九年级化学课件
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金属可分为哪两类。
结论：铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生 成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应。
(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。 __镁__反应 最剧烈，其次是 __锌___，然后是__铁___
结论：1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；
金属+酸
金属化合物+H2
2、判断金属活动性的方法二：可根据金属是否与稀盐酸或
教法分析 根据学生已有知识和经验，设置问题情境引入； 以实验探究为突破口，引导学生分类研究、对比分析、总结规律； 总结提高，练习巩固。 学法指导 通过回忆镁、铝、铁与氧气的反应事实，总结不同金属与氧气的 反应规律和活泼程度； 实验探究不同金属与稀酸、金属的化合物溶液能否反应及反应剧 烈程度，通过观察、对比、分析、归纳，总结金属的活动性顺序 和认识置换反应； 学会运用图表、框架，归纳整合知识。
过程与方法 ①认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动； ②初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学 语言表达有关信息。 ③初步学会运用比较、归纳、概括等方法加工信息。
情感态度与价值观 ①培养学生的合作意识，激发学习化学的兴趣； ②培养学生勇于创新的科学精神； ③关注化学与日常生活和生产的密切关系。 3.教学重难点 [重点] 金属与盐酸、稀硫酸的反应；置换反应的特点。 [难点] 金属活动性顺序及其应用。
回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：
铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色
Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
金属 金属的化合物溶液 金属的化合物溶液 金属
Fe > Cu .
说明铁比铜活泼，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来， 这也是比较金属活动性的依据之一
提出问题：铝、铜、银三种金属的活ຫໍສະໝຸດ Baidu性顺序的强弱如何
溶解而Z不溶，则三种金属的活动性顺序是（ B ）
A. X＞Y＞Z
B. Y＞Z＞X
C. Y＞X＞Z
D. X＞Z＞Y
4. A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系： ① A+B(NO3)2 = A (NO3)2 + B
② C+ B(NO3)2 = C (NO3)2 + B
③ A+ H2SO4 (稀硫酸)= ASO4 + H2↑
判断下列反应的基本反应类型
点燃
1 3Fe + 2O2 ==== Fe304 化合反应
点燃
2 2Mg + O2 ==== 2MgO 化合反应 加热
3 2KMnO4 ==高=温=K2MnO4 +MnO2 + O2 分解反应
4 C +2CuO ====2Cu + CO2
置换反应
5 2Al +6HCl ===2AlCl3 + 3H2 置换反应
稀硫酸反应 及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；
由此推出 ，金属活动性顺序M__g_、__Z_n_、__F_e_、_C__u
它们有什么共同的特征？
Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2
石家庄市42中 马佳
教材分析 1. 教材的地位和作用 我说课的内容是人教版九年级化学第八单元课题2《金属的
化学性质》，本课题是在介绍金属的物理性质的基础上，侧重 介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属 活动性顺序。
在学习本单元金属和金属材料之前，学生已对常见非金属 氧气、碳单质及它们的化合物有了一定认识，对金属的性质和 相关反应已有所涉及，如第二单元、第五单元已做过铁丝、镁 条与氧气的实验，铁钉与硫酸铜溶液的实验；第七单元也做过 镁条与盐酸，锌粒与稀硫酸的实验。可通过本单元学习对金属 的物理性质及用途、金属的化学性质及用途、金属资源及利用 进行系统整合，也为后一阶段学习溶液、酸碱盐知识打下一定 基础。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
镁与盐酸
锌与盐酸
铁与盐酸 铜放入盐酸中
讨论：（1）那些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成 了什么 气体？那些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
2.判断下列物质间能不能发生置换反应
① Fe + CuSO4
② Zn + Cu(NO3)2
③ Cu + AgCl(不溶）④ Cu + Mg(NO3)2
⑤ Zn + MgCl2
⑥ Cu + Hg(NO3)2
3.有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液 中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y
思考题：
相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的 关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分 别为：a Mg 、 b Fe 、c Zn 。
m a
b c
0 t1 t2 t3
t
问题2:请写出下列物质与氧气反应的方程式： Mg、Al、Fe、Cu、Au
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
2Mg+O2=2MgO
4Al+3O2=2Al2O3
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
点燃
3Fe + 2O2 ===== Fe3O4
加热
2Cu + O2 ===== 2CuO
金不能和氧气反应
三、金属与某些化合物溶液反应（ 置换反应 ）
2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4 )3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu (NO3 )2 + 2Ag
