高一化学必修一氨硝酸硫酸PPT课件

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人教版化学必修一4.4氨 硝酸 硫酸ppt

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本节课解决上节课提出的几个问题:
1、吸水性和脱水性有何区别?
2、现有失去标签的浓硫酸、稀硫 酸各一瓶,如何鉴别?
3、如何通过实验证明碳与浓硫 酸反应的产物有SO2和CO2?
思考题
1、吸水性和脱水性有何区别?
1、吸水性:
吸收气体中的水分,或晶体中含 有的结晶水。 如:用浓硫酸除去Cl2中混有的水蒸气
石蕊试液变红
结论
SO2 SO2
把反应后的溶液倒入水中变成蓝色 CuSO4
反应的方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)△=CuSO4+SO2↑+2H2O
为什么说浓硫酸是强氧化剂?
因为稀硫酸不能氧化不活泼金 属,如Cu,而浓硫酸可以。
分析下列反应化合价的变化,指出氧化剂:
化合价升高,被氧化
Cu+2H2+S6 O4(浓)△=CuSO4++S4O2↑+2H2O
浓硫酸作干燥剂时体现了吸水性 另外,浓硫酸可以吸收CuSO4 ·5H2O 中的水
蓝色硫酸铜晶体遇浓硫酸变白体现了浓硫酸的吸水性
2、脱水性:
原物质中本来没有水,但有组成水的
元素H和O,浓硫酸将有机物中氢、氧元
素的原子按 2:1 结合成水而脱去。
C12H22O11
蔗糖
浓硫酸
11 H2O +12 C
所以,蔗糖遇浓硫酸变黑
注意:钝化不是不反反应,
解释:
铝既然能与硫酸反应,工业上 为什么还用铝槽车盛放、运输浓硫 酸呢?
因为常温下浓硫酸能使铝钝化
与某些非金属反应
C + 2H2SO4(浓)=== CO2↑ +2SO2↑+2H2O
这就是蔗糖遇浓硫酸为什么变 得疏松多孔的原因。

人教版高中必修一第四节硫酸、硝酸和氨PPT精品课件

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而造成干扰。
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1 人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
四、硫酸的用途
1、干燥剂
4、制炸药
——吸水性
——强氧化性
2、蓄电池 ——强电解质
• 与金属反应的规律: A. 加热条件下,浓H2SO4可氧化绝大多数金属
(Pt、Au等除外),但不产生H2。 B. 浓H2SO4与金属反应表现出酸性和氧化性。 C. 常温下,浓H2SO4可使Fe、Al钝化。
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
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• 思考:
① 为什么要加水?
② 黑色的碳从哪儿来?
③ 刺激性气味的气体是什么?从哪儿来?
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
• H2SO4+xH2O=H2SO4·xH2O (水合放热)
浓硫酸
C12H22O11==== 12C+11H2O C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+SO2↑+2H2O
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人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT(43页)

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思考 :
液氨和氨水的比较:
ห้องสมุดไป่ตู้
形成 物质分类 微粒种类
氨水中的分子有:
液氨 H2O、NH3 和氨水 氨气加压或降物温质后形成的N氨液H水态 3中·H的2O离;子氨气有溶于:水
纯净物 NH3
NH4+、OH混-和合少物 量 H+
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a.与金属(铜)反应 失去2e-
+6
0
+2
+4
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
得到2e-
氧化剂:H2SO4 练习并讨论:
还原剂:Cu
分析上述反应中电子转移的方向和数目,指出氧化剂 和还原剂,并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。
加热时,浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) , 一般没有氢气生成,通常生成SO2气体。
请设计实验方案,验证碳和浓硫酸反应的产物
思考:为检验炭和浓硫酸的反应产物,提供下列仪器装 置,请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.
B A
C
D
E F

2H2SO4 (浓) + C ==CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
浓H2SO4 无水CuSO4
木炭
品红 KMnO4 品红 澄清石 溶液 溶液 溶液 灰水
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
三、硫酸和硝酸的氧化性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。
硫酸、硝酸都是一种酸,HNO3 = H+ + NO3H2SO4=2H++SO42-

