高三化学(4).ppt
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苏教版高三化学选修4化学反应原理电子课本课件【全册】
苏教版高三化学选修4化学反应 原理电子课本课件【全册】目录
0002页 0040页 0104页 0158页 0240页 0312页 0360页 0362页 0364页
专题一 化学反应与能量变化 第二单元 化学能与电能的转化 专题二 化学反应与化学平衡 第二单元 化学反应的方向和限度 专题三 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性 附录Ⅰ 中英文名称对照表相对原子质量表 附录Ⅲ 难溶电解质的溶度积常数 元素周期表
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第二单元 化学反应的方向和限 度
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第三单元 化学平衡的移动
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第二单元 溶液的酸碱性
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第三单元 盐类的水解
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专题三 溶液中的离子反应
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第一单元 弱电解质的电离平衡
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专题一 化学反应与能量变化
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第一单元 化学反应中的热效应
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第二单元 化学能与电能的转化
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第三单元 金属的腐蚀与防护
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专题二 化学反应与化学平衡
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第一单元 化学反应速率
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专题一 化学反应与能量变化 第二单元 化学能与电能的转化 专题二 化学反应与化学平衡 第二单元 化学反应的方向和限度 专题三 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性 附录Ⅰ 中英文名称对照表相对原子质量表 附录Ⅲ 难溶电解质的溶度积常数 元素周期表
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第二单元 化学反应的方向和限 度
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第三单元 化学平衡的移动
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第二单元 溶液的酸碱性
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第三单元 盐类的水解
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专题三 溶液中的离子反应
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第一单元 弱电解质的电离平衡
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专题一 化学反应与能量变化
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第一单元 化学反应中的热效应
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第二单元 化学能与电能的转化
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第三单元 金属的腐蚀与防护
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专题二 化学反应与化学平衡
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第一单元 化学反应速率
人教版高中化学选修4-化学反应原理：电离平衡常数
（3）CH3COONH4 的溶液 pH_等__于_7(填“大于”“小于”或“等于”) ，
判断的依据：
__相__同__条__件__下___C__H_3_C__O_O__H__的__电__离__常__数___等__于__N__H_3_·__H__2_O__的__电__离__常__数__。
大庆市第二十三中学
题组五 电离平衡常数的简单计算
（一）计算电离平衡常数
3．25 ℃时，2.0×10－3 mol·L－1 氢氟酸水溶液中，调节溶液
pH(忽略体积变化)，得到 c(HF)、c(F－)与溶液 pH 的变化关
系，如下图所示：
Ka=
c（F-） ·c（H+） c（ HF ）
25 ℃时，HF 电离平衡常数的数值 K＝___1_0_－_3_.4_m_o_l_/_L______。
大庆市第二十三中学
科学、引领、示范、高效
大庆市第二十三中学
科学、引领、示范、高效
（2017 年新课标 2 卷. 12）改变
0.1mol/L 二元弱酸溶液的 pH，溶液中
的 H2A、HA- 0
[已知
(X)
c(H2A)
c(X) c(HA
)
大庆市第二十三中学
科学、引领、示范、高效
大庆市第二十三中学
科学、引领、示范、高效
题组一 电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强
判断复分解反应能否发生。一般符合“强酸制弱酸”规律
1．运用电离平衡常数判断下列可以发生的反应是( C )
酸
电离平衡常数(25 ℃)
碳酸 次溴酸
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 K＝2.4×10－9
科学、引领、示范、高效
邳州市第二中学高三化学专题复习专题八电解质溶液(4)课件
Fe3＋＋3NH3· 2O === Fe(OH)3↓＋ H
(2)沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为： H2S＋Cu2＋=== CuS↓＋2H＋ .
.
