2015-2016学年度第一学期期末考试化学试卷

2015-2016年学年度第一学期期末测试
九年级化学试卷
题号一二三四. 总分
得分
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 S：32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 评卷人得分
一、选择题（每题2 分，共40分）
1. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是【】
A. 干冰用于人工降雨
B.天然气用作燃料
C. 液氮用作冷冻剂
D. 银用于制作导线
2. 生活中属于溶液的是【】
A.草莓酱
B.蒸馏水
C.蔗糖水
D.玉米糊
3. 要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是【】
A.烧杯、试管、玻璃棒
B.烧杯、胶头滴管、玻璃棒
C.烧杯、胶头滴管、漏斗
D.烧杯、酒精灯、玻璃棒
4. 下列各项实验中，所用试剂及实验操作均正确的是【】
A.制取CO2
B.加热固体
C. 制取氧气
D.除去O2中的水蒸气
5. 下列说法正确的是【】A．木炭燃烧后生成红色固体B．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
6.分类是学习和研究化学的常用方法。

下列物质分类正确的是【】
A.有机物：甲烷、二氧化碳
B.化合物：双氧水、水银
C.混合物：氯酸钾、冰水共存物
D.氧化物：水、二氧化锰
7. 关于电解水实验的说法中正确的是【】
A.实验证明水是由氢气和氧气组成的
B.电解水时在正极产生氧气
C.水中氢氧元素的质量比为2 ：1
D.水分子是由氢分子和氧原子构成的
8. 地壳中和人体中含量最多的元素是【】
A.O
B.Si C .Al D Fe
9. 铯原子钟300年误差不超过5秒．铯元素在周期表的信息如图，下列说法正确的是【】
A.铯元素属于非金属元素
B. 铯原子的质子数是55
C.铯元素符号为CS
D.铯原子的相对原子质量为132.9g
10. “塑化剂”是一种工业原料，但不法商人把它添加到饮用品当中，对人的身体造
成严重危害。

已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4，
有关邻苯二甲二辛酯说法错误的是
【】
A. 它是一种有机物
B. 一个邻苯二甲酸二辛酯分子中共有66个原子
C. 它是由C、H、O三种元素组成
D.邻苯二甲酸二辛酯是由碳原子、氢原子、氧原子构成
11.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。

钛铁矿石
的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。

冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：
座号
①2FeTiO3＋6C＋7Cl2=2X＋2TiCl4＋6CO，②TiCl4+2Mg =Ti + 2MgCl2 则X为【】
A. FeCl2
B.FeCl3
C.Fe2O3
D.FeCO3
12. 如图的反应中，甲乙丙三种分子的个数比为1︰3︰2，则从图示中获得的信息正确的是【】A．生成物一定属于氧化物
B．原子种类在化学反应中发生了变化
C．该反应不可能是分解反应
D．乙分子中A和B的原子个数比为1∶2
13. 下列关于反应的描述，反应方程式及反应类型完全正确的是【】
A.实验室用加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应
B.铁丝在氧气中燃烧4Fe+3O2点燃2Fe23化合反应
C.高炉炼铁原理Fe2O3+3CO高温2置换反应
D.将铁片投入足量的稀盐酸中3+3H2↑置换反应
14. 构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是【】
A. 分子和原子都在不断运动，而离子是静止的
B. 同种原子可能构成不同种分子
C. 同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同
D. 当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变
15. 下列有关实验操作及分析均合理的是【】
A. 排水法收集O2：导气管口刚有气泡冒出立即收集，收集到的O2更纯净
B. 去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中立即过滤，导致产率偏低
C. 测定空气里O2含量：点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低
D. 探究CO2性质：将CO2快速倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭
16.下列有关物质的鉴别方案错误的是【】
A.用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳
B.用肥皂水鉴别硬水和软水
C.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
D.用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末
17. 在一定条件下，一氧化碳、木炭都能和氧化铜发生发应，下列叙述正确的是【】
A. 反应产生的气体都有毒
B.反应中都有红色固体生成
C. 反应类型都是置换反应
D. 反应的生成物不同
18. 下列实验方法不正确的是【】
A. 用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液
B. 用燃着的木条区分氧气和二氧化碳气体
C. 用适量的稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化铜
D. 用适量的铁粉除去硫酸铜溶液中混有的少量氯化铜
19. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。

下列说法正确的是【】
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
D．t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%
20. 把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是【】物质 a b c d 反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量（g） 5.2 X 7.2 2.8
A．a和c是反应物B．d一定是催化剂C．X=2.0g D．该反应是化合反应
评卷人得分
二、填空题（每空2分，共26分）
21. 从H、O、Ca、Fe四种元素中选择适当元素，写出符合下列要求的化学式：
（1）一种最理想的清洁、高能燃料。

