【教学设计】共价键和分子的空间构型

共价键与分子的空间构型第四课时教学设计

一、教材来源

《普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）》化学（选修3）第二章第2节共价键与分子的空间构型，本节共分4课时：

第一课时：甲烷分子的空间构型

第二课时：苯分子的空间构型

第三课时：分子的对称性

第四课时：分子的极性

本节探讨第四课时

二、教法和学法（教学策略）

实验探究、小组合作、交流研讨、引导分析、讲练结合、分析归纳、对比

三、设计思路

本节课通过实验引入，引导学生观察实验现象，讨论其本质原因，进而引出极性分子、非极性分子的概念。在“双原子分子的极性”的教学中，教师应引导学生

讨论分析H

2、Cl

2

、HCl等分子的极性，初步学会判断正、负电荷重心，通过进行适

当的练习，通过练习引导他们总结双原子分子的极性与分子内化学键的极性的关

系。在“多原子分子的极性”的教学中，以CO

2、H

2

O为例，组织学生讨论两分子的

极性，使他们在活动中体会如何判断多原子分子的正、负电荷重心，进而引导他们得出多原子分子的极性与化学键的极性及分子的空间构型都有关系的结论。

四、教学资源（实验仪器、多媒体等）

实验用品：乙醇、浓硫酸、碎瓷片、酸性高锰酸钾溶液、溴水；

实验仪器：铁架台、酒精灯、试管、导管、滴管、石棉网，铁夹，铁圈、火柴、试管架多媒体课件：三维动画展示

彩色分子比例模型以及球棍模型的组件

五、教学过程

本着先学后教、以学定教的教学理念，尽可能的使用导学案，注重呈现新课标要求的学生自主、交流、合作、探究等教学环节。

结构简式:CH2=CH

六、板书设计

乙烯的性质

一、物理性质

二、乙烯的结构特征

分子式C2H4 电子式：

结构式：结构简式：CH2＝CH2

三、化学性质

1、乙烯的氧化反应

（1）乙烯的燃烧

（2）乙烯能使酸性高锰酸钾褪色2、乙烯的加成反应

（1）乙烯使溴水褪色