人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸教学课件

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m(Cu)=M(Cu)×n(Cu)=64g·mol-1×0.05mol =3.2g。
[答案]C
四、硫酸
1.稀硫酸
(1)酸的通性
硫酸是强电解质,其溶液具有酸的通性(实质 是H+的性质),电离方程式为: 。
①正确的检验操作为:取被检溶液
无明显现象
白色沉淀,说明被检验的
溶液中含有SO 。
②要注意排除 CO32-、PO43-、SO32-的干扰。当溶液中 可能存在 SO32-时,应选用 HCl 酸化的氯化钡溶液;当 溶液中可能存在 Ag+时,应选用 HNO3 酸化的硝酸钡溶
(2)原理: Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)装置:固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
(4)收集:向下排空气法
(5)验满:
将湿润的红色石蕊试 纸放在试管口,如果试纸 变蓝,说明氨气已集满。
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸
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(6)尾气吸收:
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸
b.铁、铝遇冷的浓硝酸能发生 钝化,原因
是 铁、铝表面被氧化为致密氧化膜阻止反应的进行

故可用铁、铝容器运输冷的浓硝酸。
②与非金属的反应
碳与浓硝酸反应的化学方程式为:
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸
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1.硝酸与金属反应的一般规律 (1)金属与硝酸反应一般不生成H2,浓硝酸一般被还原为NO2,稀硝酸
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸
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硝酸和NO2均能氧化腐蚀橡胶,故保存硝酸 时不能用橡皮塞,且使用硝酸时需避免与 橡胶接触。

人教版高中化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 课件(共26张PPT)

人教版高中化学必修一第四章第四节氨  硝酸  硫酸   课件(共26张PPT)

H2S等气体
2)与金属反应
一、稀硫酸的性质
二、浓硫酸的特性
硫酸
1、吸水性: 吸收游离态水。可作干燥剂。
2、脱水性: 将有机物分子中的 H、O 以 2 比 1 脱除变为水
并 吸收。 3、强氧化性
1)与非金属反应
浓硫酸不能 干燥NH3、
HBr、HI和
H2S等气体
2)与金属反应
常况下,浓硫酸可以使铝、铁鈍化,但加热时会反应。
2、脱水性: 将有机物分子中的 H、O 以 2 比 1 脱除变为水
并 吸收。 3、强氧化性
1)与非金属反应
浓硫酸不能 干燥NH3、
HBr、HI和
H2S等气体
一、稀硫酸的性质
二、浓硫酸的特性
硫酸
1、吸水性: 吸收游离态水。可作干燥剂。
2、脱水性: 将有机物分子中的 H、O 以 2 比 1 脱除为水
1、浓硫酸与稀硫酸有何不同? 答案
2、CO、H2、SO2 均具有还原性,它
们能否用浓硫酸干燥? 答案
1、浓硫酸与稀硫酸有何不同?
浓硫酸
稀硫酸
成分 多为 H2SO4 分子 性质 吸水性、脱水性
强酸性
强氧化性、弱酸性 弱氧化性
2、CO、H2、SO2 均具有还原性,它
们能否用浓硫酸干燥? 答案
1、浓硫酸与稀硫酸有何不同?
B 浓硫酸比稀硫酸更易与金属反应;
C 浓硫酸的酸根部分易得电子而表现出强

化性,稀硫酸的酸根部分不易被还
原; D 浓硫酸可使蔗糖炭化,稀硫酸不能。
4、50mL18mol/LH2SO4中加入足量铜片并
加热,被还原的硫酸的物质的量:
A 等于0.9mol
B 等于0.45mol