四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应。
五、金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
讨论：从以上方程式你能得到哪些信息？
综合上述信息可知：
1.大多数金属都能与__氧__气___反应，反应剧烈程度 _不__相_同____(相同，不相同）
金属+氧气 金属氧化物
2 .判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断
M3_._金g_、_属_A_的_l 较活活动泼性,：_F_说e_、_明_C__u_次之, __A__u__很不活泼
问题与思考
1、“真金不怕火炼”说明了金的化学性质如何？
说明了金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应。 2、铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？ ？
金属在常温下发生氧化反应：4Al+3O2=2Al2O3； 形成 一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因 而铝具有较好的抗腐蚀性。
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2 SO4 == Mg SO4 + H2 ↑
2.教学目标分析 知识与技能
①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应； ②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合 物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化 学问题； ③能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单地判断，并能利 用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不 到保护作用。
二、金属活动性顺序 活动与探究（1）金属与酸反应
金
现象
属 稀盐酸
稀硫酸
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
镁 反应剧烈，放出大量的无色气泡 锌 反应较剧烈，放出大量的无色气泡
铁 反应较慢，有无色气泡放出
铜
没有明显变化
结 论：
1、部分金属能与金属化合物的溶液反应； 金属+金属化合物 新金属+新化合物
2、判断金属活动性的方法三：可根据金属能不能把 另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判 断金属活动性 的强弱。
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动顺序性的应用 1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
教学程序 一、金属与氧气的反应
问题1：为什么日常生活中，常见到铁锈斑斑的铁制品，却从未见过生锈的铝呢? 铝器不用涂油漆，而铁器常常需要涂油漆来防锈？
答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜， 从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝器本身有良好的抗腐蚀性能； 而铁在潮湿的空气中易生锈，疏松的铁锈不能阻止里层的铁继续被氧化， 所以铁器需要涂油漆来防锈。
2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物 的溶液里置换出来。
知 识 结 构：
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
4Al+3O2=2Al2O3 23MFeg++2OO2=2点2燃MFgeO3 O4
二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应（ 置换反应 ）
方案一
步骤 用磁铁吸引
现象和结论 能被磁铁吸引的是铁
方案二 分别在空气中灼烧 方案三 分别放入酸中
能红热且质量减少 的是碳
能生成气体的是铁
拓展性问题
1、你能否设计实验证明Zn、Cu、Ag三种金属的 活动性顺序。
方案一：用Zn、Ag和CuSO4溶液 方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液
说明
说明_A_l_的活动 性强于_C__u__
说明 _C_u__的活 Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 动性强于_A__g_
应银铜 溶和 液硝 反酸
说明_C_u_的活 动性弱于_A_l_
讨论
1、以反上应反物应是类单型质都和属化于合物，产置物换反也应是。单质和化合物； 2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是 Al >Cu>Ag
单质 化合物
化合物 单质
Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2
结论 置换反应：一种＿单＿质＿一种＿化＿合＿物＿反应，生成另 一种 ＿单＿质＿和另一种＿化＿合＿物＿的反应。
置换反应的形式 A +BC ==B +AC
证明？
活动与探究（2）金属与化合物溶液的反应
实验
光亮的铝 丝浸入硫 酸铜溶液 中
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
现象
铝丝表面覆盖一层 红色的物质，溶液 由蓝色变成无色
铜丝表面覆盖一层 银白色的物质，溶 液由无色逐渐变成 蓝色
无
溶铝 液和 反硫 应酸
铜
反应的化学方程式 2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4)3+ 3Cu
④ C+ H2SO4 (稀硫酸) 不反应
试推断三种金属的活动顺序为
( B)
A.A＞B＞C B. A＞C＞B C.B＞C＞A D.C＞A＞B
5、用实验证明Zn、Cu、Mg这三种金属的活动性顺序，
选用的试剂是
（BD ）
A.MgCl2溶液 B.ZnSO4溶液 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
6、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设 计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。
金属活动性，由强逐渐减弱
