届高三化学第一轮复习《氧化还原反应》PPT课件
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（1）实质：有电子的转移（得失或偏移） （2）特征：有元素化合价升降
这是概念判断的根本 依据
练习1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由
①IBr + H2O = HBr + HIO； ②KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ； ③NaH+H2O =NaOH+H2 ； ④CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ； ⑤5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 →5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。
氧化剂→_氧_化__性_
→_得_电__子__
→价__降__低_
被若还说原应，正相反。 →还__原__反__应 →还__原__产_物_
↑
↑
↑ ↑↑
↑
反应物—性质 — 本质 — 特征 —反应 — 生成物
↓
↓
↓ ↓↓
↓
还原剂→_还_原__性_ →_失_电__子__ →_价_升__高_ →氧__化__反__应 →氧__化__产_物_
• (1) 非 金属 单 质 ： 如 Cl2 、 O2 、 Br2、 HClO 及 NaClO等。
• (2) 含 有 高 价 态 元 素 的 化 合
物：浓H2SO4、 HNO3、 KMnO、4 MnO2 、
•
KClO3 、K2Cr2O、7 HClO 、 NaClO 等。
• (3) 某 些 金 属 性 较 弱 的 金 属 的 高 价 态 离
∆
1）3Cu+8HNO3(稀）=== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
参考答案： 失去3 × 2e-
3Cu+8HNO3(稀） ==∆= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
得到2× 3e-
化合价升高的原子个数×化合价升高值= 化合价降低的原子个数×化合价降低值
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百度文库
常见氧化还原反应类型
1.不同物质、不同元素间的氧化还原反应(分子间反应） Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
得ne-
注意：(1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对 准同种元素。 (2) 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移 前后的变化。
(3) 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子 总数相等。
【例5】 用双线桥法表示下列反应的电子转 移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧 化产物、还原产物。
量A.的O关3＋系2为KI1＋：H22的O是＝2KOH＋I2＋O2A D
B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋ Ca(CH3COO)2 C. I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2 D. 4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋H2O
三、中学常见的氧化剂和还原剂
• 1．常见的氧化剂
H2、C、CO、NH3
• 小结： • 1．强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生
氧化还原反应。
如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、 HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl2与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、 Fe2＋、H2、SO2、 、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、 Fe2＋、P、SO2、 、H2SO3等。
2.同一物质不同元素间的氧化还原反应（分子内反应） 2KClO3＝2KCl＋3O2↑
3.同种元素相同价态的氧化还原反应（歧化反应） Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
A、①②④
B、③④⑤
C、①②③⑤
D、④
9
【例3】在11P+15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
的反应中，P元素发生的变化是（ C） A. 被氧化. B. 被还原 C. 既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原
10
【例4】
（06广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的
子： Fe3＋ 、 Ag＋ 、 Pb4＋ 、 Cu2＋ 等。 • (4)过氧化物： Na2O2 、 H2O2 等。
• 2．常见的还原剂 • (1)活泼金属： K、Na、Mg、Al 等。 • (2)非金属离子及低价态化合物： • S2－、H2S、I－、SO2、H2SO3、Na2SO3 等。 • (3)低价阳离子： Fe2＋、Cu＋ 等。 • (4)非金属单质及其氢化物：
A 、Cl2+H2O==HCl+HClO B、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑ D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
氧化还原反应的本质是什么？怎样判断氧化还原反应？
一、氧化还原反应的基本概念
1、氧化还原反应的概念： 在反应中有元素化合价变化的化学反应
2、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系
⑴所有的置换反应都是 氧化还原反应
⑵所有的复分解反应都 是非氧化还原反应
⑶有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应
分解反应 化合反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
⑷有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应
二、氧化还原反应各概念间的关系 升、失、还；
降、得、氧；
被氧化
化合价升高、失电子、被氧化
•氧化剂+还原剂 ===还原产物+氧化产物
化合价降低、得电子、被还原
【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
的反应中，下列叙述正确的是
（1）H2是氧化产物
C
（2）H2是还原产物
（3）H2O是氧化剂
（4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；
（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1
高三化学第一轮复习
氧化还原反应
围绕考纲我们应掌握如下要点：
• 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判 断。
• 标明电子转移的方向和数目。
• 熟练掌握微粒间氧化性、还原性的强弱的比 较及其应用。
• 依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计 算。
第1讲 氧化还原反应 概念
下列反应中不属于氧化还原反应的是（C ）
• 2．元素处于最高价时只有氧化性，在反 应中只作氧化剂；
• 元素处于最低价时只有还原性，在反应 中只作还原性；
• 元素处于中间价态时，在反应中化合价 既可升高又可降低，既有氧化性又有还 原性，既可作氧化剂又可作还原性。
3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：
⑴双线桥法—— “谁变谁”
失ne-
氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素=还原产物 + 氧化产物