高中化学必修一氨硝酸硫酸ppt课件

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b.用于NH4+的检验:
加热时,能与碱液反应产生使湿润的红色石蕊试纸 变蓝的气体的物质一定是铵盐
13
5、氨的用途 ①工业制化肥 ②有机合成的重要化工原料
③作制冷剂
6、氨的制备 (一)氨的工业制备
高温高压 催化剂
N2 +3 H2
2NH3
14
(二).氨的实验室制法
(1)药品: 氯化铵晶体、消石灰固体
业之母”之称。
36
硫酸的消费量被视为一个国家工业发水平的标志
浓H2SO4
硫酸
化学 纤维
蓄电池
37
1、难挥发性 浓硫酸的特性 2、吸水性 3、脱水性 4、强氧化性
-2 被氧化 0 被氧化 +4 被氧化 +6 S S S S 被还原 被还原 被还原
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【问题探究】:稀硫酸是否具有氧化性? 浓、稀硫酸的氧化性有什么不同?
(2)原理:2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
(3)装置: 固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
(4)收集: 向下排空气法
(5)验满:
将湿润的红色石蕊试 纸放在试管口,如果试纸 变蓝,说明氨气已集满。
15
(6)尾气吸收:
浓硫酸吸收多余的氨气.
——装置:倒扣漏斗
⑺干燥装置
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(3) 浓硫酸氧化性
①与金属反应
加热能反应,产生的气 现象: 体能使品红褪色,使石蕊溶液 变红;溶液稀释后呈蓝色。
实 验
在试管中 放入一块铜片, 加入少量的 浓硫酸,加热。 通入品红溶液, 检验放出的气体; 再通入紫色的 石蕊溶液; 把反应后的溶 液倒在水中稀释。

人教版化学必修一《氨 硝酸 硫酸》课件PPT

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有的水(或水蒸气)及结晶水
用途:
气体干燥剂
想一想浓硫酸 可以干燥哪些 类型气体?
(干燥不与它起 反应的气体。)
(非还原性的中性和酸性气体)
思考:
1、能否用浓硫酸干燥湿润的NH3?
答:不能。因为NH3为碱性气体,能与 硫酸发生反应。
2、把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中一 段时间之后,会有什么变化?
答:质量变大了。因为浓硫酸有吸水性, 吸收空气中的水分后使质量增加。
1.1molCu 和2molH2SO4(浓)共热能 否得到1molSO2?
2.浓硫酸的作用? 强氧化性和酸性
反应物之比
n(Cu) :n( H2SO4) =1:2
还原剂:氧化剂 n(Cu ) :n( H2SO4)=1:1
③与某些还原性化合物反应:
H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O 浓硫酸能干燥:
常温下:即冷的浓硫酸
Al Fe 发生钝化
能用铝槽车 盛放、运输 浓硫酸
表面生成致密的氧化物薄膜
若加热,仍反应:
2Fe + 6H2SO4 (浓) = Fe2(SO4)3+ 3SO2 +6H2O
现象:
①固:红→黑 ②液:无→棕黑→蓝色
③气:无色有刺激性气味;使品红溶液褪色。
Cu + 2H2SO4(浓) ∆ CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O
♣ (一)物理性质:
颜 色:无 色 状 态 : 油状液体
密 度 : 1.84g/cm3 沸 点 : 高沸点(338˚C) 挥发性: 难挥发 溶解度: 易溶与水
思考:稀释浓硫酸时应该如何操作?
l
正确操作: 将浓硫酸缓慢地沿玻璃

人教版高中化学必修一课件:4.4氨 硝酸 硫酸(共24张PPT)