2．沉淀的溶解 (1)酸溶解法
如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(2)盐溶液溶解法 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：
专题八 电解质溶液（4）
【考纲点击】 1．了解难溶电解质的溶解平衡． 2．了解难溶电解质的沉淀转化的本质．
【考情播报】 1．结合图象考查溶解平衡的建立、溶度积常数的 应用．
2．根据物质的溶解性分析判断难溶电解质的溶解
和转化．
zxxk
3．沉淀反应在生产、科研、环保等领域中的应用.
1．建立
2．特征 (1)逆：可逆过程(离子间生成难溶电解质的反应不能完全 进行到底)． (2)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0.
比 较 化学平 项 目 存 一定条 一定条件 一定条 件下含 “弱” 一定条件 下(微溶、 难溶)盐的 衡
电离平衡
水解平 沉淀溶解 衡 平衡
在 件下的 下弱电解
比较
项目
化学
平衡
电离
平衡
水解
平衡
沉淀 溶解 平衡
平衡 平衡常数K、Ka(Kb)、Kh、
限度 Ksp以及转化率或电离度
溶解平衡与弱电解质电离平衡的区别 (1)从物质类别看，难溶电解质可以是强电解质，也可以是 弱电解质(如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质)， 而难电离物质只能是弱电解质．
______________________________________．
(3)在步骤⑤时发生的化学反应方程式是： ________________________________________.
最新人教版高三化学选修4电子课本课件【全册】
本课件【全册】
第一章 化学反应与能量
最新人教版高三化学选修4电子课 本课件【全册】
第一节 化学反应与能量的变 化
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最新人教版高三化学选修4电子 课本课件【全册】目录
0002页 0026页 0028页 0082页 0142页 0162页 0232页 0405页 0456页 0509页 0565页 0607页 0639页
绪言 第一节 化学反应与能量的变化 第三节 化学反应热的计算 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 第四节 化学反应进行的方向 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 归纳与整理 第一节 弱电解质的电离 第二节 化学电源 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 附录
第一章 化学反应与能量
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第一节 化学反应与能量的变 化
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0002页 0026页 0028页 0082页 0142页 0162页 0232页 0405页 0456页 0509页 0565页 0607页 0639页
绪言 第一节 化学反应与能量的变化 第三节 化学反应热的计算 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 第四节 化学反应进行的方向 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 归纳与整理 第一节 弱电解质的电离 第二节 化学电源 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 附录
(人教)高考化学一轮总复习课件：第4章非金属及其化合物第2节
• (6)若实验中使用的是久置的氯水，实验方法 不变，对上述__________实验无影响。
• [解析] (4)要从氯水的成分及性质分析：氯 水中含有H＋显酸性，氯水中含有HClO具有 漂白性；设计实验时从溶液中是否含有酚酞 来进行设计比较简单；(6)久置的氯水就是盐 酸，不含有HClO、Cl2。
[答案] (1)氯水中含有 Cl－ (2)溶液褪色 有气泡生成 (3)取一片淀粉碘化钾试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的 玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 (4)氯水中含有 H＋，中和 OH－ 使溶液褪色 氯水含有 HClO 具有漂白性，其漂白作用使溶液 褪色 向褪色的溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液显碱性，若溶液 不再显红色，证明 b 正确；若溶液显红色，证明 a 正确 (5) 不能 氯水含有 HClO 能将 pH 试纸漂白 (6)①②④
液氯
新制氯水
久置氯水
类别 纯净物
混合物
混合物
微粒
H2O、Cl2、HClO、 H2O、Cl－、 Cl2 ClO－、Cl－、H＋、OH－ H＋、OH－
颜色 黄绿色
淡黄绿色
无色
性质 氧化性
酸性、氧化性
酸性
• 【跟踪演练】