这是概念判断的根本 依据
练习1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由
①IBr + H2O = HBr + HIO； ②KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ； ③NaH+H2O =NaOH+H2 ； ④CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ； ⑤5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 →5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。
氧化剂→_氧_化__性_
→_得_电__子__
→价__降__低_
被若还说原应，正相反。 →还__原__反__应 →还__原__产_物_
↑
↑
↑ ↑↑
↑
反应物—性质 — 本质 — 特征 —反应 — 生成物
↓
↓
↓ ↓↓
↓
还原剂→_还_原__性_ →_失_电__子__ →_价_升__高_ →氧__化__反__应 →氧__化__产_物_
• (1) 非 金属 单 质 ： 如 Cl2 、 O2 、 Br2、 HClO 及 NaClO等。
• (2) 含 有 高 价 态 元 素 的 化 合
物：浓H2SO4、 HNO3、 KMnO、4 MnO2 、
•
KClO3 、K2Cr2O、7 HClO 、 NaClO 等。
• (3) 某 些 金 属 性 较 弱 的 金 属 的 高 价 态 离
∆
1）3Cu+8HNO3(稀）=== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
参考答案： 失去3 × 2e-
3Cu+8HNO3(稀） ==∆= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
得到2× 3e-
化合价升高的原子个数×化合价升高值= 化合价降低的原子个数×化合价降低值
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百度文库
常见氧化还原反应类型
1.不同物质、不同元素间的氧化还原反应(分子间反应） Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
得ne-
注意：(1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对 准同种元素。 (2) 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移 前后的变化。
(3) 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子 总数相等。
【例5】 用双线桥法表示下列反应的电子转 移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧 化产物、还原产物。
量A.的O关3＋系2为KI1＋：H22的O是＝2KOH＋I2＋O2A D
B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋ Ca(CH3COO)2 C. I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2 D. 4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋H2O
三、中学常见的氧化剂和还原剂
• 1．常见的氧化剂
H2、C、CO、NH3
• 小结： • 1．强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生
氧化还原反应。
如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、 HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl2与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、 Fe2＋、H2、SO2、 、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、 Fe2＋、P、SO2、 、H2SO3等。
2.同一物质不同元素间的氧化还原反应（分子内反应） 2KClO3＝2KCl＋3O2↑
3.同种元素相同价态的氧化还原反应（歧化反应） Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
A、①②④
B、③④⑤
C、①②③⑤
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【例3】在11P+15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
的反应中，P元素发生的变化是（ C） A. 被氧化. B. 被还原 C. 既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原
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【例4】
（06广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的
子： Fe3＋ 、 Ag＋ 、 Pb4＋ 、 Cu2＋ 等。 • (4)过氧化物： Na2O2 、 H2O2 等。
• 2．常见的还原剂 • (1)活泼金属： K、Na、Mg、Al 等。 • (2)非金属离子及低价态化合物： • S2－、H2S、I－、SO2、H2SO3、Na2SO3 等。 • (3)低价阳离子： Fe2＋、Cu＋ 等。 • (4)非金属单质及其氢化物：
A 、Cl2+H2O==HCl+HClO B、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑ D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
氧化还原反应的本质是什么？怎样判断氧化还原反应？
一、氧化还原反应的基本概念
1、氧化还原反应的概念： 在反应中有元素化合价变化的化学反应
2、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系
⑴所有的置换反应都是 氧化还原反应
⑵所有的复分解反应都 是非氧化还原反应
⑶有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应
分解反应 化合反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
⑷有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应
二、氧化还原反应各概念间的关系 升、失、还；
降、得、氧；
被氧化
化合价升高、失电子、被氧化
•氧化剂+还原剂 ===还原产物+氧化产物
化合价降低、得电子、被还原
【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
的反应中，下列叙述正确的是
（1）H2是氧化产物
C
（2）H2是还原产物
（3）H2O是氧化剂
（4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；
（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1
高三化学第一轮复习
氧化还原反应
围绕考纲我们应掌握如下要点：
• 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判 断。
• 标明电子转移的方向和数目。
• 熟练掌握微粒间氧化性、还原性的强弱的比 较及其应用。
• 依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计 算。
第1讲 氧化还原反应 概念
下列反应中不属于氧化还原反应的是（C ）
• 2．元素处于最高价时只有氧化性，在反 应中只作氧化剂；
• 元素处于最低价时只有还原性，在反应 中只作还原性；
• 元素处于中间价态时，在反应中化合价 既可升高又可降低，既有氧化性又有还 原性，既可作氧化剂又可作还原性。
3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：
⑴双线桥法—— “谁变谁”
失ne-
氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素=还原产物 + 氧化产物