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2、这些特点与酸的通性有什么关系?用电离方程式表示。
在水溶液中都电离出氢离子
HA=H++A—
3、实验室里用金属与酸反应制取氢气时,往往用稀硫 酸或盐酸,而不用浓硫酸或硝酸,这是为什么?
第2课时 硫酸
一、稀硫酸(H2SO4)
稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H++SO42-
稀硫酸
H+ SO42- H+ SO42- H+ SO42-
⑵ 脱水性
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原 子按2:1(H2O)的个数比脱去。
第2课时 硫酸
探究:Cu与浓H2SO4会发生反应吗?
浸有碱液 的棉团
品红溶液 石蕊溶液
浸有碱液的棉团的作用,吸收多余的SO2, 防止大气污染
第2课时 硫酸
(3)氧化性 ①与不活泼金属反应
失2e-×1
0
+6
+2
+4
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
合作探究:如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反 应的产物? 提供以下试剂与装置(装置可多次使用):
澄清石灰水
饱和NaHCO3
无水硫酸铜
品红
KMnO4溶液
第2课时 硫酸
仪器连接如下:
说明:应首先用无水硫酸铜验证水,然后用品红验证二氧化硫,再用高锰 酸钾氧化多余的二氧化硫,接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化,最后 才验证二氧化碳。
• 8、普通的教师告诉学生做什么,称职的教师向学生解释怎么做,出色的教师示范给学生,最优秀的教师激励学生。下午3时27 分59秒下午3时27分15:27:5921.11.9

人教版化学必修一4.4氨 硫酸、硝酸ppt

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H2SO4====2H++SO42使指示剂变色: 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应: H+ + OH - ==== H2O 与碱性氧化物反应: 2H+ + CuO ==== Cu2+ + H2O 与盐反应: 2H+ + CO32- ==== H2O + CO2↑
一、硫酸的氧化性
1、浓硫酸的物理性质 无色、无味、粘稠的油状液体,密度大,沸点高,难
挥发,与水任意比互溶。
2、浓硫酸的特性 (1)吸水性
(2)脱水性
浓硫酸与蔗糖反应 浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
(3)强氧化性
浓硫酸的脱水性
实验:
现象:
滴有浓硫酸的纱布、小 木条炭化变黑。
把少量浓硫酸 解释:
滤纸、木条的主要成份是
滴在纱布、小 纤维素,由碳、氢、氧三种元
素组成,浓硫酸能把滤纸中的
木条上
浓、稀硝酸都能与铜发生反应
久置会变黄)
4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
浓硝酸也能与木炭发生反应
4 H N O 3 (浓 )+ C = 4 N O 2 ↑ + C O 2 ↑ + 2 H 2 O
三、浓硫酸与浓硝酸的钝化作用
仪器连接如下
(酸性)
说明:应首先用无水硫酸铜验证水,然后用品红溶液验证二 氧化硫,再用酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫,接着再次 验证二氧化硫是否全部被氧化,最后才验证二氧化碳。
二、硝酸的氧化性
硝酸的物理性质:无色、有刺激性气味、可溶于水、 易挥发

人教版高中化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸》课件ppt

人教版高中化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸》课件ppt
属反应,通常生成SO2
练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上,过一会儿,木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时,质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中,有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热,有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
2、浓实硫验酸室能常够用吸浓收空盐气酸中跟的浓水硫蒸酸气混。因合此来,快在速实验 室简中易常制用浓取硫HC酸l气来 体干,燥请不简与述它原起因反。应的气体。
浓硫酸具有吸水性且浓硫酸溶于水时放出 大量的热
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
2)、脱水性
浓硫酸与蔗糖反应
浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?
第四节 氨 硝酸 硫酸
(第三课时)
二、硫酸和硝酸的特性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。 硫酸、硝酸都是一种酸,HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4=2H++SO42-
使指示剂变色: 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应: H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应: 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应:2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
注意:硫酸分子中的硫元素的化合价为 +6 价,处于硫元素所有化合价中的最高 价 态,在氧化还原反应中化合价只能 降低 , 表现 氧化性 , 浓硫酸被还原一般得到的产物为 SO2 。
试写出浓硫酸与铁在加热条件下的反应方程式, 并标出电子转移的方向和数目,指出氧化剂和 还原剂:

