＊＊注意：常温下（冷的） 或浓HNO3会 ＊＊注意：常温下（冷的）浓H2SO4或浓 注意 钝化（ 使活泼金属钝化 如铝、 ），因此可用铁制槽车 使活泼金属钝化（如铝、铁），因此可用铁制槽车 运输浓H 或浓HNO3。 运输浓 2SO4 或浓 ＊＊资料卡片：王水（Ｐ８６） ＊＊资料卡片：王水（Ｐ８６） 资料卡片 （Ｐ８６
＊＊思考与交流： ＊＊思考与交流： 思考与交流
1、硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有 硫酸、硝酸和盐酸都是酸， 什么特点？ 什么特点？
电离时电离出来的阳离子全部是H 电离时电离出来的阳离子全部是 +的化合物
2、这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方 这种特点与酸的通性有什么关系？ 程式表示。 程式表示。
＊思考与交流（P89）： 思考与交流（P89）： 分析图４－３４，结合以下提示讨论。 分析图４ ３４，结合以下提示讨论。 氮在自然界中主要以哪些形式存在？ （１）氮在自然界中主要以哪些形式存在？ 有哪类生物能直接吸收含氮的化合物？ （２）有哪类生物能直接吸收含氮的化合物？ 人体里蛋白质中的氮是从哪里来的？ （３）人体里蛋白质中的氮是从哪里来的？ 自然界中有哪些固定氮的途径？ （４）自然界中有哪些固定氮的途径？ 简单描述氮在自然界的循环过程。 （５）简单描述氮在自然界的循环过程。
H2SO4 == 2H+ + SO423、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往 实验室里用金属与酸反应制取氢气时， 用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸， 用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是 为什么？ 为什么？
一、硫酸和硝酸的氧化性 1、硫酸： 、硫酸：
）、稀硫酸具有酸的通性 （1）、稀硫酸具有酸的通性 ）、
２、硝酸的性质： 硝酸的性质： 不稳定性（易分解） （１）不稳定性（易分解） 4HNO3 == 4NO2 + 2H2O + O2↑ （２）强氧化性
４HNO3（浓）+ Cu == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O 8HNO3（稀）+ 3Cu ==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O ＊＊[启发 Cu是H之后的较不活泼金属，那么H之前 ＊＊ 启发] 是 之后的较不活泼金属，那么 之前 启发 之后的较不活泼金属 氧化呢？ 更容易被浓H 的金属是否就 更容易被浓 2SO4氧化呢？ ＊＊注意：常温下（冷的） 或浓HNO3会 ＊＊注意：常温下（冷的）浓H2SO4或浓 注意 钝化（ 使活泼金属钝化 如铝、 ），因此可用铁制槽车 使活泼金属钝化（如铝、铁），因此可用铁制槽车 运输浓H 或浓HNO3。 运输浓 2SO4 或浓 ＊＊资料卡片：王水（Ｐ８６） ＊＊资料卡片：王水（Ｐ８６） 资料卡片 （Ｐ８６
化学课件《氨、硫酸、硝酸》优秀ppt 人教课标版
3、与碱:不加热生成NH3·H2O 加热生成NH3
NH4Cl＋NaOH＝△ NH3↑＋NaCl ＋H2O
二、铵盐的性质
4、氨气的实验室制法
原C理a：(OH)2＋2NH4Cl＝△ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
收集：向下排空气
干燥：碱石灰
不能用无水CaCl2 检验：湿润红色石蕊试纸
变蓝
吸收：水
防倒吸
氨水的成分 NH3、NHቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ·H2O、H2O NH4＋、 OH－ 、H＋
⑵ 与酸的反应 NH3＋HCl＝NH4Cl（空气中：白烟）
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 工业制硝酸的基础
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 工业制硝酸的基础
⑷ 被其它氧化剂氧化 8NH3 ＋ 3Cl2 ＝ 6NH4Cl ＋ N2 现象：白烟，工业检验氯气泄漏原理
一、氨
3、用途
氮肥、有机化工、制硝酸、铵盐、纯碱 制冷剂
二、铵盐的性质 1、溶解性：易溶于水 2、不稳定性：受热易分解
NH4Cl ＝△ NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3＝△ NH3↑＋H2O＋CO2↑ (NH4)2CO3＝△ 2NH3↑＋H2O＋CO2↑
棉花 防止与空气对流，便于收 作用：集氨气
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
NH4Cl＋NaOH＝△ NH3↑＋NaCl ＋H2O
二、铵盐的性质
4、氨气的实验室制法
原C理a：(OH)2＋2NH4Cl＝△ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
收集：向下排空气
干燥：碱石灰
不能用无水CaCl2 检验：湿润红色石蕊试纸
变蓝
吸收：水
防倒吸
氨水的成分 NH3、NHቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ·H2O、H2O NH4＋、 OH－ 、H＋
⑵ 与酸的反应 NH3＋HCl＝NH4Cl（空气中：白烟）
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 工业制硝酸的基础
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 工业制硝酸的基础
⑷ 被其它氧化剂氧化 8NH3 ＋ 3Cl2 ＝ 6NH4Cl ＋ N2 现象：白烟，工业检验氯气泄漏原理
一、氨
3、用途
氮肥、有机化工、制硝酸、铵盐、纯碱 制冷剂
二、铵盐的性质 1、溶解性：易溶于水 2、不稳定性：受热易分解
NH4Cl ＝△ NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3＝△ NH3↑＋H2O＋CO2↑ (NH4)2CO3＝△ 2NH3↑＋H2O＋CO2↑
棉花 防止与空气对流，便于收 作用：集氨气
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
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