1．(2015·吉林实验中学阶段检测)把 Cl2 通入下列各物质的 溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是
• 【互动思考】
1．能用 pH 试纸测定氯水的 pH 吗？ 导学号 65300468
• 答案：由于氯水中含有HClO，具有漂白性， 因此不能用pH试纸测其pH值。
2．为什么在工业上将氯气制成漂白粉？ 导学号 65300469
• 答案：氯气用于杀菌消毒时，起作用的是 HClO，而HClO不稳定，难以保存。所以在 工业上用Cl2与石灰乳反应制成较稳定的漂白 粉，便于贮存和运输。
• [解析] (4)要从氯水的成分及性质分析：氯 水中含有H＋显酸性，氯水中含有HClO具有 漂白性；设计实验时从溶液中是否含有酚酞 来进行设计比较简单；(6)久置的氯水就是盐 酸，不含有HClO、Cl2。
[答案] (1)氯水中含有 Cl－ (2)溶液褪色 有气泡生成 (3)取一片淀粉碘化钾试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的 玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 (4)氯水中含有 H＋，中和 OH－ 使溶液褪色 氯水含有 HClO 具有漂白性，其漂白作用使溶液 褪色 向褪色的溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液显碱性，若溶液 不再显红色，证明 b 正确；若溶液显红色，证明 a 正确 (5) 不能 氯水含有 HClO 能将 pH 试纸漂白 (6)①②④
液氯
新制氯水
久置氯水
类别 纯净物
混合物
混合物
微粒
H2O、Cl2、HClO、 H2O、Cl－、 Cl2 ClO－、Cl－、H＋、OH－ H＋、OH－
颜色 黄绿色
淡黄绿色
无色
性质 氧化性
酸性、氧化性
酸性
• 【跟踪演练】
1．(2015·吉林实验中学阶段检测)把 Cl2 通入下列各物质的 溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是
• 【互动思考】
1．能用 pH 试纸测定氯水的 pH 吗？ 导学号 65300468
• 答案：由于氯水中含有HClO，具有漂白性， 因此不能用pH试纸测其pH值。
2．为什么在工业上将氯气制成漂白粉？ 导学号 65300469
• 答案：氯气用于杀菌消毒时，起作用的是 HClO，而HClO不稳定，难以保存。所以在 工业上用Cl2与石灰乳反应制成较稳定的漂白 粉，便于贮存和运输。
高中化学4 离子反应 离子方程式的书写-课件 2021届高三高考化学一轮复习(共38张PPT)
难点突破
★电解质溶液的导电原理
3.同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属
导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导
电能力强弱顺序是 ( A )
A．b＞a＞c
B．a＝b＝c
C．c＞a＞b
D．b＞c＞a
3．电离 电离方程式
(1)电离的定义和条件
定义
-
电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 自由移动的离子的过程
易错辨析
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)金属能导电，所以金属是电解质( × ) (2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( × ) (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质
( ×) (4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解 质( × ) (5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( × ) (6)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强( × ) (7)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( √ ) (8)强电解质都是离子化合物 ( × )
NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3- H++CO32-
④强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离， 但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。
熔融状态时：NaHSO4=Na++HSO4溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42-
⑤两性氢氧化物双向电离 H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
随堂练习
