一轮复习氧化还原反应
氧化还原反应的综合考查 2024一轮复习(解析版)
氧化还原反应的综合考查一、氧化还原反应几组概念间的关系二、氧化还原反应的“四大规律”及其应用1.强弱律(1)氧化性：氧化剂>氧化产物常考物质氧化性强弱顺序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>Cu2+(2)还原性：还原剂>还原产物常考物质还原性强弱顺序：SO2>I->Fe2+>Br->Cl-(3)应用：比较物质氧化性或还原性强弱，判断反应能否进行2.价态律(1)氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态(2)同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价只接近而不交叉(3)应用：判断物质的氧化产物或还原产物3.优先律(1)同时含有几种还原剂加入氧化剂，按还原性由强到弱依次反应(如向FeI2溶液中通入少量Cl2，I-优先反应)(2)同时含有几种氧化剂加入还原剂，按氧化性由强到弱依次反应(如含Fe3+、H+的混合液中加入铁，Fe3 +优先反应)(3)应用：判断物质的稳定性及反应的先后顺序4.守恒律(1)内容：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数，即氧化剂降价总数=还原剂升价总数(2)应用：①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系；②配平氧化还原反应方程式1(2023·浙江嘉兴·统考二模)关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是A.该反应的氧化剂是硝酸钾B.生成标准状况下2.24LN2，反应共转移1mol电子C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1D.电负性：O>N>C>K【答案】D【详解】A．反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，该反应的氧化剂是S和KNO3，故A错误；B．生成标准状况下2.24LN2，物质的量为0.1mol，则生成0.3molCO2，C元素由0价上升到+4价，转移1.2mol电子，故B错误；C．反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，C元素化合价上升，CO2为氧化产物，K2S和N2为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故C错误；D．非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O>N>C>K，故D正确；故选D。
2024届高考一轮复习-05氧化还原反应的基本概念
04氧化还原反应的基本概念1.判断氧化还原中概念对2.“三步法”书写陌生氧化还原方程式3.“守恒思想”在氧化还原计算中的巧用一、氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应各概念主线2.常见的氧化剂与还原剂高考真题演练1．（2023·浙江·高考真题）关于反应322222NH OH 4Fe N O O =4Fe 4H H ++++↑+++，下列说法正确的是A ．生成21molN O ，转移4mol 电子B ．2NH OH 是还原产物C ．2NH OH 既是氧化剂又是还原剂D ．若设计成原电池，2Fe +为负极产物2．（2022·山东·高考真题）实验室制备4KMnO 过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用3KClO 氧化2MnO 制备24K MnO ；②水溶后冷却，调溶液pH 至弱碱性，24K MnO 歧化生成4KMnO 和2MnO ；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得4KMnO 。
下列说法正确的是 A ．①中用瓷坩埚作反应器 B ．①中用NaOH 作强碱性介质 C ．②中24K MnO 只体现氧化性D ．2MnO 转化为4KMnO 的理论转化率约为66.7%3．（2022·山东·高考真题）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A ．金(Au)：“虽被火亦未熟"B ．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C ．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D ．石钟乳(3CaCO )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”二、氧化还原反应的基本规律(1) 价态表现规律元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
(2) 价态转化规律① 含同种元素的不同价态的物质之间发生氧化还原反应时要遵循“只靠拢不交叉不重叠”的归中反应规律。
② 含同种元素的同一价态的物质发生氧化还原反应时，则遵循着从中间价态分别向高价态与低价态转化的歧化反应规律。
高三化学一轮复习—— 氧化还原反应的“三大”基本规律及其应用
高三化学一轮复习—— 氧化还原反应的“三大”基本规律及其应用知识梳理1．氧化还原反应规律(1)价态规律 ①元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
如Fe 3＋、Cu 2＋只有氧化性，S 2－、I －只有还原性，Cl 2、Fe 2＋既有氧化性又有还原性。
②价态归中规律不同价态的同种元素间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”。
而不会出现交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
如在反应KClO 3＋6HCl===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，氧化产物是Cl 2，还原产物是Cl 2，1 mol KClO 3反应时转移电子数是5N A ．③歧化反应规律“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
1 mol Cl 2反应时转移电子数为N A 。
(2)强弱规律①自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。
在反应中，较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
如根据反应Cl 2＋S 2－===S ↓＋2Cl －，可以确定氧化性Cl 2>S ，还原性S 2－>Cl －。
②先后规律a ．同时含有几种还原剂时――→加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
如：在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋>Br －，所以Cl 2先与Fe 2＋反应。