化学课件《氨、硫酸、硝酸》优秀ppt 人教课标版

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3、与碱:不加热生成NH3·H2O 加热生成NH3
NH4Cl+NaOH=△ NH3↑+NaCl +H2O
二、铵盐的性质
4、氨气的实验室制法
原C理a:(OH)2+2NH4Cl=△ CaCl2+2NH3↑+2H2O
收集:向下排空气
干燥:碱石灰
不能用无水CaCl2 检验:湿润红色石蕊试纸
变蓝
吸收:水
防倒吸
氨水的成分 NH3、NHቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ·H2O、H2O NH4+、 OH- 、H+
⑵ 与酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl(空气中:白烟)
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3+5O2 △ 4NO+6H2O 工业制硝酸的基础
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3+5O2 △ 4NO+6H2O 工业制硝酸的基础
⑷ 被其它氧化剂氧化 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 现象:白烟,工业检验氯气泄漏原理
一、氨
3、用途
氮肥、有机化工、制硝酸、铵盐、纯碱 制冷剂
二、铵盐的性质 1、溶解性:易溶于水 2、不稳定性:受热易分解
NH4Cl =△ NH3↑+HCl↑
NH4HCO3=△ NH3↑+H2O+CO2↑ (NH4)2CO3=△ 2NH3↑+H2O+CO2↑
棉花 防止与空气对流,便于收 作用:集氨气
85.每一年,我都更加相信生命的浪费是在于:我们没有献出爱,我们没有使用力量,我们表现出自私的谨慎,不去冒险,避开痛苦,也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑,昂首阔步,作深呼吸,嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌,吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来,你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]

人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸(第二课时)浓硫酸》课件优秀课件PPT

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2、浓硫酸的特性
⑴ 吸水性
吸水性体现在浓硫酸吸收含水混合物、结晶水合 物中的实际存在的水,形成硫酸水合物。 【思考】 浓硫酸作干燥剂, 可以干燥哪些Cl2、CO2、CO、CH4、 SO2、N2、NO2、NO、HCl。 不能干燥的气体:NH3、HBr、HI
浓硫酸
实验·探究
(二)浓硫酸 :
1、物理性质 ①浓硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫 酸质量分数为98.3%)。
②浓硫酸难挥发,沸点338℃。(高沸点酸) ③密度:质量分数为98.3%的硫酸的密度为
1.84g/cm3 。 ④易溶于水,能以任意比与水混溶。
思考:
怎样稀释浓硫酸呢?
正确操作:将浓硫酸沿着烧杯内壁 缓缓地加入水中并用玻棒不断搅拌。
【思考】若铜过量,硫酸能否完全反应?为什么?
不能,随着反应的进行硫酸变为稀硫酸,稀 硫酸不能与铜反应
科学视野
运硫酸的铁罐车
常识·了解
在常温下,浓硫酸跟某些金属,如铁、铝等接 触时,能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物 薄膜,从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应 (钝化现象)。因此,冷的浓硫酸可以用铁或铝 的容器贮存。但受热时,浓硫酸可以与Fe、Al反 应。
(1)脱水性; (2) 吸水性;
(3)酸性和强氧化性。
思考·交流
3、硫酸的用途: ①吸水性——做干燥剂。 ②脱水性——做催化剂。 ③酸性——去金属表面的氧化物、
制取硫酸盐、制造化肥。 ④强氧化性——制炸药。
硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展 水平的标志
交流·研讨
硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本 原料之一,故素有“化学工业之母”之称。
§4.4第四节 氨 硝酸 硫酸
(第2课时)浓硫酸

人教版高中化学必修1课件:4.4氨硝酸硫酸(第3课时) (共19张PPT)

人教版高中化学必修1课件:4.4氨硝酸硫酸(第3课时) (共19张PPT)