完成下列反应的离子方程式： (1)醋酸与氨水混合 _C_H__3C__O_O__H_＋__N__H_3_·_H_2_O__=_=_C_H__3C__O_O__－_＋__N_H__＋ 4_＋__H_2_O__。 (2)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 H__S_O__－3 _＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_＋__S_O__2_↑_____________________。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 __M__g_O_＋__2_H__＋_=_=_=_H__2_O_＋__M__g_2_＋___________________。 (4)碳酸锌溶于稀硝酸中 _Z_n_C__O_3_＋__2_H__＋_=_=_=_Z__n_2＋__＋__H_2_O__＋__C_O__2↑____________。 (5)石灰乳与Na2CO3溶液反应 _C__a_(O__H_)_2_＋__C_O__23－_=_=_=__C_a_C_O__3_＋__2_O_H__－_____________。
2015高三化学一轮复习课件：第4讲 离子反应与离子方程式
③酸式盐。 a．强酸酸式盐完全电离，一步到底。例如，NaHSO4 在水
NaHSO4===Na ＋H ＋SO4 ，在熔 溶液中的电离方程式为：__________________________ NaHSO4===Na ＋HSO4 融状态下的电离方程式为：______________________________ 。
解析：C 项中 Fe2 与 Cl2 不能大量共存；D 项中 Ag 与
＋ ＋
NH3· H2O 不能大量共存，可先排除；B 项，因发生反应 SiO2 3 ＋
－
2 CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2 3 ，故通入 CO2 后 SiO3 不能大量
－ －
存在。
答案：A
【例2】(2013 年广东高考)水溶液中能大量共存的一组离 子是( )。
②氧化还原反应型：强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧 化性物质＋弱还原性物质。例如，FeCl3 溶液与 Cu 的离子反应 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 。 方程式为：____________________________ ③络合反应型：生成稳定的络合物或络离子。例如，向FeCl3 溶液中滴入KSCN 溶液的离子反应方程式为：______________ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 。 ____________________________ 2．离子方程式 实际参加反应的离子符号 来表示离子反应的 (1)概念：用________________________ 式子。
三、离子共存 1．离子共存的含义及理解 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生 任何反应；若离子之间______ 发生 反应，则不能大量共存。 ________ 生成难溶物质 、________________ 生成难电离物质 、 同一溶液中若离子间符合______________ 生成挥发性物质 、____________________ 能发生氧化还原反应 中任意一个条件， __________________
2020最新人教版高三化学选修4电子课本课件【全册】
第二节 燃烧热 能源
2020最Leabharlann 人教版高三化学选修4电 子课本课件【全册】
第三节 化学反应热的计算
2020最新人教版高三化学选修4电 子课本课件【全册】
2020最新人教版高三化学选修4 电子课本课件【全册】目录
0002页 0057页 0107页 0124页 0161页 0183页 0227页 0269页 0347页 0418页 0463页 0504页 0554页
绪言 第一节 化学反应与能量的变化 第三节 化学反应热的计算 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 第四节 化学反应进行的方向 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 归纳与整理 第一节 弱电解质的电离 第二节 化学电源 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 附录
绪言
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第一章 化学反应与能量
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第一节 化学反应与能量的变 化
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高三化学化学实验常识PPT教学课件
变式训练2 下图所示实验中，能达到实验目的的是 （ D）
要点三 化学实验的基本操作