b ．同时含有几种氧化剂时――→加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如在含有Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋>Cu 2＋>H ＋，所以铁粉先与Fe 3＋反应。
(3)守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
高三化学第一轮复习《氧化还原反应》课件.ppt
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (√)
得到
4、就近律
5e
-
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
【例7】
下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ C）
A、H2 C、H2S
B、SO2 D、Cl2
【例8 】
在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的
溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（C ）
（3）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的 质量是_______。
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
3、价态律
（1）价态表现规律
当元素处于最高价时，只具有氧化性； 当元素处于最低价时，只具有还原性； 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原 性。
3、价态律
(2)只靠近不交叉
失去 6e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (×)
（二）根据“三表两池”判断 三表
（1）根据金属活动顺序表 失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
（2）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 O2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
（1） 2、5、8、10、2、16H+ （2） 4、10、1、4、1、3H2O （3） 3、1、10KOH、3、2、、8
39
【练合练习1】
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物 质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产 物之一。 （1）该反应中的还原剂是________，该反应中的 还原产物是__________。 （2）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方 向和数目_______________________________。
高中化学一轮复习氧化还原反应
KY、KZ 均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在 KX 中氯的化合价是( )
A．＋1
B．＋3
C．＋5
D．＋7
5．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0 ml 0.100 mol/L Na2S2O3 溶液恰好把 224 ml（标准 状况下）Cl2 完全转化为 Cl－，则 S2O32−将转化为( )
A．S2−
3
(1)G→Q＋NaCl
(2)Q＋H2O→X＋H2
(3)Y＋NaOH→G＋Q＋H2O
(4)Z＋NaOH →Q＋X＋H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )
A．QGZYX
B．GYQZX
C．GYZQX
D．ZXGYQ
5．在一定条件下 KClO3 与 I2 按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是
B．CaCN2 是氧化产物，H2 为还原产物
C．HCN 仅作氧化剂
D．CO 为氧化产物，H2 为还原产物
10．用 H2O2 溶液处理含 NaCN 的废水的反应原理为 NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已
知：HCN 酸性比 H2CO3 弱。下列有关说法正确的是(
)
A. 该反应中氮 元素被氧化
（5） 不同物质间同种元素之间发生氧化还原反应( )
4
（6） 发生在不同物质间，只部分被氧化或只部分被还原的反应( )
A．CuO＋H2
Cu＋H2O
B．2KClO3 2KCl＋3O2↑
C．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
D．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O
E．MnO2＋4HCl
A．＋2
高三化学一轮复习——氧化还原反应
【课前预习检测】1、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A、NaOH→NaClB、H2SO4→H2C、HCl→Cl2D、CaCO3→CO22、在3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3) 2 + 2NO↑+ 4H2O的反应中，还原剂是_______，氧化剂是_______，还原产物是______，氧化产物是_________，若有2molHNO3参加反应，其中被还原的是mol。
3、在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B、Na2O + H2O＝2NaOHC、H2O H2↑+O2↑D、C+H2O CO+H24、浓硫酸、SO2、S、S2-四种物质中，只有氧化性的是；只有还原性的是；既有氧化性又有还原性的是。
5、根据反应式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是( )A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-【考纲要求】1. 掌握氧化还原反应的基本概念。