与碱作用
与某些盐作用
二、硫酸和硝酸的氧化性
2、硝酸的不稳定性:
① 常用浓硝酸为何呈黄色?
② 实验室应怎样贮放浓硝酸?
二、硫酸和硝酸的氧化性

4HNO3 或光照 O2↑ +2H2O + 4NO2↑
久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中, 使得溶液变黄!
保存:
密封于棕色瓶中,并放在阴暗处!
二、硫酸和硝酸的氧化性
硝酸与氢后不活泼金属反应的规律: M+ HNO3(稀) → M(NO3)n +H2O +2NO↑ M+ HNO3(浓) → M(NO3)n +H2O +2NO2↑
二、硫酸和硝酸的氧化性
氧化性:浓硝酸>稀硝酸
注意:Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝 化,被氧化成一层致密的氧化膜, 与浓硫酸一样。
二、硫酸和硝酸的氧化性
Know--X分类 法
费曼学习法--实操
第二步 根据参考,复述你所获得的主要内容
(二) 根 据 参 考 复 述
1.参照教材、辅导书或笔记复述主要内容; 2.复述并不是照着读出来或死记硬背,而是用自己的话去理解 ,想象如果你要把
△ C + 4HNO3(浓)===CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O
当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)
及某些有机物反应时,反应物反应条件
不同,硝酸被还原得到的产物也不同.硝
酸中的+5价的氮得电子,被还原成较低
得氮的化合物。如:
+4
+3 +2 +1 0 -3
NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3
二、硫酸和硝酸的氧化性
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2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4
NH3 + HNO3 ==NH4NO3
烟:固体 小颗粒
思考:是否所有的酸与NH3反应都有白烟?
结论:__挥___发__性__的__酸___遇__到__N_H_3_会___有__白__烟____
③ 氨的还原性----氨的催化氧化
催化剂
4NH3+5O2 △ 4NO+6H2O
③ 作制制尿冷素剂
小结
(3). 氨的用途
制硝酸
(1).氨气的物理性质 氨与水反应
(2).氨的化学性质 NH3与酸反应
制纯碱 (3).氨的用途
氨的还原性
做致冷剂
铵盐
(1) 铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物
(2) 物理性质:铵盐都易溶于水 (3) 铵盐的化学性质:
①铵盐受热易分解:

NH4Cl == NH3↑+ HCl↑ △
硫酸与硝酸都具有酸的通性
HNO3=H++NO31、使指示剂变色:
H2SO4=2H++SO42-
稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
2、与碱发生中和反应: H++OH-=H2O 3、与碱性氧化物反应: 2H++CuO=Cu2++H2O 4、与盐反应: 2H++CO32-=H2O+CO2
浓硫酸 1. 物理性质
硝酸的制取过程
N2
H2
NH3
O2
催化氧化
NO
O2 NO2
H2O
HNO3
思考: 1.上述反应中,氮元素发生氧化还原
反应的是哪几步?
2、你认为在上述反应中下列哪种物质不能产生?
NO2 N2
NO
HNO3 NH4NO3
(3). 氨的用途
① 氮肥工业、制造硝酸、铵盐、纯碱; ② 有机合成工业(合成纤维、塑料、染料、尿素)
(唯一的一种碱性气体)
② 蘸有浓HCl的玻璃棒接近 试管口产生白烟。
(6)干燥: 用碱石灰(NaOH和CaO)干燥
(7)尾气吸收: 水——装置:倒置漏斗
防止倒吸
(1)硫酸、硝酸、盐酸都是酸, 它们在组成上有什么 特点?
(2)这种特点与酸的通性有什么关系?用电离方程式 表示。
(3)实验室里用金属与酸反应制取氢气, 往往用稀硫 酸或盐酸, 而不用浓硫酸或硝酸, 这是为什么?
形成 物质分类 微粒种类
液氨 氨水中的分子氨有水: 氨形气成加的压液或态降物温H氨质2后O水、中NH的3 离和氨子N气H有3溶·H:于2O水;
纯净物 NH4+、OH-和混少合量物H+
NH3
[探索实验]将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的 玻璃棒靠近,现象是 产生大量白烟
② NH3与酸反应生成铵盐
NH3 + HCl == NH4Cl
现象: 产生无色刺激性气味气体,
气体使湿润红色石蕊试纸变蓝。
氨气的实验室制法:
(1) 原料:用NH4Cl与Ca(OH)2混和加热
(2) 原理:2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O (3)制取装置:固 + 固加热
棉花的作用:减少与空气对流
(4)收集装置:向下排空气法
(5)检验或检验收满 ① 湿润的红色石蕊试纸变蓝
将有机物中的氢、氧元素按2:1的比例脱去
现象:蔗糖变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的 海绵状的炭,并有刺激性气味的气体产生。
4. 浓硫酸的氧化性 (1)与铜反应
2H2SO4+Cu==CuSO4+2H2O+SO2 (2)与木炭的反应
在加热时浓硫酸不仅能和活泼性不强的 铜发生反应, 还能与红热的炭反应。
2H2SO4+C==CO2 +2H2O+2SO2
A.纯硫酸是无色、油状的液体
B.纯硫酸难挥发,沸点338℃. (高沸点酸)
C.密度:质量分数为98.3%的硫酸 密度为1.84g/cm3 (高密度酸).
D.易溶于水,能以任意比与水混溶 (浓硫酸溶解时放出大量的热)浓硫酸来自特性2. 浓硫酸的吸水性
吸收空气中的水、混合物物中的水 作用:作干燥剂
3、脱水性
NH3+H2O NH3·H2O
NH4++OH-
(氨水显弱碱性,一水合氨是电解质, 氨气不是电解质)
既能使无色的酚酞溶液变成 红色 ____ ____ ,
又能使湿润的红色的石蕊试纸_变___蓝____ 。
思考
1.若用烧瓶收集满CO2,滴管(及烧杯中)中吸入下列
√ 何种液体时能形成喷泉?
A、H2O B、稀硫酸 C、NaCl溶液 D、NaOH 2、液氨和氨水的比较:
铁与铝在常温下遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。
思考:为检验炭和浓硫酸的反应产物,提供下列仪器装 置,请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.
B A
C
D
E F