【例3】下列操作中完全正确的一组是 （ ） ①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上 套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体体积超过1/3容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末， 然后竖立试管 ⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放 在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 ⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
变式训练1 化学是以实验为基础的学科，化学实验 设计和操作中，必须十分重视师生安全问题和环境 保护问题。下列操作方法不正确的是 （ ） A.制O2时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松
开试管上的橡皮塞 B.在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先
检验乙炔气体的纯度 C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验
解析 硼酸作为一种弱酸，不会对皮肤有伤害，却能 起到中和碱的作用；量筒作为一种度量工作，不管 是从其使用的注意事项（不能用于配制溶液），还 是从稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发 生炸裂的方面考虑都不可行。同学们感到较困难的 是A项中的边洗边眨眼，其实眨眼的目的是把眼睛中 的酸挤出、冲掉，再让纯水进入眼眶，使酸液不断 被水冲稀、挤出。 答案 AB
室，以免污染实验室 D.给试管中的液体加热时不停地移动试管或加入碎
瓷片，以免暴沸伤人
解析 选项A，产生倒吸现象的原因是由于装置内压 强的降低，致使收集气体时，水槽中的水进入制气 装置中，松开试管上的橡皮塞可阻止倒吸的水进入 制气装置中;选项B，点燃可燃性气体之前，都要对 气体进行验纯，防止出现爆炸事故;选项C，实验结 束后的废液中可能含有有毒的物质或者腐蚀性的物 质等，不能直接倒入下水道，应倒入指定的容器中， 经处理后再排放；选项D，给试管中的液体加热时， 不停地移动试管可使试管内的液体受热均匀，加入 碎瓷片也能防止出现暴沸现象。 答案 C
高三化学氯气的实验室制法(PPT)4-3
中毒对人体只有短期影响；但是相当于克酒石酸锑钾时，就会在三天后致人死亡。吸入锑灰也对人体有害，有时甚至是致命的：小剂量吸入时会引起头疼、 眩晕和抑郁；大剂量摄入，例如长期皮肤接触可能引起皮肤炎、损害肝肾、剧烈而频繁的呕吐，甚至死亡。 [] 锑不能与强氧化剂、强酸、氢卤酸、氯或氟一 起存放，并且应与热源隔绝。 锑在浸取时会从聚对苯二甲酸乙二酯（PET）瓶中进入液体。检测到的锑浓度标准则是瓶装水低于饮用水，英国生产的浓缩果 汁（暂无标准）被检测到含锑44.7μg/L，远远超出欧盟自来水的标准μg/L。各个组织的标准分别是： 世界卫生组织：μg/L 日本：μg/L 美国国家环境保护局、 加拿大卫生部和安大略省环境部：μg/L 德国联邦环境部：μg/L 根据《中华人民共和国国家标准污水综合排放标准》，锑（Sb）
实验室制法1 化学方程式
MnO2 + 4HCl（浓）
得2e－
MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
失2e－பைடு நூலகம்
氧化剂：MnO2
离子方程式
还原剂：HCl
MnO2 ＋ 4H＋ ＋2Cl－ Mn2＋ ＋Cl2 ＋2H2O
气体发生装置
固体反应物加热制气 例如：氧气
固体和液体混合 有液体反应物，反
制气，例如：氢气、 应需要加热，例如：
二氧化碳等
氯气
酒石酸锑钾（俗称吐酒石）曾用作治疗血吸虫病的药物。它后来逐渐被吡喹酮所取代。锑及其化合物用于多种兽医药剂，例如安修马林（硫苹果酸锑锂）用 作反刍动物的皮肤调节剂。锑对角质化的组织有滋养和调节作用，至少对动物是如此。 含锑的药物也用作治疗家畜的利什曼病的选择之一，例如葡甲胺锑酸 盐。可惜的是，它不仅治；股票知识/ ；疗指数较低，而且难以进入一些利什曼原虫无鞭毛体所在的骨髓，也就无法治愈影响内脏 的疾病。金属锑制成的锑丸曾用作药。但它被其他人从空气中摄入后会导致中毒。 在一些安全火柴的火柴头中使用了三硫化二锑。锑-4和铍一起用于中子源： 锑-4释放出伽马射线，引发铍的光致蜕变。这样释放出的中子平均能量为4 keV。锑的硫化物已被证实可以稳定汽车刹车片材料的摩擦系数。锑也用于制造子 弹和子弹示踪剂。这种元素也用于传统的装饰中，例如刷漆和艺术玻璃工艺。世纪年代前曾用它作牙釉质的遮光剂，但是多次发生中毒后就不再使用了。 安 全编辑 锑和它的许多化合物有毒，作用机理为抑制酶的活性，这点与砷类似；与同族的砷和铋一样，三价锑的毒性要比五价锑大。但是，锑的毒性比砷低得 多，这可能是砷与锑之间在摄取、新陈代谢和排泄过程中的巨大差别所造成的：如三价锑和五价锑在消化道的吸收最多为%；五价锑在细胞中不能被定量地 还原为三价（事实上在细胞中三价锑反而会被氧化成五价锑）；由于体内不能发生甲基化反应，五价锑的主要排泄途径是尿液。急性锑中毒的症状也与砷中 毒相似，主要引起心脏毒性（表现为心肌炎），不过锑的心脏毒性还可能引起阿－斯综合征。有报告称，从搪瓷杯中溶解的锑等价于 毫克酒石酸锑钾时，锑
实验室制法1 化学方程式
MnO2 + 4HCl（浓）
得2e－
MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
失2e－பைடு நூலகம்