2.氧化性还原性强弱的比较.3. 简单氧化还原的配平.4. 判断电子转移的方向和数目5.了解限定条件下氧化还原反应的书写【课堂探究】考点一：氧化还原反应基本概念【例1】氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，对该反应下列说法正确的是()A.该反应的氧化剂是SiO2和N2B．该反应的还原产物为Si3N4C．该反应中氧化剂和还原剂质量比为9∶7 D．1 mol Si3N4生成时共转移6 mol电子【变式1】对于反应3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O，下列说法正确的是（）A、硫是氧化剂，氢氧化钾是还原剂B、反应中转移的6个电子C、还原剂与氧化剂质量比是2：1D、氧化产物与还原产物分别为K2SO3和K2S[规律总结拓展]：1.从化合价变化及电子转移的角度定义氧化还原反应中的概念2.氧化还原反应中电子转移方向和数目的表达（注意数目的计算）如：标出下列反应中电子转移的方向和数目3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO考点二：物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较【例2】根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是( )①H2SO3+I2+H2O＝2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2+>NO B．I－>H2SO3>Fe2+>NOC．Fe2+>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2+>H2SO3>I－【变式2】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I-【变式3】下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是（）A．金属单质的活泼性越强其还原性越强B.非金属单质非金属性越强其氧化性越强C．金属原子失电子越多其还原性越强，D．Cu2+比Fe3+氧化性弱，Fe比Cu还原性强[规律总结拓展]：①氧化性还原性强弱的本质是：__________________________________②氧化性还原性强弱的判断常用方法：Ⅰ类：运用理论知识判断：Ⅱ类;运用氧化还原反应事实判断：③影响氧化性还原性强弱的因素温度: ____________ __. 浓度: ________ _____ . 酸碱性: _________ __.④常见的氧化剂及还原剂考点三：氧化还原反应方程式书写及配平【例3】Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_______________（用离子方程式表示）【例4】（2005上海）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。
氧化还原反应的基本概念--2024年高考化学一轮复习(拔高)(学生版)
第01讲氧化还原反应的基本概念氧化还原反应基础一、氧化还原反应的基本概念1.定义：凡是有元素化合价升降的化学反应称之为氧化还原反应2.特征：元素的化合价在反应前后发生了变化。
3.本质：发生了电子的转移，包括电子得失、共用电子对的偏移两种情况。
(1)从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。
当Na与Cl2反应时，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子(Na+)；氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子(Cl-)，这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构(如图)。
反应中钠元素的化合价从0价升高到+1价，Na被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，Cl2被还原。
在这个反应中，发生了电子的得失，Na发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应。
(2)H2与Cl2的反应则与此不同。
氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构；氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。
在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。
由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。
因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，H2被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，C12被还原。
在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，H2发生了氧化反应，C12发生了还原反应。
二、两剂两产物(升失氧降的还)1.氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。
2.还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性。
3.氧化产物：还原剂发生氧化反应得到的产物(即化合价升高的生成物)。
4.还原产物：氧化剂发生还原反应得到的产物(即化合价降低的生成物)。
人教版高考化学一轮复习第一章 第3讲 氧化还原反应的概念和规律
氧化还原反应的概念和规律
复 1.了解氧化还原反应的概念。
习 目
2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
标 3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
考点一 氧化还原反应及相关概念
内
容
索
考点二 氧化性、还原性的强弱及影响因素
引
练真题 明考向
< 考点一 >
氧化还原反应及相关概念
提升 关键能力
⑥Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应；Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原 成NO。 ⑦Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应；Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。
提升 关键能力
5.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发 生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋ ===3Fe2＋。则Fe2＋、Ag＋、Tl3＋的氧化性由强到弱的顺序是_T_l_3_＋_>_A_g_＋__>_F_e_2_＋_。
提升 关键能力
3.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。 (1)氧化剂为_H_2_O__，还原剂为__N_a_B_H__4_。 (2)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：_____________________________， 其中氧化产物与还原产物的质量比为_1_∶__1_。 (3)若生成标准状况下4.48 L H2，则转移电子的物质的量为_0_._2_m__o_l_。
整合 必备知识
特别提醒