2H2SO4 (浓) + C ==CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
浓H2SO4 无水CuSO4
木炭
品红 KMnO4 品红 澄清石 溶液 溶液 溶液 灰水
NH4HCO3== NH3↑+CO2↑+H2O △
(NH4)2CO3 == 2NH3↑+CO2↑+H2O
② 铵盐与碱反应 (NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 ↑+2H2O +Na2SO4
NH4NO3 + NaOH ==NH3↑+ H△2O + NaNO3
反应实质 NH4 + + OH- == NH3 ↑+ H2O 铵盐(NH4+)的检验: 取试样加NaOH溶液,加热并将湿润的红色 石蕊试纸靠近试管口。
氨 硝酸 硫酸
湘潭市一中高一化学备课组
一、氨气 1.氮的存在
2. 氮的固定:将游离态的氮转变为氮的化合 态叫做氮的固定。
(1)生物固氮:N2 根瘤菌 NH4+ // NO3-
(2)自然固氮: N2+O2 放电或高温 2 NO
(3)人工固氮:N2 + 3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
德国物理化学 家,是合成氨法 的发明者。因发 明用氮气和氢气 直接合成氨的方 法, 获1918年诺 贝尔化学奖
哈伯( 1868~1934)
氨气
(1).氨气的物理性质 色态:没有颜色、具有刺激性
气味的气体 密度:比空气小
熔沸点:低, 易液化(液氨) 溶解性:极易溶于水 (1∶700)
(2). 氨的化学性质
① 氨与水反应---- 喷泉实验
[现象]: 形成红色的喷泉
[原因]: 极易溶于水 (1∶700)
[结论]: NH3与水反应后有碱性物质生成。
【问题探究】:稀硫酸是否具有氧化性?浓、 稀硫酸的氧化性有什么不同?
稀硫酸也有氧化性。稀硫酸的氧化性是由于它 电离出的H+;浓硫酸的氧化性是由于分子里的 +6价硫引起的;H+的氧化性比+6价硫氧化性弱。
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