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
结论：铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生 成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应。
(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。 __镁__反应 最剧烈，其次是 __锌___，然后是__铁___
结论：1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；
金属+酸
金属化合物+H2
2、判断金属活动性的方法二：可根据金属是否与稀盐酸或
教法分析 根据学生已有知识和经验，设置问题情境引入； 以实验探究为突破口，引导学生分类研究、对比分析、总结规律； 总结提高，练习巩固。 学法指导 通过回忆镁、铝、铁与氧气的反应事实，总结不同金属与氧气的 反应规律和活泼程度； 实验探究不同金属与稀酸、金属的化合物溶液能否反应及反应剧 烈程度，通过观察、对比、分析、归纳，总结金属的活动性顺序 和认识置换反应； 学会运用图表、框架，归纳整合知识。
过程与方法 ①认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动； ②初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学 语言表达有关信息。 ③初步学会运用比较、归纳、概括等方法加工信息。
情感态度与价值观 ①培养学生的合作意识，激发学习化学的兴趣； ②培养学生勇于创新的科学精神； ③关注化学与日常生活和生产的密切关系。 3.教学重难点 [重点] 金属与盐酸、稀硫酸的反应；置换反应的特点。 [难点] 金属活动性顺序及其应用。
回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：
铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色
Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
金属 金属的化合物溶液 金属的化合物溶液 金属
Fe > Cu .
说明铁比铜活泼，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来， 这也是比较金属活动性的依据之一
提出问题：铝、铜、银三种金属的活ຫໍສະໝຸດ Baidu性顺序的强弱如何
溶解而Z不溶，则三种金属的活动性顺序是（ B ）
A. X＞Y＞Z
B. Y＞Z＞X
C. Y＞X＞Z
D. X＞Z＞Y
4. A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系： ① A+B(NO3)2 = A (NO3)2 + B
② C+ B(NO3)2 = C (NO3)2 + B
③ A+ H2SO4 (稀硫酸)= ASO4 + H2↑
判断下列反应的基本反应类型
点燃
1 3Fe + 2O2 ==== Fe304 化合反应
点燃
2 2Mg + O2 ==== 2MgO 化合反应 加热
3 2KMnO4 ==高=温=K2MnO4 +MnO2 + O2 分解反应
4 C +2CuO ====2Cu + CO2
置换反应
5 2Al +6HCl ===2AlCl3 + 3H2 置换反应
稀硫酸反应 及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；
由此推出 ，金属活动性顺序M__g_、__Z_n_、__F_e_、_C__u
它们有什么共同的特征？
Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2
石家庄市42中 马佳
教材分析 1. 教材的地位和作用 我说课的内容是人教版九年级化学第八单元课题2《金属的
化学性质》，本课题是在介绍金属的物理性质的基础上，侧重 介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属 活动性顺序。
在学习本单元金属和金属材料之前，学生已对常见非金属 氧气、碳单质及它们的化合物有了一定认识，对金属的性质和 相关反应已有所涉及，如第二单元、第五单元已做过铁丝、镁 条与氧气的实验，铁钉与硫酸铜溶液的实验；第七单元也做过 镁条与盐酸，锌粒与稀硫酸的实验。可通过本单元学习对金属 的物理性质及用途、金属的化学性质及用途、金属资源及利用 进行系统整合，也为后一阶段学习溶液、酸碱盐知识打下一定 基础。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
镁与盐酸
锌与盐酸
铁与盐酸 铜放入盐酸中
讨论：（1）那些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成 了什么 气体？那些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
2.判断下列物质间能不能发生置换反应
① Fe + CuSO4
② Zn + Cu(NO3)2
③ Cu + AgCl(不溶）④ Cu + Mg(NO3)2
⑤ Zn + MgCl2
⑥ Cu + Hg(NO3)2
3.有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液 中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y
思考题：
相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的 关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分 别为：a Mg 、 b Fe 、c Zn 。
m a
b c
0 t1 t2 t3
t
问题2:请写出下列物质与氧气反应的方程式： Mg、Al、Fe、Cu、Au
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
2Mg+O2=2MgO
4Al+3O2=2Al2O3
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
点燃
3Fe + 2O2 ===== Fe3O4
加热
2Cu + O2 ===== 2CuO
金不能和氧气反应
三、金属与某些化合物溶液反应（ 置换反应 ）
2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4 )3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu (NO3 )2 + 2Ag