分析氧化还原反应，走好关键第一步——正确标出元素的化合价。 请标出下列陌生物质中指定元素的化合价： Li2NH：N－3，LiNH2：N－3，N2H4：N－2， Na2S2O3：S＋2，S2O28－：S＋6、O－1、－2， C2O24－：C＋3，HCN：C＋2、N－3，BH4－：B＋3、H－1， CuH：Cu＋1、H－1，MnO(OH)：Mn＋3， FePO4：Fe＋3，CrO24－：Cr＋6，K2FeO4：Fe＋6， LiFePO4：Fe＋2，CuFeS2：Fe＋2。
高三化学一轮复习 第3讲 氧化还原反应
1．下列反应中不属于氧化还原反应的是( ) A．Cl2＋H2O===△HCl＋HClO B．3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2
有： 高温
①TiO2＋2C＋2Cl2=====TiCl4＋2CO 高温
②TiCl4＋2Mg=====2MgCl2＋Ti 下列叙述正确的是( )
A．反应①是置换反应
B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2是氧化剂
D．反应②中金属镁是还原剂
解析： 反应①不属于置换反应，其中Cl2为氧化剂；反应②为置
换反应，其中Mg为还原剂。
◎ 判断下列说法是否正确：
1．(2010·安徽高考T7－B)Li2NH＋H2 氧化剂又是还原剂( )
LiH＋LiNH2中H2既是
2．(2010·江苏化学T8－D)相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋ 的氧化性依次减弱( )
3．(2010·全国ⅡT10－C)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、 N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之 比为2∶1( )
第3讲 氧化还原反应
考纲展示
热点定位
1.了解氧化还原反应的 本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原 反应。
1.判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还 原产物。 2.氧化性、还原性相对强弱的比较。 3.氧化还原反应中电子守恒的计算。 4.以元素化合物知识为载体，综合考查 氧化还原反应、电化学、能量变化。
2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还
2024届氧化还原反应(高考一轮复习)
三、氧化性、还原性强弱的比较方法
1、根据化学方程式判断
氧化反应 ：失ne-
（弱还原性)
氧化剂＋还原剂 ＝ 还原产物＋氧化产物
还原反应：得ne-
（弱氧化性）
氧化性: 氧化剂＞氧化产物 还原性: 还原剂＞还原产物
特别提醒
C＋SiO2、Na＋KCl等在特定条件下的反应 不能说明各元素还原性的强弱。(化学平衡移动原理解释）
(1:1) : 含有1molFeI2的溶液中通入22.4LCl2(标准状况下)
2I－ + Cl2 = I2 + 2Cl－
向FeBr2的溶液中通入Cl2
先：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ 后：2Br－ + Cl2 = Br2 + 2Cl－ 少量: 向FeBr2的溶液中通入少量Cl2
方向,仅表示电子转移前后的变化
③线桥只出现在反应物中
应用 举例
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
例3、用双线桥法标出MnO2＋4HCl(浓=)=△=== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应电子转 移的
方向和数目：_______________________________。此反应中氧化剂是_M__n_O__2 ， 还原剂是__H_C_l_，氧化产物是__C_l_2_，还原产物是__M_n__C_l2_，MnO2发生__还__原___反 应，HCl发生__氧__化__反应；生成1 mol Cl2时转移电子数目为__2_N__A_，被氧化的 HCl的物质的量是_2__ mol，盐酸表现的性质是__还__原__性和__酸__性。
（ 2 ） 温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性 比冷的浓硫酸的氧化性强。HNO3(浓) + C(木炭)在常温下不反应，但在加热 时则剧烈反应
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物质氧化性与还原性强弱的判断。 物质氧化性与还原性强弱的判断
６6. 、氧氧化化还还原原反反应应方方程程式式的的配配平平。
77、. 有有关关氧计化算还原反应的计算。
一.氧化还原反应的基本概念
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
失去电子
0
0
＋1 －1
2 Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl
得到电子
化合价降低，被还原，发生还原反应
为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。CrO5的结构如右：
。
上述反应的离子方程式为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。
(已知:-O-O- 中的氧为-1价)对以上实验事实分析正确的是（ C ）。
A. Cr2O72-被氧化为CrO5
B. CrO5化合物中Cr为+10价
C. 该反应不属于氧化还原反应 D. 该反应中K2Cr2O7是还原剂
[基础训练]标出下列反应的电子转移方向和数目:
（用双线桥和单线桥法）
1. 3S + 3Ca(OH)2 = 2CaS + CaSO3 + 3H2O 2. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 3. 2H2S + SO2 = 2H2O + 3S 4. KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3H2O + 3Cl2 ↑
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
电子对偏离
0
0
＋1 －1
H2＋ C电l2子＝对偏2向HCl
化合价降低，被还原，发生还原反应
1.特征： 有化合价改变的反应。
2. 本质： 有电子得失的化学反应。
3. 氧化反应：被氧化元素化合价升高，失去电子 （或 电子对偏离）。还原反应：被还原反应化合价 降低，得到电子（或电子对偏向）。 4. 几对概念：氧化剂、还原剂，氧化反应、还原 反应，氧化产物、还原产物，氧化性、还原性。
四.氧化还原反应的一般规律
1.电子守恒规律：
2.价态规律：最高价态的元素只有氧化性，最低价态的 元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性，又有还
原性。
3.性质强弱规律：氧化性——氧化剂>氧化产物； 还原性——还原剂>还原产物。 如：2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2， 氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，还原性：Cu＞Fe2＋。
高三化学一轮复习
氧化还原反应
[考纲要求]
1. 1.