氧化剂：MnO2
离子方程式
还原剂：HCl
MnO2 ＋ 4H＋ ＋2Cl－ Mn2＋ ＋Cl2 ＋2H2O
气体发生装置
固体反应物加热制气 例如：氧气
固体和液体混合 有液体反应物，反
制气，例如：氢气、 应需要加热，例如：
二氧化碳等
氯气
酒石酸锑钾（俗称吐酒石）曾用作治疗血吸虫病的药物。它后来逐渐被吡喹酮所取代。锑及其化合物用于多种兽医药剂，例如安修马林（硫苹果酸锑锂）用 作反刍动物的皮肤调节剂。锑对角质化的组织有滋养和调节作用，至少对动物是如此。 含锑的药物也用作治疗家畜的利什曼病的选择之一，例如葡甲胺锑酸 盐。可惜的是，它不仅治；股票知识/ ；疗指数较低，而且难以进入一些利什曼原虫无鞭毛体所在的骨髓，也就无法治愈影响内脏 的疾病。金属锑制成的锑丸曾用作药。但它被其他人从空气中摄入后会导致中毒。 在一些安全火柴的火柴头中使用了三硫化二锑。锑-4和铍一起用于中子源： 锑-4释放出伽马射线，引发铍的光致蜕变。这样释放出的中子平均能量为4 keV。锑的硫化物已被证实可以稳定汽车刹车片材料的摩擦系数。锑也用于制造子 弹和子弹示踪剂。这种元素也用于传统的装饰中，例如刷漆和艺术玻璃工艺。世纪年代前曾用它作牙釉质的遮光剂，但是多次发生中毒后就不再使用了。 安 全编辑 锑和它的许多化合物有毒，作用机理为抑制酶的活性，这点与砷类似；与同族的砷和铋一样，三价锑的毒性要比五价锑大。但是，锑的毒性比砷低得 多，这可能是砷与锑之间在摄取、新陈代谢和排泄过程中的巨大差别所造成的：如三价锑和五价锑在消化道的吸收最多为%；五价锑在细胞中不能被定量地 还原为三价（事实上在细胞中三价锑反而会被氧化成五价锑）；由于体内不能发生甲基化反应，五价锑的主要排泄途径是尿液。急性锑中毒的症状也与砷中 毒相似，主要引起心脏毒性（表现为心肌炎），不过锑的心脏毒性还可能引起阿－斯综合征。有报告称，从搪瓷杯中溶解的锑等价于 毫克酒石酸锑钾时，锑
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②与石灰乳反应制取漂白粉
2Cl2 + 2Ca(OH)2＝CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2 H2O
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2006年11月25日
2006年八校联谊活动
3－1 氯及其化合物
高三化学
三、氯气的化学性质
1.与几乎所有金属反应，生成高价金属氯化物
2.与非金属反应
3.与水反应 4.与碱反应
2006年八校联谊活动
3－1 氯及其化合物
高三化学
三、氯气的化学性质
1.与几乎所有金属反应，生成 高 价金属氯化物
CCuuC+l2C的l2点颜＝燃色CuC棕l2 黄色 CuCl2水溶液的颜色 蓝绿色
2Fe + 3 Cl2点＝燃 2FeCl3 讨论：1.如何除去FeCl3溶液中含有少量的FeCl2？
。
②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成 一卤代物的化学方程式________________。 ⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物 的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的
沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原 因是______________。
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2006年八校联谊活动
3－1 氯及其化合物
高三化学
三、氯气的化学性质
1.与几乎所有金属反应，生成高价金属氯化物
2.与非金属反应
3.与水反应 4.与碱反应
Cl2 + H2O H+＋ Cl－＋ HClO a.弱酸性 其酸性比H2CO3弱
HClO的性质
b.不稳定性 光照 2HClO ＝ 2HCl＋O2↑
Cl2 + H2O
H+＋ Cl－＋ HClO
讨论：1、向Ca(ClO) 2 溶液中分别通入少量及过量CO2， 写出离子反应方程式。
CO2 + Ca2+ + 2ClO－ + H2O ＝ CaCO3↓+ 2HClO CO2 + ClO－ + H2O ＝ HCO3－ + HClO
2、向Ca(ClO) 2 溶液中分别通入SO2的产物分别 是什么？
H2O、Cl2、HClO、ClO－、H＋、Cl－、OH－
讨论： 1、如何验证新制氯水中存在Cl2？ 2、如何验证新制氯水中的Cl－？ 3、如何验证新制氯水的酸碱性？ 4、如何验证新制氯水中的HClO ？ 5、新制氯水与久置氯水的区别？ 原因是什么？ 6、如何保存新制氯水呢？
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2.是否可以用化合反应来制得FeCl2 ？
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3－1 氯及其化合物
三、氯气的化学性质 1.与几乎所有金属反应，生成高价金属氯化物 2.与非金属反应
H2 + Cl2 = 2HCl
高三化学
P + Cl2 = 2P + 3Cl2(少量)点=燃2PCl3
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3－1
