原电池测试题

原电池模拟试题

【课堂练习】1. 某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（ ）

A. Mg

B. Fe

C. Al

D. Cu

2. 2+ 2+

3. 根据空气——锌电池的电极反应判断，锌片是（ ）锌粒：Zn + 2OH －2e = ZnO + H 2O

石墨：-=++OH e O H O 222

122 A. 正极，并被还原 B. 正极，并被氧化 C. 负极，并被还原 D. 负极，并被氧化

4. 银锌电池广泛用作电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：

在此电池放电时，负极上反应的物质是（ ）

A. Ag

B. 2)(OH Zn

C. Ag 2O

D. Zn

5. 从能量转化角度看，原电池是一种由______的装置。例如由银锌组成的原电池，银为______极，发生______反应，电子从______极流向______极。

6. 一般说来，根据一个氧化还原反应便可设计一个电池。例如某燃料电池的总反应是CH 4+2O 2+2OH －=CO 32－+3H 2O ，

在此燃料电池中，向正极通入的物质是______ ；负极发生的反应是（写反应式）______；可选择的电解质溶液是______。

7. 航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能轻便不污染等优点。该电池总的化学方程式为2H 2+O 2=2H 2O ；其负极变化过程可表示为______；其正极变化过程可表示为______。

8. 近年我国首创以Al ——空气——海水为能源的新型电池，以海水为电解液。靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。其工作时电极总反应式为：322)(4634OH Al O H O Al =++；请判断：

（1）原电池的负极是______； （2）工作时原电池的两极反应：A. 负极______；B. 正极______；

（3）工作时原电池正极附近pH______（增大，减小，不变）。

9. 铅蓄电池（原电池），其电极分别是PbO 2和Pb ，电解质溶液为稀H 2SO 4溶液，工作时原电池的总反应是：PbO 2 + Pb + 2H 2SO 4 = 2PbSO 4 +2H 2O ，根据上述变化判断：（1）原电池的负极是______（填电极材料）。（2）工作时蓄电池正极反应为______。（3）工作时蓄电池里电解质溶液pH______（填增大、不变或减小）。

10. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb+SO 42－= PbSO 4+2e － 正极：PbO 2+4H ++SO 42－+2e －= PbSO 4+2H 2O

今若制得Cl 2 0.050mol ，这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是多少。

11. 在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是（ ）

A. 2H 2O+O 2+4e － = 4OH －

B. 2H ++2e －= H 2↑

C. 4OH －－ 4e －= 2H 2O+O 2↑

D. Fe －2e －= Fe 2+

12. 铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01mol ／L 的食盐溶液中，可能发生的反应是（ ）

A. 碳棒上放出氯气

B. 碳棒附近产生OH －

C. 碳棒上放出氧气

D. 铁钉被氧化

13. 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是（ ）

A. 在潮湿疏松的土壤中

B. 在含铁元素较多的酸性土壤中

C. 在干燥致密不透气的土壤中

D. 在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中

14. 实验室中欲快速制取H 2，应选用最好的方法是（ ）

A. 纯锌和稀硫酸反应

B. 粗锌和稀硫酸反应

C. 粗锌和硝酸反应

D. 浸泡过CuSO 4溶液的锌和稀硫酸反应

15. a 、b 、c 、d 四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时，d 为正极；a 、c 相连时，a 被腐蚀；b 、d 相连时，b 极产生氢气．这四种金属的活动性顺序（由大到小）是（ ）

A. a ＞b ＞c ＞d

B. a ＞c ＞d ＞b

C. c ＞a ＞b ＞d

D. b ＞d ＞c ＞a

16. 白铁皮（镀锌铁）发生析氢腐蚀时，若有0.4mol 电子发生转移，下列说法正确的是（ ）

A. 有11.2g 金属被氧化

B. 有13g 金属被氧化

C. 产生的气体在标准状态下是4.48L

D. 产生的气体在标准状态下是8.96L

17. 在装有水的容器中，用棉线悬挂一个在水中保持平衡的金属棒，该棒由铁和铜焊接而成，棉线系在两种金属接缝处（如图），再向水中加入少量CuSO 4，经过一段时间应看到的现象是（ ）

A. 铁端将附着铜增重下沉

B. 铜端将附着铜增重下沉

C. 铁端将变细减重上升

D. 铜端粗细不变将下沉

18. 烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为3)(OH Fe 失水的产物），试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示3)(OH Fe 的生成。

（1）负极______（2）正极______ （3）离子方程式___ ___

（4）化学方程式___ ___

19. 关于铁生锈的机理有人提出如下步骤：（1）Fe （固）→Fe 2++2e -（2）H ++e －→H

（3）4H+O 2（气）→2H 2O （4）4Fe 2++O 2（气）+（4+2x ）H 2O →2（Fe 2O 3·xH 2O ）（固）+8H +

请用上述机理解释：一个铆在钢板上的铆钉锈蚀严重的部位，不是暴露在空气中的铆钉表面，其原因是______。在铆钉头与钢板的重叠部分锈蚀严重，其原因是______。

20. 根据下列发生的反应：A+B 2+→A 2++B 2 A 2++C 2→2A 3++2C － B+2A 3+→B 2++2A 2+

（1）试判断A 2+、B 2+、A 3+、C 2氧化性的强弱。

（2）判断A+A 3+、A 2++B 2+ 能否反应，能反应的写出离子方程式。

【模拟试题】相对原子质量：H —1 O —16 N —14 S —32 Cl —35.5 Al —27 Fe —56 Cu —64

一. 选择题（本题共40分，每小题只有一个正确答案）

1. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）A. 生铁 B. 铝热剂 C. 王水 D. 明矾

2. 下列性质中，不属于金属共同的性质的是（ ）

A. 导电、导热性

B. 具有金属光泽

C. 熔点较高

D. 具有延展性

3. 下列电子式中，错误的是（ ）

A. 氮气

B. 氨气

C. 氯化氢

D. 氯化钠

4. 在冷的浓硝酸中，下列物质能溶解的是（ ） A. Al B. Fe C. Zn D. Au

5. 自本世纪40年代以来，世界很多大城市出现一种特殊的大气污染现象，它的特点是：

天空弥漫着蓝色的浓雾，使能见度降低，产生异常臭味，对眼睛有强烈的刺激作用，这种现象称为光化学烟雾。下列能引起光化学烟雾现象的污染气体是（ ）

A. 一氧化碳

B. 二氧化硫

C. 氮氧化物

D. 二氧化碳

6. 下列反应属于氮的固定的是（ ）① N 2跟H 2在一定条件下反应生成NH 3

② 下雷雨时，在放电的条件下空气中的N 2跟O 2化合生成NO ③ NH 3经过催化氧化生成NO

④ NH 3与HNO 3反应生成NH 4NO 3 A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

7. 下列各组气体中，在通常情况下能稳定共存的是（ ）A. NH 3、O 2、HCl B. N 2、H 2、HCl

C. CO 2、NO 、O 2

D. O 2、NO 2、H 2O

8. 下列物质不能用单质之间相互反应来制取的是（ ）A. Cu 2S B. FeS C. FeCl 3 D. FeCl 2

9. 在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）