（2）常用于中和酸性土壤的物质。

（3）冶炼铁中用到的赤铁矿石的主要成分。

22. 氧元素是地壳中含量最高的元素，
请回答下列问题：
（1）元素周期表中氧元素的信息
如图所示，从图中能直接获得的
信息是。

（2）图2是硫化氢（H2S）在氧气中不完全
燃烧反应的微观示意图。

写出该反应的化学方程式。

23.碳在常温下性质稳定；但在点燃时能和氧气反应，其完全燃烧的化学方程式是；古代土楼里常设有水井，便于取水灭火，用水灭火的原理是，石灰浆是修建土楼的主要材料之一，它和二氧化碳反应的化学方程式是。

24. 0.2%﹣0.5%的过氧乙醇[化学式（CH3COOOH）]溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。

（1）过氧乙醇分子中C、H、O原子的个数比为；
（2）欲配制0.4%的过氧乙醇溶液1000g，需用20%的过氧乙醇溶液克。

25.A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有
同一种元素。

其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有
毒气体，D是大理石的主要成分。

它们之间的部分转化关系如下
图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）
回答下列问题：（1）写出物质D的化学式：。

（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式。

（3）写出物质C和过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式。

评卷人得分
三、简答题（每题6分，共18分）
26. 化学和“美丽夏邑”。

（1）化学让夏邑的天更蓝
①汽车尾气处理中使用了催化剂，该催化剂中某元素在元素周期表中的部分内容如图1所示，从中获取一条信息：。

②公交车使用天然气等清洁能源，写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：。

③未来氢能源汽车可实现零污染。

在催化剂、光作用下，水分解获得氢能源，写出该方法获得氢能源的化学方程式：。

（2）化学让夏邑的水更洁净
①夏邑污水处理厂对生活污水截流处理过程如
图2所示，其中采用的净水方法
有（写出一种）。

②图3是从海水中获取淡水的一种装置，请从
能源角度指出其优点。

③检验上述所获取的水是否为硬水，常用试剂是。

27. 科学家证明了“一氧化氮气体分子是保持心血管系统健康的信号分子”，通常情况下，一氧化氮是一种无色无味的有毒气体经，难溶于水，常温下易和氧气反应生成有毒的二氧化氮气体；二氧化氮又能和水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，结合材料回答问题：
（1）一氧化氮的物理性。

（2）二氧化氮和水反应的化学方程式是。

28.化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实
验2回答下列问题：
（1）实验1的实验目的是
，当恰好完
全反应时天平指针位置
（偏左，偏右，在中间）, 锥形瓶中的现象是：
，
图中所示称量的质量是____ ___g。

（2）实验2中可观察到铜丝表面的现象：，可得出的结论是：。

评卷人得分
四、综合使用题（共16 分）
29. 你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题：
（1）指出标号仪器的名称：①；②。

（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，应选择的发生装置是，可以用E装置收集氧气的原因是，当观察到现象时，说明氧气已收满；集满氧气的集气瓶应（填“正”或“倒”）放在桌面上。

（3）制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的发生装置是，欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有（填药品名称）的洗气瓶F。

（4）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显色。

（5）某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。

称取样品10.0g，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，实
验情况如图所示。

求：（1）铜锌合金样品中，Zn的质量分数。

（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。

九年级化学期末试卷参考答案
一、选择题
BCBDB DBABD BCAAB DBDBD
二、填空题
21. H 2 Ca （OH ）2 Fe 2O 3 22.氧元素属于非金属元素(或氧原子的核内的质子数为8或氧元素符号为O ) 2H 2S+O 2
2H 2O+2S 23. C+O 2CO 2 降低温度至可燃物的着火点以下
Ca （OH ）2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O
24. 2：4：3 20
25.（1） CaCO 3 （2） C + CO 2高温2CO （3）2CO 2 + 2Na 2O 2 = 2Na 2CO 3 + O 2
三、简答题
26. (1) 该元素原子序数为46 CH 4+2O 2
2H 2O+CO 2
2H 2O 2H 2↑+O 2↑ (2) 过滤 节能 肥皂水
27. 有毒的二氧化氮，且二氧化氮能形成酸雨 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO
28.（1）验证质量守恒定律（探究酸和碱发生的反应、验证盐酸和氢氧化钠能否反应）。

在中间 红色褪去（溶液由红色变成无色）。

73.2
（2）铜丝表面有白色物质产生；铜的活动性比银强(铜能和硝酸银溶液反应)。

四、综合使用题
29. （1）①长颈漏斗；②水槽。

（2） A ； 氧气不易溶于水；集气瓶中的水排完瓶口有大量气泡冒出； 正 （3）BD ； 浓硫酸。

（4）防止生成物溅落炸裂瓶底；红。

（5）65% 19.6% 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ △。