对可逆反应的正反应速率和逆反应速率分别有何影响

V(逆)
V’ (正)
0Biblioteka Baidu
增大生成物的浓度
t
0
减小反应物的浓度
t
注意
（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所 以化学平衡不移动。
（2）在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反 应物浓度减小，生成物浓度减小， V(正) 、V(逆) 都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡 向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条 件，对可逆反应的正反应速率和逆反应速率分 别有何影响？ 浓度增大（固体和纯液体除外）、温度 升高，压强增大（有气体参加的反应），正 逆反应速率同时增大，反之相反；使用正催 化剂正逆反应速率同时增大。 化学平衡状态有哪些特点？
当外界条件改变时,平衡会发生怎么样的变 化?. V正=V逆 ，如果条 化学平衡状态的本质特征是_______ 件改变使正反应或逆反应的速率发生改变，导致 V正≠V逆 ，则原平衡早到破坏，平衡一旦被破坏， ________ 速率大的 方向进行，直到正逆反应速 反应就向着_________ 相等 ，则建立新平衡，这就是化学平衡的 率再次______ 移动,这就是化学平衡的移动
2、关节炎病因是因为人体尿酸过高,在关节滑 液中形成尿酸晶体，尿酸结晶在身体内产生炎症, 通常在寒冷季节易引发关节痛。尿酸存在如下电 离平衡： HUr(尿酸) Ur－（尿酸根离子）＋H＋
根据今天所学的知识回答:为什么秋水 仙碱(中药,显碱性)可以缓解关节痛?
3、在工业合成氨的生产过程中有如下应:
N2+3H2 2NH3，为什么要向合成塔中通入过量的 氮气来提高转化率?
人体中的血红蛋白分子(Hb)与氧气分子结合 形成氧合血红蛋白分子--HbO2’这一过程可表 为:Hb＋O2(g) HbO2. 一氧化碳也能与血红蛋白结合,即Hb＋CO(g) HbCO.当空气中一氧化碳的浓度增大时,由 于一氧化碳与血红蛋白结合的能力比氧气强,,会造 成人体缺氧而中毒,严重时导致死亡.若发现有人一 氧化碳中毒,应立即切断一氧化碳源并将病人移到 空气流通处,必要时放入高压氧舱中,使中毒情况得 到缓解. 你能用化学原理解释这个过程吗?
即增大生成物的浓度,平衡向正方向移动
总结 在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度 或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方 向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度， 都可以使平衡向逆反应方向移动。
2、浓度对平衡影响的v-t图像
v
V’ (正) 新平衡 V(正) 原平衡 V’ (逆)
V(逆)
0
练习2、在密闭容器中进行下列反应
CO2(g)+C(s)
2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质 的浓度及平衡如何变化： 增加C，平衡 不移动 c(CO) 不变 .
.
增加CO2，平衡 向正方向移动 c(CO) 增大
人体中的血红蛋白分子(Hb)与氧气分子结合 形成氧合血红蛋白分子--HbO2’这一过程可表 为:Hb＋O2(g) HbO2. 一氧化碳也能与血红蛋白结合,即Hb＋CO(g) HbCO.当空气中一氧化碳的浓度增大时,由 于一氧化碳与血红蛋白结合的能力比氧气强,,会造 成人体缺氧而中毒,严重时导致死亡.若发现有人一 氧化碳中毒,应立即切断一氧化碳源并将病人移到 空气流通处,必要时放入高压氧舱中,使中毒情况得 到缓解. 你能用化学原理解释这个过程吗?
练习1：在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下 电离平衡: CH3COOH CH3COO- + H+
对于该平衡,下列叙述正确的是( B )
A、加入水时，平衡向逆反应方向移动。
B、加入少量氢氧化钠固体，平衡向正 反应方向移动。
C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液 中c(H+)减小 D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方 向移动


在20世纪初,随着农业的发展，对 氮肥的需求量在迅速增长。因此 将空气中丰富的氮固定下来并转 化为可被利用的形式，成为一项 受到众多科学家注目和关切的重 大课题。德国化学家哈伯就是从 事合成氨的工艺条件试验和理论 研究的化学家之一。 1918年诺贝尔化学奖授予哈伯。 这引起了科学家的议论，英法等 国的一些科学家公开地表示反对， 他们认为，哈伯没有资格获得这 一荣誉。这究竟是为什么？
t1
增大反应物的浓度
t
[练习]仿照上图画出下列情况的v-t图像 1、减小反应物浓度 2、增加产物浓度 3、减小产物浓度
v
V(正) 原平衡 V’ (正) 新平衡 V(逆) V’ (逆)
0 减小生成物的浓度
t
v
V’ (逆)
V(正) 原平衡 新平衡 V’ (正)
v
V(正) 原平衡 V’ (逆) 新平衡 V(逆)
一、化学平衡的移动：
1、化学平衡移动的概念:改变外界条件，破 坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。
2、化学平衡移动的过程： 旧化学平衡（V正_____V = 逆）
≠ 条件改变（V正_____V 逆）
新化学平衡（V’正_____V’ = 逆）
3、化学平衡移动的方向： 正 条件改变后，如果V正>V逆，平衡向______ 反应方向移动； 逆 反应方向移动 V正<V逆,平衡向______
P53[活动与探究]已知重铬酸根（Cr2O7 ）和铬酸 根（CrO42－）离子间存在如下平衡： Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H＋
橙色 黄色
二. 浓度变化对化学平衡的影响 2－
进行以下实验，记录实验结果，并分析改变反应物 浓度对平衡移动的影响。 （实验1）向试管中加入4mL 0.1mol· L－1K2Cr2O7溶 液，再滴加数滴1 mol· L－1NaOH溶液，观察溶液颜色 的变化.现象 溶液由橙色变为黄色 ___________________________________ 正反应 结论：化学平衡向___________ 方向移动
即减小生成物的浓度,平衡向正方向移动
（实验2）将上述溶液分成2份，向其中一份中滴加 1mol· L－HNO3溶液，观察溶液颜色变化。 溶液由黄色变为橙色 现象_______________________________________ 并和另一份溶液作对比得出结论：化学平衡向 逆反应 方向移动。 _________