[直击高考]
氯及其化合物
高三化学
(06 江苏卷19题) 卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键 结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、 性质相近。试回答下列问题：
⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应 H2O＋BrCl===HBrO＋HCl KBr＋BrCl===KCl＋Br2 ①写出KI与IBr反应的化学方程式
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3－1 氯及其化合物
高三化学
一、氯气的物理性质
氯气呈黄绿色，有毒，有刺激性气味，易液化，能溶于水
实验室闻气体的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
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3－1 氯及其化合物
高三化学
一、氯气的物理性质
c.强氧化性
杀菌、消毒、漂白
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3－1 氯及其化合物
高三化学
三、氯气的化学性质
1.与几乎所有金属反应，生成高价金属氯化物
2.与非金属反应
3.与水反应 4.与碱反应
Cl2 + H2O
H+＋ Cl－＋ HClO
5.与还原性物质反应
与I－、Br － 、Fe 2＋ 、 SO2 、 S2－ 、SO3 2－等反应
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3－1 氯及其化合物
高三化学
三、氯气的化学性质
1.与几乎所有金属反应，生成高价金属氯化物
2.与非金属反应
3.与水反应 4.与碱反应
Cl2 + H2O
H+＋ Cl－＋ HClO
①与NaOH溶液反应的离子反应方程式：
Cl2 + 2OH－＝Cl－+ ClO － + H2O
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高三化学第一轮复习
3－1 氯及其化合物
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高三化学
2006年11月25日2源自06年八校联谊活动3－1[直击高考]
氯及其化合物
高三化学
(06 广东卷13题)下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的 关系为1∶2的是 （ ）
A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2 B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2 C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2 D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
3－1 氯及其化合物
高三化学
一、氯气的物理性质
氯气呈黄绿色，有毒，有刺激性气味，易液化，能溶于水
实验室闻气体的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
二、氯及氯气的结构
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Cl ●
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●
●●
Cl2
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Cl Cl ●
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●
●
●
●
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Cl－ Cl
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2006年11月25日
氯气呈黄绿色，有毒，有刺激性气味，易液化，能溶于水
实验室闻气体的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
二、氯及氯气的结构 试分析：
1、SOCl2（酰氯）中各元素的化合价？ SOCl2可以发生水解，产物分别是什么？
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Cl ●
●
●
●●
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2006年11月25日
2006年八校联谊活动
2P + 5Cl2(过量)点=燃2PCl5
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3－1 氯及其化合物
高三化学
三、氯气的化学性质
1.与几乎所有金属反应，生成高价金属氯化物 2.与非金属反应 3.与水反应 Cl2 + H2O H+＋ Cl－＋ HClO
问题：新制氯水含有哪些微粒？