氧化还原反应一轮复习

氧化还原反应专题复习

【复习目标】

1.理解氧化还原反应的基本概念。

2.理解氧化还原反应的基本规律。

3.能够正确书写信息型氧化还原反应方程式。

【考点突破】

［考点一］氧化还原反应的基本概念

氧化还原反应主要有三组基本概念：氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应，它们之间的关系可以用两条主线联系：

基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念

【例1】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )

(2)金属阳离子一定只具有氧化性( )

(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )

(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )

(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( )

【例2】下列叙述中正确的是________。

A．化合反应均为氧化还原反应

B．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：

NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O。储氢过程中，NaHCO3被氧化

C．NO2溶于水发生氧化还原反应

D．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N A E．CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂

【方法归纳】1.判断反应是否属于氧化还原反应，只要看反应中元素的化合价是否有变化，有化合价变化的就是氧化还原反应。

2.化合价是分析一切氧化还原问题的前提和基础，正确标对元素的化合价是分析正误的关键和突破口。

［考点二］氧化还原反应的基本规律

1、守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相

等。利用电子得失守恒可以进行氧化还原反应的配平和计算。

【例3】配平下列方程式

(1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O

(2)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO2－4＋____H2O

(3)____MnO－4＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O

【例4】将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液

中反应回收S，其物质转化如图所示。

(1)在图示的转化中，化合价不变的元素是________。

(2)反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质

的量不变，需消耗O2的物质的量为______。

【例5】（1）配平下列离子反应方程式

______Fe(OH)3＋______ClO－＋______OH－——____FeO n－4＋______Cl－＋____H2O

(2)已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3N A个电子，则n＝__________，FeO n－4中铁元素的化合价为________。

(3)根据所学的知识，推测FeO n－4能和下列________(填序号)物质反应。

A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2

(4)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是__________。

【方法归纳】氧化还原反应计算的基本方法——电子守恒法

解题的一般步骤为：

（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

（2）找准一个原子或离子得失电子数（注意化学式中粒子的个数）。

（3）根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。

n(氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价-低价）=n(还原剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价-低价）。

2、强弱规律：

(1)根据化学方程式判断。氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物；

氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断

①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。

②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强；当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断。

【例6】已知：①向黄色的FeCl3溶液中加入少量维生素C，溶液黄色褪去；②向淀粉和KI 的混合液中滴加FeCl3溶液，溶液颜色变蓝；③取实验②生成的蓝色溶液，加入少量维生素C，溶液蓝色褪去。下列判断不正确的是( )

A．上述实验证明维生素C有还原性

B．实验③能证明I2既有氧化性又有还原性

C．上述实验中涉及了三个氧化还原反应

D．上述实验证明还原性：维生素C＞I－＞Fe2＋

【例7】现有下列三个氧化还原反应存在：

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。

若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。下列试剂中，可加入的试剂是（）

A．Cl2B．KMnO4 C．FeCl3D．HCl

【方法归纳】解此类问题首先要依据题给信息和氧化性、还原性强弱比较方法，排出氧化剂的氧化性顺序，或还原剂的还原性顺序，然后再依据上述规律考虑氧化还原反应发生的顺序。【总结】常见氧化剂的氧化性强弱顺序：

常见还原剂的还原性强弱顺序：

3、价态规律：元素处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。同种元素高价态与低价态发生氧化还原反应时，化合价相靠近不交叉。

【例8】与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2

(1)写出该反应的化学方程式__________________________________________________

(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为________ mol。

(3)ClO2对污水中的Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显去除效果。某污水含CN－a mg·L－1，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体。处理100 m3这种污水，至少需要ClO2______ mol。

4、先后规律：

同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；

同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。

【例9】向FeI2和FeBr2物质的量之比为1∶1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是( )

A．2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－

B．2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

C．2Fe2＋＋2I－＋2Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－

D．2Fe2＋＋4I－＋4Br－＋5Cl2===2Fe3＋＋2I2＋2Br2＋10Cl－

［考点三］信息型氧化还原反应方程式的书写

近几年高考经常以信息的形式给出氧化剂和还原剂或部分产物，让我们书写化学方程式或离子方程式。该类题的特点是：信息新颖，新旧相承，知识引路，培养能力，它能较好地考查学生接受、提取、处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题的应变能力。

【例10】(1)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：

____________________________________。

(2)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________________________________。

(3)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：___________________。

(4)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、