人教版高中化学必修一 硫酸、硝酸和氨 PPT课件

干燥氨气的常用试剂：
CaO、碱石灰等碱性干燥剂
注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成 CaCl2·8NH3) 实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：
①加热浓氨水法 ②浓氨水加生石灰法
（生石灰吸水、溶解时放热） 浓氨水
氨的用途
制氮肥 铵盐
制硝酸 纯碱
氨的用途
有机合成 工业原料
致冷剂
氨是制硝酸的重要 原料，如果以氨气、空 气、水为原料，如何实 现由氨到硝酸的转化？
处理方法
依据性质
刺激性气味气体 比空气密度小
液氨气化时吸收大量热 易液化 极易溶于水 氨水溶液显碱性
二、硫酸和硝酸的氧化性
• 酸的通性： 1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应
浓硫酸
• • • • •
用于制易挥发 酸，如盐酸。
浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 [思考] 浓硫酸应如何稀释？
氨、硝酸和硫酸
1918年诺贝尔化学奖
德国物理化学 家。是合成氨法 的发明者。因发 明用氮气和氢气 直接合成氨的方 法, 获1918年诺 贝尔化学奖金
哈伯,F. Fritz Haber 1868～1934
1931年诺贝尔化学奖
柏吉斯,F Friedrich Bergius 1884～1949 德国燃料化学家.
将哈伯的合成氨研 究成果付诸实施于大规 模的工业化生产，发展 了哈伯的研究成果。他 用了5年的时间，进行了 上万次的试验，才确定 了适合于合成氨用的催 化剂。他研制建造了能 耐高温和高压并能长期 使用和操作简便的合成 氨装置。
博施(Carl lBosch)， 德国化学 工程专家。
游离态
氮的固定
放电
①NH3极易溶于水。（1 ：700）， ②NH3与水反应后有碱性物质生成。 大部分NH3与水结合成 NH3· H2O， NH3· H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。 NH3+H2O
△
NH3· H2O
NH4++OH-
NH3· H2O = NH3 ↑+ H2O
弱碱性 ，既能使无色的酚 所以氨水显______ 红色 ，又能使湿润的红色的 酞溶液变成____ 变蓝 。 石蕊试纸____
1.氨气的物理性质
冰块 请观察氨 气的物理 性质？ ②易液化；
展示装满氨气 的烧瓶
①无色, 有刺激性气味的气体；
氨 气
液 氨
你得 出什 么结 论？
③极易溶于水(1:700)。
2、氨的化学性质
（1）氨跟水反应——显弱碱性
NH 3+H2O NH 3· H 2O
NH 3· H 2O
NH4 ++OH-
一水合氨很不稳定 NH 3· H 2O =NH3↑ +H2O
（1）试剂： 氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）装置： 固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
（4）收集： 向下排空气法
（5）验满：
湿润的红色石蕊试纸变蓝； (常见唯一的碱性气体)
（6）尾气吸收： 稀硫酸溶液
棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
浓H2SO4的特性
吸水性 浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的 水——物质本身含水。
应用：做干燥剂
不能干燥 碱性气体：NH3 还原性气体：H2S
脱水性（蔗糖炭化实验） 将有机物中H、O原子按2：1的比例脱 去——物质本身不含水
强氧化性 A.与金属单质反应(实验4-9)
Cu＋2H2SO4（浓）= CuSO4＋SO2↑＋2H2O
化合态
2NO 2NH3
百度文库
如：N2+O2 N2+3H2
氮的固定
自然固氮
人工固氮
高能固氮
生物固氮
喷泉实验
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美 丽的喷泉；烧瓶中的液体呈 红色 ？ 。
①氨气极易溶于水（1∶700） 。使烧瓶内 气压急剧下降。 ②氨气水溶液呈 碱性 ？ 。
实验4—8： 演示实验 ----氨气的喷泉实验
△ NH4Cl == NH3 ↑ + HCl ↑
③铵盐与碱反应放出氨气
△ 2NH ↑+ Na SO + 2H O （NH4)2SO4 + 2NaOH == 3 2 4 2
一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质
来检验NH
＋的存在。
实质： NH4+ + OH- == NH3 ↑ + H2O
△
3.氨的实验室制法
科学视野
城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
（一）氨的性质
现象：产生大量白烟
NH3 + HCl = NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
-3 (3) NH3 的还原性
4NH3+5O2 △ = 4NO+6H2O
催化剂
2、铵盐
①铵盐都易溶于水 ②铵盐受热易分解
△ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑
a)加热时，绝大多数金属（Au、Pt除外） 能被浓硫酸氧化。 浓硫酸表现强氧化性、酸性 b)在常温下，使铝、铁等金属钝化。 钝化是因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜，
假如你正处在液氨泄漏的 现场，你将如何去做？
假如你正处在液 氨泄漏的现场，你将 如何去做？
……短短十几分钟，整个天空被浓浓的 白雾笼罩，处处弥漫着刺鼻的气味，村民们携 家带口惊慌失措向村外狂奔。“白烟”过后， 有20人中毒，15人被冻僵，其中4人死亡。同 时大片的庄稼、蔬菜被熏死……
求助:报警:110 119 闭眼 戴眼罩 自 防毒面具 救 低头弯腰 互 低处跑 救 披棉被 逃 穿棉衣 生 捂湿毛巾 喷水 捂酸毛巾 喷酸 ……
讨论：
氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？ 氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3· H2 O
氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH所以：氨水是混合物。
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。
所以：液氨是纯净物。
⑵NH3与酸的反应
【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸 的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？