氧化还原反应的基本概念。 氧化还原反应的基本概念
2. 2.
电电子子转转移移的的表表示示方方法法（（单单、、双双线线桥桥法法））。
3. 3.
重要的氧化剂和还原剂。 重要的氧化剂和还原剂
4. 4.
氧氧化化还还原原反反应应的的一一般般规规律律。
5. 5.
为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人
Байду номын сангаас
体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是(A )。
A．还原剂
B．氧化剂
C．既是氧化剂，又是还原剂 D．以上均不是
[变式练习]（2010年永州一中模拟）在稀硫酸酸化的K２Cr2O7的
H2O2溶液中加入乙醚后液体分层，在乙醚层中出现深蓝色，这是因
H2S、 S2—、H S—、HBr、Br—、HI、I—、 浓HCl、Cl—、H2SO3 、HSO3—。 （5）变价元素中元素低价态时的盐、碱。 Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2。 （6）其它：S、Sn2+、NH3。
[例1]（2011年湖南师大附中模拟）吸进人体内的O2有2%转化为 氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称
⑴置换反应一定是氧化还原反应。 ⑵复分解反应一定不是氧化还原反应。 ⑶有单质参加的化合反应通常属于氧化还原反应。； ⑷有单质生成的分解反应通常属于氧化还原反应。
[例2]下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是
( B )。
△
A. Cu2(OH)2CO3=====2CuO+H2O+CO2 ↑
通电
B. 2H2O===== 2H2 ↑ + O2 ↑
△
5. 5NH4NO3 ==== 4N2 ↑ + 2HNO3 + 9H2O
三.中学常见的氧化剂和还原剂
１.重要的氧化剂
（1）活泼非金属单质：F2 、 Cl2、 Br2 、I2 、 O2、O3。 （2）高价氧化物：MnO2、PbO2、 CO2。 （3）高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4。 （4）高价态盐：KNO3（H+）、 KMnO4（酸性、中性、
△ 1、3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2
△ 2、4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
3、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
4 4FeS2 11O2
2Fe2O3 8SO2
[思考与交流] 氧化还原反应与四种基本类型的关系：
化合反应
氧化还原反应 分解反应
置换反应
复分解反应
5.十字口诀：失升氧还氧，得降还氧还
五组概念之间的相互关系:
反
具 氧有 化 剂
发
氧 得到 被 生
化 性
电子
还 原
还 原 反 应
生 成
还 原 产 物
生
应
成
物
物
具 还有 原 剂
发
还 失去 被 生
原
氧
性 电子 化
氧 化 反 应
生 成
氧 化 产 物
例1、判断下列反应哪些是氧化剂、还原剂、氧化产物、 还原产物
碱性）、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7。 （5）过氧化物：H2O2、Na2O2、 CaO2、 BaO2、 K2O2。 （6）其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2。 （7） 弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制
的 Cu（OH）2。
２.重要的还原剂
（1）金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表。 （2）非金属单质：H2、C、Si。 （3）变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO。 （4）变价元素中元素低价态的酸、阴离子。
C. 8NH3+ 3Cl2 = 6NH4Cl + N2
D. 3CuS+8HNO3 = 3Cu (NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
[例3] 见学案
二．氧化还原反应电子转移的表示方法 1.单线桥法：表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 而且箭头方向一定是由还原剂指向氧化剂。
2.双线桥法：表示同一元素得失电子变化情况。箭头都是 由反应物指向生成物，在线桥上一定要注明“得”或“失”
4.反应先后规律：如把Cl2通入FeBr2溶液中， 由于还原性Fe2＋>Br－，当通入少量Cl2时， 根据先后规律，Cl2首先将Fe2＋氧化；但Cl2足量 时，就可将Fe2＋、Br－一并氧化。