四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应。
五、金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
讨论：从以上方程式你能得到哪些信息？
综合上述信息可知：
1.大多数金属都能与__氧__气___反应，反应剧烈程度 _不__相_同____(相同，不相同）
金属+氧气 金属氧化物
2 .判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断
M3_._金g_、_属_A_的_l 较活活动泼性,：_F_说e_、_明_C__u_次之, __A__u__很不活泼
问题与思考
1、“真金不怕火炼”说明了金的化学性质如何？
说明了金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应。 2、铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？ ？
金属在常温下发生氧化反应：4Al+3O2=2Al2O3； 形成 一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因 而铝具有较好的抗腐蚀性。
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2 SO4 == Mg SO4 + H2 ↑
2.教学目标分析 知识与技能
①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应； ②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合 物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化 学问题； ③能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单地判断，并能利 用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不 到保护作用。
二、金属活动性顺序 活动与探究（1）金属与酸反应
金
现象
属 稀盐酸
稀硫酸
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
镁 反应剧烈，放出大量的无色气泡 锌 反应较剧烈，放出大量的无色气泡
铁 反应较慢，有无色气泡放出
铜
没有明显变化
结 论：
1、部分金属能与金属化合物的溶液反应； 金属+金属化合物 新金属+新化合物
2、判断金属活动性的方法三：可根据金属能不能把 另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判 断金属活动性 的强弱。
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动顺序性的应用 1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
教学程序 一、金属与氧气的反应
问题1：为什么日常生活中，常见到铁锈斑斑的铁制品，却从未见过生锈的铝呢? 铝器不用涂油漆，而铁器常常需要涂油漆来防锈？
答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜， 从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝器本身有良好的抗腐蚀性能； 而铁在潮湿的空气中易生锈，疏松的铁锈不能阻止里层的铁继续被氧化， 所以铁器需要涂油漆来防锈。
2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物 的溶液里置换出来。
知 识 结 构：
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
4Al+3O2=2Al2O3 23MFeg++2OO2=2点2燃MFgeO3 O4
二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应（ 置换反应 ）
方案一
步骤 用磁铁吸引
现象和结论 能被磁铁吸引的是铁
方案二 分别在空气中灼烧 方案三 分别放入酸中
能红热且质量减少 的是碳
能生成气体的是铁
拓展性问题
1、你能否设计实验证明Zn、Cu、Ag三种金属的 活动性顺序。
方案一：用Zn、Ag和CuSO4溶液 方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液
说明
说明_A_l_的活动 性强于_C__u__
说明 _C_u__的活 Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 动性强于_A__g_
应银铜 溶和 液硝 反酸
说明_C_u_的活 动性弱于_A_l_
讨论
1、以反上应反物应是类单型质都和属化于合物，产置物换反也应是。单质和化合物； 2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是 Al >Cu>Ag
单质 化合物
化合物 单质
Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2
结论 置换反应：一种＿单＿质＿一种＿化＿合＿物＿反应，生成另 一种 ＿单＿质＿和另一种＿化＿合＿物＿的反应。
置换反应的形式 A +BC ==B +AC
证明？
活动与探究（2）金属与化合物溶液的反应
实验
光亮的铝 丝浸入硫 酸铜溶液 中
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
现象
铝丝表面覆盖一层 红色的物质，溶液 由蓝色变成无色
铜丝表面覆盖一层 银白色的物质，溶 液由无色逐渐变成 蓝色
无
溶铝 液和 反硫 应酸
铜
反应的化学方程式 2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4)3+ 3Cu
④ C+ H2SO4 (稀硫酸) 不反应
试推断三种金属的活动顺序为
( B)
A.A＞B＞C B. A＞C＞B C.B＞C＞A D.C＞A＞B
5、用实验证明Zn、Cu、Mg这三种金属的活动性顺序，
选用的试剂是
（BD ）
A.MgCl2溶液 B.ZnSO4溶液 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
6、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设 计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。
金属活动性，由强逐渐减弱
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag